江苏省邗江中学（集团）2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省邗江中学（集团）2013-201学年度第一学期
高一化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al－27
S－32 Cl－35.5 Fe－56 Zn－65 Cu－64 Ba －137 Ag - 108
第I卷（共46分）
一．选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—
4. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A. 氢气、 二氧化硫、 硝酸、 纯碱、 胆矾
B. 液氯、 干冰、 硫酸、 苛性钠、 食盐
C. 碘酒、 冰、 盐酸、 烧碱、 食盐
D. 氯水、 氧化铜、 醋酸、 火碱、 石灰石
5．3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是
A．3He原子核内质子数为3 B．3He原子核内中子数为3
C．3He和4He互为同位素 D．3He和4He是同一种核素
6. 下列物质中属于电解质的是
A. 蔗糖 B. 二氧化碳 C. 硫酸钡 D. 铜
7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl3 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
8. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C. 酒精和水 D．汽油和植物油
9. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
A．盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸
10. 下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A．HClO→ HCl B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12 D．Na → Na2O
11.科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
12. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数目为0.3 NA
C．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
13．下列有关实验的说法正确的是
A．实验室可通过右图装置除去氯气中的HCl
B．用pH试纸测量新制氯水的pH
C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
14. 对氯水长期放置前后的性质进行比较，下列结论正确的是
A. 颜色相同 B.都能使紫色石蕊液先变红后褪色
C. c（H+）相同 D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
二．不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
15．下列叙述中，不正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B．失电子的物质被氧化
C．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质
下列有关实验记录与物质检验的结论正确的是
A. 用托盘天平称取11.7 g食盐
B. 用量筒量取5.26 mL盐酸
C. 某溶液的焰色反应实验中火焰显黄色，可推知该溶液中一定不含有K+
D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该溶液中不一定含有Ca2+
17. 由固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

18．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 做钠与水的实验中，余钠应放回原瓶
D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
19.下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C.
用酒精提取溴水中的Br2
萃取，分液
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
20．氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．上述反应中，CO为还原产物，具有还原性
D．AlN的摩尔质量为41 g
第II卷（共54分）
21. （12分）用数字或符号进行下列计算：
（1）等质量的H2、CH4、和O2所含的分子数之比为____________，所含原子数之比是_______________；
（2）若ag CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为_______________；
（3）核内质子数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为_______________；
（4）现要配制500 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸__________________mL。取该溶液50 mL加水稀释至500 mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为_________。
22．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请写出①②③的化学方程式：
①
②
③
23.（8分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验
室里从海洋中提取碘的流程如下：（已知：I2熔点184℃，沸点114℃）
（1）实验操作①、③所需要的主要的玻璃仪器有 ； 。
（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；① ；② 。（指出两处即可）
（3）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是 ；最后碘晶体在 里聚集。
24.（8分）实验室用固体烧碱配制0.3mol·L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量 g。
（2）配制时已有以下仪器：① 烧杯 ② 药匙 ③托盘天平④玻璃棒，还缺少的仪器是 、 。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是 （填序号）
① 未洗涤烧杯、玻璃棒
② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④ 称量NaOH的时间太长
⑤ 定容时俯视刻度线
⑥ 定容后，颠倒摇匀，静置，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线
25.（14分）
Ⅰ、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，振荡D，静置 ………
试回答下列问题：
Ⅰ、（1）A中反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥表示出电子转移的方向和数目。当0.8molHCl被氧化时，生成的标况下氯气体积为_______L。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。
（4）过程Ⅲ实验的目的是 。
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的现象是 。
Ⅱ、工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为：______________。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某同学设计的实验步骤为：
（1）往粗盐水中先加入过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生；
（2）再加入过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生；
（3）再加入过量的NaOH，至沉淀不再产生；
（4）过滤；（5）再加入适量的稀盐酸，调节溶液呈中性。
26.（6分）将6.5g锌放入100mL 4mol·L-1的稀盐酸中充分反应（假设反应前后溶液体积不变）。试计算(有计算过程)：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中盐酸、氯化锌的物质的量浓度各是多少？
（3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可产生多少克沉淀？
高一化学期中试卷答题纸
请将选择题填写到答题卡上
21. （12分）
（1） ， ；
（2）_______________； （3） ；
（4） mL。 。
22．（6分）
①
②
③
23.（8分）
（1） ； 。
（2）① ；
② 。
（3） ； 。
（8分）
（1） g。
（2） 、 。
（3） 。
（4） （填序号）
25.（14分）
Ⅰ、（1） 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
L。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
Ⅱ、 。
（1） ；（2） ；
26．（6分）（有计算过程）
高一化学期中考试试卷 答案
C 2. B 3.C 4.B 5.C 6. C 7.B 8.A 9.C 10.B 11.A
12. B 13.D 14.D 15.AC 16.AD 17.B 18.AC 19.AC 20.B
（12分）(1) 16：2：1 ， 16：5：1 （2）44b/3a
(3 ) A-2 (4) 27.2 0.2mol/L（每空2分）
22. （6分） 略（每空2分）
23. （8分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）；分液漏斗（1分）
（2）温度计应在支管口处，冷凝水进出口方向错，无石棉网，答两点即可（各1分）
（3）受热均匀，便于控温（2分）；蒸馏烧瓶（2分）
24. （8分）
（1）6.0 （2分） （2）胶头滴管（1分） 500mL容量瓶（1分）
（3）检漏 （1分） （4）①④⑥（3分）
（14分）
Ⅰ、（1）略 （2分） 8.96L（2分）
（2）淀粉KI试纸变蓝 （1分）
（3）C12 + 2NaBr = 2NaC1 + Br2 （2分）
（4）防止C12 氧化KI （2分）
（5）下层呈紫红色 （1分）
Ⅱ、 电解饱和食盐水方程式（略）（2分）
（1）BaCl2 （1分） (2 )Na2CO3 （1分）
26.（6分）2.24L（2分） 2mol/L（1分） 1mol/L （1分） 57.4g（2分）