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河南省平顶山市名校联盟2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·平顶山开学考）下列金属的冶炼原理中，主要涉及的反应属于置换反应的是（ ）
A．热分解法冶炼银 B．湿法炼铜
C．高炉炼铁 D．电解法冶炼镁
【答案】B
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．热分解法冶炼银的原理是加热分解氧化银得到单质银，属于分解反应，A不符合题意；
B．湿法炼铜的原理是CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，属于置换反应，B符合题意；
C．高炉炼铁是用一氧化碳还原氧化铁得到单质铁，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．电解法冶炼镁的原理是电解熔融的氯化镁，属于分解反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2．（2022高二上·平顶山开学考）下列操作一定能加快相应化学反应速率的是（ ）
A．延长反应时间 B．增大容积
C．升高体系温度 D．增大浓度
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；
B．对于没有气体参加的反应，增大容积不能改变化学反应速率，对于有气体参与的化学反应，增大容积减小化学反应速率，B错；
C．升高体系温度，一定能加快反应速率，C对；
D．铁与稀硫酸的反应中，若增大硫酸的浓度，加入浓硫酸，铁与浓硫酸会发生钝化，增大硫酸浓度不能加快反应速率，D错；
故答案为：C。
【分析】A.延长反应时间不能加快反应塑料；
B.没有气体参与的反应，压强不能影响反应速率；
C.升温反应速率加快；
D.增大浓度反应速率不一定加快，如增大硫酸的浓度变为浓硫酸，金属可能会发生钝化。
3．（2022高二上·平顶山开学考）如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是（ ）
选项 X Y Z
A 置换反应 氧化还原反应 离子反应
B 胶体 分散系 混合物
C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
D 酸 电解质 化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．置换反应是指单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应。置换反应一定涉及电子转移过程，均属于氧化还原反应。离子反应是指有离子参与的反应。氧化还原反应不一定有离子参与，如高锰酸钾受热分解、碳与水蒸气高温条件下反应制备水煤气等。因此，氧化还原反应不一定都属于离子反应，A符合题意。
B．分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系称为胶体。因此，胶体属于分散系。把一种或多种物质以粒子形式分散到一种或多种物质中形成的混合物称为分散系。混合物指两种或两种以上物质混合而成的物质。混合物概念并不强调以粒子形式混合，所以混合物所包含的范围比分散系更广，B不符合题意。
C．氧化物依据元素组成（除氧）分成金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物依据性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，C不符合题意。
D．在酸碱电离理论中，酸指在水溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物。酸溶液中存在可自由移动的离子说明酸的水溶液能导电。电解质在水溶液或熔融状态下能导电的根本原因是电解质在水分子作用下或加热条件下能发生电离，形成可自由移动的离子。因此，酸属于电解质。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.氧化还原反应不一定是离子反应；
B.胶体属于分散系，分散系是混合物；
C.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物包含于氧化物；
D.酸属于电解质，电解质都是化合物。
4．（2022高二上·平顶山开学考）下列说法错误的是（ ）
A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．相同条件下Na2CO3比NaHCO3更稳定
D．用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故A不符合题意；
B．焰色反应为元素的性质，单质、化合物的颜色反应相同，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，故C不符合题意；
D．二者都生成沉淀，用氨水不可鉴别，可用氢氧化钠溶液鉴别，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.丁达尔效应是胶体特有的性质；
B.金属钠和氯化钠均含钠元素，焰色反应均为黄色；
C.碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
5．（2016高二下·亳州期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子
B．1L 0.1mol L﹣1的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】 解：A、常温常压下，8gO2物质的量= =0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正确；
B、1L 0.1mol L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；
C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；
故选A．
【分析】A、依据n= 计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到； B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡； C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；
D、钠原子最外层电子数为1；
6．（2022高二上·平顶山开学考）用钯的化合物(PdCl2)可检测有毒气体CO，该反应为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．反应中氧化剂是PdCl2
B．CO、CO2都是非电解质
C．H2O、HCl中均含极性键
D．反应涉及的均为短周期主族元素
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．PdCl2得电子，作氧化剂，故A不符合题意；
B．二氧化碳溶于水能导电，但不是其自身电离出离子使溶液导电，二氧化碳为非电解质，一氧化碳也为非电解质，故B不符合题意；
C．H2O中含有H-O极性键，HCl中含H-Cl极性键，故C不符合题意；
D．Pd为第五周期第VIII族元素，为长周期元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，PdCl2为氧化剂，CO2为氧化产物。
7．（2022高二上·平顶山开学考）下列说法错误的是（ ）
A．化学反应一定伴随着能量变化
B．放热反应的速率可能小于吸热反应的
C．化学键的断裂过程放出热量，形成过程吸收热量
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同，即反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小不相同，导致反应物转变为生成物时，可能会向环境释放能量或需要从环境吸收能量，所以化学反应一定伴随着能量变化，A不符合题意；
B．化学反应速率与反应是否放热或吸热没有直接关系，要看该反应当时的温度、压强、物质浓度等条件，所以，放热反应的速率可能小于吸热反应的，B不符合题意；
C．化学键的断裂过程吸收热量，形成过程释放热量，C符合题意；
D．有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难；此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断键吸收能量，成键释放能量；
B.化学反应速率与反应吸热还是放热无关；
C.断键吸收能量，成键释放能量；
D.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变。
8．（2022高二上·平顶山开学考）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
⑴逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
⑵加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
⑶逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色难溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
【答案】D
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A、若是碳酸氢钠与硝酸银的混合物，加入盐酸后有气体产生，但同时有白色沉淀生成，不会得到无色透明溶液，A不符合；
B、若是氯化钡与碳酸镁的混合物，加入盐酸后有气体产生，反应结束后得到无色透明溶液；若直接加热混合物，则试管口无水生成，B不符合；
C、若是碳酸氢铵与氯化镁的混合物，则加入盐酸后有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；直接加热混合物，有水生成；加入硫酸有气泡产生，反应结束后试管中没有白色不溶物，C不符合；
D、若是CaCl2·6H2O与碳酸钠的混合物，则加入盐酸后有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；直接加热混合物，有水生成；加入硫酸有气泡产生，且硫酸钙微溶，D符合；
故答案为：D。
【分析】根据（1）中，反应结束后得到无色透明溶液，则不可能含有硝酸银，可排除A；根据（2）可知，加热时没有水生成，排除B；根据（3）有白色难溶物生成，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应生成硫酸钙。
9．（2022高二上·凌源月考）常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol所放出的热量为（ ）
A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ
【答案】B
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】根据关系式C2H5OH~2CO2~4KOH，则该反应中燃烧的乙醇的物质的量为：n(C2H5OH)=n(C2H5OH)=×400mL×10-3×5mol·L-1=0.5mol，则充分燃烧1mol所放出的热量为2QkJ，
故答案为：B。
【分析】根据C2H5OH~2CO2~4KOH计算。
10．（2022高二上·平顶山开学考）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-24.8kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47.19kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）
A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1
C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-1
【答案】B
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】根据盖斯定律，由①-[②+③×2]×，把结果除以2化简后，得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218kJ·mol-1，14gCO的物质的量为0.5mol，反应放热为218kJ×0.5=109kJ，即ΔH=-109kJ·mol-1。
故答案为：B。
【分析】根据盖斯定律计算。
11．（2022高二上·平顶山开学考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．NH4HCO3溶液与NaHSO4溶液反应：HCO+H+=H2O+CO2↑
B．铜粉与浓硫酸共热：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量氢碘酸：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．NH4HCO3溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸铵、水和二氧化碳，故反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，A符合题意；
B．浓硫酸在离子方程式书写时不能拆，故铜粉与浓硫酸共热的离子方程式为：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2O，B不符合题意；
C．已知I-能与Fe3+反应生成I2和Fe2+，故向Fe(NO3)3溶液中加入过量氢碘酸的离子方程式为：2Fe3++6NO+24H++20I-=10I2+6NO↑+12H2O+2Fe2+，C不符合题意；
D．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.浓硫酸应保留化学式；
C.Fe3+能氧化I-生成I2和Fe2+；
D.Ca(OH)2少量，发生的反应为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+。
12．（2022高二上·平顶山开学考）下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(s)(葡萄糖)→C2H5OH
B．C4H10C2H4
C．煤焦炭(CO+H2)CH3OH
D．乙烷乙醇乙酸
【答案】D
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．淀粉在稀硫酸作用下可以水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵可以生成乙醇，A不符合题意；
B．丁烷高温裂解得到乙烯，乙烯在催化剂作用下加聚得到聚乙烯，B不符合题意；
C．干馏得到焦炭，焦炭和水煤气作用生成水煤气，两者在催化剂作用下生成甲醇，C不符合题意；
D．乙烷不能和水反应生成乙醇，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇；
B.丁烷裂解得乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
C.干馏得到焦炭，焦炭和水煤气作用生成水煤气，水煤气在催化剂作用下可得到甲醇。
13．（2022高二上·平顶山开学考）下列由实验及现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 氧化性：NO>Fe3+
B 将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2 粉末变白，脱脂棉燃烧 Na2O2与CO2反应放热
C 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧 观察到焰色试验呈黄色 待测液中一定含钠盐
D 向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸 产生无色无味的气体 非金属性：Cl>C
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．二氧化硫的水溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根离子和铁离子都能氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，不能比较NO和Fe3+的氧化性，故A不符合题意；
B．过氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，且同时放出氧气，使脱脂棉燃烧，故B符合题意；
C．焰色反应呈黄色，说明原溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也能为氢氧化钠等，故C不符合题意；
D．向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸，产生无色无味的气体，证明酸性：HCl>H2CO3，无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，因此不能证明氯的非金属性比碳强，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸性条件小，硝酸根具有强氧化性；
B.过氧化钠与二氧化碳反应放出大量的热，同时生成氧气；
C.焰色反应呈黄色说明含有钠元素，但不一定是钠盐；
D.比较非金属性，应比较最高价含氧酸的酸性强弱。
14．（2022高二上·平顶山开学考）某同学为研究原电池原理，设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ）
A．当a和b之间连接灵敏电流计时，电流计指针发生偏转，Fe为正极
B．不论a和b是否连接，铁发生的反应均为Fe-3e-=Fe3+
C．不论a和b是否连接，Cu2+均得到电子，发生还原反应
D．a和b之间连接灵敏电流计时，SO向Cu电极区迁移
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，当a和b之间连接灵敏电流计时，电流计指针发生偏转，Fe为负极，A不符合题意；
B．铜离子得到电子，氧化能力较弱，单质铁失去电子只能形成二价铁，B不符合题意；
C．连接后铜离子在铜电极得到电子，不连接时，铜离子和单质铁直接接触得到电子，C符合题意；
D．两个电极连接后，由分析可知，铜电极为正极，在原电池中阴离子向负极移动，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】a和b不连接时，铁发生化学腐蚀，铁和铜离子发生置换反应；a和b用导线连接时，该装置构成原电池，Fe作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极。
15．（2022高二上·平顶山开学考）W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素且分据三个周期。元素W和Y同主族，元素X的非金属性是元素周期表中最强的，Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为WB．元素X的最高正价等于其原子最外层电子数
C．YW与ZW4均含有极性共价键
D．标准状况下，W的单质状态与X的相同
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．根据原子半径的大小递变规律判断同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径递增，故半径大小为Na>Si>F>H，故A不符合题意；
B．元素X是F其最高价为零价 ，故B不符合题意；
C．YW是NaH属于离子化合物，含有离子键，故C不符合题意；
D．标准状况下，W的单质是氢气气体，X的单质是氟气气体，故D符合题意；
故答案为：D；
【分析】元素X的非金属性是元素周期表中最强的，则X为F元素，Z的氧化物可制作光导纤维，则Z为Si元素，W、X、Y、Z分据三个周期，则W为H元素，元素W和Y同主族，则Y为Na元素。
16．（2022高二上·平顶山开学考）向VL恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的X、Y发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，以Y表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示(图中阴影区域AKO的面积记作S)，下列说法错误的是（ ）
A．v逆地逐渐增大是因为c(Z)逐渐增大
B．S表示的是到达平衡时n(Y)的变化
C．v(X)：v(Y) ：v(Z)=1：2：2，不能说明该反应已经达到平衡
D．K点时v正=v逆，反应从开始到t0时间段内v(Y)=mol L-1 s-1
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．随着反应进行，c (Z)逐渐增大，说明逆反应的反应物浓度增大，则逆反应速率ｖ逆逐渐增大，故A不符合题意；
B．S表示的是平衡时，反应物浓度的减少量减去生成物浓度的增加量，不是表示n (Y)的变化，而是表示c(Y )的变化，故B符合题意；
C．任意时刻，反应中各物质的速率之比都等于化学计量系数之比，即v(X)：v(Y) ：v(Z)=1：2：2，不能说明反应该反应已经达到平衡，故C不符合题意；
D．反应从开始到t0时间段内，所以，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.随着反应进行，逆反应的反应物浓度增大，逆反应速率增大；
B.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
C.根据计算。
二、实验题
17．（2022高二上·平顶山开学考）实验室欲配制500mL0.4mol L-1Na2CO3溶液。
（1）配制过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）配制过程按顺序有如下操作：①计算；② ；③溶解；④转移溶液；⑤经2~3次洗涤移液；⑥定容；⑦ ；⑧静置；⑨装瓶。
（3）若定容时俯视刻度线，则所配制的溶液浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）若发现所配制的Na2CO3溶液含有NaCl等杂质，经分析有关离子的浓度如图所示。
①所配制的溶液中c(Na2CO3)= 。
②从所配制的500mL溶液中取出50mL，则这溶液中c(NaCl)= ，将这50mL溶液加水稀释到100mL，则这100mL溶液中c(Cl-)= 。
【答案】（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）称量；摇匀
（3）偏高
（4）0.34mol L-1；0.12mol L-1；0.06mol L-1
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）用碳酸钠固体配制500mL0.4mol L-1Na2CO3溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）配置一定浓度的溶液时，配制过程按顺序有如下操作：①计算；②称量；③溶解；④转移溶液；⑤经2 ~ 3次洗涤移液；⑥定容；⑦摇匀；⑧静置；⑨装瓶；故答案为：称量；摇匀；
（3）若定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度偏高；
（4）①由图像知，混合溶液中，，则，；
②溶液具有均一性和稳定性，从所配制的500mL溶液中取出50mL，则这50mL溶液中c(NaCl) = 0.12 mol L-1，将这50mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中c(Cl- )是稀释前的一半，
c(Cl-) = 0.06 mol L-1。
【分析】（1）根据配制步骤选择所需仪器；
（2）配置一定浓度的溶液时，配制过程按顺序有如下操作：①计算；②称量；③溶解；④转移溶液；⑤经2 ~ 3次洗涤移液；⑥定容；⑦摇匀；⑧静置；⑨装瓶；
（3）定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；
（4）根据物料守恒分析。
18．（2022高二上·平顶山开学考）ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
（1）仪器A的名称是 。
（2）图中装置有一明显不正确，请指出： 。
（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2、NaHCO3和O2，写出D中所发生反应的离子方程式： 。
（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由： 。
（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法： 。
（6）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，向NaClO2溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等c(H+)的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是 。
（7）已知饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，设计从NaClO2溶液中制取晶体NaClO2的操作： 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）C装置中导气管应该长进短出
（3）2ClO2+H2O2+2CO=2ClO+O2↑+2HCO
（4）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I-氧化为I2
（5）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡
（6）生成的氯离子对反应起催化作用
（7）将NaClO2溶液蒸发结晶，温度高于38℃趁热过滤
【知识点】常用仪器及其使用；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）根据装置图，仪器A的名称是锥形瓶；
（2）ClO2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集ClO2，图中装置的不正确是C装置中导气管应该长进短出；
（3）D中Na2CO3、H2O2和ClO2反应生成NaClO2、NaHCO3和O2，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3、H2O2中O元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，D中所发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2CO=2ClO+O2↑+2HCO。
（4）D装置中有氧气产生，氧气也可能将I-氧化为I2，所以E中溶液出现黄色不能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收；
（5）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡，使ClO2能充分反应，提高ClO2吸收率；
（6）向NaClO2溶液中滴加盐酸，反应剧烈；若将盐酸换成等c(H+)的硫酸，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成Cl-并释放出ClO2，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是生成的氯离子对反应起催化作用。
（7）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，将NaClO2溶液蒸发结晶，温度高于38℃趁热过滤可从NaClO2溶液中制取晶体NaClO2。
【分析】（1）仪器A为锥形瓶；
（2） ClO2的密度大于空气，C装置中导气管应该长进短出；
（3）D中Na2CO3、H2O2和ClO2反应生成NaClO2、NaHCO3和O2；
（4） 氧气也可能将I-氧化为I2；
（5）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡，使ClO2能充分反应，提高ClO2吸收率；
（6）催化剂能加快反应速率；
（7）将NaClO2溶液蒸发结晶，温度高于38℃趁热过滤可从NaClO2溶液中制取晶体NaClO2。
三、综合题
19．（2022高二上·平顶山开学考）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
（1）I.能源是现代生产生活、科学研究和社会发展的重要支柱。化学反应中的能量变化，主要表现为化学能、热能、电能等的变化。
下列反应中，既属于放热反应，在一定条件下又能设计成原电池反应的是 (填字母)。
A.NH4Cl与Ba(OH)2混合
B.2C+O22CO
C.C+CO22CO
D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液中和
（2）Fe－Cu原电池的装置如图所示。
①铁作 (填“正极”或“负极”)，溶液中H+向 (填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是 ，负极的电极反应式为 。
③若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
（3）II.恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，生成物氨气的浓度c(NH3)随反应时间的变化情况如表所示。
时间/s 0 8 16 24 32 400
c(NH3)/(mol L-1) 0 1.3 1.8 2.1 2.2 2.2
在8～16s内，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)= mol L-1 min-1，对于该反应，下列说法一定正确的是 (填字母)。
A．加入合适的催化剂可加快该反应的速率，但并不改变其限度
B.32s时c(NH3)不再改变，说明此时该反应恰好到达平衡状态
C．将NH2COONH4研成粉末，可以缩短反应达到平衡的时间
D．当氨气的体积分数φ(NH3)不再改变时，说明该反应已达到化学平衡
【答案】（1）B
（2）负极；铜；有气泡产生；Fe-2e-=Fe2+；2.24
（3）1.875；AC
【知识点】化学反应中能量的转化；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）自发的氧化还原反应可以设计成原电池；
A．NH4Cl与Ba(OH)2混合为吸热反应且不是氧化还原反应，A不正确；
B．该反应为自发的氧化还原反应且反应放出热量，B正确；
C．该反应为吸热反应，C不正确；
D．该反应为复分解反应不是氧化还原，D 不正确；
故答案为：B。
（2）①铁活动性大于铜，发生氧化反应，作负极；原电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+向铜电极方向移动。
②正极反应为氢离子放电生成氢气，现象是有气泡产生，负极上铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
③2e-~H2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气的物质的量为0.1mol，标况下体积为2.24L。
（3）在8～16s内，氨气的反应速率为，根据化学方程式体现的关系可知，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)= 0.03125mol L-1 s-1=1.875 mol L-1 min-1；
A．加入合适的催化剂可加快该反应的速率，但并不改变其限度和转化率，A正确；
B.32s时c(NH3)不再改变，说明此时该反应到达平衡状态，但也有可能再24-32s之间到达平衡，B不正确；
C．将NH2COONH4研成粉末，可以增大反应接触面积，缩短反应达到平衡的时间，C正确；
D．反应生成氨气和二氧化碳的比例式固定的，当氨气的体积分数φ(NH3)不再改变时，不说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到化学平衡，D不正确；
故答案为：AC。
【分析】（1）自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等；
（2）铁铜原电池中，铁为负极，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+ ，铜为正极，原电池工作时阳离子向正极移动；
（3）根据计算；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
20．（2022高二上·凌源月考）化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：
（1）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： 。
②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl2。
③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)△H= kJ·mol-1。
（2）氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H=-10.4kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为 ，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol-1的原因可能是 。
（3）H2与F2在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-546.6kJ·mol-1，查阅文献，两种化学键键能数据如表：
化学键 H—H F—H
E/(kJ·mol-1) 436 565
则F2(g)=2F(g) △H= kJ·mol-1。
【答案】（1）；<；-160
（2）；反应过程中氢氟酸分子电离成H+和F-需要吸收能量，消耗部分中和反应释放出的能量
（3）+147.4
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】（1）①根据题目所给能量关系图所示，假设MgF2相对能量为0，则MgF2固体分解得到的固体和气体共具有相对能量是562kJ，那么当有MgF2固体分解生成固体和气体时，反应吸收能量是2×562kJ-0=1124kJ，所以该反应的热化学方程式是“”；
②等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以本问第二空应填“<”；
③根据题目所给能量关系图得到①式，②式，根据盖斯定律，题目所描述热化学方程式由②-①合并得到，所以其焓变值为；
（2）根据盖斯定律，两个热化学方程式相加合并可得氢氟酸与NaOH溶液中和反应的热化学方程式的离子反应表达形式，所以合并后的焓变数据也是该中和反应的焓变数据，故该反应的热化学方程式是“”；由于氢氟酸是弱酸，故发生中和反应时才会有大量HF分子电离成H+和F-，该过程放热，与中和反应放热叠加，故其反应的焓变绝对值大于57.3kJ mol-1；
（3）根据焓变计算式△H=反应物键能和-生成物键能和，可以得到
所以。
【分析】（1）①MgF2固体分解生成固体和气体时，反应吸收能量是2×562kJ-0=1124kJ，则MgF2(s)分解的热化学方程式为；
②物质的能量越低越稳定；
③根据盖斯定律计算；
（2）根据盖斯定律计算；HF为弱酸，电离吸热；
（3）根据ΔH=反应物键能和-生成物键能和计算。
21．（2022高二上·平顶山开学考）有机物C可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以A为原料合成F的流程如图。
请回答下列问题：
（1）有机物C的结构简式为： 。
（2）已知A为烷烃，其分子式可表示为CxH14，则x= 。
（3）B与A互为同系物，1molB最多可与10molCl2发生取代反应，则B的分子式为 。
（4）D分子中只含有一个甲基(－CH3)，则反应C→D的化学方程式为 。
（5）F的结构简式为 ，F的同分异构体有多种，其中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有 种(不含立体异构)。
【答案】（1）CH2=CH2
（2）6
（3）C4H10
（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
（5）CH3COOCH2CH3；2
【知识点】有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】（1）由分析可知C为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；
（2）由分析可知，x=6；
（3）B与A互为同系物，1molB最多可与10molCl2发生取代反应，则B含有10个H原子，应为C4H10；
（4）D分子中只含有一个甲基(－CH3)，则D应该为CH3CH2OH，则反应C→D的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
（5）由分析可知F为乙酸乙酯，则A的结构简式为：CH3COOCH2CH3；其同分异构体中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的物质中含有羧基，则其结构可能为：CH3CH2CH2COOH，CH3(CH3)CHCOOH，一共2种。
【分析】有机物C可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为乙烯，C与浓硫酸在催化剂加热条件下反应生成D，D分子中只含有一个甲基，同时D与E能发生酯化反应，则D为乙醇，E为乙酸，F为乙酸乙酯。
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河南省平顶山市名校联盟2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·平顶山开学考）下列金属的冶炼原理中，主要涉及的反应属于置换反应的是（ ）
A．热分解法冶炼银 B．湿法炼铜
C．高炉炼铁 D．电解法冶炼镁
2．（2022高二上·平顶山开学考）下列操作一定能加快相应化学反应速率的是（ ）
A．延长反应时间 B．增大容积
C．升高体系温度 D．增大浓度
3．（2022高二上·平顶山开学考）如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是（ ）
选项 X Y Z
A 置换反应 氧化还原反应 离子反应
B 胶体 分散系 混合物
C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
D 酸 电解质 化合物
A．A B．B C．C D．D
4．（2022高二上·平顶山开学考）下列说法错误的是（ ）
A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．相同条件下Na2CO3比NaHCO3更稳定
D．用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
5．（2016高二下·亳州期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子
B．1L 0.1mol L﹣1的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
6．（2022高二上·平顶山开学考）用钯的化合物(PdCl2)可检测有毒气体CO，该反应为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．反应中氧化剂是PdCl2
B．CO、CO2都是非电解质
C．H2O、HCl中均含极性键
D．反应涉及的均为短周期主族元素
7．（2022高二上·平顶山开学考）下列说法错误的是（ ）
A．化学反应一定伴随着能量变化
B．放热反应的速率可能小于吸热反应的
C．化学键的断裂过程放出热量，形成过程吸收热量
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
8．（2022高二上·平顶山开学考）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
⑴逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
⑵加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
⑶逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色难溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
9．（2022高二上·凌源月考）常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol所放出的热量为（ ）
A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ
10．（2022高二上·平顶山开学考）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-24.8kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47.19kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）
A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1
C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-1
11．（2022高二上·平顶山开学考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．NH4HCO3溶液与NaHSO4溶液反应：HCO+H+=H2O+CO2↑
B．铜粉与浓硫酸共热：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量氢碘酸：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
12．（2022高二上·平顶山开学考）下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(s)(葡萄糖)→C2H5OH
B．C4H10C2H4
C．煤焦炭(CO+H2)CH3OH
D．乙烷乙醇乙酸
13．（2022高二上·平顶山开学考）下列由实验及现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 氧化性：NO>Fe3+
B 将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2 粉末变白，脱脂棉燃烧 Na2O2与CO2反应放热
C 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧 观察到焰色试验呈黄色 待测液中一定含钠盐
D 向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸 产生无色无味的气体 非金属性：Cl>C
A．A B．B C．C D．D
14．（2022高二上·平顶山开学考）某同学为研究原电池原理，设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ）
A．当a和b之间连接灵敏电流计时，电流计指针发生偏转，Fe为正极
B．不论a和b是否连接，铁发生的反应均为Fe-3e-=Fe3+
C．不论a和b是否连接，Cu2+均得到电子，发生还原反应
D．a和b之间连接灵敏电流计时，SO向Cu电极区迁移
15．（2022高二上·平顶山开学考）W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素且分据三个周期。元素W和Y同主族，元素X的非金属性是元素周期表中最强的，Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为WB．元素X的最高正价等于其原子最外层电子数
C．YW与ZW4均含有极性共价键
D．标准状况下，W的单质状态与X的相同
16．（2022高二上·平顶山开学考）向VL恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的X、Y发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，以Y表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示(图中阴影区域AKO的面积记作S)，下列说法错误的是（ ）
A．v逆地逐渐增大是因为c(Z)逐渐增大
B．S表示的是到达平衡时n(Y)的变化
C．v(X)：v(Y) ：v(Z)=1：2：2，不能说明该反应已经达到平衡
D．K点时v正=v逆，反应从开始到t0时间段内v(Y)=mol L-1 s-1
二、实验题
17．（2022高二上·平顶山开学考）实验室欲配制500mL0.4mol L-1Na2CO3溶液。
（1）配制过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）配制过程按顺序有如下操作：①计算；② ；③溶解；④转移溶液；⑤经2~3次洗涤移液；⑥定容；⑦ ；⑧静置；⑨装瓶。
（3）若定容时俯视刻度线，则所配制的溶液浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）若发现所配制的Na2CO3溶液含有NaCl等杂质，经分析有关离子的浓度如图所示。
①所配制的溶液中c(Na2CO3)= 。
②从所配制的500mL溶液中取出50mL，则这溶液中c(NaCl)= ，将这50mL溶液加水稀释到100mL，则这100mL溶液中c(Cl-)= 。
18．（2022高二上·平顶山开学考）ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
（1）仪器A的名称是 。
（2）图中装置有一明显不正确，请指出： 。
（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2、NaHCO3和O2，写出D中所发生反应的离子方程式： 。
（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由： 。
（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法： 。
（6）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，向NaClO2溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等c(H+)的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是 。
（7）已知饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，设计从NaClO2溶液中制取晶体NaClO2的操作： 。
三、综合题
19．（2022高二上·平顶山开学考）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
（1）I.能源是现代生产生活、科学研究和社会发展的重要支柱。化学反应中的能量变化，主要表现为化学能、热能、电能等的变化。
下列反应中，既属于放热反应，在一定条件下又能设计成原电池反应的是 (填字母)。
A.NH4Cl与Ba(OH)2混合
B.2C+O22CO
C.C+CO22CO
D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液中和
（2）Fe－Cu原电池的装置如图所示。
①铁作 (填“正极”或“负极”)，溶液中H+向 (填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是 ，负极的电极反应式为 。
③若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
（3）II.恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，生成物氨气的浓度c(NH3)随反应时间的变化情况如表所示。
时间/s 0 8 16 24 32 400
c(NH3)/(mol L-1) 0 1.3 1.8 2.1 2.2 2.2
在8～16s内，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)= mol L-1 min-1，对于该反应，下列说法一定正确的是 (填字母)。
A．加入合适的催化剂可加快该反应的速率，但并不改变其限度
B.32s时c(NH3)不再改变，说明此时该反应恰好到达平衡状态
C．将NH2COONH4研成粉末，可以缩短反应达到平衡的时间
D．当氨气的体积分数φ(NH3)不再改变时，说明该反应已达到化学平衡
20．（2022高二上·凌源月考）化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：
（1）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： 。
②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl2。
③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)△H= kJ·mol-1。
（2）氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H=-10.4kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为 ，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol-1的原因可能是 。
（3）H2与F2在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-546.6kJ·mol-1，查阅文献，两种化学键键能数据如表：
化学键 H—H F—H
E/(kJ·mol-1) 436 565
则F2(g)=2F(g) △H= kJ·mol-1。
21．（2022高二上·平顶山开学考）有机物C可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以A为原料合成F的流程如图。
请回答下列问题：
（1）有机物C的结构简式为： 。
（2）已知A为烷烃，其分子式可表示为CxH14，则x= 。
（3）B与A互为同系物，1molB最多可与10molCl2发生取代反应，则B的分子式为 。
（4）D分子中只含有一个甲基(－CH3)，则反应C→D的化学方程式为 。
（5）F的结构简式为 ，F的同分异构体有多种，其中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有 种(不含立体异构)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．热分解法冶炼银的原理是加热分解氧化银得到单质银，属于分解反应，A不符合题意；
B．湿法炼铜的原理是CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，属于置换反应，B符合题意；
C．高炉炼铁是用一氧化碳还原氧化铁得到单质铁，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．电解法冶炼镁的原理是电解熔融的氯化镁，属于分解反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；
B．对于没有气体参加的反应，增大容积不能改变化学反应速率，对于有气体参与的化学反应，增大容积减小化学反应速率，B错；
C．升高体系温度，一定能加快反应速率，C对；
D．铁与稀硫酸的反应中，若增大硫酸的浓度，加入浓硫酸，铁与浓硫酸会发生钝化，增大硫酸浓度不能加快反应速率，D错；
故答案为：C。
【分析】A.延长反应时间不能加快反应塑料；
B.没有气体参与的反应，压强不能影响反应速率；
C.升温反应速率加快；
D.增大浓度反应速率不一定加快，如增大硫酸的浓度变为浓硫酸，金属可能会发生钝化。
3．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．置换反应是指单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应。置换反应一定涉及电子转移过程，均属于氧化还原反应。离子反应是指有离子参与的反应。氧化还原反应不一定有离子参与，如高锰酸钾受热分解、碳与水蒸气高温条件下反应制备水煤气等。因此，氧化还原反应不一定都属于离子反应，A符合题意。
B．分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系称为胶体。因此，胶体属于分散系。把一种或多种物质以粒子形式分散到一种或多种物质中形成的混合物称为分散系。混合物指两种或两种以上物质混合而成的物质。混合物概念并不强调以粒子形式混合，所以混合物所包含的范围比分散系更广，B不符合题意。
C．氧化物依据元素组成（除氧）分成金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物依据性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，C不符合题意。
D．在酸碱电离理论中，酸指在水溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物。酸溶液中存在可自由移动的离子说明酸的水溶液能导电。电解质在水溶液或熔融状态下能导电的根本原因是电解质在水分子作用下或加热条件下能发生电离，形成可自由移动的离子。因此，酸属于电解质。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.氧化还原反应不一定是离子反应；
B.胶体属于分散系，分散系是混合物；
C.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物包含于氧化物；
D.酸属于电解质，电解质都是化合物。
4．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故A不符合题意；
B．焰色反应为元素的性质，单质、化合物的颜色反应相同，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，故C不符合题意；
D．二者都生成沉淀，用氨水不可鉴别，可用氢氧化钠溶液鉴别，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.丁达尔效应是胶体特有的性质；
B.金属钠和氯化钠均含钠元素，焰色反应均为黄色；
C.碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
5．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】 解：A、常温常压下，8gO2物质的量= =0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正确；
B、1L 0.1mol L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；
C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；
故选A．
【分析】A、依据n= 计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到； B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡； C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；
D、钠原子最外层电子数为1；
6．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．PdCl2得电子，作氧化剂，故A不符合题意；
B．二氧化碳溶于水能导电，但不是其自身电离出离子使溶液导电，二氧化碳为非电解质，一氧化碳也为非电解质，故B不符合题意；
C．H2O中含有H-O极性键，HCl中含H-Cl极性键，故C不符合题意；
D．Pd为第五周期第VIII族元素，为长周期元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，PdCl2为氧化剂，CO2为氧化产物。
7．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同，即反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小不相同，导致反应物转变为生成物时，可能会向环境释放能量或需要从环境吸收能量，所以化学反应一定伴随着能量变化，A不符合题意；
B．化学反应速率与反应是否放热或吸热没有直接关系，要看该反应当时的温度、压强、物质浓度等条件，所以，放热反应的速率可能小于吸热反应的，B不符合题意；
C．化学键的断裂过程吸收热量，形成过程释放热量，C符合题意；
D．有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难；此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断键吸收能量，成键释放能量；
B.化学反应速率与反应吸热还是放热无关；
C.断键吸收能量，成键释放能量；
D.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变。
8．【答案】D
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A、若是碳酸氢钠与硝酸银的混合物，加入盐酸后有气体产生，但同时有白色沉淀生成，不会得到无色透明溶液，A不符合；
B、若是氯化钡与碳酸镁的混合物，加入盐酸后有气体产生，反应结束后得到无色透明溶液；若直接加热混合物，则试管口无水生成，B不符合；
C、若是碳酸氢铵与氯化镁的混合物，则加入盐酸后有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；直接加热混合物，有水生成；加入硫酸有气泡产生，反应结束后试管中没有白色不溶物，C不符合；
D、若是CaCl2·6H2O与碳酸钠的混合物，则加入盐酸后有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；直接加热混合物，有水生成；加入硫酸有气泡产生，且硫酸钙微溶，D符合；
故答案为：D。
【分析】根据（1）中，反应结束后得到无色透明溶液，则不可能含有硝酸银，可排除A；根据（2）可知，加热时没有水生成，排除B；根据（3）有白色难溶物生成，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应生成硫酸钙。
9．【答案】B
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】根据关系式C2H5OH~2CO2~4KOH，则该反应中燃烧的乙醇的物质的量为：n(C2H5OH)=n(C2H5OH)=×400mL×10-3×5mol·L-1=0.5mol，则充分燃烧1mol所放出的热量为2QkJ，
故答案为：B。
【分析】根据C2H5OH~2CO2~4KOH计算。
10．【答案】B
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】根据盖斯定律，由①-[②+③×2]×，把结果除以2化简后，得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218kJ·mol-1，14gCO的物质的量为0.5mol，反应放热为218kJ×0.5=109kJ，即ΔH=-109kJ·mol-1。
故答案为：B。
【分析】根据盖斯定律计算。
11．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．NH4HCO3溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸铵、水和二氧化碳，故反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，A符合题意；
B．浓硫酸在离子方程式书写时不能拆，故铜粉与浓硫酸共热的离子方程式为：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2O，B不符合题意；
C．已知I-能与Fe3+反应生成I2和Fe2+，故向Fe(NO3)3溶液中加入过量氢碘酸的离子方程式为：2Fe3++6NO+24H++20I-=10I2+6NO↑+12H2O+2Fe2+，C不符合题意；
D．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.浓硫酸应保留化学式；
C.Fe3+能氧化I-生成I2和Fe2+；
D.Ca(OH)2少量，发生的反应为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+。
12．【答案】D
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．淀粉在稀硫酸作用下可以水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵可以生成乙醇，A不符合题意；
B．丁烷高温裂解得到乙烯，乙烯在催化剂作用下加聚得到聚乙烯，B不符合题意；
C．干馏得到焦炭，焦炭和水煤气作用生成水煤气，两者在催化剂作用下生成甲醇，C不符合题意；
D．乙烷不能和水反应生成乙醇，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇；
B.丁烷裂解得乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
C.干馏得到焦炭，焦炭和水煤气作用生成水煤气，水煤气在催化剂作用下可得到甲醇。
13．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．二氧化硫的水溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根离子和铁离子都能氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，不能比较NO和Fe3+的氧化性，故A不符合题意；
B．过氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，且同时放出氧气，使脱脂棉燃烧，故B符合题意；
C．焰色反应呈黄色，说明原溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也能为氢氧化钠等，故C不符合题意；
D．向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸，产生无色无味的气体，证明酸性：HCl>H2CO3，无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，因此不能证明氯的非金属性比碳强，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸性条件小，硝酸根具有强氧化性；
B.过氧化钠与二氧化碳反应放出大量的热，同时生成氧气；
C.焰色反应呈黄色说明含有钠元素，但不一定是钠盐；
D.比较非金属性，应比较最高价含氧酸的酸性强弱。
14．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，当a和b之间连接灵敏电流计时，电流计指针发生偏转，Fe为负极，A不符合题意；
B．铜离子得到电子，氧化能力较弱，单质铁失去电子只能形成二价铁，B不符合题意；
C．连接后铜离子在铜电极得到电子，不连接时，铜离子和单质铁直接接触得到电子，C符合题意；
D．两个电极连接后，由分析可知，铜电极为正极，在原电池中阴离子向负极移动，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】a和b不连接时，铁发生化学腐蚀，铁和铜离子发生置换反应；a和b用导线连接时，该装置构成原电池，Fe作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极。
15．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．根据原子半径的大小递变规律判断同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径递增，故半径大小为Na>Si>F>H，故A不符合题意；
B．元素X是F其最高价为零价 ，故B不符合题意；
C．YW是NaH属于离子化合物，含有离子键，故C不符合题意；
D．标准状况下，W的单质是氢气气体，X的单质是氟气气体，故D符合题意；
故答案为：D；
【分析】元素X的非金属性是元素周期表中最强的，则X为F元素，Z的氧化物可制作光导纤维，则Z为Si元素，W、X、Y、Z分据三个周期，则W为H元素，元素W和Y同主族，则Y为Na元素。
16．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．随着反应进行，c (Z)逐渐增大，说明逆反应的反应物浓度增大，则逆反应速率ｖ逆逐渐增大，故A不符合题意；
B．S表示的是平衡时，反应物浓度的减少量减去生成物浓度的增加量，不是表示n (Y)的变化，而是表示c(Y )的变化，故B符合题意；
C．任意时刻，反应中各物质的速率之比都等于化学计量系数之比，即v(X)：v(Y) ：v(Z)=1：2：2，不能说明反应该反应已经达到平衡，故C不符合题意；
D．反应从开始到t0时间段内，所以，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.随着反应进行，逆反应的反应物浓度增大，逆反应速率增大；
B.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
C.根据计算。
17．【答案】（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）称量；摇匀
（3）偏高
（4）0.34mol L-1；0.12mol L-1；0.06mol L-1
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）用碳酸钠固体配制500mL0.4mol L-1Na2CO3溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）配置一定浓度的溶液时，配制过程按顺序有如下操作：①计算；②称量；③溶解；④转移溶液；⑤经2 ~ 3次洗涤移液；⑥定容；⑦摇匀；⑧静置；⑨装瓶；故答案为：称量；摇匀；
（3）若定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度偏高；
（4）①由图像知，混合溶液中，，则，；
②溶液具有均一性和稳定性，从所配制的500mL溶液中取出50mL，则这50mL溶液中c(NaCl) = 0.12 mol L-1，将这50mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中c(Cl- )是稀释前的一半，
c(Cl-) = 0.06 mol L-1。
【分析】（1）根据配制步骤选择所需仪器；
（2）配置一定浓度的溶液时，配制过程按顺序有如下操作：①计算；②称量；③溶解；④转移溶液；⑤经2 ~ 3次洗涤移液；⑥定容；⑦摇匀；⑧静置；⑨装瓶；
（3）定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；
（4）根据物料守恒分析。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）C装置中导气管应该长进短出
（3）2ClO2+H2O2+2CO=2ClO+O2↑+2HCO
（4）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I-氧化为I2
（5）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡
（6）生成的氯离子对反应起催化作用
（7）将NaClO2溶液蒸发结晶，温度高于38℃趁热过滤
【知识点】常用仪器及其使用；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）根据装置图，仪器A的名称是锥形瓶；
（2）ClO2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集ClO2，图中装置的不正确是C装置中导气管应该长进短出；
（3）D中Na2CO3、H2O2和ClO2反应生成NaClO2、NaHCO3和O2，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3、H2O2中O元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，D中所发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2CO=2ClO+O2↑+2HCO。
（4）D装置中有氧气产生，氧气也可能将I-氧化为I2，所以E中溶液出现黄色不能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收；
（5）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡，使ClO2能充分反应，提高ClO2吸收率；
（6）向NaClO2溶液中滴加盐酸，反应剧烈；若将盐酸换成等c(H+)的硫酸，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成Cl-并释放出ClO2，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是生成的氯离子对反应起催化作用。
（7）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，将NaClO2溶液蒸发结晶，温度高于38℃趁热过滤可从NaClO2溶液中制取晶体NaClO2。
【分析】（1）仪器A为锥形瓶；
（2） ClO2的密度大于空气，C装置中导气管应该长进短出；
（3）D中Na2CO3、H2O2和ClO2反应生成NaClO2、NaHCO3和O2；
（4） 氧气也可能将I-氧化为I2；
（5）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡，使ClO2能充分反应，提高ClO2吸收率；
（6）催化剂能加快反应速率；
（7）将NaClO2溶液蒸发结晶，温度高于38℃趁热过滤可从NaClO2溶液中制取晶体NaClO2。
19．【答案】（1）B
（2）负极；铜；有气泡产生；Fe-2e-=Fe2+；2.24
（3）1.875；AC
【知识点】化学反应中能量的转化；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）自发的氧化还原反应可以设计成原电池；
A．NH4Cl与Ba(OH)2混合为吸热反应且不是氧化还原反应，A不正确；
B．该反应为自发的氧化还原反应且反应放出热量，B正确；
C．该反应为吸热反应，C不正确；
D．该反应为复分解反应不是氧化还原，D 不正确；
故答案为：B。
（2）①铁活动性大于铜，发生氧化反应，作负极；原电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+向铜电极方向移动。
②正极反应为氢离子放电生成氢气，现象是有气泡产生，负极上铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
③2e-~H2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气的物质的量为0.1mol，标况下体积为2.24L。
（3）在8～16s内，氨气的反应速率为，根据化学方程式体现的关系可知，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)= 0.03125mol L-1 s-1=1.875 mol L-1 min-1；
A．加入合适的催化剂可加快该反应的速率，但并不改变其限度和转化率，A正确；
B.32s时c(NH3)不再改变，说明此时该反应到达平衡状态，但也有可能再24-32s之间到达平衡，B不正确；
C．将NH2COONH4研成粉末，可以增大反应接触面积，缩短反应达到平衡的时间，C正确；
D．反应生成氨气和二氧化碳的比例式固定的，当氨气的体积分数φ(NH3)不再改变时，不说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到化学平衡，D不正确；
故答案为：AC。
【分析】（1）自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等；
（2）铁铜原电池中，铁为负极，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+ ，铜为正极，原电池工作时阳离子向正极移动；
（3）根据计算；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
20．【答案】（1）；<；-160
（2）；反应过程中氢氟酸分子电离成H+和F-需要吸收能量，消耗部分中和反应释放出的能量
（3）+147.4
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】（1）①根据题目所给能量关系图所示，假设MgF2相对能量为0，则MgF2固体分解得到的固体和气体共具有相对能量是562kJ，那么当有MgF2固体分解生成固体和气体时，反应吸收能量是2×562kJ-0=1124kJ，所以该反应的热化学方程式是“”；
②等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以本问第二空应填“<”；
③根据题目所给能量关系图得到①式，②式，根据盖斯定律，题目所描述热化学方程式由②-①合并得到，所以其焓变值为；
（2）根据盖斯定律，两个热化学方程式相加合并可得氢氟酸与NaOH溶液中和反应的热化学方程式的离子反应表达形式，所以合并后的焓变数据也是该中和反应的焓变数据，故该反应的热化学方程式是“”；由于氢氟酸是弱酸，故发生中和反应时才会有大量HF分子电离成H+和F-，该过程放热，与中和反应放热叠加，故其反应的焓变绝对值大于57.3kJ mol-1；
（3）根据焓变计算式△H=反应物键能和-生成物键能和，可以得到
所以。
【分析】（1）①MgF2固体分解生成固体和气体时，反应吸收能量是2×562kJ-0=1124kJ，则MgF2(s)分解的热化学方程式为；
②物质的能量越低越稳定；
③根据盖斯定律计算；
（2）根据盖斯定律计算；HF为弱酸，电离吸热；
（3）根据ΔH=反应物键能和-生成物键能和计算。
21．【答案】（1）CH2=CH2
（2）6
（3）C4H10
（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
（5）CH3COOCH2CH3；2
【知识点】有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】（1）由分析可知C为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；
（2）由分析可知，x=6；
（3）B与A互为同系物，1molB最多可与10molCl2发生取代反应，则B含有10个H原子，应为C4H10；
（4）D分子中只含有一个甲基(－CH3)，则D应该为CH3CH2OH，则反应C→D的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
（5）由分析可知F为乙酸乙酯，则A的结构简式为：CH3COOCH2CH3；其同分异构体中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的物质中含有羧基，则其结构可能为：CH3CH2CH2COOH，CH3(CH3)CHCOOH，一共2种。
【分析】有机物C可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为乙烯，C与浓硫酸在催化剂加热条件下反应生成D，D分子中只含有一个甲基，同时D与E能发生酯化反应，则D为乙醇，E为乙酸，F为乙酸乙酯。
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