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广西南宁市2022-2023学年高二上学期开学质量调研化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·南宁开学考）“十四五”时期生态文明建设强调绿色发展、减少碳排放和改善生态环境质量。下列关于碳排放的说法错误的是（ ）
A．我国科学家利用CO2合成淀粉，能促进实现2030年“碳达峰”的目标
B．大力推进新能源汽车代替传统燃油汽车，有利于实现“碳中和”，改善生态环境
C．通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化，可以从根本上杜绝碳排放
D．积极开发使用风能、太阳能、生物能等新型能源，有利于减少碳排放
2．（2022高二上·南宁开学考）按照物质的组成分类，KIO3属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．（2022高二上·南宁开学考）在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系为（ ）
A．浊液 B．溶液 C．胶体 D．无法确定
4．（2022高二上·南宁开学考）下列与实验相关的操作或方案正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．组成Zn-Cu原电池 C．实验室制取乙酸乙酯 D．比较S、C、Si的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
5．（2022高二上·南宁开学考）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将铜片插入溶液中：
B．将醋酸滴在石灰石上：
C．将一块绿豆大的钠放入水中：
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
6．（2022高二上·南宁开学考）下列说法错误的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热
D．化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关
7．（2022高二上·南宁开学考）2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)等物质。下列说法错误的是（ ）
A．柠檬酸的分子式为
B．1mol柠檬酸最多可消耗3molNaOH
C．柠檬酸分子中有3种官能团
D．一定条件下可发生氧化、取代反应
8．（2022高二上·南宁开学考）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将铜片放入盛有稀硝酸的试管中 试管口出现红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2
B 向盛有无色透明溶液的试管中滴加澄清石灰水 生成白色沉淀 溶液中一定存在
C 向盛有少量蔗糖的烧杯中加入几滴水，再加入适量浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华
A．A B．B C．C D．D
9．（2022高二上·南宁开学考）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
D．容器中的气体密度不再发生变化
10．（2022高二上·南宁开学考）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molCl2与铁完全反应转移电子数目为0.2
B．11.2L乙烯气体中所含碳氢键数目为2
C．溶液中含有的Na+数目为0.1
D．固体中阴离子数目为0.2
11．（2022高二上·南宁开学考）下列物质的制备与工业生产不相符的是（ ）
A．NH3NOHNO3
B．海水→MgOMg
C．饱和食盐水
D．石油乙烯聚乙烯塑料
12．（2022高二上·南宁开学考）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程I中NO为氧化产物
B．过程III中每生成1molN2转移6mol电子
C．过程II的离子方程式：
D．过程II中发生还原反应
二、多选题
13．（2022高二上·南宁开学考）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．电极(a)为正极
B．NH3在电极(a)_上发生氧化反应
C．电子由电极(a)经导线移动向电极(b)
D．K+向电极(a)移动
14．（2022高二上·南宁开学考）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W中可能存在金属元素
B．化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
D．Y、Z可形成具有漂白性的化合物
15．（2022高二上·南宁开学考）室温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应产生氢气的溶液：
B．无色透明溶液：
C．pH=1的溶液：
D．新制饱和氯水：
三、填空题
16．（2022高二上·南宁开学考）部分短周期元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）元素a~j中非金属性最强的是 (填元素符号)，元素i在元素周期表中的位置为 ，j的原子结构示意图为 。
（2）b、d、e、j四种元素的简单离子半径的大小顺序为 (填元素符号)。
（3）元素e与j形成化合物，其电子式为 ，所含化学键的类型为 。
（4）b的同主族元素碲(Te)与碘元素同周期，下列有关说法正确的是____
A．单质碲在常温下是液体 B．酸性：
C．稳定性： D．和互为同位素
（5）f元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
17．（2022高二上·南宁开学考）
（1）I.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
该反应的化学反应方程式为 。
（2）1min时，Y的正反应速率 Y的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)
（3）反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（4）II.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，通常将其回收生产硫单质(S2)。目前较为普遍的方法是克劳斯工艺和高温热分解H2S，克劳斯工艺的原理是利用以下两步反应生产单质硫：
①
②
请回答下列问题：
下列措施可以加快反应②的速率的是____。
A．升高温度
B．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
C．及时从体系中分离出S2(g)
D．加入合适的催化剂
（5）高温热分解H2S的化学反应方程式是 。
（6）在1470K、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容容器中充入1molH2S进行高温热分解反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时混合气体中H2S与H2的物质的量相等，H2S平衡转化率为 。
四、综合题
18．（2022高二上·南宁开学考）某校化学研究学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，实验装置如下图。
请回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为 。
（2）B装置中盛放的试剂是 ；D装置仪器的名称为 。
（3）甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，其目的是 。
（4）证明NH3能与CuO反应的实验现象是 。
（5）若NH3还原CuO的还原产物唯一且生成无毒无污染气体，则C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（6）已知该反应受NH3用量和反应温度影响，有时会生成副产物Cu2O，Cu2O为砖红色，易对实验结论产生干扰。已知Cu2O在酸性溶液中不稳定：，请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有Cu2O 。
19．（2022高二上·南宁开学考）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
（1）目前使用量最大的合金是____。
A．钢 B．青铜 C．镁合金 D．铝合金
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是____。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（3）高铁酸钠()是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：
①试剂a为 (填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为 。
②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是 。
③检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是 。
④制备的反应原理是：当反应中转移电子总数约为时，则生成的物质的量为 mol。
（4）纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe3+与，其反应的离子方程式是 。
20．（2022高二上·南宁开学考）烃A(结构简式：)是有机化学工业的基本原料，可从石油中获得。烃A可发生如下图所示的一系列化学反应。
请回答下列问题：
（1）B的分子式为 ，①的反应类型是 。
（2）E的名称是 ，可鉴别A、E两种物质的试剂是 (填一种)。
（3）C是A通过加聚反应制得的有机高分子材料，其结构简式为 。
（4）G的官能团是 (填名称)，D与F反应的化学方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．利用二氧化碳合成淀粉，可减少大气中的二氧化碳含量，能促进实现“碳达峰”的目标，A不符合题意；
B．大力推进新能源汽车代替传统燃油汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，改善生态环境，B不符合题意；
C．煤的干馏、气化以及液化，只是将碳转化为另外一种形式的含碳物质，最后仍会转变为二氧化碳，并不能减少二氧化碳的排放，C符合题意；
D．积极开发风能，太阳能生物能等各种新型能源，有利于减少二氧化碳的排放，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.用 CO2合成淀粉可减少二氧化碳的排放；
B.大力推进新能源汽车代替传统燃油汽车，可减少二氧化碳的排放；
D.积极开发使用风能、太阳能、生物能等新型能源有利于减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放。
2．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氧化物只有两种元素，A不符合题意；
B．酸是由H和酸根构成，B不符合题意；
C．碱是由金属离子(或铵根离子)和OH-构成，C不符合题意；
D．盐是由金属离子和酸根离子构成，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 KIO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。
3．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系为胶体，
故答案为：C。
【分析】将5～6滴氯化铁饱和溶液逐滴加入到废水中，形成的是分散质粒子直径为1～100nm 之间的胶体分散系。
4．【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．容量瓶不能用于溶解固体，A不符合题意；
B．该装置没有构成回路，不能组成原电池，B不符合题意；
C．实验室制取乙酸乙酯需要对反应物加热，该装置缺少加热装置，乙酸乙酯的分离提纯要用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH溶液，C不符合题意；
D．根据较强酸制取较弱酸，稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3，该装置可以完成相关实验，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.不能在容量瓶中溶解固体；
B.该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池；
C.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解。
5．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．将铜片插入溶液中，生成Fe2+和Cu2+：，A不符合题意；
B．将醋酸滴在石灰石上，醋酸是弱酸、石灰石是难溶物质，二者均不能拆写：，B符合题意；
C．将一块绿豆大的钠放入水中：，C不符合题意；
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银是可溶性盐，要拆写：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C.该方程式原子不守恒；
D.硝酸银是可溶盐，应拆成离子形式。
6．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．在化学反应中，物质发生变化 ，是因为旧的化学键断裂，新的化学键生成，而旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，这两股能量的不同而必然造成能量的变化，A符合题意；
B．旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，这两股能量的不同而必然造成能量的变化，B不符合题意；
C．当生成物的总能量高于反应反应物的总能量，则反应物需要吸收能量才能达到生成物的能量，C不符合题意；
D．反应物和生成物的聚集状态不同，则能量不同，故化学反应能量变化的多少与反应物和生成物的聚集状态有关，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.化学反应过程中一定伴随能量的变化；
B.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量；
C.当生成物总能量高于反应物总能量时，为吸热反应；
D.反应热的大小与反应物和生成物的种类、物质的量、聚集状态等有关。
7．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】A．通过结构简式，可知柠檬酸中有6个C、8个H、7个O，则柠檬酸的分子式为 C6H8O7，A不符合题意；
B．该结构简式有三个羧基，则1mol柠檬酸最多可消耗3molNaOH，B不符合题意；
C．该柠檬酸分子中含有羧基和羟基两种官能团，C符合题意；
D．根据官能团，羟基可以发生氧化和取代，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据结构简式确定其分子式；
B.该物质中只有羧基能与NaOH反应；
D.该物质含有羧基、羟基，具有羧酸和醇的性质。
8．【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由于试管口有空气，若反应生成一氯化氮，会发生反应2NO+O2=2NO2，也能够观察到试管口有红棕色气体产生，A不符合题意；
B．能使澄清石灰水变浑浊的可能是碳酸根离子，也可能是碳酸氢根离子，B不符合题意；
C．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，产生SO2，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，C符合题意；
D．加热时氯化铵分解，发生化学变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.稀硝酸的还原产物为NO；
B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与石灰水反应生成白色沉淀；
D.加热氯化铵分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合生成氯化铵。
9．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2，二者均指正反应速率，不能判断是否达到平衡，A不符合题意；
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，不能判断各物质的百分比是否保持不变，不能判断是否达到平衡，B不符合题意；
C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，各物质保持一定，达到化学平衡状态，C符合题意；
D．该容器容积恒定，气体总质量保持不变，则容器中的气体密度始终不变，其不再发生变化不能判断是否达到化学平衡状态，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
10．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.0.1molCl2与铁完全反应，氯元素的化合价从0变为-1，则转移的电子数为0.2NA，A符合题意；
B．由于没有指明标况，所以无法根据乙烯的体积计算其物质的量，B不符合题意；
C．由于没有指明溶液的体积，无法根据浓度计算钠离子的物质的量，C不符合题意；
D．过氧化钠由钠离子和一个过氧根离子按2：1构成，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，即阴离子的数目为0.1NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.气体所处的状态未知；
B.溶液体积未知；
C.过氧化钠由一个钠离子和一个过氧根离子构成。
11．【答案】B
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．氨气经催化氧化，可生成一氧化氮，一氧化氮跟氧气和水同时反应时可生成硝酸，A不符合题意；
B．氧化镁熔点较高，制取单质镁时，通常是电解熔点较低的氯化镁，节约生产成本和能耗，B符合题意；
C．该过程为侯氏制碱法的原理，C不符合题意；
D．石油经过裂解可生成乙烯，乙烯经过加聚反应，可得到聚乙烯塑料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
B.通常采用电解熔融氯化镁的方式冶炼金属镁；
C.饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠；
D.石油通过裂解可直接得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。
12．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．过程I中，N元素化合价降低生成NO，则NO为还原产物，A不符合题意；
B．过程III中生成1mol氮气，转移4mol电子，B不符合题意；
C．过程II中，NO与反应生成水、N2H4和H+，其离子方程式为，C符合题意；
D．过程II中中N元素的化合价升高为-2价，即发生了氧化反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.反应过程中所含元素化合价升高得到的产物是氧化产物；
B.过程Ⅲ中N2H4转化为氮气；
C.过程Ⅱ中NO与反应生成水、N2H4和H+；
D.反应过程中所含元素化合价降低的反应是还原反应。
13．【答案】B,C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．电极a为负极，A不符合题意；
B．NH3在电极(a)上失去电子，发生氧化反应，B符合题意；
C．氨气失去的电子通过导线由电极(a)经导线移动向电极(b)，氧气在电极(b)得到电子，C符合题意；
D．在原电池内部，阳离子向正极移动，即K+向电极(b)移动，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】a极通入氨气生成氮气，氨气被氧化，则Pt电极（a）为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，正极上氧气得电子被还原，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电子由负极流出经过外电路由正极流入，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。
14．【答案】B,D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl，没有金属元素，A不符合题意；
B．化合物ZW2分子为SCl2，其S和两个Cl各共用一对电子达稳定结构，则三个原子都达到了8个电子的稳定结构，B符合题意；
C．由于非金属性O>Cl>N>S，故气态氢化物的稳定性：Y>W>X>Z，C不符合题意；
D．Y、Z可形成具有漂白性的化合物SO2，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，X为N元素。
15．【答案】B,D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．与铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液， 与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，与碱性溶液中的反应，在溶液中不能大量共存 ，A不符合题意；
B．无色透明溶液中，互不反应，可大量共存，B符合题意；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化 Fe2+，无法大量共存，C不符合题意；
D．新制饱和氯水呈酸性 ，故能够大量共存，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.与铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液；
B.四种离子之间不反应，且为无色溶液；
C.pH=1的溶液中存在大量氢离子；
D.之间互不反应，也不与氯水反应。
16．【答案】（1）F；第3周期VIA族；
（2）
（3）；离子键
（4）C；D
（5）
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）所有的元素中，非金属性最强的为F元素；元素i为S元素，它在周期表中的位置为第三周期VIA族，j为Cl元素，其原子结构示意图为 。
（2）b、d、e、j四种元素的简单离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Cl-，其中电子层数最大的为，其它三种离子都是两个电子层，且核外排布相同，则核电荷数越大，半径越小，即四种离子的半径从大到小为：。
（3）元素e与j形成化合物为MgCl2，其电子式为 ，其化学键类型为离子键。
（4）A．单质碲在常温下为固体，A不正确；
B．由于非金属性S > Te，则酸性：H2SO4 > H2TeO4，B不正确；
C．由于非金属性I > Te，则稳定性：HI > H2Te，C正确；
D.128Te和130Te质子数相同，中子数不同，则互为同位素，D正确；
故答案为：CD。
（5）f元素的氧化物为氧化铝，其与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为。
【分析】由图可知，b只有-2价，则b为O元素；c只有-1价，则c为F元素；a的原子序数小于O，且存在化合价为+5、-3，则a为N元素；d只有+1价，原子序数大于F元素，则d为Na元素；e的化合价为+6、-2，则e为S元素；f的化合价为+7、-1，则f为Cl元素。
17．【答案】（1）
（2）>
（3）
（4）A；D
（5）2H2S2H2+S2
（6）50%
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）据分析，物质的改变量之比等于系数之比，故该反应的化学反应方程式为。
（2）1min时，反应体系还没有达到平衡，Y还要继续减少，则Y的正反应速率> Y的逆反应速率。
（3）反应从开始至2min，X减少了0.3mol，用X的浓度变化表示的平均反应速率为=。
（4）A.升高温度，能加快反应速率 ；B.保持容积不变，充入N2使体系压强增大，N2不参与反应，参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；C.及时从体系中分离出S2(g)，各物质浓度逐渐下降，反应速率变慢； D.加入合适的催化剂，可加快反应速率；正确的是AD。
（5）高温热分解H2S得到H2和S，化学反应方程式是：2H2S2H2+S2。
（6）假设达到平衡时H2S转化了xmol，依题意列三段式： ，则有1-x=x，解得x=0.5(mol)，故H2S平衡转化率为=50%。
【分析】（1）Y、X的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增大，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的计量数之比，进而确定其化学方程式；
（2）1min时反应正向进行；
（3）根据计算；
（4）影响反应速率的因素主要有：温度、浓度、催化剂等；
（5）高温热分解H2S得到H2和S；
（6）列出反应的三段式计算。
18．【答案】（1）
（2）碱石灰；球形干燥管
（3）防止空气中的水分进入装置D干扰实验，同时除去尾气氨气
（4）装置C中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色
（5）1：3
（6）取少量的样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液中出现蓝色，说明红色固体产物中含有Cu2O，反之没有
【知识点】氨的性质及用途；常用仪器及其使用；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A用于制备氨气，发生的反应为：
（2）装置B用于干燥氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，所以B装置中盛放的试剂是碱石灰；
装置D的名称为球形干燥管；
（3）空气中存在水蒸气，且氨气有强烈的刺激性气味，直接排入空气，会污染空气，所以需要在装置D后接浓硫酸试剂瓶用于防止空气中的水分进入装置D干扰实验，同时除去尾气氨气；
（4）在反应中氨气会将氧化铜还原为单质的铜，同时产生水进入无水硫酸铜之后无水硫酸铜会由白色变为蓝色，所以现象为：装置C中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色；
（5）氨气还原氧化铜所发生的反应方程式为：2NH3 + 3CuO N2+3H2O+3Cu，
该反应中氧化产物为氮气，还原产物为铜，两者的比例为1：3；
（6）单质的铜不与稀硫酸反应，Cu2O在稀硫酸作用下会产生铜离子，溶液呈蓝色，所以实验方案为：取少量的样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液中出现蓝色，说明红色固体产物中含有Cu2O，反之没有。
【分析】（1）装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水；
（2）B中盛放的试剂为碱石灰，目的是干燥氨气，D装置仪器的名称为球形干燥管；
（3）在装置D后连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，隔绝空气，防止空气中水蒸气的进入，干扰实验结果；
（4）NH3还原CuO产物为铜、氮气和水；
（5）氨气还原氧化铜所发生的反应方程式为2NH3 + 3CuO N2+3H2O+3Cu；
（6）单质的铜不与稀硫酸反应，Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜。
19．【答案】（1）A
（2）B；C
（3）H2SO4；Cu；引流；KSCN溶液；0.3mol
（4）
【知识点】氧化还原反应；合金及其应用；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）钢是目前使用量最大的合金，
故答案为：A。
（2）向这四种离子的加入过氧化钠，亚铁离子被氧化成了铁离子，一定会大量减少；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，铝离子与过量的氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠溶液，过滤之后不再滤渣之中，故也会大量减少，而镁离子和铜离子虽然与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，但是又与盐酸反应生成了镁离子和铜离子，几乎没有变化，
故答案为：BC。
（3）①废金属屑主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3，对废金属屑加少量的试剂a，主要就是处理氧化铁，根据一系列操作之后得到的是硫酸亚铁，故试剂a为稀硫酸。
②滤渣I为铁铜混合物，再经过足量的稀硫酸，生成硫酸亚铁溶液和固体铜，故滤渣II为铜。
③过滤过程中，玻璃棒的主要作用是引流。
④检验Fe3+的试剂一般是KSCN溶液，现象是出现溶液变为血红色。
⑤在方程式中，铁元素的化合价由+2上升为+6，有两个铁原子发生了这种变化，O元素从-1上升到0价，有两个氧原子发生了这种变化，故转移电子数为10e-，实际转移电子总数约为9.03×1023，即1.5mol，
则根据比例关系
（4）酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO 3反应生成Fe3+与NH+4，同时有水生成，其离子方程式为
【分析】（1）目前使用量最大的合金是钢；
（2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化钠和氧气与离子反应的情况分析；
（3）①一系列操作之后得到的是硫酸亚铁，故试剂a为稀硫酸；
②过滤中玻璃棒用于引流；
③实验室常用KSCN溶液检验铁离子；
④根据得失电子守恒计算；
（4） 纳米铁粉与废水中反应生成Fe3+与， 发生的反应为。
20．【答案】（1）C3H6Br2；加成反应
（2）丙烷；溴水或溴的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液
（3）
（4）碳碳双键、酯基；
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的结构和性质；加成反应
【解析】【解答】（1）B是CH2=CHCH3经过反应①与溴发生加成反应生成的1，2-二溴丙烷，其分子式为C3H6Br2。其反应的类型为加成反应。
（2）E是CH2=CHCH3经过反应④与氢气发生加成反应生成的丙烷，要鉴别丙烯和丙烷可以用溴水(或溴的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液)。
（3）CH2=CHCH3经过反应②发生加聚反应，生成聚丙烯，其结构简式为
（4）从G结构简式中可以推知其中含有的官能团为：碳碳双键、酯基；D与F即1-丙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸丙酯，其化学方程式为。
【分析】A为丙烯，与水在一定条件下反应生成D，D与F发生酯化反应生成丙烯酸丙酯，则D为1-丙醇，F为丙烯酸，E与氢气在一定条件下发生加成反应生成E，则E为丙烷，A与溴发生加成反应生成B，则B为1，2-二溴丙烷，C是丙烯通过加聚反应制得的有机高分子材料，则C为聚丙烯。
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广西南宁市2022-2023学年高二上学期开学质量调研化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·南宁开学考）“十四五”时期生态文明建设强调绿色发展、减少碳排放和改善生态环境质量。下列关于碳排放的说法错误的是（ ）
A．我国科学家利用CO2合成淀粉，能促进实现2030年“碳达峰”的目标
B．大力推进新能源汽车代替传统燃油汽车，有利于实现“碳中和”，改善生态环境
C．通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化，可以从根本上杜绝碳排放
D．积极开发使用风能、太阳能、生物能等新型能源，有利于减少碳排放
【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．利用二氧化碳合成淀粉，可减少大气中的二氧化碳含量，能促进实现“碳达峰”的目标，A不符合题意；
B．大力推进新能源汽车代替传统燃油汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，改善生态环境，B不符合题意；
C．煤的干馏、气化以及液化，只是将碳转化为另外一种形式的含碳物质，最后仍会转变为二氧化碳，并不能减少二氧化碳的排放，C符合题意；
D．积极开发风能，太阳能生物能等各种新型能源，有利于减少二氧化碳的排放，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.用 CO2合成淀粉可减少二氧化碳的排放；
B.大力推进新能源汽车代替传统燃油汽车，可减少二氧化碳的排放；
D.积极开发使用风能、太阳能、生物能等新型能源有利于减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放。
2．（2022高二上·南宁开学考）按照物质的组成分类，KIO3属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氧化物只有两种元素，A不符合题意；
B．酸是由H和酸根构成，B不符合题意；
C．碱是由金属离子(或铵根离子)和OH-构成，C不符合题意；
D．盐是由金属离子和酸根离子构成，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 KIO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。
3．（2022高二上·南宁开学考）在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系为（ ）
A．浊液 B．溶液 C．胶体 D．无法确定
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系为胶体，
故答案为：C。
【分析】将5～6滴氯化铁饱和溶液逐滴加入到废水中，形成的是分散质粒子直径为1～100nm 之间的胶体分散系。
4．（2022高二上·南宁开学考）下列与实验相关的操作或方案正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．组成Zn-Cu原电池 C．实验室制取乙酸乙酯 D．比较S、C、Si的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．容量瓶不能用于溶解固体，A不符合题意；
B．该装置没有构成回路，不能组成原电池，B不符合题意；
C．实验室制取乙酸乙酯需要对反应物加热，该装置缺少加热装置，乙酸乙酯的分离提纯要用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH溶液，C不符合题意；
D．根据较强酸制取较弱酸，稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3，该装置可以完成相关实验，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.不能在容量瓶中溶解固体；
B.该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池；
C.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解。
5．（2022高二上·南宁开学考）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将铜片插入溶液中：
B．将醋酸滴在石灰石上：
C．将一块绿豆大的钠放入水中：
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．将铜片插入溶液中，生成Fe2+和Cu2+：，A不符合题意；
B．将醋酸滴在石灰石上，醋酸是弱酸、石灰石是难溶物质，二者均不能拆写：，B符合题意；
C．将一块绿豆大的钠放入水中：，C不符合题意；
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银是可溶性盐，要拆写：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C.该方程式原子不守恒；
D.硝酸银是可溶盐，应拆成离子形式。
6．（2022高二上·南宁开学考）下列说法错误的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热
D．化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关
【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．在化学反应中，物质发生变化 ，是因为旧的化学键断裂，新的化学键生成，而旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，这两股能量的不同而必然造成能量的变化，A符合题意；
B．旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，这两股能量的不同而必然造成能量的变化，B不符合题意；
C．当生成物的总能量高于反应反应物的总能量，则反应物需要吸收能量才能达到生成物的能量，C不符合题意；
D．反应物和生成物的聚集状态不同，则能量不同，故化学反应能量变化的多少与反应物和生成物的聚集状态有关，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.化学反应过程中一定伴随能量的变化；
B.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量；
C.当生成物总能量高于反应物总能量时，为吸热反应；
D.反应热的大小与反应物和生成物的种类、物质的量、聚集状态等有关。
7．（2022高二上·南宁开学考）2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)等物质。下列说法错误的是（ ）
A．柠檬酸的分子式为
B．1mol柠檬酸最多可消耗3molNaOH
C．柠檬酸分子中有3种官能团
D．一定条件下可发生氧化、取代反应
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】A．通过结构简式，可知柠檬酸中有6个C、8个H、7个O，则柠檬酸的分子式为 C6H8O7，A不符合题意；
B．该结构简式有三个羧基，则1mol柠檬酸最多可消耗3molNaOH，B不符合题意；
C．该柠檬酸分子中含有羧基和羟基两种官能团，C符合题意；
D．根据官能团，羟基可以发生氧化和取代，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据结构简式确定其分子式；
B.该物质中只有羧基能与NaOH反应；
D.该物质含有羧基、羟基，具有羧酸和醇的性质。
8．（2022高二上·南宁开学考）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将铜片放入盛有稀硝酸的试管中 试管口出现红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2
B 向盛有无色透明溶液的试管中滴加澄清石灰水 生成白色沉淀 溶液中一定存在
C 向盛有少量蔗糖的烧杯中加入几滴水，再加入适量浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由于试管口有空气，若反应生成一氯化氮，会发生反应2NO+O2=2NO2，也能够观察到试管口有红棕色气体产生，A不符合题意；
B．能使澄清石灰水变浑浊的可能是碳酸根离子，也可能是碳酸氢根离子，B不符合题意；
C．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，产生SO2，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，C符合题意；
D．加热时氯化铵分解，发生化学变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.稀硝酸的还原产物为NO；
B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与石灰水反应生成白色沉淀；
D.加热氯化铵分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合生成氯化铵。
9．（2022高二上·南宁开学考）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
D．容器中的气体密度不再发生变化
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2，二者均指正反应速率，不能判断是否达到平衡，A不符合题意；
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，不能判断各物质的百分比是否保持不变，不能判断是否达到平衡，B不符合题意；
C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，各物质保持一定，达到化学平衡状态，C符合题意；
D．该容器容积恒定，气体总质量保持不变，则容器中的气体密度始终不变，其不再发生变化不能判断是否达到化学平衡状态，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
10．（2022高二上·南宁开学考）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molCl2与铁完全反应转移电子数目为0.2
B．11.2L乙烯气体中所含碳氢键数目为2
C．溶液中含有的Na+数目为0.1
D．固体中阴离子数目为0.2
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.0.1molCl2与铁完全反应，氯元素的化合价从0变为-1，则转移的电子数为0.2NA，A符合题意；
B．由于没有指明标况，所以无法根据乙烯的体积计算其物质的量，B不符合题意；
C．由于没有指明溶液的体积，无法根据浓度计算钠离子的物质的量，C不符合题意；
D．过氧化钠由钠离子和一个过氧根离子按2：1构成，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，即阴离子的数目为0.1NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.气体所处的状态未知；
B.溶液体积未知；
C.过氧化钠由一个钠离子和一个过氧根离子构成。
11．（2022高二上·南宁开学考）下列物质的制备与工业生产不相符的是（ ）
A．NH3NOHNO3
B．海水→MgOMg
C．饱和食盐水
D．石油乙烯聚乙烯塑料
【答案】B
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．氨气经催化氧化，可生成一氧化氮，一氧化氮跟氧气和水同时反应时可生成硝酸，A不符合题意；
B．氧化镁熔点较高，制取单质镁时，通常是电解熔点较低的氯化镁，节约生产成本和能耗，B符合题意；
C．该过程为侯氏制碱法的原理，C不符合题意；
D．石油经过裂解可生成乙烯，乙烯经过加聚反应，可得到聚乙烯塑料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
B.通常采用电解熔融氯化镁的方式冶炼金属镁；
C.饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠；
D.石油通过裂解可直接得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。
12．（2022高二上·南宁开学考）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程I中NO为氧化产物
B．过程III中每生成1molN2转移6mol电子
C．过程II的离子方程式：
D．过程II中发生还原反应
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．过程I中，N元素化合价降低生成NO，则NO为还原产物，A不符合题意；
B．过程III中生成1mol氮气，转移4mol电子，B不符合题意；
C．过程II中，NO与反应生成水、N2H4和H+，其离子方程式为，C符合题意；
D．过程II中中N元素的化合价升高为-2价，即发生了氧化反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.反应过程中所含元素化合价升高得到的产物是氧化产物；
B.过程Ⅲ中N2H4转化为氮气；
C.过程Ⅱ中NO与反应生成水、N2H4和H+；
D.反应过程中所含元素化合价降低的反应是还原反应。
二、多选题
13．（2022高二上·南宁开学考）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．电极(a)为正极
B．NH3在电极(a)_上发生氧化反应
C．电子由电极(a)经导线移动向电极(b)
D．K+向电极(a)移动
【答案】B,C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．电极a为负极，A不符合题意；
B．NH3在电极(a)上失去电子，发生氧化反应，B符合题意；
C．氨气失去的电子通过导线由电极(a)经导线移动向电极(b)，氧气在电极(b)得到电子，C符合题意；
D．在原电池内部，阳离子向正极移动，即K+向电极(b)移动，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】a极通入氨气生成氮气，氨气被氧化，则Pt电极（a）为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，正极上氧气得电子被还原，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电子由负极流出经过外电路由正极流入，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。
14．（2022高二上·南宁开学考）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W中可能存在金属元素
B．化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
D．Y、Z可形成具有漂白性的化合物
【答案】B,D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl，没有金属元素，A不符合题意；
B．化合物ZW2分子为SCl2，其S和两个Cl各共用一对电子达稳定结构，则三个原子都达到了8个电子的稳定结构，B符合题意；
C．由于非金属性O>Cl>N>S，故气态氢化物的稳定性：Y>W>X>Z，C不符合题意；
D．Y、Z可形成具有漂白性的化合物SO2，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，X为N元素。
15．（2022高二上·南宁开学考）室温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应产生氢气的溶液：
B．无色透明溶液：
C．pH=1的溶液：
D．新制饱和氯水：
【答案】B,D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．与铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液， 与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，与碱性溶液中的反应，在溶液中不能大量共存 ，A不符合题意；
B．无色透明溶液中，互不反应，可大量共存，B符合题意；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化 Fe2+，无法大量共存，C不符合题意；
D．新制饱和氯水呈酸性 ，故能够大量共存，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.与铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液；
B.四种离子之间不反应，且为无色溶液；
C.pH=1的溶液中存在大量氢离子；
D.之间互不反应，也不与氯水反应。
三、填空题
16．（2022高二上·南宁开学考）部分短周期元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）元素a~j中非金属性最强的是 (填元素符号)，元素i在元素周期表中的位置为 ，j的原子结构示意图为 。
（2）b、d、e、j四种元素的简单离子半径的大小顺序为 (填元素符号)。
（3）元素e与j形成化合物，其电子式为 ，所含化学键的类型为 。
（4）b的同主族元素碲(Te)与碘元素同周期，下列有关说法正确的是____
A．单质碲在常温下是液体 B．酸性：
C．稳定性： D．和互为同位素
（5）f元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
【答案】（1）F；第3周期VIA族；
（2）
（3）；离子键
（4）C；D
（5）
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）所有的元素中，非金属性最强的为F元素；元素i为S元素，它在周期表中的位置为第三周期VIA族，j为Cl元素，其原子结构示意图为 。
（2）b、d、e、j四种元素的简单离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Cl-，其中电子层数最大的为，其它三种离子都是两个电子层，且核外排布相同，则核电荷数越大，半径越小，即四种离子的半径从大到小为：。
（3）元素e与j形成化合物为MgCl2，其电子式为 ，其化学键类型为离子键。
（4）A．单质碲在常温下为固体，A不正确；
B．由于非金属性S > Te，则酸性：H2SO4 > H2TeO4，B不正确；
C．由于非金属性I > Te，则稳定性：HI > H2Te，C正确；
D.128Te和130Te质子数相同，中子数不同，则互为同位素，D正确；
故答案为：CD。
（5）f元素的氧化物为氧化铝，其与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为。
【分析】由图可知，b只有-2价，则b为O元素；c只有-1价，则c为F元素；a的原子序数小于O，且存在化合价为+5、-3，则a为N元素；d只有+1价，原子序数大于F元素，则d为Na元素；e的化合价为+6、-2，则e为S元素；f的化合价为+7、-1，则f为Cl元素。
17．（2022高二上·南宁开学考）
（1）I.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
该反应的化学反应方程式为 。
（2）1min时，Y的正反应速率 Y的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)
（3）反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（4）II.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，通常将其回收生产硫单质(S2)。目前较为普遍的方法是克劳斯工艺和高温热分解H2S，克劳斯工艺的原理是利用以下两步反应生产单质硫：
①
②
请回答下列问题：
下列措施可以加快反应②的速率的是____。
A．升高温度
B．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
C．及时从体系中分离出S2(g)
D．加入合适的催化剂
（5）高温热分解H2S的化学反应方程式是 。
（6）在1470K、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容容器中充入1molH2S进行高温热分解反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时混合气体中H2S与H2的物质的量相等，H2S平衡转化率为 。
【答案】（1）
（2）>
（3）
（4）A；D
（5）2H2S2H2+S2
（6）50%
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）据分析，物质的改变量之比等于系数之比，故该反应的化学反应方程式为。
（2）1min时，反应体系还没有达到平衡，Y还要继续减少，则Y的正反应速率> Y的逆反应速率。
（3）反应从开始至2min，X减少了0.3mol，用X的浓度变化表示的平均反应速率为=。
（4）A.升高温度，能加快反应速率 ；B.保持容积不变，充入N2使体系压强增大，N2不参与反应，参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；C.及时从体系中分离出S2(g)，各物质浓度逐渐下降，反应速率变慢； D.加入合适的催化剂，可加快反应速率；正确的是AD。
（5）高温热分解H2S得到H2和S，化学反应方程式是：2H2S2H2+S2。
（6）假设达到平衡时H2S转化了xmol，依题意列三段式： ，则有1-x=x，解得x=0.5(mol)，故H2S平衡转化率为=50%。
【分析】（1）Y、X的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增大，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的计量数之比，进而确定其化学方程式；
（2）1min时反应正向进行；
（3）根据计算；
（4）影响反应速率的因素主要有：温度、浓度、催化剂等；
（5）高温热分解H2S得到H2和S；
（6）列出反应的三段式计算。
四、综合题
18．（2022高二上·南宁开学考）某校化学研究学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，实验装置如下图。
请回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为 。
（2）B装置中盛放的试剂是 ；D装置仪器的名称为 。
（3）甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，其目的是 。
（4）证明NH3能与CuO反应的实验现象是 。
（5）若NH3还原CuO的还原产物唯一且生成无毒无污染气体，则C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（6）已知该反应受NH3用量和反应温度影响，有时会生成副产物Cu2O，Cu2O为砖红色，易对实验结论产生干扰。已知Cu2O在酸性溶液中不稳定：，请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有Cu2O 。
【答案】（1）
（2）碱石灰；球形干燥管
（3）防止空气中的水分进入装置D干扰实验，同时除去尾气氨气
（4）装置C中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色
（5）1：3
（6）取少量的样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液中出现蓝色，说明红色固体产物中含有Cu2O，反之没有
【知识点】氨的性质及用途；常用仪器及其使用；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A用于制备氨气，发生的反应为：
（2）装置B用于干燥氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，所以B装置中盛放的试剂是碱石灰；
装置D的名称为球形干燥管；
（3）空气中存在水蒸气，且氨气有强烈的刺激性气味，直接排入空气，会污染空气，所以需要在装置D后接浓硫酸试剂瓶用于防止空气中的水分进入装置D干扰实验，同时除去尾气氨气；
（4）在反应中氨气会将氧化铜还原为单质的铜，同时产生水进入无水硫酸铜之后无水硫酸铜会由白色变为蓝色，所以现象为：装置C中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色；
（5）氨气还原氧化铜所发生的反应方程式为：2NH3 + 3CuO N2+3H2O+3Cu，
该反应中氧化产物为氮气，还原产物为铜，两者的比例为1：3；
（6）单质的铜不与稀硫酸反应，Cu2O在稀硫酸作用下会产生铜离子，溶液呈蓝色，所以实验方案为：取少量的样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液中出现蓝色，说明红色固体产物中含有Cu2O，反之没有。
【分析】（1）装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水；
（2）B中盛放的试剂为碱石灰，目的是干燥氨气，D装置仪器的名称为球形干燥管；
（3）在装置D后连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，隔绝空气，防止空气中水蒸气的进入，干扰实验结果；
（4）NH3还原CuO产物为铜、氮气和水；
（5）氨气还原氧化铜所发生的反应方程式为2NH3 + 3CuO N2+3H2O+3Cu；
（6）单质的铜不与稀硫酸反应，Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜。
19．（2022高二上·南宁开学考）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
（1）目前使用量最大的合金是____。
A．钢 B．青铜 C．镁合金 D．铝合金
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是____。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（3）高铁酸钠()是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：
①试剂a为 (填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为 。
②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是 。
③检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是 。
④制备的反应原理是：当反应中转移电子总数约为时，则生成的物质的量为 mol。
（4）纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe3+与，其反应的离子方程式是 。
【答案】（1）A
（2）B；C
（3）H2SO4；Cu；引流；KSCN溶液；0.3mol
（4）
【知识点】氧化还原反应；合金及其应用；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）钢是目前使用量最大的合金，
故答案为：A。
（2）向这四种离子的加入过氧化钠，亚铁离子被氧化成了铁离子，一定会大量减少；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，铝离子与过量的氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠溶液，过滤之后不再滤渣之中，故也会大量减少，而镁离子和铜离子虽然与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，但是又与盐酸反应生成了镁离子和铜离子，几乎没有变化，
故答案为：BC。
（3）①废金属屑主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3，对废金属屑加少量的试剂a，主要就是处理氧化铁，根据一系列操作之后得到的是硫酸亚铁，故试剂a为稀硫酸。
②滤渣I为铁铜混合物，再经过足量的稀硫酸，生成硫酸亚铁溶液和固体铜，故滤渣II为铜。
③过滤过程中，玻璃棒的主要作用是引流。
④检验Fe3+的试剂一般是KSCN溶液，现象是出现溶液变为血红色。
⑤在方程式中，铁元素的化合价由+2上升为+6，有两个铁原子发生了这种变化，O元素从-1上升到0价，有两个氧原子发生了这种变化，故转移电子数为10e-，实际转移电子总数约为9.03×1023，即1.5mol，
则根据比例关系
（4）酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO 3反应生成Fe3+与NH+4，同时有水生成，其离子方程式为
【分析】（1）目前使用量最大的合金是钢；
（2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化钠和氧气与离子反应的情况分析；
（3）①一系列操作之后得到的是硫酸亚铁，故试剂a为稀硫酸；
②过滤中玻璃棒用于引流；
③实验室常用KSCN溶液检验铁离子；
④根据得失电子守恒计算；
（4） 纳米铁粉与废水中反应生成Fe3+与， 发生的反应为。
20．（2022高二上·南宁开学考）烃A(结构简式：)是有机化学工业的基本原料，可从石油中获得。烃A可发生如下图所示的一系列化学反应。
请回答下列问题：
（1）B的分子式为 ，①的反应类型是 。
（2）E的名称是 ，可鉴别A、E两种物质的试剂是 (填一种)。
（3）C是A通过加聚反应制得的有机高分子材料，其结构简式为 。
（4）G的官能团是 (填名称)，D与F反应的化学方程式是 。
【答案】（1）C3H6Br2；加成反应
（2）丙烷；溴水或溴的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液
（3）
（4）碳碳双键、酯基；
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的结构和性质；加成反应
【解析】【解答】（1）B是CH2=CHCH3经过反应①与溴发生加成反应生成的1，2-二溴丙烷，其分子式为C3H6Br2。其反应的类型为加成反应。
（2）E是CH2=CHCH3经过反应④与氢气发生加成反应生成的丙烷，要鉴别丙烯和丙烷可以用溴水(或溴的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液)。
（3）CH2=CHCH3经过反应②发生加聚反应，生成聚丙烯，其结构简式为
（4）从G结构简式中可以推知其中含有的官能团为：碳碳双键、酯基；D与F即1-丙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸丙酯，其化学方程式为。
【分析】A为丙烯，与水在一定条件下反应生成D，D与F发生酯化反应生成丙烯酸丙酯，则D为1-丙醇，F为丙烯酸，E与氢气在一定条件下发生加成反应生成E，则E为丙烷，A与溴发生加成反应生成B，则B为1，2-二溴丙烷，C是丙烯通过加聚反应制得的有机高分子材料，则C为聚丙烯。
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