河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（普通班）
文档属性
| 名称 | 河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（普通班） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 48.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-17 16:11:47 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试
化学试题（普通部）
1．选择题（每题只有一个正确选项，共3×15=45分）
1 . 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ）
A．该反应是一吸热反应
B．该反应不可能是氧化还原反应
C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应
D．该反应不一定要有氧气参加
2.已知在1×105 Pa， 298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol
B. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/mol
C. H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O (g ) △H = +242 kJ/mol
D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol
3.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平 衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）
A、m+n＞p B、A的转化率增加
C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大
4. 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝+234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1 D．－168.4kJ·mol－1
5．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催 化剂作用下发生反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ）
A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol
C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol，小于0.3mol
6．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
速度 A B C D
v(正)/mol·(L·min)－1 v(A)＝2 v(A)＝1 v(A)＝1 v(A)＝2
v(逆)/mol·(L·min)－1 v(B)＝2 v(B)＝1.5 v(C)＝1.5 v(A)＝4
7．设C＋CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是( )
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大
8．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
9．aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol·L－1，Y减少mol·L－1，Z增加 mol·L－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 ( )
A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2
10．某温度下，反应SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为( )
A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2
11．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )
A．在该温度下平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50% D．其他条件不变改变压强平衡不移动
12.下列说法正确的是( )
A、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B、同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l） ΔH2＝－b kJ·mol－1，
则a>b
D、已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，
则金刚石比石墨稳定
13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为2MN
B. t2时V正=V逆 ，达到平衡
C、t3时V正>V逆
D. t1时浓度C(N)=2C(M)
14．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
15.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xc(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是( )
A．ΔH＞0，m＋n＞x B．ΔH＞0，m＋n＜x
C．ΔH＜0，m＋n＜x D．ΔH＜0，m＋n＞x
二．非选择题（共55分）
16．(10分) 反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________。
(3) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17．(8分)反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。
(1) 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。
(2) 若A为液体，C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3) 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。
（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
18. （12分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，VA = ；
（2）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由 是 ；
19．（10分）煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
请回答下列同题：
（1） 该反应的化学平衡常数表达式K ＝ 。
(2) 上述正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(3) 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____。
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5） 已知在一定温度下：
C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；
CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；
则K1、K2 、K之间的关系是________。
20.（3分）磷单质及其化合物有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________________。
21.（12分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为：
K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在这 种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正______v逆（选填“大于”“小于”或“等于”）；
(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能
一．选择题
2．非选择题
16.（10分）（1）____放热______________________
（2）减小 、升温，平衡逆向移动
（3）E1减小，E2_减小
17.（8分）（1）且m＋n>p
（2）逆向
（3）气
（4）吸热
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试
化学试题（普通部）
1．选择题（每题只有一个正确选项，共3×15=45分）
1 . 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ）
A．该反应是一吸热反应
B．该反应不可能是氧化还原反应
C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应
D．该反应不一定要有氧气参加
2.已知在1×105 Pa， 298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol
B. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/mol
C. H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O (g ) △H = +242 kJ/mol
D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol
3.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平 衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）
A、m+n＞p B、A的转化率增加
C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大
4. 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝+234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1 D．－168.4kJ·mol－1
5．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催 化剂作用下发生反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ）
A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol
C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol，小于0.3mol
6．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
速度 A B C D
v(正)/mol·(L·min)－1 v(A)＝2 v(A)＝1 v(A)＝1 v(A)＝2
v(逆)/mol·(L·min)－1 v(B)＝2 v(B)＝1.5 v(C)＝1.5 v(A)＝4
7．设C＋CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是( )
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大
8．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
9．aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol·L－1，Y减少mol·L－1，Z增加 mol·L－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 ( )
A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2
10．某温度下，反应SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为( )
A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2
11．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )
A．在该温度下平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50% D．其他条件不变改变压强平衡不移动
12.下列说法正确的是( )
A、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B、同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l） ΔH2＝－b kJ·mol－1，
则a>b
D、已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，
则金刚石比石墨稳定
13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为2MN
B. t2时V正=V逆 ，达到平衡
C、t3时V正>V逆
D. t1时浓度C(N)=2C(M)
14．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
15.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xc(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是( )
A．ΔH＞0，m＋n＞x B．ΔH＞0，m＋n＜x
C．ΔH＜0，m＋n＜x D．ΔH＜0，m＋n＞x
二．非选择题（共55分）
16．(10分) 反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________。
(3) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17．(8分)反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。
(1) 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。
(2) 若A为液体，C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3) 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。
（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
18. （12分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，VA = ；
（2）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由 是 ；
19．（10分）煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
请回答下列同题：
（1） 该反应的化学平衡常数表达式K ＝ 。
(2) 上述正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(3) 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____。
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5） 已知在一定温度下：
C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；
CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；
则K1、K2 、K之间的关系是________。
20.（3分）磷单质及其化合物有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________________。
21.（12分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为：
K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在这 种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正______v逆（选填“大于”“小于”或“等于”）；
(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能
一．选择题
2．非选择题
16.（10分）（1）____放热______________________
（2）减小 、升温，平衡逆向移动
（3）E1减小，E2_减小
17.（8分）（1）且m＋n>p
（2）逆向
（3）气
（4）吸热
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
同课章节目录