【考点精练】人教版化学九年级上册 5.1质量守恒定律 同步练习

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第五单元课题1 质量守恒定律
一、单项选择题（共12小题）
1．载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH
2．化学反应前后不一定发生改变的是（　　）
A．元素的种类 B．原子的质量
C．元素的化合价 D．原子的数目
3．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，你认为该物质的组成中（　　）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
D．无法确定
4．根据化学方程式能获得下列信息中的（　　）
①反应所需要的条件 ②化学反应的快慢 ③该反应中的反应物和生成物
④参加反应的各微粒的相对数量比 ⑤反应中各物质的质量比
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③ D．②③⑤
5．下列关于C+O2CO2的说法中，不合理的是（　　）
A．表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
C．参加反应的碳和氧气的质量比为1：1
D．反应前后碳元素和氧元素的质量均不变
6．下列对质量守恒定律的理解和应用中，正确的是（　　）
A．化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律
B．10g冰加热融化变成10g水，遵循质量守恒定律
C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
D．蜡烛燃烧后质量减少了，该反应不遵循质量守恒定律
7．下列变化中能用来验证质量守恒定律的实验是（　　）
A．碳酸钠与稀盐酸的反应
B．铁与硫酸铜溶液的反应
C．镁带燃烧
D．胆矾的研碎
8．为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（　　）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
9．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如表所示。下列说法正确的是（　　）
甲 乙 丙 丁
t1 8 10 2 21
t2 4 a b 18
t3 0 10 c d
A．乙一定是该反应的催化剂
B．c＝14
C．丙一定是化合物
D．t2时刻，参加反应的甲、丁质量之比为2：9
10．1.6g某可燃物在空气中燃烧，只产生4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该可燃物的组成的推论正确的是（　　）
A．只含有C、O元素 B．只含有C、H元素
C．一定含有C、H、O元素 D．一定含有C、H元素，可能含有O元素
11.“尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。从图中获得信息不正确的是（ ）
A．分子是可以运动的
B．分子间存在着一定的空隙
C．图中生成物均为化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1:1
12．在密闭容器内加热一定质量的木炭与过量的氧气，使其充分反应。如图中能正确反映容器内有关量与时间的变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空与说明题（共2小题）
13．已知甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 　 　个甲烷分子和 　 　个氧分子发生反应，生成了 　 　个二氧化碳分子和 　 　个水分子；从它们之间的质量比来看，每 　 　份质量的甲烷和 　份质量的氧气反应，生成了 　 　份质量的二氧化碳和 　 　份质量的水。
14.有同学用如图所示的3个实验装置进行实验，用于探究质量守恒定律，请回答以下问题。
（1）A中气球的作用是 　 　，请写出A中发生的化学反应方程式：　 。
（2）已知：碳酸钠与稀盐酸反应能生成CO2气体，上述3个实验中遵守质量守恒定律的有 　 　（填序号，下同），能验证质量守恒定律的有 　 　。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 　。（填序号）
①物质种类②元素种类③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目
参考答案
1.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。故选：C。
2.【答案】C
【解析】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类不变，则元素的种类不变，故选项错误。B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的质量不变，故选项错误。C、化学反应前后元素的化合价可能会发生改变，也可能不变，如有单质参加或生成的反应，元素的化合价会发生改变，复分解反应中元素的化合价不变，故选项正确。D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的数目不变，故选项错误。故选：C。
3.【答案】B
【解析】将物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，说明反应前物质的元素有碳、氢、氧，因氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；故选：B。
4.【答案】B
【解析】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比，同时，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清除的表示出来，所以①③④⑤说法正确，化学方程式不能体现化学反应的快慢，故②说法错误。故选：B。
5.【答案】C
【解析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。A、该化学方程式可表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确。B、从微观上，点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1，故选项说法正确。C、参加反应的碳和氧气的质量比为12：32＝3：8，故选项说法错误。D、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后碳元素和氧元素的质量均不变，故选项说法正确。故选：C。
6.【答案】A
【解析】A、化学反应前后原子种类不变，数目没有增减，所以化学反应一定遵循质量守恒定律正确；故正确；B、质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，而水变水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故错误；C、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，故错误；D、蜡烛燃烧后质量减少了，是因为生成的气体逸散到空气中，此反应仍遵循质量守恒定律，故错误。故选：A。
7.【答案】B
【解析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误。B、铁与硫酸铜溶液的反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气体物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，故选项正确。C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误。D、胆矾的研碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：B。
8.【答案】C
【解析】A、乙硫醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不会生成一氧化碳，故选项错误。B、二氧化碳不属于空气的污染气体，故选项错误。C、乙硫醇（C2H5SH）在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，乙硫醇、氧气中两种物质中含有碳、氢、硫、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该气体可能为SO2，故选项正确。D、反应物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，故选项错误。故选：C。
9.【答案】C
【解析】由表中数据可知：t1～t3共反应了8g﹣0g＝8g的甲，t1～t2共反应了8g﹣4g＝4g的甲，说明t2时反应进行，其他反应物和生成物也是进行。丁在t1～t2反应了21g﹣18g＝3g，则一共反应了6g，最终剩余21g﹣6g＝15g，由质量守恒定律可知，8g+10g+2g+21g＝0g+10g+cg+15g，得出c＝16，那么丙共生成了16g﹣2g＝14g，t2时生成了14g×＝7g，则bg＝2g+7g＝9g，b＝9，由于乙反应前后质量不变，乙可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，则a＝10，得知：a＝10，b＝9，c＝16，d＝15。A、乙不一定是催化剂还有可能是不参与反应的杂质，该选项不正确。B、c＝16，该选项不正确。C、该反应的表达式为甲+丁→丙，丙一定是化合物，该选项正确。D、t2时，参加反应的甲、乙质量比为（8g﹣4g）：（21g﹣18g）＝4：3，该选项不正确。故选：C。
10.【答案】B
【解析】4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该物质中氧元素的质量为：1.6g﹣1.2g﹣0.4g＝0g；因此该物质一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素；故选：B。
11.【答案】C
【解析】A．分子是可以运动的，通过运动相互接触而发生反应；B．由图可知分子间存在着一定的空隙；C．由同种分子构成的物质是纯净物，由原子直接构成物质时，一种原子构成一种物质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。图中生成物为化合物和单质；D．由图中信息可知参加反应的两种分子的个数比为1:1。故选C。
12.【答案】D
【解析】A、根据题目信息可知，容器中的氧气是充分的，因此木炭会充分燃烧，固体质量逐渐减少，最终为零，错误；B、反应前容器内的气体为氧气，因此开始时二氧化碳的质量应为零，错误；C、氧气的质量是过量的，随着反应的进行，氧气质量逐渐减少，最终有部分氧气剩余，质量不为零，错误；D、化学反应遵循质量守恒定律，上述实验是在密闭容器中进行，因此化学反应前后物质的总质量不变，正确；故选：D。
13.【答案】1；2；1；2；16；64；44；36。
【解析】在CH4+2O2CO2+2H2O反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每1个甲烷分子和2个氧分子发生反应，生成了1个二氧化碳分子和2个水分子；从它们之间的质量比来看，每16份质量的甲烷和64份质量的氧气反应，生成了44份质量的二氧化碳和36份质量的水。
14．【答案】（1）缓冲气压，防止气体冲开橡皮塞；4P+5O22P2O5；（2）ABC；AC
（3）②⑤⑥
【解析】（1）红磷燃烧放出热量，使锥形瓶内的气体受热膨胀，A中气球的作用是缓冲气压，防止气体冲开橡皮塞，反应的方程式为4P+5O22P2O5；
（2）质量守恒定律适用于化学反应，因此ABC都遵循质量守恒定律，但是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散，因此不能用于验证质量守恒定律；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是②元素种类⑤原子种类⑥原子数目。
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