质量守恒定律

课件24张PPT。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律
（第一课时）情景设置1.56g的铁丝在足量的氧气中完全燃烧生成四氧化三铁，试回答下列问题：
（1）试用化学符号写出铁丝反应的表达式
（2）生成四氧化三铁的质量与铁丝的质量关系是变大、变小还是不变呢？可以运用什么知识进行解释？Fe+O2 点 燃Fe O34变大，质量守恒定律。（3）哪什么叫质量守恒定律？具体应用在哪些方面？氧化汞受热分解的质量变化关系波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)质量守恒定律的探究提出问题 当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？猜想：1.增大2.变小3.不变解决问题：设计方案方案一：红磷燃烧前后质量的测定步骤：
1.在底部铺有细沙的锥形瓶中，放好了一小堆干燥的红磷。将锥形瓶和系着小气球的玻璃管的橡胶塞放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
2.取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速塞进锥形瓶，并将红磷引燃，观察。
3.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，记录所称的质量m2。温馨提示1.装置的气密性要良好。
2.气球要系牢。防止红磷燃烧放出大量的热，使气球膨胀造成危险。
3.注意天平的使用事项。
5.实验中可以观察到哪些现象。
6.实验前后质量是否相等？实验记录红磷在空气中燃烧质量测定①产生大量的白烟；
②气球先鼓起，后変瘪不变气球的设计可防止“白烟”外泄，且可防止由于气体膨胀而冲开瓶塞方案二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：
1.在锥形瓶中加入适量的硫酸铜溶液塞好瓶塞，将几个铁钉用砂纸打磨干净，再一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为m1；
2.取下，打开瓶塞，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。
待反应一段时间后，再塞好瓶塞；
3.将锥形瓶再放到托盘天平上称量，记录所称质量为m2。
实验记录铁钉跟硫酸铜溶液反应质量测定①铁钉表面附有红色的铜；
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4不变操作简单、方便一、质量守恒定律
1.定义：
2.对质量守恒定律的理解
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量总和包括各种状态的反应物和生成物的质量之和。反应物生成物不参加或不是生成的物质的质量不算。质量守恒只解释物质发生化学反应的各物质的“质量守恒”，不能推广到其他物理量。如体积等课堂练习1.31.6g的高锰酸钾完成加热分解生成8.7g二氧化锰和19.7g锰酸钾则生成氧气 g。
2.6.4g硫粉与6.4g氧气完全反应生成 g二氧化硫。3.212.8质量守恒定律验证实验方案三：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定步骤：
1.往小烧杯中加入适量的碳酸钠粉末，再往小试管中加入适量的稀盐酸，然后将小试管小心地放入小烧杯中。将小烧杯放到托盘天平上称量，记录质量为m1；
2.取下小烧杯，将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，观察现象；
3.反应一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上称量，记录质量为m2。方案四：镁条燃烧前后质量的测定步骤：
1.将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放到托盘天平上称量，记录质量m1；
2.取下，在石棉网上点燃镁条，观察现象；
3.将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放到托盘天平上称量，记录所称质量为与m2。
实验记录①产生大量的气泡HCl+Na CO23NaCl+H O2+CO2 变 小②天平向左倾斜反应后有气体逸出，所以天平不平衡。发出耀眼的白光，放出大量的热，产生大量的白烟。Mg+O2点燃MgO减 小镁条不仅与空气中的氧气反应，还与氮气、二氧化碳反应且随白烟一起扩散到空气中。实验结论：
1.不管反应前后质量增加还是减小都符合质量守恒定律。减小的质量就是生成气体的质量。增加的质量就是增加气体的质量。
2.质量守恒定律适用于一切化学反应的物质质量变化关系。质量守恒定律的微观解释1.分析氢气与氧气反应生成水的示意图你可以获得哪些信息？（从原子种类、个数、质量、元素种类等方面分析）
3.微观分析质量守恒定律
（两个改变五个不变一个可能改变）两个改变分子种类物质种类五个不变物质的总质量元素种类原子种类原子数目原子质量一个可能改变分子数目4.质量守恒定律的应用
1）利用质量守恒定律解释化学现象。
2）利用质量守恒定律求物质的质量（依据物质的总质量相等）
3）推导物质的化学式（依据元素种类及原子数目不变）
4）推导物质的组成（依据元素种类不变）
5）推导某原子的个数（依据原子数目不变）课堂练习一、填空题
1.某化合物在空气中燃烧后只生成CＯ和ＨＯ，判断该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素．
2.在Ａ＋2Ｂ＝Ｃ＋2Ｄ的反应中， 9.8克Ａ和８克Ｂ完全反应生成14.2克Ｃ，同时得到 克Ｄ．
3.黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史．黑火药爆炸的原理可用下式表示：2KNO +3C+SK S+N ↑+3x↑,根据质量守恒定律，推断Ｘ的化学式 ．
22322碳、氢氧3.6CO2二、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
Ａ.①④⑥ Ｂ．①③⑤
Ｃ．①③④⑥ Ｄ．①③④⑤⑥
2.某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素
B.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素
Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素CC3. 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一事实说明了（ ）
Ａ．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
Ｂ．蔗糖是炭黑和水组成的混合物
Ｃ．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
Ｄ．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
4.在化学反应Ａ＋2Ｂ＝Ｃ中，1.5克Ａ与足量的Ｂ充分反应后生成9.5克Ｃ，参加反应的Ｂ的质量为（ ）
Ａ.３克 Ｂ．9.5克 Ｃ．８克 Ｄ.４克DC5.下列叙述正确的是（ ）
Ａ．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等．
Ｂ．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．
Ｃ．100克酒精和100克水混合在一起后，质量等于200克，符合质量守恒定律．
Ｄ．氢气和氧气形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量．B6.反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋ Ｄ，每当25克Ａ和10克Ｂ恰好完全反应时，则生成５克 Ｃ，那么生成６克Ｄ时，参加反应的Ａ物质的质量应是（ ）
Ａ.5g B.10g C.20g D.15g
7.已知反应３Ａ＋2Ｂ＝2Ｃ＋Ｄ，A、Ｂ两物质完全反应时质量比为３∶４，若生成Ｃ和Ｄ共１４０克，则该反应消耗Ｂ的质量为（ ）
Ａ.６０克 Ｂ．８０克 Ｃ．90克 Ｄ．１２０克
AB8.一种可作为绿色能源的物质R，其燃烧的化学方程式为R+2O =CO +2H O，根据质量守恒定律判断，该绿色能源R的化学式为（　　）
A．H B．CH OH C.CH D.C H OH22222345C