(共14张PPT)
金属单质
非金属单质
金属氧化物
酸
碱
非金属氧化物
盐
淡黄色粉末状固体
微弱的淡蓝色火焰，
产生刺激性气味的气体
明亮的蓝紫色火焰,
产生刺激性气味的气体
S+O2 SO2
点燃
通入CO2的烧杯中呈红色，另一杯不变色；因为CO2与水反应生成碳酸 ，酸使紫色石蕊试液变红
呈红色的烧杯又变成紫色
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3 = CO2↑+H2O
你能实现下列物质之间的转化吗？
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3
C → CO2 →H2CO3 →CaCO3
C+O2 == CO2
点燃
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2H2O
结论：
1.非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
2. 非金属氧化物在一定条件下可以转化生成酸。
非金属单质+氧气 = 非金属氧化物
(大多数是酸性氧化物）
非金属氧化物+水 = 酸
不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。
磁铁吸引铁粉，不能吸引硫粉
发出红光，有热量生成
黑色固体，
不能吸引，生成物不再是铁。
Fe+S = FeS
FeS属于哪一类物质？
FeS电离产生Fe2+ 和S2-，属于盐。
结论：
金属+非金属=盐
有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物。
放出大量热，溶液沸腾
CaO + H2O =Ca(OH)2
红色
结论：
少数金属氧化物可以转化生成可溶性碱。
(少数)金属氧化物 + 水 = (可溶性)碱
少数金属氧化物，如K2O，Na2O，BaO，CaO等。
Ca+O2 = CaO
CaO + H2O =Ca(OH)2
2.某食品包装袋内有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂生石灰，请勿食用”。为什么生石灰可作干燥剂？为什么“请勿食用”？
干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2
“请勿食用”：反应放热、Ca(OH)2 具有腐蚀性，要灼烧、腐蚀消化道。
①金属的化学性质越活泼，
越容易与氧气结合形式金属氧化物，
越难冶炼成金属。
②金属的化学性质越不活泼，
越不容易与氧气结合形式金属氧化物，
越容易冶炼成金属。
甚至自然界还处在单质
冶炼金属方法：
用还原性物质（C、CO、H2）与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的O元素，从而得到了单质的金属
用三种还原性物质还原CuO 、Fe2O3 化学方程
CuO＋CO = Cu ＋ CO2
CuO＋H2 = Cu ＋H2O
2CuO＋C = 2Cu ＋ CO2↑
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
高温
2Fe2O3+3C 4 Fe+3CO2
高温
固体的质量
减小
减小的质量是
CuO中O元素的质量
黑色粉末
黑色逐渐变成变红色
试管口有小水珠
实验时注意事项:
①试管口要略向下倾斜：
②导管要伸到试管底部上方：
③加热前要先通一会儿氢气：
④实验结束要先熄灭酒精灯，继续通一会儿氢气直至冷却：
防止反应生成的水倒流，引起试管破裂
排尽试管中的空气，使氢气与氧化铜充分接触。
排尽装置中的空气，防止氢气不纯爆炸。
防止灼热的铜被空气中氧气重新氧化成氧化铜
CO能用该装置吗？
一氧化碳还原氧化铁实验：
①先点燃尾气处理装置的酒精灯
②点燃酒精喷灯前通一会儿一氧化碳
③实验结束后先熄灭酒精喷灯，继续通一会儿CO至冷却，最后熄灭尾气处理的酒精灯
认真思考：如何验证H2、CO、CO2 H2O
先验证什么气体，验证气体的顺序？
验证CO2：
验证 H2O：
验证CO ：
验证H2：
通入澄清石灰水，变浑浊
白色的硫酸铜粉末，遇水变蓝色
黑色的氧化铜粉末变成红色，且澄清石灰水变浑浊
黑色的氧化铜粉末变成红色，且白色的硫酸铜粉末变蓝色
能还原氧化铜（共同现象），且产物是什么（独立现象）
②CO2
①H2O
③H2
④CO
A B C D E F G
