【考点精练】人教版化学九年级上册 6.2 二氧化碳制取的研究 同步练习

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第六单元课题2 二氧化碳制取的研究
一、单项选择题（共10小题）
1．下列方法中最适用于实验室制取二氧化碳的是（　　）
A．碳在空气中充分燃烧 B．稀盐酸和碳酸钙粉末反应
C．常温下稀盐酸与大理石反应 D．高温煅烧石灰石
2．实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（　　）
A．浓盐酸易挥发，制得的气体不纯
B．反应速度太慢
C．浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止
D．反应速度太快
3．实验室制CO2，向盛石灰石的广口瓶中加酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气体产生，这主要是（　　）
A．广口瓶橡皮塞处漏气 B．没有加热
C．没有用玻璃棒搅动反应物 D．加入的是稀硫酸
4．工业上制取二氧化碳最适宜的方法是（　　）
A．煅烧石灰石 B．石灰石与盐酸反应
C．燃烧木炭 D．燃烧煤
5．小金在实验室里使用如图所示装置制取并收集一瓶二氧化碳气体。下列有关该实验装置、药品、操作及装置用途等说法错误的是（　　）
A．装置A是长颈漏斗
B．锥形瓶B中的药品是稀硫酸和块状大理石
C．导管伸入集气瓶C的底部目的是充分排尽空气
D．该实验装置还可用于氧气的制取和收集实验
6．如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A．用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置②④组合
B．用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C．用装置③收集CO2，气体应从管口c通入
D．要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水
7．要检验一种气体是不是二氧化碳，正确的做法是（　　）
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味
C．将该气体通入到澄清石灰水中 D．用燃着的木条来检验
8．如图是小金进行“二氧化碳的制取、收集、验满和检验”的主要步骤，操作错误的是（　　）
A．检查装置气密性 B．收集二氧化碳气体
C．验满 D．检验
9．能制取二氧化碳并可随时控制反应发生和停止的装置是（　　）
A． B．
C． D．
10．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（　　）
实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳
异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
选项 A.可能是温度未达到铁丝的着火点 B.可能是滤纸破损 C.可能是红磷的量不足 D.可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
二、实验题（共2小题）
11．如图是实验室制取二氧化碳可能用到的仪器。
（1）图中仪器B的名称是 　 　。
（2）利用图中仪器 　 　组合（填仪器下对应字母，从A～G中选择），可制取并收集CO2，实验室制取该气体的化学方程式为 　 　。利用该装置还可以制取 　 　
（3）若用H装置收集CO2，则气体应从 　 　（填“a”或“b”）端通入。
12．根据下列实验装置图回答问题。
（1）用A和F装置组合制取氧气，发生反应的化学方程式为 　 　，实验结束后发现收集的氧气不纯，可能的原因是 　 　。
（2）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，使用B装置时，长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下，目的是 　 　，与B相比，C装置的优点是 　 　。
（3）实验室收集二氧化碳时，通常只选择E装置的原因是 　 　，写出检验二氧化碳的化学方程式 　 　。
参考答案
1. 【答案】C
【解析】A、碳在空气中燃烧产生二氧化碳气体，操作繁琐，不易收集到纯净的二氧化碳气体，故选项错误。B、稀盐酸和碳酸钙粉末反应时，速率过快，不便于控制，故选项错误。C、常温下大理石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳，故选项正确。D、高温煅烧石灰石，条件在实验室中难以满足，故选项错误。故选：C。
2. 【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，以防止收集的气体不纯净，故选项正确。B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，以防止收集的气体不纯净，而不是反应速度太慢，故选项错误。C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，以防止收集的气体不纯净，而不是浓度大的盐酸将影响反应的进行，故选项错误。D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，以防止收集的气体不纯净，而不是反应速度太快，故选项错误。故选：A。
3. 【答案】D
【解析】A、实验前必须检验装置的气密性，不反应与漏气与否无关系，故选项错误。B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，不需加热，所以与是否加热没关系，故选项错误。C、没有用玻璃棒搅拌反应物，不会造成石灰石表面几乎无气泡产生，故选项错误。D、加入的是稀硫酸，稀硫酸与石灰石反应生成了微溶的硫酸钙，它覆盖在了石灰石的表面，阻碍了反应的进一步进行，会造成过一会儿石灰石表面几乎无气体产生，故选项正确。故选：D。
4. 【答案】A
【解析】工业生产需要考虑原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低廉，是否能大量生产及对环境的影响等。A、煅烧石灰石符合上述各项要求，所以正确。B、石灰石与盐酸反应，成本高，所以错误。C、燃烧木炭的方法收集困难，不利于大量生产，所以错误。D、燃烧煤成本高、污染大、不利于大量生产，所以错误。故选：A。
5. 【答案】B
【解析】A、装置A是长颈漏斗正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、锥形瓶B中的药品是稀硫酸和块状大理石错误，应该是大理石或石灰石和稀盐酸，错误符合题意，故选项正确；C、导管伸入集气瓶C的底部目的是充分排尽空气正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气大，因此能用向上排空气法收集；因此该实验装置还可用于氧气的制取和收集实验正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。
6. 【答案】D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应属于固液常温型，因此不能选择②作为氧气的发生装置，故A错误；B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，反应不彻底，故B错误；C、二氧化碳的密度比空气大，用装置③收集CO2，气体应从管口b通入，故C错误；D、要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水，以防高温生成物溅落，炸裂瓶底，故D正确。故选：D。
7. 【答案】C
【解析】二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特性。观察选项，只有选项C符合题意。故选：C。
8. 【答案】A
【解析】A、该装置中的长颈漏斗与外界相通，没有形成密闭系统，无法用此方法来检验装置的气密性，故A错误；B、二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的成分反应，可用向上排空气法来收集二氧化碳，故B正确；C、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此可用燃着的木条放在集气瓶口来检验，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故C正确；D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此检验二氧化碳气体时可加入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，故D正确。故选：A。
9. 【答案】D
【解析】A、该装置无法实现固体与液体的随意分离，即无法控制的反应的停止，不合题意。B、该装置无法实现固体与液体的随意分离，即无法控制的反应的停止，不合题意。C、该装置无法实现固体与液体的随意分离，即无法控制的反应的停止，不合题意。D、大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上加上止水夹，装置内的压强增大，大理石或石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石或石灰石接触，反应开始，符合题意；故选：D。
10. 【答案】C
【解析】A、该实验中未看到火星四射，可能是温度未达到铁丝的着火点，故A正确；B、在过滤操作中，若滤液浑浊，可能是滤纸破损或承接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面高于滤纸边缘，故B正确；C、用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量时，若测定结果偏大，则可能是实验前没有夹紧弹簧夹或点燃红磷没有迅速将其伸入集气瓶内等；若红磷的量不足会导致测定结果偏小，故C错误；D、该实验中若澄清石灰水未变浑浊，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，也可能是石灰水变质，故D正确。故选：C。
11. 【答案】（1）长颈漏斗；（2）ABEG；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；氧气、氢气；
（3）a
【解析】（1）图中仪器B的名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，组装装置所需的仪器有ABEG；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；实验室常用过氧化氢分解制取氧气，常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，二者都属于固、液常温型，都可用该装置制取；
（3）二氧化碳的密度比空气大，若用H装置收集CO2，则气体应从a端通入。
12.【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；导管口开始有气泡冒出就收集气体（或收集前集气瓶中没有装满水）；
（2）防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出；能随时控制反应的发生和停止；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气大；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【解析】（1）A装置是固体加热型装置，可选用高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气，又因为试管口没有棉花，所以只能选择氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，分解成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；用排水法收集氧气，收集前集气瓶中要装满水以排尽空气，等到导管口有连续均匀气泡冒出时再开始收集气体，如果实验结束后发现收集的氧气不纯，可能的原因是导管口开始有气泡冒出就收集气体（或收集前集气瓶中没有装满水）。
（2）B装置中的长颈漏斗是直接和空气连通的，使用B装置时制取气体时，长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下，目的是防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出；C装置中的有一块有孔塑料板，上面放置大理石（或石灰石），当不需要二氧化碳时，关闭止水夹，在内部压力下稀盐酸被挤入长颈漏斗中，使反应物脱离接触，反应停止，当要制取二氧化碳时，打开止水夹，稀盐酸流下来和大理石（或石灰石）接触，反应继续进行，所以与B相比，C装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。
（3）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大且不与空气反应，可以用向上排空气法收集，所以实验室收集二氧化碳时，通常只选择E装置的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大；检验二氧化碳是将二氧化碳通入澄清石灰水当中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
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