2022-2023学年九年级化学人教版上册 第三单元 课题2 原子的结构（第一课时）课件(共34张PPT)

(共34张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
(第一课时)
无为县教子湾初中
观察与思考
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通过氢气与氯气反应的示意图，你能说出化学变化的实质是什么吗？
反应物的分子
新物质的分子
原子
破裂
化学变化的实质:
重新组合
回顾讨论
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思考：在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用
其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？
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原 子 的 构 成
1964年10月16日下午3时， 我国成功爆炸第一颗原子弹
原 子 的 构 成
卢瑟福α粒子散射实验
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α
粒子束
(带正电)
原 子 的 构 成
α粒子束发生偏转示意图
实验现象1：绝大多数α粒子笔直的穿过金箔
结论1：原子不是一个实心球体
实验现象2：极少数的α粒子被反弹了回来
结论2：原子核的质量“很大”，体积极小
实验现象3：少量α粒子穿过金箔，但发生了偏转
结论3：原子核带正电
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原子的构成
原子
原子核
核外电子
带正电
带负电
原 子 的 构 成
原子放大后的示意图
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一、原子的构成
原子的体积与乒乓球、地球比较图
乒乓球
原 子 的 构 成
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原 子 的 构 成
200m
原子
蚂蚁 2 mm
原子核
原子核体积比原子体积小得多
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揭开原子核的秘密
实验证明：
原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：某种碳原子
原 子 的 构 成
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原子
原子核
核外电子
质子
中子
备注：1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷。
带正电
不带电
原子的体积被
核外电子所占据，电子在原子核外“广阔空间”作高速运动。
带正电
带负电
原 子 的 构 成
不带电
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观察与思考（一）
观察表格（表3-1 ） ，比一比谁找到的信息多
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
（1）不同种原子内的质子数不同
（2）不是所有的原子都含有中子
（3）原子中：质子数=核外电子数
原子核所带的正电与核外电子所带的负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
原子核所带的正电荷数，称之为核电荷数
=核电荷数
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原 子 的 构 成
无为县教子湾初中
原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
电荷
1+
不带电
1-
实际质量
1.6726×10-27kg
1.6749×10-27kg
原子的体积被核外电子所占据。
带正电
带负电
原子的质量集中在原子核上。
观察与思考（二）
即：M(原子)≈M(质子)+M(中子)
不带电
质子质量的1836分之一倍
带正电
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课 堂 小 结
一个结构：
原子
原子核
核外电子
质子
中子
随 堂 小 结
二个相等：
核电荷数=质子数=核外电子数
三个“不”：
整个原子不显电性
不是所有原子内都有中子
带正电
带负电
1+
不带电
1-
不同种原子内的质子数不同
M(原子)≈M(质子) + M(中子)
不带电
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反 馈 练 习
1.关于原子，下列说法中不正确的是（ ）
A.是构成物质的一种粒子
B.是化学变化中的最小粒子
C.在化学反应中可以再分
D.由原子核和核外电子构成的
C
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反 馈 练 习
2.原子核所带的正电荷数叫做核电荷数。在原子中，下列选项与核电荷数不一定相等的是( )
A.质子数
B.中子数
C.核外电子数
D.核外电子所带的负电荷总数
B
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反 馈 练 习
3.氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）
A.2 B.8
C.10 D.18
B
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反 馈 练 习
4.下列粒子中，质量最小的是（ ）
A.质子 B.原子核 C.中子 D.电子
5.化学变化中的最小微粒是（ ），
在化学变化中可分的微粒是（ ）
A.原子 B.分子 C.电子 D.原子核
D
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A
B
反 馈 练 习
6.下列说法正确的是( )
A.任何原子都是由质子、中子和电子构成的
B.因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电
C.因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大
D.原子的质量主要集中在原子核上
D
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一个碳原子的质量=1.993×10-2 6 kg
原子的实际质量
=0.00000000000000000000000001993 kg
信息：
相对原子质量
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注意：
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是 = 1．67×10-27㎏
一个氧原子的质量是 = 2．657×10-26㎏
一个铁原子的质量是 = 9．288×10-26㎏
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
相对原子质量
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二、相对原子质量
1.相对原子质量
⑴概念:以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）
这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg
⑵相对原子质量只是一个比值，其单位为1（通常省略不写），它不是原子的真实质量。
相对原子质量
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思考: 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算 公式？
(3)相对原子质量的计算公式：
某原子的
相对原子质量
=
某原子的实际质量
碳-12原子质量×1/12
相对原子质量
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Ar(O)＝
一个氧原子的实际质量
一个碳12原子的质量×1/12
＝
2.657×10_26 kg
1.993×10_26 kg × 1/12
＝
2.657×10_26 kg
1.66×1０—2７ kg
≈ 16
1个碳12原子质量的1/12(标准数)
相对原子质量
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查相对原子质量
相对原子质量
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构成原子的各种粒子的质量
说明：
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
信息：已知每个质子的质量大约等于每个中子的质量，约等于每个电子的质量的1836倍，结合下表，你还能获得什么信息。
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
电子 质子质量的1/1836
相对原子质量
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2.相对原子质量与质子数和中子数的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
找规律:阅读下表，你能得到什么信息？
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（3）跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。
（2）相对原子质量≈质子数+中子数（数值上）
相对原子质量
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张青莲
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
资料
相对原子质量
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随堂练习【心中有数】
1.原子中决定相对原子质量大小主要微粒是（ ）
A.质子和电子 B.中子和电子
C.质子和中子 D.核电荷数
2.氧原子的相对原子质量为（ ）
A.16g B.16
C.2.657×10-26kg D.16kg
B
C
3. 填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H 1
Mg 12 24
Fe 26 56
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
原子的结构
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【开动脑筋】
1．构成氧原子的微粒有（ ）
A.8个质子，8个中子，16个电子
B.8个质子，8个电子
C.8个原子核，8个中子，8个电子
D.8个质子，8个中子，8个电子
2.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子质子数为86，中子数为136，这种氡原子原子核外电子数为（ ）
A.50 B.136 C.86 D.222
3.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26 B.56 C.82 D.86
C
D
C
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本节课你有哪些收获？
一、原子的构成
二、相对原子质量
1．概念: 以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2.相对原子质量≈质子数+中子数（数值上）
某原子的
相对原子质量
=
某原子的实际质量
碳-12原子质量×1/12
1.原子
原子核
核外电子
质 子
中 子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位负电荷）
2.核电荷数=核内质子数=核外电子数
原子的结构
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作 业
P57 :习题 3、4、5
基础性作业：
提高性作业：
（选做）
以“原子的自白”为题写一篇短文，向你周围的朋友介绍原子。
结束
原子的结构
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