人教版化学九年级上册 第五单元 化学方程式 单元测试（含解析）

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第五单元 化学方程式（单元测试）
一、单项选择题（共10小题）
1．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）
A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．分子的数目没有改变
2．化学反应前后一定发生变化的是（　　）
A．原子数目 B．分子数目
C．物质种类 D．反应前后物质的总质量
3．硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃
4．我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为，则X的化学式为（ ）
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
5．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2↑ B．2P+5O22P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
6．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）
A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
7．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5 9 16 3
反应后的质量/g x 20 1 7
A．反应中的乙和丁的质量比为3:1 B．物质丙可能是单质
C．该反应为化合反应 D．x=5
8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
9．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
10．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
二、填空与说明题（共4小题）
11．可用甲醇（CH3OH）直接制得用作汽车燃料的氢气，其原理示意图如下：
（1）从元素守恒角度解释甲醇能产生氢气的原因：___ ___。
（2）从微观角度分析，一定量常压氢气经过压缩机后，改变的是___ ___。
12．华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式____ _。
13．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．
（1）从宏观角度看，物质C属于 （选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）以上变化的基本反应类型是 ；
（3）从微观角度看，物质B是由 构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；
（4）参加反应的A与B的微粒个数比为 ．
14．化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。
(1)图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是___ ___；玻璃管的作用是___ ___，小气球的作用除了密闭装置还有___ ___的作用。
(2)某同学按图B装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应质量恒律______（填遵守或不遵），反应后天平不平衡的原因是___ ___。
(3)验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在___ ___条件下进行实验。
三、计算题（共1小题）
15．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5克贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。请计算：
(1)12.5g这种贝壳中碳酸钙的质量是__________。
(2)生成CO2的质量是多少？
参考答案
1、【答案】C
【解析】化学反应遵守质量守恒定律的原因在于：化学变化过程的实质是原子的重新组合；在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。故选C。
2、【答案】C
【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。故选C。
3、【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。故选B。
4、【答案】C
【解析】由可知，反应前后氮原子都是2个，氯原子都是2个，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，包含在4X中，反应前的氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在4X中，则X的化学式为H2O。故选C。
5、【答案】C
【解析】A、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：，不符合题意；B、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O22P2O5，不符合题意；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，符合题意；D、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，不符合题意。故选C。
6、【答案】D
【解析】A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。故本题选D。
7、【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：5+9+16+3=x+20+1+7，故x=5，物质质量增加的为生成物，则乙、丁为生成物；物质质量减少的为反应物，则丙为反应物，甲的质量反应前后没变，可能做催化剂或没有参加反应。A、反应中的乙和丁的质量比=(20-9)：(7-3)=11：4，故选项错误；B、由分析可知，此反应是丙在一定条件下分解生成乙和丁，物质丙一定是化合物，故选项错误C、由分析可知，此反应是丙在一定条件下分解生成乙和丁，属于分解反应，故选项错误；D、由分析可知，x=5，故选项正确。故选D。
8、【答案】C
【解析】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。
9、【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=，氢元素的质量=。因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。
10、【答案】C
【解析】A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，因为生成二氧化碳逸入空气，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克，说法错误，应为“氧气的质量为16克”，故B错误；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C正确；D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D错误。故选C。
11、【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，氢气中只含有氢元素，甲醇中含有氢元素；
（2）分子间隔
【详解】（1）依据质量守恒定律可得：化学变化前后元素的种类不变，氢气中只含有氢元素，甲醇中含有氢元素；
（2）微观粒子之间有间隔，随着温度的升高而增大，随着压强的升高而减小，从微观角度分析，在压缩机内，常压氢气标称高压氢气，氢气分子之间间隔变小，改变的是分子间隔。
12、【答案】SiO2+2C2CO+Si
【解析】用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取单质硅，反应同时生成一种可燃性气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳），反应的化学方程式为：SiO2+2C2CO+Si。
13、【答案】（1）混合物；（2）化合反应；（3）分子；（4）2：1
【解析】由化学反应的微观过程示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
（1）从宏观角度看，物质C是由不同种物质组成的，属于混合物；
（2）以上变化由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是 化合反应；
（3）从微观角度看，物质B是由分子构成的；
（4）由微粒的变化可知，参加反应的A与B的微粒个数比为2：1．
14、【答案】(1)防止锥形瓶受热不均而炸裂 ；引燃白磷；缓冲气压，防止橡胶塞冲出
(2)遵守；反应生成的二氧化碳逸出装置；(3)密封装置
【解析】(1)白磷燃烧放出大量的热；图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；玻璃管的作用是加热后引燃白磷。小气球的作用除了密闭装置还有缓冲气压，防止橡胶塞冲出的作用；
(2)碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体逸出，导致反应后天平不平衡；任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应为一个化学反应，故遵循质量守恒定律。
(3)验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在密闭装置条件下进行实验，避免气体逸出影响实验结果。
15、【答案】(1)10g(2) 4.4g
【解析】
(1)杂质不参与反应也不溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成的氯化钙溶于水，形成溶液，所以加入稀盐酸至固体质量不再减少，所剩固体质量即为贝壳中杂质的质量，所以碳酸钙的质量为：。
(2) 设生成二氧化碳的质量为x.
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
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