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浙教版科学九上 第2章物质转化专题（1）
一、单选题
1．“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下
已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（ ）
A．蓝色沉淀是Cu（OH）2
B．乙一定是氢氧化钡
C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料
D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡
2．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
二、填空题
3．（2022九上·嘉兴开学考）小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是 。（写化学式）
（2）根据圈中所示的物质问的关系，写出其中两个化学方程式：
① ；
② 。
4．（2022九上·吴兴期末）氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验。
（1）甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因 ；
（2）乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，冶炼不理想的原因 。
（3）丙实验中为防止发生CO中毒，应先点燃 （填A或B）酒精灯。
5．（2022九上·衢江期末）下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
6．（2022九上·安吉期末）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
（1）白色固体a的成分是 。
（2）固体样品中一定没有 。
7．（2021九上·江北期末）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是 。（填名称）
（2）加入的试剂X是 。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。（填化学式）
三、实验探究题
8．（2022九上·杭州月考）食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）如图1为实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤，其中操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和 。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图2。
①加BaCl2是为了除去 ；
②不能用 KOH 溶液代替NaOH，其原因是 ；
③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)；
④操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝7的目的是 。
9．（2022九上·舟山月考）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3，三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）KNO3是一种 肥；
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含 ；
（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和、一定没有K2CO3小强认为这个结论不正确，他的理由是 。
10．（2022九上·舟山月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。（注：溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。则“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像是___________。
A．
B．
C．
11．（2022九上·仙居期末）实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取定量样品按以下流程进行实验：
（1）操作Ⅰ的名称： 。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有两种，分别是氯化钠和 。
（3）步骤①中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，其理由是 。
12．（2022九上·西湖期末）现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象 ；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是 。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为 （用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是 。
13．（2022九上·西湖期末）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
（1）沉淀B的化学式是
（2）原混合物中可能含有的物质是
（3）写出由C生成D的反应化学方程式
四、解答题
14．（2022九上·舟山月考）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1） 过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。
（2） I中有关反应的化学方程式为 。
（3） 溶液B中所含的溶质是 (填化学式)；
（4）Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是 。
15．（2022九上·安吉期末）如图为铜片系列变化的流程图，据图回答以下问题：
（1）方法1反应中体现了氢气具有 性。
（2）方法2中溶液B可选用 。
（3）充分反应后m1和m2的大小关系为m1 m2 (选填“>”、“=”或“<”)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】甲是铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，此时滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡和溶于水的碳酸盐反应生成碳酸钡沉淀的物质。【解答】A.蓝色沉淀是氢氧化钡和硝酸铜反应生成的氢氧化铜，故A正确不合题意；
B.滤液B中只含有一种溶质，乙中一定含有钡离子和氢氧根离子，因此乙是氢氧化钡，故B正确不合题意；
C.若丙是K2CO3，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，滤液C结晶后得到硝酸钾，可以作为化学肥料，故C正确不合题意；
D.若得到19.7g碳酸钡，则钡离子质量：，由于加入的乙是氢氧化钡溶液，则原废水中的钡离子质量小于13.7g，故D错误符合题意。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据对氢气和一氧化碳还原氧化铜实验的理解和认识判断即可。
【解答】A.甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水流入试管底部，从而造成试管炸裂，故A错误；
B.乙实验中，黑色的氧化铜慢慢变成红色的铜单质，且生成的二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，这些都能说明反应已经发生，故B错误；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，从而排出装置内的空气，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸，故C正确；
D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质状态的铜，但是前者为置换反应，后者不是置换反应，故D错误。
故选C。
3．【答案】（1）CO2
（2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物、酸、盐反应，结合方程式书写进行解答。
【解答】 （1） 若X是与其他三种不同类别的化合物，且能与氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳等非金属氧化物；
（2）图示中反应分别为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+2HCl＝ CaCl2+H2O。
故答案为：（1） CO2 ；（2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+2HCl＝ CaCl2+H2O。
4．【答案】（1）反应结束后未继续通入氢气 （生成的铜又被空气氧化）
（2）反应需要高温条件 （反应缺少高温条件）
（3）B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）炽热的铜会和空气中氧气直接反应。
（2）酒精喷灯温度更高。
（3）尾气处理可以用酒精灯点燃。
【解答】（1）先停止通入氢气后停止加热会导致生成的铜又被空气氧化。
（2）酒精喷灯可以创造高温条件。乙实验的冶炼效果不理想，反应缺少高温条件。
（3）用酒精灯直接点燃CO可以防止其污染环境。先点燃 B处酒精灯。
5．【答案】（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碱性溶液使酚酞变红，酸性溶液使酚酞呈无色，盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】加入酚酞试液，变红色的为氢氧化钙溶液，仍呈无色的为盐酸和硫酸，向无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，无明显现象的为盐酸。
（1）B物质为氢氧化钙溶液；
（2）A为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓
+2HCl。
故答案为：（1）氢氧化钙溶液；（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
6．【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁
（2）CuSO4 K2SO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，由二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再由生成固体质量与原固体药品质量判断物质的组成分析。
【解答】12克固体样品加足量水，得到4.9g固体a和无色溶液，说明一定不存在溶液呈蓝色的硫酸铜，沉淀中加入稀盐酸，产生0.88克气体，说明沉淀中一定含与盐酸反应产生二氧化碳气体的碳酸钙，设产生0.88克二氧化碳需碳酸钙质量为x，由方程式可知
CaCO3 －－－CO2
100 44
x 0.88g
100：44＝x：0.88g
x=2g
而a沉淀质量为4.9g，说明沉淀中还有氢氧化镁，氢氧化镁沉淀质量为2.9g，即固体中还一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设氢氧化钠和硫酸镁的质量分别为y和z
2NaOH+ MgSO4 ＝ Mg（OH） 2 ↓+ Na2SO4
80 120 58
y z 2.9g
80：y=120：z=58：2.9g
y=4g，z＝6g
4g+6g+2g=12g，无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明是与生成的硫酸钠发生了反应，而固体中不含硫酸钠。
故答案为： （1）碳酸钙、氢氧化镁 ；（2） CuSO4 K2SO4 .
7．【答案】（1）硫酸钡
（2）HNO3
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子验证利用钡离子与稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，氯离子利用硝酸银和稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧根离子可利用酚酞变红验证分析。
【解答】①取少量样品，加水溶解，无现象，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有碳酸钠，因碳酸钠与氢氧化钙反应会产生沉淀，所以一定不含氢氧化钙。②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，所以不能推断出其它物质是否含有。③取第②步红色溶液，加X，溶液呈无色，说明X能与碳酸钠反应生成中性溶液，则X为硝酸，证明固体中一定不含氢氧化钠，A中加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀M，则M为硫酸钡，说明固体中含有硫酸钠，溶液B中加入硝酸银溶液，得白色沉淀N和液体C，说明B中含有氯离子，N为氯化银沉淀，则证明白色固体中还一定有氯化钠；
（1）白色沉淀M为硫酸钡；
（2）加入的试剂X为硝酸；
（3） 通过上述实验确定该白色粉末中一定含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1）硫酸钡；（2） HNO3 ；（3） NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
8．【答案】（1）玻璃棒
（2）Na2SO4；会生成新的杂质KCl（或会引入K+）；NaCl、NaOH、Na2CO3；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。根据过滤操作的实验过程确定所需器材。
（2）①氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
②除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
③稀盐酸能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，和碳酸钠反应生成氯化钠，从而使溶液变成中性，
【解答】（1）根据粗盐提纯的实验过程可知，操作I应该为过滤，需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。
（2）①加BaCl2是为了除去Na2SO4；
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，而氢氧化钾和稀盐酸反应，生成氯化钾，则
不能用 KOH 溶液代替NaOH，其原因是：会生成新的杂质KCl（或会引入K+）。
③经过操作三后，溶质肯定有反应产物NaCl。由于氢氧化钠过量，则溶质肯定有NaOH。过量的氯化钡和过量的碳酸钠会发生反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。由于最后加的碳酸钠，因此溶质还有剩余的Na2CO3.
④操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝7的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
9．【答案】（1）复合
（2）K2CO3
（3）检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀
【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种以上营养素的化肥叫复合肥；
（2）碳酸盐与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体；
（3）加入硝酸银后生成的白色沉淀为氯化银，它可能是原来化肥中含有的氯化铵反应生成，也可能是前面加入稀盐酸反应生成。
【解答】（1）KNO3同时含有K和N，属于复合肥；
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含 K2CO3 ；
（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和 (NH4)2SO4 、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是：检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀。
10．【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红。
（2）部分变质
（3）B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质的过程，其实就是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的过程。碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，二者都能是酚酞试液变成红色。
（2）碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，据此分析解答；
（3）根据稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应分析即可。
【解答】（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。我认为小柯的观点不正确，理由：无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红。
（2）在溶液中滴加足量的氯化钡溶液后，与其中的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，生成氯化钠。在剩余的溶液中滴加酚酞试液后变成红色，说明其中存在氢氧化钠，由此可知，样品的变质情况为部分变质。
（3）稀盐酸先与其中的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有二氧化碳产生。当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与其中的碳酸钠反应，生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，二氧化碳的质量保持不变，故B正确，而A、C错误。
故选B。
11．【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠或Na2CO3
（3）BaCl2中的氯离子会干扰NaCl的鉴定
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀分析；
（3）根据氯化钡中含有氯离子分析。
【解答】（1） 操作Ⅰ为固体和液体的分离，名称为过滤；
（2）加过量硝酸钡，产生白色沉淀A和无色溶液，说明白色固体中一定有与硝酸钡反应的碳酸钠，无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀B，加酚酞，得无色溶液，说明无色溶液中不含呈碱性碳酸钠，则与硝酸银反应产生白色沉淀B的为氯化钠，由此确定白色固体粉末中成分为氯化钠和碳酸钠；
（3） 步骤①中若加入BaCl2溶液会引入氯离子，干扰氯化钠验证，所以不能用氯化钡代替Ba(NO3)2溶液；
故答案为：（1）过滤；（2） 碳酸钠或Na2CO3 ；（3） BaCl2中的氯离子会干扰NaCl的鉴定 。
12．【答案】（1）黑色固体变红
（2）防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸
（3）20m2/11m1
（4）B装置后加尾气处理装置
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验结束后需防止铜再被氧化，由氢氧化钠溶液增重质量为产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量分数及CO对空气的污染分析。
【解答】（1）A中氧化铜被一氧化碳还原成铜，观察到黑色固体变红；
（2）停止加热后，为防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ，需继续通CO；
（3） 完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，说明反应生成二氧化碳m2克，设样品中氧化铜的质量分数为 x
CuO+CO=Cu+CO2
80 44
m2x m2
80：44=m2x ：m2
x= 20m2/11m1
（4）该实验的尾气中含有CO，该装置没有尾气处理装置，会污染空气，应在B装置之后加尾气处理装置。
故答案为：（1）黑色固体变红；（2） 防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ；（3） 20m2/11m1 ；（4） B装置后加尾气处理装置 。
13．【答案】（1）BaSO4
（2）氯化钠
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钡沉淀能溶于硝酸且产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氯离子与硝酸银反应可产生氯化银沉淀分析。
【解答】白色粉末加水溶解，得白色沉淀A和无色滤液F，则白色粉末中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体C，C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀D，则A中含有硫酸钡和碳酸钡，C为二氧化碳，B为硫酸钡，D为碳酸钙，即白色粉末中含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，无色滤液F中加入硝酸银溶液产生白色沉淀E和无色溶液G，因氯化钡中含有氯离子，所以无法验证是否含氯化钠；
（1）沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）原混合物中可能含有的物质是氯化钠；
（3） 由C生成D的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2）氯化钠；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
14．【答案】（1）漏洞、玻璃棒、烧杯
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）FeSO4、Al2（SO4）3
（4）除去过量的Fe
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验过程分析；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）根据反应产物和没有参加反应的物质确定溶质种类；
（4）剩余的铁屑和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，从而使铁和铜分开。
【解答】（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）I中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）溶液B中的溶质为没有参加反应的硫酸铝和反应产物硫酸亚铁，化学式为： FeSO4、Al2（SO4）3 。
（4）Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是除去过量的Fe。
15．【答案】（1）还原
（2）硫酸(盐酸等合理即可)
（3）>
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢气的还原性分析；
（2）根据氧化铜与酸反应可生成蓝色溶液分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1） 方法1是氢气与氧化铜的反应，体现了氢气具有还原性；
（2）氧化铜与酸反应可生成蓝色溶液，B可选用 硫酸或盐酸等；
（3）充分反应后m1即为原铜片质量，m2为去掉氧化的铜后剩余铜单质的质量，大小关系为m1>m2 。
故答案为：（1）还原；（2） 硫酸(盐酸等合理即可) ；（3）>。
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浙教版科学九上 第2章物质转化专题（1）
一、单选题
1．“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下
已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（ ）
A．蓝色沉淀是Cu（OH）2
B．乙一定是氢氧化钡
C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料
D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】甲是铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，此时滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡和溶于水的碳酸盐反应生成碳酸钡沉淀的物质。【解答】A.蓝色沉淀是氢氧化钡和硝酸铜反应生成的氢氧化铜，故A正确不合题意；
B.滤液B中只含有一种溶质，乙中一定含有钡离子和氢氧根离子，因此乙是氢氧化钡，故B正确不合题意；
C.若丙是K2CO3，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，滤液C结晶后得到硝酸钾，可以作为化学肥料，故C正确不合题意；
D.若得到19.7g碳酸钡，则钡离子质量：，由于加入的乙是氢氧化钡溶液，则原废水中的钡离子质量小于13.7g，故D错误符合题意。
故选D。
2．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据对氢气和一氧化碳还原氧化铜实验的理解和认识判断即可。
【解答】A.甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水流入试管底部，从而造成试管炸裂，故A错误；
B.乙实验中，黑色的氧化铜慢慢变成红色的铜单质，且生成的二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，这些都能说明反应已经发生，故B错误；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，从而排出装置内的空气，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸，故C正确；
D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质状态的铜，但是前者为置换反应，后者不是置换反应，故D错误。
故选C。
二、填空题
3．（2022九上·嘉兴开学考）小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是 。（写化学式）
（2）根据圈中所示的物质问的关系，写出其中两个化学方程式：
① ；
② 。
【答案】（1）CO2
（2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物、酸、盐反应，结合方程式书写进行解答。
【解答】 （1） 若X是与其他三种不同类别的化合物，且能与氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳等非金属氧化物；
（2）图示中反应分别为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+2HCl＝ CaCl2+H2O。
故答案为：（1） CO2 ；（2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+2HCl＝ CaCl2+H2O。
4．（2022九上·吴兴期末）氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验。
（1）甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因 ；
（2）乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，冶炼不理想的原因 。
（3）丙实验中为防止发生CO中毒，应先点燃 （填A或B）酒精灯。
【答案】（1）反应结束后未继续通入氢气 （生成的铜又被空气氧化）
（2）反应需要高温条件 （反应缺少高温条件）
（3）B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）炽热的铜会和空气中氧气直接反应。
（2）酒精喷灯温度更高。
（3）尾气处理可以用酒精灯点燃。
【解答】（1）先停止通入氢气后停止加热会导致生成的铜又被空气氧化。
（2）酒精喷灯可以创造高温条件。乙实验的冶炼效果不理想，反应缺少高温条件。
（3）用酒精灯直接点燃CO可以防止其污染环境。先点燃 B处酒精灯。
5．（2022九上·衢江期末）下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
【答案】（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碱性溶液使酚酞变红，酸性溶液使酚酞呈无色，盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】加入酚酞试液，变红色的为氢氧化钙溶液，仍呈无色的为盐酸和硫酸，向无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，无明显现象的为盐酸。
（1）B物质为氢氧化钙溶液；
（2）A为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓
+2HCl。
故答案为：（1）氢氧化钙溶液；（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
6．（2022九上·安吉期末）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
（1）白色固体a的成分是 。
（2）固体样品中一定没有 。
【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁
（2）CuSO4 K2SO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，由二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再由生成固体质量与原固体药品质量判断物质的组成分析。
【解答】12克固体样品加足量水，得到4.9g固体a和无色溶液，说明一定不存在溶液呈蓝色的硫酸铜，沉淀中加入稀盐酸，产生0.88克气体，说明沉淀中一定含与盐酸反应产生二氧化碳气体的碳酸钙，设产生0.88克二氧化碳需碳酸钙质量为x，由方程式可知
CaCO3 －－－CO2
100 44
x 0.88g
100：44＝x：0.88g
x=2g
而a沉淀质量为4.9g，说明沉淀中还有氢氧化镁，氢氧化镁沉淀质量为2.9g，即固体中还一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设氢氧化钠和硫酸镁的质量分别为y和z
2NaOH+ MgSO4 ＝ Mg（OH） 2 ↓+ Na2SO4
80 120 58
y z 2.9g
80：y=120：z=58：2.9g
y=4g，z＝6g
4g+6g+2g=12g，无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明是与生成的硫酸钠发生了反应，而固体中不含硫酸钠。
故答案为： （1）碳酸钙、氢氧化镁 ；（2） CuSO4 K2SO4 .
7．（2021九上·江北期末）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是 。（填名称）
（2）加入的试剂X是 。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。（填化学式）
【答案】（1）硫酸钡
（2）HNO3
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子验证利用钡离子与稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，氯离子利用硝酸银和稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧根离子可利用酚酞变红验证分析。
【解答】①取少量样品，加水溶解，无现象，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有碳酸钠，因碳酸钠与氢氧化钙反应会产生沉淀，所以一定不含氢氧化钙。②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，所以不能推断出其它物质是否含有。③取第②步红色溶液，加X，溶液呈无色，说明X能与碳酸钠反应生成中性溶液，则X为硝酸，证明固体中一定不含氢氧化钠，A中加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀M，则M为硫酸钡，说明固体中含有硫酸钠，溶液B中加入硝酸银溶液，得白色沉淀N和液体C，说明B中含有氯离子，N为氯化银沉淀，则证明白色固体中还一定有氯化钠；
（1）白色沉淀M为硫酸钡；
（2）加入的试剂X为硝酸；
（3） 通过上述实验确定该白色粉末中一定含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1）硫酸钡；（2） HNO3 ；（3） NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
三、实验探究题
8．（2022九上·杭州月考）食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）如图1为实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤，其中操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和 。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图2。
①加BaCl2是为了除去 ；
②不能用 KOH 溶液代替NaOH，其原因是 ；
③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)；
④操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝7的目的是 。
【答案】（1）玻璃棒
（2）Na2SO4；会生成新的杂质KCl（或会引入K+）；NaCl、NaOH、Na2CO3；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。根据过滤操作的实验过程确定所需器材。
（2）①氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
②除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
③稀盐酸能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，和碳酸钠反应生成氯化钠，从而使溶液变成中性，
【解答】（1）根据粗盐提纯的实验过程可知，操作I应该为过滤，需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。
（2）①加BaCl2是为了除去Na2SO4；
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，而氢氧化钾和稀盐酸反应，生成氯化钾，则
不能用 KOH 溶液代替NaOH，其原因是：会生成新的杂质KCl（或会引入K+）。
③经过操作三后，溶质肯定有反应产物NaCl。由于氢氧化钠过量，则溶质肯定有NaOH。过量的氯化钡和过量的碳酸钠会发生反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。由于最后加的碳酸钠，因此溶质还有剩余的Na2CO3.
④操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝7的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
9．（2022九上·舟山月考）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3，三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）KNO3是一种 肥；
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含 ；
（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和、一定没有K2CO3小强认为这个结论不正确，他的理由是 。
【答案】（1）复合
（2）K2CO3
（3）检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀
【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种以上营养素的化肥叫复合肥；
（2）碳酸盐与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体；
（3）加入硝酸银后生成的白色沉淀为氯化银，它可能是原来化肥中含有的氯化铵反应生成，也可能是前面加入稀盐酸反应生成。
【解答】（1）KNO3同时含有K和N，属于复合肥；
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含 K2CO3 ；
（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和 (NH4)2SO4 、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是：检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀。
10．（2022九上·舟山月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。（注：溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。则“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像是___________。
A．
B．
C．
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红。
（2）部分变质
（3）B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质的过程，其实就是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的过程。碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，二者都能是酚酞试液变成红色。
（2）碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，据此分析解答；
（3）根据稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应分析即可。
【解答】（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。我认为小柯的观点不正确，理由：无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红。
（2）在溶液中滴加足量的氯化钡溶液后，与其中的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，生成氯化钠。在剩余的溶液中滴加酚酞试液后变成红色，说明其中存在氢氧化钠，由此可知，样品的变质情况为部分变质。
（3）稀盐酸先与其中的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有二氧化碳产生。当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与其中的碳酸钠反应，生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，二氧化碳的质量保持不变，故B正确，而A、C错误。
故选B。
11．（2022九上·仙居期末）实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取定量样品按以下流程进行实验：
（1）操作Ⅰ的名称： 。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有两种，分别是氯化钠和 。
（3）步骤①中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，其理由是 。
【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠或Na2CO3
（3）BaCl2中的氯离子会干扰NaCl的鉴定
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀分析；
（3）根据氯化钡中含有氯离子分析。
【解答】（1） 操作Ⅰ为固体和液体的分离，名称为过滤；
（2）加过量硝酸钡，产生白色沉淀A和无色溶液，说明白色固体中一定有与硝酸钡反应的碳酸钠，无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀B，加酚酞，得无色溶液，说明无色溶液中不含呈碱性碳酸钠，则与硝酸银反应产生白色沉淀B的为氯化钠，由此确定白色固体粉末中成分为氯化钠和碳酸钠；
（3） 步骤①中若加入BaCl2溶液会引入氯离子，干扰氯化钠验证，所以不能用氯化钡代替Ba(NO3)2溶液；
故答案为：（1）过滤；（2） 碳酸钠或Na2CO3 ；（3） BaCl2中的氯离子会干扰NaCl的鉴定 。
12．（2022九上·西湖期末）现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象 ；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是 。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为 （用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是 。
【答案】（1）黑色固体变红
（2）防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸
（3）20m2/11m1
（4）B装置后加尾气处理装置
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验结束后需防止铜再被氧化，由氢氧化钠溶液增重质量为产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量分数及CO对空气的污染分析。
【解答】（1）A中氧化铜被一氧化碳还原成铜，观察到黑色固体变红；
（2）停止加热后，为防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ，需继续通CO；
（3） 完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，说明反应生成二氧化碳m2克，设样品中氧化铜的质量分数为 x
CuO+CO=Cu+CO2
80 44
m2x m2
80：44=m2x ：m2
x= 20m2/11m1
（4）该实验的尾气中含有CO，该装置没有尾气处理装置，会污染空气，应在B装置之后加尾气处理装置。
故答案为：（1）黑色固体变红；（2） 防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ；（3） 20m2/11m1 ；（4） B装置后加尾气处理装置 。
13．（2022九上·西湖期末）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
（1）沉淀B的化学式是
（2）原混合物中可能含有的物质是
（3）写出由C生成D的反应化学方程式
【答案】（1）BaSO4
（2）氯化钠
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钡沉淀能溶于硝酸且产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氯离子与硝酸银反应可产生氯化银沉淀分析。
【解答】白色粉末加水溶解，得白色沉淀A和无色滤液F，则白色粉末中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体C，C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀D，则A中含有硫酸钡和碳酸钡，C为二氧化碳，B为硫酸钡，D为碳酸钙，即白色粉末中含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，无色滤液F中加入硝酸银溶液产生白色沉淀E和无色溶液G，因氯化钡中含有氯离子，所以无法验证是否含氯化钠；
（1）沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）原混合物中可能含有的物质是氯化钠；
（3） 由C生成D的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2）氯化钠；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
四、解答题
14．（2022九上·舟山月考）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1） 过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。
（2） I中有关反应的化学方程式为 。
（3） 溶液B中所含的溶质是 (填化学式)；
（4）Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是 。
【答案】（1）漏洞、玻璃棒、烧杯
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）FeSO4、Al2（SO4）3
（4）除去过量的Fe
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验过程分析；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）根据反应产物和没有参加反应的物质确定溶质种类；
（4）剩余的铁屑和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，从而使铁和铜分开。
【解答】（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）I中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）溶液B中的溶质为没有参加反应的硫酸铝和反应产物硫酸亚铁，化学式为： FeSO4、Al2（SO4）3 。
（4）Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是除去过量的Fe。
15．（2022九上·安吉期末）如图为铜片系列变化的流程图，据图回答以下问题：
（1）方法1反应中体现了氢气具有 性。
（2）方法2中溶液B可选用 。
（3）充分反应后m1和m2的大小关系为m1 m2 (选填“>”、“=”或“<”)。
【答案】（1）还原
（2）硫酸(盐酸等合理即可)
（3）>
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢气的还原性分析；
（2）根据氧化铜与酸反应可生成蓝色溶液分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1） 方法1是氢气与氧化铜的反应，体现了氢气具有还原性；
（2）氧化铜与酸反应可生成蓝色溶液，B可选用 硫酸或盐酸等；
（3）充分反应后m1即为原铜片质量，m2为去掉氧化的铜后剩余铜单质的质量，大小关系为m1>m2 。
故答案为：（1）还原；（2） 硫酸(盐酸等合理即可) ；（3）>。
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