贵州省习水一中2013-2014学年高二上学期期中测化学试题
文档属性
| 名称 | 贵州省习水一中2013-2014学年高二上学期期中测化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 223.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-18 06:13:00 | ||
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文档简介
贵州省习水一中2013年期中测试题
高二化学
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A.气体反应 B.任何反应 C部分反应 D. 可逆反应
2.下列说法或表示法正确的是 ( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.19 kJ·mol—1 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+ +OH－ ===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1 ，若将含1mol CH3COOH的醋酸 溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1
3.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋ (aq)＋OH－ (aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是 ( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）
A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
5.下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是( )
A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．CO32-+H2OHCO3-+OH- D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO
6．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．增加浓度 B．使用负催化剂 C．增大压强 D．升高温度
7.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O2 2SO3当到达平衡时通入18 O2，再次平衡时， 18 O存在于
A.SO2 、O2 B.SO2 、O2、SO3 C.SO2 、SO3 D.O2 、SO3
8.在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6 mol。 再通入4 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为
A.0.6 mol B.1 mol C.＞1 mol D.0.6 mol＜n(CO2)＜1 mol
9. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( ) ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
10．下列实验事实中不能说明NH3·H2O是弱电解质的是（ ）
A．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11 B．氨水溶液中只有少量OH—
C．NH4Cl溶液显酸性 D．NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH—
11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0，下列各图正确的是（ ）
A B C D
12．把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，
其浓度接近于（ ）
A．1×10mol/L B．1×10mol/L C．1×10mol/L D．1×10mol/L
13．在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14．下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10—13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+ D．I-、Fe2+、Na+、NO3-
15．将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
16．水是人类生命之源，下列表述正确的是（ ）
A．４℃时，纯水的ｐＨ＝７
B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH-）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水电离，使水的离子积减小
姓名：__________ 班级：___________ 考场：_________ 座位号：_________ 得分：_________
一、选择题（每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（共33分）
17（每空3分，共9分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： ______________________________________________ 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _______________________________________________ 。
18（11分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= (3分)
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1 ，c（CO）
=c（CO2）=1 mol·L-1， c（H2）=1.5 mol·L-1 ，则充入时该反应是否达到平衡状态 （选填“是”与“否”），此时v正 ______ v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将 （选填“增大”、“减小”或“不变”），
平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。
19（13分）(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g) H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 （3分）；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 新课
增加C的物质的量 ②加 压 ③升 温 ④使用催化剂
(2)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）== ；KW= 。
（3）某温度（t ℃）时，水的离子积为KW =1×10－13，则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）____________25 ℃。
（4）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
三、实验题（每空2分，最后一空3分，共19分）
20、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ ____________________ 。滴定至终点后，若对酸式滴定管仰视读数，测定结果将__________(偏高、偏低或无影响)。
(5)根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL) xkb1.com
标准盐酸体积（mL）www.xkb1.com
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.52
25.42
第二次
20.00
4.07
29.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为????????????? ?????? ?。(3分)
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
A
C
C
D
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
A
C
B
B
D
C
17.（1）CH4（g）+2O2（g）===== CO2（g）+ NO（g） ΔH = —880 kJ/mol
（2）ΔH3 =+260 kJ/mol
（3）NO2（g）+CO（g）===== CO2（g）+NO（g） ΔH = —234 kJ/mol
18、（1）1 （2）否；大于 （3）增大；正向
19、（1）3mol/L＜c(B)＜9mol/L ③
（2）1×10-11mol/L 1×10-14
（3）大于
(4) ③④①②
20. （1）乙
（2）没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低
（3）25.40
（4）酚酞(或甲基橙) ；锥形瓶内溶液颜色的变化；
酚酞：浅红色（或粉红色）变为无色，且半分钟不复原
甲基橙：黄色变为橙色，且半分钟不复原; 偏高
（5）0.1250mol/L
高二化学
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A.气体反应 B.任何反应 C部分反应 D. 可逆反应
2.下列说法或表示法正确的是 ( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.19 kJ·mol—1 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+ +OH－ ===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1 ，若将含1mol CH3COOH的醋酸 溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1
3.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋ (aq)＋OH－ (aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是 ( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）
A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
5.下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是( )
A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．CO32-+H2OHCO3-+OH- D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO
6．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．增加浓度 B．使用负催化剂 C．增大压强 D．升高温度
7.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O2 2SO3当到达平衡时通入18 O2，再次平衡时， 18 O存在于
A.SO2 、O2 B.SO2 、O2、SO3 C.SO2 、SO3 D.O2 、SO3
8.在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6 mol。 再通入4 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为
A.0.6 mol B.1 mol C.＞1 mol D.0.6 mol＜n(CO2)＜1 mol
9. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( ) ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
10．下列实验事实中不能说明NH3·H2O是弱电解质的是（ ）
A．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11 B．氨水溶液中只有少量OH—
C．NH4Cl溶液显酸性 D．NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH—
11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0，下列各图正确的是（ ）
A B C D
12．把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，
其浓度接近于（ ）
A．1×10mol/L B．1×10mol/L C．1×10mol/L D．1×10mol/L
13．在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14．下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10—13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+ D．I-、Fe2+、Na+、NO3-
15．将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
16．水是人类生命之源，下列表述正确的是（ ）
A．４℃时，纯水的ｐＨ＝７
B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH-）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水电离，使水的离子积减小
姓名：__________ 班级：___________ 考场：_________ 座位号：_________ 得分：_________
一、选择题（每题3分，共48分）
1
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二、填空题（共33分）
17（每空3分，共9分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： ______________________________________________ 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _______________________________________________ 。
18（11分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= (3分)
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1 ，c（CO）
=c（CO2）=1 mol·L-1， c（H2）=1.5 mol·L-1 ，则充入时该反应是否达到平衡状态 （选填“是”与“否”），此时v正 ______ v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将 （选填“增大”、“减小”或“不变”），
平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。
19（13分）(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g) H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 （3分）；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 新课
增加C的物质的量 ②加 压 ③升 温 ④使用催化剂
(2)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）== ；KW= 。
（3）某温度（t ℃）时，水的离子积为KW =1×10－13，则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）____________25 ℃。
（4）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
三、实验题（每空2分，最后一空3分，共19分）
20、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ ____________________ 。滴定至终点后，若对酸式滴定管仰视读数，测定结果将__________(偏高、偏低或无影响)。
(5)根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL) xkb1.com
标准盐酸体积（mL）www.xkb1.com
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.52
25.42
第二次
20.00
4.07
29.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为????????????? ?????? ?。(3分)
参考答案
1
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5
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8
D
C
A
C
C
D
B
D
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A
B
A
C
B
B
D
C
17.（1）CH4（g）+2O2（g）===== CO2（g）+ NO（g） ΔH = —880 kJ/mol
（2）ΔH3 =+260 kJ/mol
（3）NO2（g）+CO（g）===== CO2（g）+NO（g） ΔH = —234 kJ/mol
18、（1）1 （2）否；大于 （3）增大；正向
19、（1）3mol/L＜c(B)＜9mol/L ③
（2）1×10-11mol/L 1×10-14
（3）大于
(4) ③④①②
20. （1）乙
（2）没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低
（3）25.40
（4）酚酞(或甲基橙) ；锥形瓶内溶液颜色的变化；
酚酞：浅红色（或粉红色）变为无色，且半分钟不复原
甲基橙：黄色变为橙色，且半分钟不复原; 偏高
（5）0.1250mol/L
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