人教版化学九年级 第5单元课题2 如何正确书写化学方程式 教案

课题2 如何正确书写化学方程式
【教学目标】
1、知识与技能：
（1） 通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（2） 了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3） 能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1） 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2） 采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1） 培养学生思维的有序性和严密性。
（2） 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
1、 化学方程式的书写原则
2、 化学方程式的配平方法
【教学难点】 化学方程式的配平方法。
【教学方法】 讲练结合
【教学课时】 一课时
【 教学过程】
1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
2、情景导入： 化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ P ＋ O2===P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？
3、讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
1. 以客观（实验）事实为依据
2. 遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）
讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：写化学式,左写反应物，右写生成物，中间”===”连。
例：KClO3===KCl ＋ O2
2、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
例： KClO3 KCl ＋ O2↑ NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4
注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。
3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
2KClO3 2KCl ＋ 3O2 2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4
小结：书写化学方程式分：“写、注、配”三步进行。
练习1：判断下列化学方程式是否正确，说明原因：
① KClO3 KCl ＋ O2 ②C + O2===CO2
③Fe3 + O4Fe3O4 ④S ＋ O2↑SO2↑
归纳：化学方程式正误判断的方法：
一查化学式；二查条件；三查“↑”“↓”；四查配平（原子守恒）。
三、配平化学方程式的方法：
方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在KClO3→ KCl ＋ O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
　　　　2KClO32KCl ＋ 3O2
方法2：观察法
方法3：令系数为“1”法：先令较复杂化学式前系数为“1”，先配平，后化整。
如： 2C3H6 + 9O26CO2 + 6H2O
令“1”法： 1 9/2 3 3
练习2：、配平并完成下列化学方程式
1、Fe + Cl2 —— FeCl3 2、C2H4 + O2 —— CO2 + H2O
3、Fe2O3 + CO —— Fe + CO2 4、NH3 + Cl2 —— N2 + NH4Cl
5、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 6、H2 + N2 —— NH3
7、CH4 + O2—— CO2 + H2O
8、CaCO3 + HCl —— CaCl2 + H2O + CO2
【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式
1、 化学方程式的书写原则
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤
1、写：写化学式,左写反应物，右写生成物，中间”===”连。
2、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。
3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
归纳：化学方程式正误判断的方法：
一查化学式；二查条件；三查“↑”“↓”；四查配平（原子守恒）。
三、配平化学方程式的方法：
方法1：最小公倍数法
方法2：观察法
方法3：令系数为“1”法：先令较复杂化学式前系数为“1”，先配平，后化整。
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