【考点精练】人教版化学九年级上册 5.3利用化学方程式的简单计算 同步练习

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第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
一、单项选择题（共8小题）
1．4Al+3O2 2Al2O3 这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为（　　）
A．4：3：2 B．27：24：51 C．27：32：102 D．无法确定
2．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是（ ）
A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水
B．16g氢气与2g氧气反应生成18g水
C．12g氢气与6g氧气后应生成18g水
D．9g氢气与9g氧气反应生成18g水
3．利用化学方程式计算的依据是（ ）
A．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
B．化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
C．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D．化学方程式表示了一种化学反应过程
4．实验室用 31.6g 高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为3.1g，则剩余固体为（　　）
A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
C．锰酸钾和二氧化锰 D．高锰酸钾和二氧化锰
5．密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法正确的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
C 一定是化合物，D可能是单质
B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36
C．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
D．反应中A与C的化学计量数之比为1：2
6．31g红磷与50g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量是（ ）
A．一定等于81g B．一定小于81g
C．一定大于81g D．不能确定
7．将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是
A．2：1 B．1：8 C．1：10 D．1：4
8．已知： CaCO3高温CaO+CO2↑。下列坐标图能正确反映一定质量碳酸钙充分灼烧过程变化关系的是
二、计算题（共4小题）
9. 小字同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：
（1）生成氧气的质量是 　 　g。
（2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？
10．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为______。
(2)计算该溶液中的过氧化氢质量（保留至小数点后面2位）
11．某化学兴趣小组的同学称取了16.0g高锰酸钾样品制取氧气，实验过程中用数据传输仪测得试管中固体物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如表所示：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
试管中固体物质的质量m/g 16.0 15.5 15.0 14.5 14.4 14.4 14.4
请通过计算回答：同学们称取的高锰酸钾样品是否为纯净物？
12．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法 小明同学的解法
解：设铝的质量为x答：最多可生产5.3t铝。 解：氧化铝中铝元素的质量分数：铝的质量为：l0t× 53%=5.3t答：最多可生产5.3t铝。
请你回答下列问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
(2)对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
参考答案
1. 【答案】B
【解析】 4A1+3O2═2Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量关系108：96：204＝27：24：51或108：96：204＝9：8：17。故选：B。
2. 【答案】A
【解析】由化学方程式2H2+O2 2H2O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水。即参加反应的氢气、氧气和生成的二氧化碳质量之比=1：8：9；A、2g氢气与16g氧气反应生成18g水，符合比例关系，故符合质量守恒定律；B、16g氢气与2g氧气反应生成18g水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律；C、12g氢气与6g氧气后应生成18g水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律；D、9g氢气与9g氧气反应生成18g水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律。故选：A。
3. 【答案】B
【解析】A、化学方程式中，各反应物质量比不一定等于各生成物质量比，选项A不正确；B、从“量”的角度看，化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系，该关系是利用化学方程式计算的依据，选项B正确；C、从“质”的角度看，化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件，但这些信息不是利用化学方程式计算的依据，选项C不正确；D、从变化的角度看，化学方程式表示了一种化学反应过程，但这不是作为利用化学方程式计算的依据，选项D不正确。故选B。
4. 【答案】B
【解析】设31.6g高锰酸钾完全分解，设生成氧气的质量为x
3.2g＞3.1g，说明高锰酸钾没有反应完，剩余的固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰；
故选B。
5. 【答案】A
【解析】由表中数据分析可知，反应前后B的质量增加了17.4g﹣8.7g＝8.7g，故是生成物，生成的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的质量为31.6g﹣0g＝31.6g；D是生成物，生成的质量为3.6g﹣0.4g＝3.2g，；由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的质量为31.6g﹣8.7g﹣3.2g＝19.7g，据此分析回答此题。A、该反应的反应物为A、B、D，生成物是C，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C是化合反应的生成物，一定是化合物，D可能是单质，选项A说法正确。B、反应过程中，B与D变化的质量比为8.7g：3.2g＝87：32，选项B说法错误。C、由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的质量为31.6g﹣8.7g﹣3.2g＝19.7g，故待测的数值为19.7g﹣19.7g＝0g，A全部反应完毕，选项C说法错误。D、A与C的相对分子质量未知，则无法计算反应中A与C的化学计量数之比，选项D说法错误。故选A。
6. 【答案】B
【解析】设31g红磷与质量为x的氧气反应，生成五氧化二磷的质量为y
x＝40g
y＝71g
通过计算可知31g红磷与40g氧气恰好反应，生成五氧化二磷的质量为71g；
故选B。
7. 【答案】D
【解析】设生成18g水，需要氧气的质量为x，生成氢气的质量为y。
y=2g
x=16g
剩余气体的质量为：20g-18g=2g
当剩余气体是氧气时，原混合物中H2和O2的质量比为：2g：（16g+2g）=1：9；
当剩余气体是氢气时，原混合物中H2和O2的质量比为：（2g+2g）：16g=1：4。
故选：D。
8. 【答案】D
【解析】A选项错误，钙的质量分数不能从零开始，当碳酸钙反应完时，钙的质量分数不再增加；B选项错误，因为在反应时生成气体，钙的质量分数要增加；C选项也是错的；D选项是正确的叙述。故选D。
9. 【答案】（1）1.6； （2）4.35g
【解析】（1）反应前后固体的质量差就是氧气的质量，所以生成氧气的质量是：16g﹣14.4g＝1.6g。
（2）设生成MnO2的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
x 1.6g
解得：x＝4.35g
答：生成二氧化锰的质量为4.35g。
10. 【答案】(1)0.48g；(2)1.02g；
【解析】解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
，x=1.02g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.02g。
11. 【答案】不是纯净物
【解析】由表中数据可知，高锰酸钾完全分解后产生氧气的质量为：16.0g﹣14.4g＝1.6g；
设高锰酸钾质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
＝
x＝15.8g
15.8g＜16g说明高锰酸钾样品不是纯净物；
答：高锰酸钾样品不是纯净物。
12.【答案】(1)都正确
(2)本题只能用小丽的方法解答，解题过程如下。
【解析】设生成氧气的质量为.
答：生成氧气的质量为16g。
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