课件19张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：议一议②④⑧⑨①⑤⑦⑧注意：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能电离产生自由移动的离子。3、电解质和非电解质都是针对化合物。相信你能归纳探究过程:
在四只小烧杯中分别加入50mL的物质的量浓度均
为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水
进行导电实验，接通电源，观察实验现象。 探究目的:
物质的量浓度相等的不同电解质溶液的导电力。活动一：强电解质和弱电解质的比较【问题解决】 为什么都为 0.1mol·L-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的导电能力明显弱于盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液 ?自由离子的浓度不同HClNaOHCH3COOHNH3·H2O== H+ + Cl- == Na+ + OH- H+ + CH3COO- NH4+ + OH- 溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在溶液中主要以 NH3·H2O分子 形式存在Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果讨论：
1.难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡等是不是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?与溶解度无关！2.电解质强弱是根据它 来区分的？溶于水时全部电离为离子的为强电解质;
溶于水时只是部分电离的为弱电解质。在水中的电离程度写出下列物质的电离方程式：Na2CO3 = ２Na++CO32-
Ca(OH)2 = Ca2++2OH-Na2CO3
Ca(OH)2
HClOHClO H＋ + ClO-讨论:在Na2CO3的性质实验中，我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同?
活动二:什么是离子反应？离子反应的实质是什么？Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3↓+2 NaOH
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
CO32- + Ca2+ = Ca CO3↓
反应实质相同。写 (基础)拆 (关键)删 (手段)查 (保障)活动三:如何正确书写离子方程式？不能拆单质Na 、Mg氧化物 Na2O、 SO3难溶物
CaCO3
BaSO4气体CO2 、O2弱电解质和
弱酸的酸式根
H2CO3 、 H20、
HCO3-易溶且易电离物质（即易溶的强电解质）能拆相信你能归纳根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式 。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.
H+ + OH- ＝ H2OH+ + OH- ＝ H2OSO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓小试身手离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应，而且可
表示所有同一类型的反应。相信你能归纳?交流与讨论：讨论:BaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应3、离子反应发生的条件:
复分解型
(1)生成沉淀（难溶性物质）氧化还原型：
离子在水溶液中参与氧化还原反应(2)生成气体（挥发性物质）(3)生成难电离物质（如H2O等）下列离子方程式的书写是否正确,为什么?
①铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应
OH－ +H+= H2O
③碘化钾溶液与适量溴水反应
I－+Br2=I2+Br－ ?
练一练：你掌握了吗？不符合反应事实 化学式拆分不正确
不符合守恒规律写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；
2、碳酸钙固体加入醋酸中；
3、锌与盐酸反应
4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；
5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2OZn+2H+ =Zn2++H2↑Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓活动四:离子共存 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（生成沉淀或气体或水） 离子之间不能反应SO42-Cl-Ca2+NH4+2、生成弱电解质:如水常见:H+与OH—、CH3COO—、ClO—、HCO3—3、注意附加的隐含条件：有色离子 MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、
Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色) OH—与H+ 、NH4+、HCO3—
