河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（实验班，无答案）
文档属性
| 名称 | 河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（实验班，无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 37.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-17 16:10:48 | ||
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文档简介
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河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试
化学试题（实验班）
可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、Na：23、K：39、Mn：55
1、 选择题（共20题，每题只有一个最符合题意的选项，每题3分。）
1.化学反应的说法中，正确的是（ ）
A．自发反应都是放热反应 B．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
C．自发反应都是熵增大的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现
2．下列有关说法，正确的是（ ）
A．电解质溶于水一定放出热量
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14
3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 ( )21世纪教育网21世纪教育网
A. 稀释溶液，水解程度减小 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
4.将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）
A．CH3COO- B． OH- C．H+ D．CH3COOH
5.下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
6.能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH—)的操作是（ ）
（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠
（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体
（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体
A.（1）（3）（6）（7） B．（1）（3）（6） C．（5）（7） D．（5）
7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 （ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
A．HCl B．少量Na2SO3 C．少量NaOH D．CaCO3
9．下列说法正确的是：（ ）
A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为2：1
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2：1
C．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)
D．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1
10.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH—)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
11.用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(H+)
C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．H+的物质的量
12.常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为：（ ）
A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1
13.一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol L-1、0.3 mol L-1、0.08 mol L-1.则下列判断不正确的是（ ）
A、c1∶c2== 1∶3 B、平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2
C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol L-1
14.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为（ ）
A．13 B．12 C．11 D．10
15.25℃时，向V mL PH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl—的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ）
A．15 B．14 C．13 D．不能确定
16.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )。
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂
17.已知常温下：Ks p〔Mg(OH)2〕=1.8×10－11，Ks p(AgCl)=1.8×10－10 ，
Ks p(Ag2CrO4)=1.9×10－12 ，Ks p(CH3COOAg)=2.3×10－3。下列叙述正确的是( )。
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.180mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在10以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
18.下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是( )。
A.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)
B.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)
C.在Na2A溶液中：c(Na+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D.在Na2A溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)
19.电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )。
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B.常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH）前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
20.常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )。
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10－7 mol·L－1
B.c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.05 mol·L－1
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
二、非选择题（40分）
21．（10分）t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g） xC（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了0．6molB，并测得C的浓度是0．3mol/L。请填写下列空白：
（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为 。
（2）x=
（3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。
22．（8分）在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，
该反应为 反应（填吸热或放热）
（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，
n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
23.（10分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水衡释至刻
度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用
蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的
化学计量数及化学式填写在方框里。
（3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱
式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________。
（4） 重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏
高”或“偏低”或“不变”）。
24.(12分)25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(3)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有__________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是__________和__________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝__________mol。
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河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试
化学试题（实验班）
可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、Na：23、K：39、Mn：55
1、 选择题（共20题，每题只有一个最符合题意的选项，每题3分。）
1.化学反应的说法中，正确的是（ ）
A．自发反应都是放热反应 B．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
C．自发反应都是熵增大的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现
2．下列有关说法，正确的是（ ）
A．电解质溶于水一定放出热量
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14
3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 ( )21世纪教育网21世纪教育网
A. 稀释溶液，水解程度减小 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
4.将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）
A．CH3COO- B． OH- C．H+ D．CH3COOH
5.下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
6.能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH—)的操作是（ ）
（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠
（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体
（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体
A.（1）（3）（6）（7） B．（1）（3）（6） C．（5）（7） D．（5）
7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 （ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
A．HCl B．少量Na2SO3 C．少量NaOH D．CaCO3
9．下列说法正确的是：（ ）
A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为2：1
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2：1
C．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)
D．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1
10.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH—)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
11.用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(H+)
C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．H+的物质的量
12.常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为：（ ）
A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1
13.一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol L-1、0.3 mol L-1、0.08 mol L-1.则下列判断不正确的是（ ）
A、c1∶c2== 1∶3 B、平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2
C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol L-1
14.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为（ ）
A．13 B．12 C．11 D．10
15.25℃时，向V mL PH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl—的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ）
A．15 B．14 C．13 D．不能确定
16.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )。
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂
17.已知常温下：Ks p〔Mg(OH)2〕=1.8×10－11，Ks p(AgCl)=1.8×10－10 ，
Ks p(Ag2CrO4)=1.9×10－12 ，Ks p(CH3COOAg)=2.3×10－3。下列叙述正确的是( )。
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.180mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在10以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
18.下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是( )。
A.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)
B.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)
C.在Na2A溶液中：c(Na+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D.在Na2A溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)
19.电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )。
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B.常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH）前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
20.常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )。
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10－7 mol·L－1
B.c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.05 mol·L－1
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
二、非选择题（40分）
21．（10分）t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g） xC（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了0．6molB，并测得C的浓度是0．3mol/L。请填写下列空白：
（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为 。
（2）x=
（3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。
22．（8分）在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，
该反应为 反应（填吸热或放热）
（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，
n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
23.（10分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水衡释至刻
度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用
蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的
化学计量数及化学式填写在方框里。
（3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱
式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________。
（4） 重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏
高”或“偏低”或“不变”）。
24.(12分)25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(3)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有__________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是__________和__________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝__________mol。
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