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河南省豫西名校2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·河南开学考）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．生铁、碳素钢和不锈钢的碳含量依次增加
B．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的
C．常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能
D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
【答案】A
【知识点】金属的通性；合金及其应用
【解析】【解答】A．铁合金包括生铁和钢两类，生铁中C的含量比钢大。钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢属于合金钢，在碳素钢中适当加入合金元素Cr、Ni元素制成的抗腐蚀性能更强的铁合金，因此碳素钢和不锈钢中的碳含量几乎相同，A符合题意；
B．目前我国流通的硬币是由合金材料制成，1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，B不符合题意；
C．铝合金密度小、强度高，由于Al的表面会被产生一薄层致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，因此具有较强的抗腐蚀能力，C不符合题意；
D．储氢合金是一类新型合金，是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，这样就避免低温、高压用储气瓶储存氢气的苯重及可能发生的爆炸事故的发生。当需要使用氢气时，这类材料能够与水快速反应产生H2，使用非常方便，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.生铁的含碳量最高，不锈钢的含碳量最低；
B.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的；
C.铝合金具有密度小、强度高，较强的抗腐蚀性能等优良特性；
D.储氢合金是一类新型合金，是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。
2．（2022高二上·河南开学考）我国科学家在竹材断裂韧性研究方面取得新进展。“竹材”的主要成分是（ ）
A．淀粉 B．纤维素 C．蛋白质 D．油脂
【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途
【解析】【解答】竹材的化学成分为：纤维素40%~60%，半纤维素14%~25%或更多，木质素16%~34%，所以其主要成分为：纤维素，B项符合题意；
故答案为：B。
【分析】“竹材”的主要成分是纤维素，
3．（2022高二上·河南开学考）下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．食盐固体 B．金属铜 C．液态HCl D．硫酸铜溶液
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．食盐属于混合物，不是电解质，A不符合题意；
B．铜是单质，不是电解质，B不符合题意；
C．液态HCl溶于水之后导电且自身是化合物，所以它是电解质，C符合题意；
D．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
4．（2022高二上·河南开学考）下列气体排放到大气中能形成酸雨的是（ ）
A．CO2 B．N2 C．NO2 D．CO
【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．CO2可产生温室效应，A不符合题意；
B．N2是空气的主要成分，无污染，B不符合题意；
C．NO2溶于水可产生硝酸，能形成酸雨，C符合题意；
D．CO不溶于水，不会形成酸雨，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氮氧化物和硫氧化物是形成酸雨的主要物质。
5．（2022高二上·河南开学考）下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
A．CH3CH2CHO与CH3COCH3 B．CH3COOH与CH3COOCH3
C．CH3OH与CH2(OH)CH2OH D．CH4与C2H6
【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．二者分子式相同，官能团不同，互为同分异构体，A符合题意；
B．CH3COOH与CH3COOCH3的分子式分别为C2H4O2和C3H6O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，B不符合题意；
C．CH3OH与CH2(OH)CH2OH分子式分别为CH4O、C2H6O2，分子式不同，不互为同分异构体，C不符合题意；
D．CH4与C2H6分子式不同，不互为同分异构体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
6．（2022高二上·河南开学考）实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，下列装置对应的说法错误的是（ ）
A．可利用装置甲制备氨气
B．可利用装置乙干燥氨气
C．可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验
D．可利用装置吸收氨气并防倒吸
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A．氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，则可利用装置甲制备氨气，故A不符合题意；
B．氨气能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，则不能利用装置乙干燥氨气，故B符合题意；
C．氨气的密度比空气小，极易溶于水，则可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验，故C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，用干燥管将氨气通入水在能起到防倒吸的作用，则可利用装置吸收氨气并防倒吸，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水；
B.氨气能与浓硫酸反应；
C.氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，形成压强差从而引发喷泉实验；
D.倒置的干燥管能防止倒吸。
7．（2022高二上·河南开学考）下列关于金属冶炼的说法中正确的是（ ）
A．电解法获得镁时，可在CO2或N2中降温冷却
B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、
C．Al等C．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得
D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关
【答案】B
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．加热时Mg能与CO2、N2反应生成MgO、Mg3N2，则电解法获得镁时，不能在CO2或N2中降温冷却，可在H2流中冷却，故A不符合题意；
B．C、H2、CO、Al是等具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，是热还原法炼金中常用的还原剂，故B符合题意；
C．金属Na、Mg均能通过电解熔融氯化物的方法获得，但熔融的氯化铝不能导电，不能用于电解法制备铝，工业上常用电解熔融氧化铝法制备金属铝，故C不符合题意；
D．金属的活泼性越强，越容易发生反应生成离子，金属离子得电子能力也越弱，越活泼的金属越难冶炼，所以被发现的也越晚，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.镁能与二氧化碳反应；
C.工业上常用电解熔融氧化铝法制备金属铝；
D.活泼金属在自然界中以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，发现得较晚。
8．（2022高二上·河南开学考）下列有关叙述均正确且存在因果关系的是（ ）
选项 叙述I 叙述II
A NH4HCO3受热易分解 NH4HCO3可用作化肥
B HClO见光易分解 用新制氯水杀菌、漂白
C 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸可用作H2、O2、CO2的干燥剂
D 胶体具有丁达尔效应 用可见光束照射可区别胶体和溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】铵盐；浓硫酸的性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．NH4HCO3含有铵根离子，是植物能吸收的氮，NH4HCO3可用作化肥，与NH4HCO3的稳定性无关，A不符合题意；
B．HClO具有强氧化性，新制氯水中含有HClO能杀菌、漂白，与HClO见光易分解无关，B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，可用作H2、O2、CO2的干燥剂，与其氧化性无关，C不符合题意；
D．用可见光束照射胶体和溶液，胶体发生丁达尔现象，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氮元素为植物生成需要的营养元素；
B.次氯酸具有强氧化性；
C.浓硫酸用于干燥气体，利用的是其吸水性；
D.丁达尔效应是胶体特有的性质。
9．（2022高二上·河南开学考）由1－丁烯(CH2＝CHCH2CH3)与氯气加成得到的分子式为C4H8Cl2的有机物，其结构简式为（ ）
A．CH2ClCHCl－CH2－CH3 B．CH3－CHCl－CHCl－CH3
C．CH3CH(CH2Cl)2 D．
【答案】A
【知识点】加成反应
【解析】【解答】CH2＝CHCH2CH3与氯气加成反应的方程式为CH2＝CHCH2CH3+Cl2→CH2ClCHCl－CH2－CH3；
故答案为：A。
【分析】 CH2＝CHCH2CH3与氯气发生加成反应生成CH2ClCHCl－CH2－CH3。
10．（2022高二上·河南开学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C．1molCO2分子中含有的共用电子对数为4NA
D．1L0.1mol·L-1FeCl2溶液与0.1mol锌充分反应，转移的电子数为0.2NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含氧离子的个数为0.1NA，A不符合题意；
B.18gD2O的物质的量为0.9mol，含质子数0.9(2+8)NA=9NA，B符合题意；
C．碳原子和氧原子之间为双键，1molCO2分子中含共用电子对4NA，C不符合题意；
D．反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe，反应物的物质的量均为0.1mol，故转移电子数为0.2NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子构成；
C.二氧化碳中，C原子和O原子之间形成双键；
D.根据得失电子守恒计算。
11．（2022高二上·河南开学考）奶茶常用的吸管(PLA)是一种可降解材料，高相对分子质量的PLA可由乳酸聚合而成，转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，1 mol乳酸与足量的金属钠和碳酸钠反应，产生气体的体积相等
B．上述三种物质均能发生加成反应
C．由乳酸直接生成中间体的反应属于取代反应
D．PLA的分子式为C3H4O2
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；取代反应
【解析】【解答】A．相同条件下，乳酸分子中的羟基和羧基和钠都反应，和碳酸钠反应的只有羧基，1mol乳酸和足量钠反应生成1mol氢气，和足量碳酸钠反应生成生成二氧化碳为0.5mol，相同物质的量的乳酸分别与足量的钠和碳酸钠溶液反应，产生的气体体积不相同，故A不符合题意；
B． 酯基、羧基一般都不能发生加成反应，上述三种物质均不能发生加成反应，故B不符合题意；
C． 两个乳酸分子间脱水生成酯，由乳酸直接生成中间体的反应属于取代反应，故C符合题意；
D． PLA的分子式为(C3H4O2)n，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.乳酸中只有羧基能与碳酸钠反应，羟基和羧基均能与金属钠反应；
B.羧基和酯基不能发生加成反应；
D.PLA为高聚物。
12．（2022高二上·河南开学考）铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电极的质量相等，下列有关说法正确的是（ ）
A．Zn为负极，发生还原反应
B．电子由锌电极经CuSO4溶液流向铜电极
C．当电路中转移0.1mol电子时，两电极质量相差6.45g
D．电池工作一段时间后，CuSO4溶液的物质的量浓度不变
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．Zn为电源负极，Zn失电子发生氧化反应，A不符合题意；
B．电子由锌电极经导线流向铜电极，不会经过硫酸铜溶液，B不符合题意；
C．负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电路中转移0.1mol电子时，负极质量减少3.25g，正极质量增加3.2g，则两电极质量相差6.45g，C符合题意；
D．正极上Cu2+得电子生成Cu，溶液中铜离子被消耗，溶液中硫酸铜溶液的物质的量浓度减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该铜锌原电池中，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
13．（2022高二上·河南开学考）下列操作和现象不匹配的是（ ）
选项 操作 现象
A 向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液 液体分层
B 向酸性溶液中滴加乙醇溶液，振荡 溶液紫色变浅
C 将乙醇蒸气通入灼热的氧化铜粉末 黑色粉末变为红色
D 常温下，将铁片投入浓硝酸中 铁片迅速消失，同时产生红棕色气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，液体分层，故不选A；
B．乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，向酸性溶液中滴加乙醇溶液，振荡，溶液紫色变浅，故不选B；
C．灼热的氧化铜和乙醇反应生成乙醛、铜、水，将乙醇蒸气通入灼热的氧化铜粉末，黑色氧化铜变为红色铜，故不选C；
D．常温下铁在浓硝酸中钝化，将铁片投入浓硝酸中，铁片不溶解，
故答案为：D；
【分析】A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
B.乙醇具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C.乙醇通入灼热的氧化铜粉末，被氧化为乙醛，氧化铜变为单质铜。
14．（2022高二上·河南开学考）某有机物16g在足量O2中完全燃烧生成标准状况下11.2LCO2和18gH2O。下列说法错误的是（ ）
A．该有机物中C，H原子个数比为1∶4
B．该有机物一定含有C，H，O三种元素
C．该有机物中所有原子不可能共面
D．ag该有机物完全燃烧生成的产物被Na2O2完全吸收，增重恰好为2ag
【答案】D
【知识点】烃类的燃烧
【解析】【解答】A．由分析可知，该有机物中C、H原子个数比为1∶4，A不符合题意；
B．由分析可知，该有机物一定含有C、H、O三种元素，B不符合题意；
C．该有机物分子中含有甲烷的结构片段，所有原子不可能共面，C不符合题意；
D．该有机物的分子式为CH4O，可写成CO (H2)2的形式，则ag该有机物完全燃烧生成的产物被Na2O2完全吸收，增重恰好为ag，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 11.2LCO2物质的量为0.5mol，18gH2O的物质的量为1mol，则n（C）=n（CO2）=0.5mol，n（H）=2n（H2O）=2mol，则m（C）=n（C）M（C）=0.5mol×12g/mol=6g，m（H）=n（H）M（H）=2mol×1g/mol=2g，则16g该有机物含有的氧元素的质量为m（O）=16g-6g-2g=8g，n（O）=0.5mol，C、H、O的原子个数比等于其物质的量之比，等于1：4：1；所以该有机物的化学式为CH4O，结构简式为CH3OH。
15．（2022高二上·河南开学考）短周期主族元素中部分元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列对相关元素及其化合物的性质的说法错误的是（ ）
A．x所在主族中，除x外其他元素均为金属元素
B．w、f、g简单离子的半径：g>w>f
C．w的最简单氢化物的稳定性强于z、g的
D．y与氢元素可形成多种原子个数比为1∶2的氢化物
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．锂元素为金属元素，不是非金属元素，故A符合题意；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氧离子、镁离子、硫离子的离子半径大小顺序为S2—>O2—>Mg2+，故B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素和硫元素，所以水的稳定性强于氨气和硫化氢，故C不符合题意；
D．烯烃和环烷烃都是由碳元素和氢元素形成的原子个数比为1∶2的氢化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】w、g都存在-2价，结合原子序数可知，w为O元素，g为S元素；x为+1价，其原子半径大于O，则x为Li元素；y、z的原子半径大于w，原子序数小于w，说明二者位于第二周期，则y为C元素，z为N元素；e、f的原子半径大于S，应该位于第三周期，结合化合价可知，e为Na元素，f为Mg元素。
16．（2022高二上·河南开学考）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应(正反应为放热反应)，在一定条件下按体积比为1：3投入和，和随时间(t)变化的关系如图所示。
下列叙述中错误的是（ ）
A．c点表示此时反应体系中和的物质的量相等
B．正反应速率：
C．由图可知，该反应中氢气的最大转化率小于60%
D．1mol和3mol的总能量高于2mol的能量
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】A． c点物质的量变化曲线的交点，表示此时反应体系中和的物质的量相等，故A不符合题意；
B． 随反应的进行，正反应速率逐渐减小，直至达到平衡，正反应速率：，故B不符合题意；
C． 由图可知，剩余的氢气约为开始时的三分之一，该反应中氢气的最大转化率约为 大于60%，故C符合题意；
D． (正反应为放热反应)，1mol和3mol的总能量高于2mol的能量，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.由图可知，c点时和的物质的量相等；
B.随反应的进行，正反应速率逐渐减小；
D.该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。
二、有机推断题
17．（2022高二上·河南开学考）与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物数量众多，性质各异。
（1）I．高中化学常见的四种有机物(含C、H 、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：
除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有____ ( 填标号)。
A．将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸
C．将混合气体与足量氢气混合
（2）试着描述向丙中加入一小块钠时出现的现象： ；若将大小相同的钠块分别加入丙、水、丁中，生成相同体积的气体时，所需时间由长到短的顺序为 ( 填物质名称)。
（3）II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，透光性好，能溶于有机溶剂，用于飞机和汽车的风挡。合成有机玻璃的相关物质转化如图：
E中含有的官能团的名称为 。
（4）B转化成A的化学方程式为 ；B+E →F的化学方程式为 。
（5）F→PMMA的化学方程式为 ，反应类型为 。
【答案】（1）A；B
（2）钠块沉在底部，有气泡产生；乙醇＞水＞乙酸
（3）碳碳双键、羧基
（4）2CH3OH + O22HCHO+ 2H2O；CH3OH十CH2 =C(CH3)COOH H2O+CH2=C(CH3)COOCH3
（5）；加聚反应
【知识点】有机物中的官能团；有机物的鉴别；有机物的推断；有机物的结构和性质；聚合反应
【解析】【解答】（1）由题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，除去甲烷中混有的乙烯杂质，将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去乙烯，但会产生二氧化碳新杂质，再通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，最后通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；或将混合气体通过足量溴水除去乙烯，再通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；若将混合气体与足量氢气混合，会产生新杂质氢气；故答案为：AB。
（2）向乙醇中加入一小块钠时出现的现象为：钠块沉在底部，有气泡产生；大小相同的钠块分别加入乙醇、水、乙酸中，由于氢离子的活泼性：乙醇<水<乙酸，所以生成相同体积的气体时，所需时间由长到短的顺序为：乙醇＞水＞乙酸；故答案为：钠块沉在底部，有气泡产生；乙醇＞水＞乙酸。
（3）由分析可知，E的结构为：，含有的官能团的名称为：碳碳双键、羧基；故答案为：碳碳双键、羧基。
（4）B转化成A的化学方程式为：2CH3OH + O22HCHO+ 2H2O；B+E →F的化学方程式为：CH3OH十CH2 =C(CH3)COOH H2O+CH2=C(CH3)COOCH3；故答案为：2CH3OH + O22HCHO+ 2H2O；CH3OH十CH2 =C(CH3)COOH H2O+CH2=C(CH3)COOCH3。
（5）F加聚反应可得到PMMA，反应的化学方程式为：；故答案为：；加聚反应。
【分析】Ⅰ.根据球棍模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为乙醇，丁为乙酸；
Ⅱ.D氧化生成E，B和E发生酯化反应生成F，则B为CH3OH，E为 C(CH3)COOH，B催化氧化生成A为HCHO。
三、综合题
18．（2022高二上·河南开学考）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
（1）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下：
沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。
（2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。
已知：C中盛有足量酸性溶液。
按要求回答下列问题：
①B中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是 。
②C中可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。
③D中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是 。
（3）一定量Zn与100mL 18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为 L。
【答案】（1）
（2）品红溶液；检验SO2；酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)；；澄清石灰水；检验CO2
（3）13.44
【知识点】浓硫酸的性质；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）沸腾炉中，和氧气反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为；
（2）①由分析可知，B中加入的试剂是品红溶液，检验；
②C中盛放酸性 KMnO4溶液，吸收，则C中可观察到的现象是酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)，即可证明被除净，离子方程式为；
③由分析可知，D中盛放澄清石灰水，检验；
（3）Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，生成的二氧化硫和氢气的总物质的量为0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则反应后溶液中剩余H2SO4的物质的量为，参加反应的H2SO4的物质的量为，设反应生成x mol SO2，y mol H2，则
，解得，标况下，0.6mol 的体积为。
【分析】（1）沸腾炉中和氧气反应生成Fe2O3和SO2；
（2）检验SO2和CO2的混合气体，则B中盛放品红溶液，检验SO2；C中盛放酸性KMnO4溶液，吸收SO2；装置D中盛放澄清石灰水，检验CO2；
（3）根据Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算。
19．（2022高二上·河南开学考）以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3、SiO2)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。
回答下列问题：
已知：MnOOH中Mn为+3价。
（1）菱锰矿在酸浸之前要粉碎，其主要目的是 。
（2）“沉淀池I”中加入MnO2的作用是 ，“废渣”的主要成分是 (填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分除MnO2外，还有 。
（3）“沉淀池II”中生成CoS的离子方程式为 。
（4）制备MnOOH时，每生成1molMnOOH，理论上消耗H2O2 mol。
（5）制备Mn2O3时，另一产物的化学式为 。
【答案】（1）增大固体接触面，提高反应速率
（2）氧化Fe2+；SiO2；Al(OH)3、Fe(OH)3
（3）Co2++S2-=CoS↓
（4）0.5
（5）H2O
【知识点】氧化还原反应；化学反应速率的影响因素；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）菱锰矿在酸浸之前要粉碎，可增大固体接触面，提高酸浸速率；
（2）加氧化剂MnO2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂；二氧化硅不溶于硫酸，在酸浸池以“废渣”的形式过滤除去；在沉淀池I中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+后，再调pH除去铁元素和铝元素，结合上述分析可知得到的“滤渣”主要成分除过量的MnO2外，还有Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：氧化Fe2+；SiO2；Al(OH)3、Fe(OH)3；
（3）沉淀池II中加入含S2-沉淀剂得到滤渣2为CoS，其离子方程式为：Co2++S2-=CoS↓；
（4）过氧化氢将Mn2+氧化为MnOOH，根据电子转移数守恒可知，H2O22MnOOH，所以制备MnOOH时，每生成1molMnOOH，理论上消耗H2O2 0.5mol，故答案为：0.5；
（5）MnOOH受热分解可生成Mn2O3和水，所以制备Mn2O3时，另一产物的化学式为H2O。
【分析】菱锰矿用稀硫酸浸取后得到硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、硫酸钴等；加入二氧化锰的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水除去铁离子和铝离子，过滤后，滤液中加入含S2-沉降剂是除去钴离子，过滤所得滤渣为CoS，滤液为含硫酸锰的溶液，向滤液中依次加入3%H2O2溶液、0.2mol/L氨水即可得到MnOOH，通过过滤，洗涤干燥得到高纯度的MnOOH，再将MnOOH在250℃时充分加热72h即可得Mn2O3。
20．（2022高二上·河南开学考）化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。
（1）由和转化为的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中， (填“吸收”或“放出”)能量，涉及 (填标号，下同)键的形成，甲烷→①的过程中涉及 键的断裂。
a． b．C-H c．C-C d．O-H e．C-O
（2）在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和4mol，在一定温度下发生反应：，10min反应达到平衡时，测得。
①0～10min内， ，的体积分数为 。
②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 。
③能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
a． b．容器内压强保持不变
c．每断裂1molH—H，形成1molO—H d．容器内混合气体的密度保持不变
（3）、和熔融可制作燃料电池(反应原理为)，其工作原理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅱ电极为 (填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为 。
【答案】（1）放出；c；b
（2）0.15；25%；24；b
（3）正极；
【知识点】化学反应中能量的转化；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）由和转化为的催化反应历程示意图如图。
根据示意图可知该历程中，①→②的过程中形成新的化学键，所以放出能量，涉及C－C键的形成，
故答案为：c；甲烷→①的过程中涉及C－H键的断裂，
故答案为：b。
（2）①10min反应达到平衡时，测得，根据方程式可知消耗氢气的浓度是1.5mol/L，则0～10min内，1.5mol/L÷10min＝0.15。生成乙醇的物质的量是0.5mol，水蒸气是1.5mol，剩余二氧化碳是2mol－1mol＝1mol，氢气是4mol－3mol＝1mol，则的体积分数为＝25%。
②上述反应达到平衡时，根据质量守恒可知混合气体的平均摩尔质量为＝24。
③a．没有指明反应方向，不能说明反应达到平衡状态；
b．正反应体积减小，容器内压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
c．每断裂1molH－H，形成1molO－H均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；
d．反应前后容器容积和气体的质量均是不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，不能据此说明；
故答案为：b。
（3）石墨Ⅱ电极上通入氧气，氧气得到电子，因此该电极为正极。石墨Ⅰ电极为负极，NO2失去电子结合硝酸根转化为N2O5，负极的电极反应式为。
【分析】（1）由图可知，①→②的过程中形成新的化学键，放出热量；
（2）①根据计算；
②根据质量守恒计算；
③可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（3）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应。
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河南省豫西名校2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·河南开学考）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．生铁、碳素钢和不锈钢的碳含量依次增加
B．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的
C．常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能
D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
2．（2022高二上·河南开学考）我国科学家在竹材断裂韧性研究方面取得新进展。“竹材”的主要成分是（ ）
A．淀粉 B．纤维素 C．蛋白质 D．油脂
3．（2022高二上·河南开学考）下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．食盐固体 B．金属铜 C．液态HCl D．硫酸铜溶液
4．（2022高二上·河南开学考）下列气体排放到大气中能形成酸雨的是（ ）
A．CO2 B．N2 C．NO2 D．CO
5．（2022高二上·河南开学考）下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
A．CH3CH2CHO与CH3COCH3 B．CH3COOH与CH3COOCH3
C．CH3OH与CH2(OH)CH2OH D．CH4与C2H6
6．（2022高二上·河南开学考）实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，下列装置对应的说法错误的是（ ）
A．可利用装置甲制备氨气
B．可利用装置乙干燥氨气
C．可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验
D．可利用装置吸收氨气并防倒吸
7．（2022高二上·河南开学考）下列关于金属冶炼的说法中正确的是（ ）
A．电解法获得镁时，可在CO2或N2中降温冷却
B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、
C．Al等C．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得
D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关
8．（2022高二上·河南开学考）下列有关叙述均正确且存在因果关系的是（ ）
选项 叙述I 叙述II
A NH4HCO3受热易分解 NH4HCO3可用作化肥
B HClO见光易分解 用新制氯水杀菌、漂白
C 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸可用作H2、O2、CO2的干燥剂
D 胶体具有丁达尔效应 用可见光束照射可区别胶体和溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2022高二上·河南开学考）由1－丁烯(CH2＝CHCH2CH3)与氯气加成得到的分子式为C4H8Cl2的有机物，其结构简式为（ ）
A．CH2ClCHCl－CH2－CH3 B．CH3－CHCl－CHCl－CH3
C．CH3CH(CH2Cl)2 D．
10．（2022高二上·河南开学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C．1molCO2分子中含有的共用电子对数为4NA
D．1L0.1mol·L-1FeCl2溶液与0.1mol锌充分反应，转移的电子数为0.2NA
11．（2022高二上·河南开学考）奶茶常用的吸管(PLA)是一种可降解材料，高相对分子质量的PLA可由乳酸聚合而成，转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，1 mol乳酸与足量的金属钠和碳酸钠反应，产生气体的体积相等
B．上述三种物质均能发生加成反应
C．由乳酸直接生成中间体的反应属于取代反应
D．PLA的分子式为C3H4O2
12．（2022高二上·河南开学考）铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电极的质量相等，下列有关说法正确的是（ ）
A．Zn为负极，发生还原反应
B．电子由锌电极经CuSO4溶液流向铜电极
C．当电路中转移0.1mol电子时，两电极质量相差6.45g
D．电池工作一段时间后，CuSO4溶液的物质的量浓度不变
13．（2022高二上·河南开学考）下列操作和现象不匹配的是（ ）
选项 操作 现象
A 向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液 液体分层
B 向酸性溶液中滴加乙醇溶液，振荡 溶液紫色变浅
C 将乙醇蒸气通入灼热的氧化铜粉末 黑色粉末变为红色
D 常温下，将铁片投入浓硝酸中 铁片迅速消失，同时产生红棕色气体
A．A B．B C．C D．D
14．（2022高二上·河南开学考）某有机物16g在足量O2中完全燃烧生成标准状况下11.2LCO2和18gH2O。下列说法错误的是（ ）
A．该有机物中C，H原子个数比为1∶4
B．该有机物一定含有C，H，O三种元素
C．该有机物中所有原子不可能共面
D．ag该有机物完全燃烧生成的产物被Na2O2完全吸收，增重恰好为2ag
15．（2022高二上·河南开学考）短周期主族元素中部分元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列对相关元素及其化合物的性质的说法错误的是（ ）
A．x所在主族中，除x外其他元素均为金属元素
B．w、f、g简单离子的半径：g>w>f
C．w的最简单氢化物的稳定性强于z、g的
D．y与氢元素可形成多种原子个数比为1∶2的氢化物
16．（2022高二上·河南开学考）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应(正反应为放热反应)，在一定条件下按体积比为1：3投入和，和随时间(t)变化的关系如图所示。
下列叙述中错误的是（ ）
A．c点表示此时反应体系中和的物质的量相等
B．正反应速率：
C．由图可知，该反应中氢气的最大转化率小于60%
D．1mol和3mol的总能量高于2mol的能量
二、有机推断题
17．（2022高二上·河南开学考）与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物数量众多，性质各异。
（1）I．高中化学常见的四种有机物(含C、H 、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：
除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有____ ( 填标号)。
A．将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸
C．将混合气体与足量氢气混合
（2）试着描述向丙中加入一小块钠时出现的现象： ；若将大小相同的钠块分别加入丙、水、丁中，生成相同体积的气体时，所需时间由长到短的顺序为 ( 填物质名称)。
（3）II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，透光性好，能溶于有机溶剂，用于飞机和汽车的风挡。合成有机玻璃的相关物质转化如图：
E中含有的官能团的名称为 。
（4）B转化成A的化学方程式为 ；B+E →F的化学方程式为 。
（5）F→PMMA的化学方程式为 ，反应类型为 。
三、综合题
18．（2022高二上·河南开学考）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
（1）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下：
沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。
（2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。
已知：C中盛有足量酸性溶液。
按要求回答下列问题：
①B中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是 。
②C中可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。
③D中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是 。
（3）一定量Zn与100mL 18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为 L。
19．（2022高二上·河南开学考）以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3、SiO2)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。
回答下列问题：
已知：MnOOH中Mn为+3价。
（1）菱锰矿在酸浸之前要粉碎，其主要目的是 。
（2）“沉淀池I”中加入MnO2的作用是 ，“废渣”的主要成分是 (填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分除MnO2外，还有 。
（3）“沉淀池II”中生成CoS的离子方程式为 。
（4）制备MnOOH时，每生成1molMnOOH，理论上消耗H2O2 mol。
（5）制备Mn2O3时，另一产物的化学式为 。
20．（2022高二上·河南开学考）化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。
（1）由和转化为的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中， (填“吸收”或“放出”)能量，涉及 (填标号，下同)键的形成，甲烷→①的过程中涉及 键的断裂。
a． b．C-H c．C-C d．O-H e．C-O
（2）在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和4mol，在一定温度下发生反应：，10min反应达到平衡时，测得。
①0～10min内， ，的体积分数为 。
②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 。
③能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
a． b．容器内压强保持不变
c．每断裂1molH—H，形成1molO—H d．容器内混合气体的密度保持不变
（3）、和熔融可制作燃料电池(反应原理为)，其工作原理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅱ电极为 (填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】金属的通性；合金及其应用
【解析】【解答】A．铁合金包括生铁和钢两类，生铁中C的含量比钢大。钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢属于合金钢，在碳素钢中适当加入合金元素Cr、Ni元素制成的抗腐蚀性能更强的铁合金，因此碳素钢和不锈钢中的碳含量几乎相同，A符合题意；
B．目前我国流通的硬币是由合金材料制成，1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，B不符合题意；
C．铝合金密度小、强度高，由于Al的表面会被产生一薄层致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，因此具有较强的抗腐蚀能力，C不符合题意；
D．储氢合金是一类新型合金，是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，这样就避免低温、高压用储气瓶储存氢气的苯重及可能发生的爆炸事故的发生。当需要使用氢气时，这类材料能够与水快速反应产生H2，使用非常方便，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.生铁的含碳量最高，不锈钢的含碳量最低；
B.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的；
C.铝合金具有密度小、强度高，较强的抗腐蚀性能等优良特性；
D.储氢合金是一类新型合金，是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。
2．【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途
【解析】【解答】竹材的化学成分为：纤维素40%~60%，半纤维素14%~25%或更多，木质素16%~34%，所以其主要成分为：纤维素，B项符合题意；
故答案为：B。
【分析】“竹材”的主要成分是纤维素，
3．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．食盐属于混合物，不是电解质，A不符合题意；
B．铜是单质，不是电解质，B不符合题意；
C．液态HCl溶于水之后导电且自身是化合物，所以它是电解质，C符合题意；
D．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
4．【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．CO2可产生温室效应，A不符合题意；
B．N2是空气的主要成分，无污染，B不符合题意；
C．NO2溶于水可产生硝酸，能形成酸雨，C符合题意；
D．CO不溶于水，不会形成酸雨，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氮氧化物和硫氧化物是形成酸雨的主要物质。
5．【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．二者分子式相同，官能团不同，互为同分异构体，A符合题意；
B．CH3COOH与CH3COOCH3的分子式分别为C2H4O2和C3H6O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，B不符合题意；
C．CH3OH与CH2(OH)CH2OH分子式分别为CH4O、C2H6O2，分子式不同，不互为同分异构体，C不符合题意；
D．CH4与C2H6分子式不同，不互为同分异构体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
6．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A．氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，则可利用装置甲制备氨气，故A不符合题意；
B．氨气能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，则不能利用装置乙干燥氨气，故B符合题意；
C．氨气的密度比空气小，极易溶于水，则可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验，故C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，用干燥管将氨气通入水在能起到防倒吸的作用，则可利用装置吸收氨气并防倒吸，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水；
B.氨气能与浓硫酸反应；
C.氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，形成压强差从而引发喷泉实验；
D.倒置的干燥管能防止倒吸。
7．【答案】B
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．加热时Mg能与CO2、N2反应生成MgO、Mg3N2，则电解法获得镁时，不能在CO2或N2中降温冷却，可在H2流中冷却，故A不符合题意；
B．C、H2、CO、Al是等具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，是热还原法炼金中常用的还原剂，故B符合题意；
C．金属Na、Mg均能通过电解熔融氯化物的方法获得，但熔融的氯化铝不能导电，不能用于电解法制备铝，工业上常用电解熔融氧化铝法制备金属铝，故C不符合题意；
D．金属的活泼性越强，越容易发生反应生成离子，金属离子得电子能力也越弱，越活泼的金属越难冶炼，所以被发现的也越晚，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.镁能与二氧化碳反应；
C.工业上常用电解熔融氧化铝法制备金属铝；
D.活泼金属在自然界中以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，发现得较晚。
8．【答案】D
【知识点】铵盐；浓硫酸的性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．NH4HCO3含有铵根离子，是植物能吸收的氮，NH4HCO3可用作化肥，与NH4HCO3的稳定性无关，A不符合题意；
B．HClO具有强氧化性，新制氯水中含有HClO能杀菌、漂白，与HClO见光易分解无关，B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，可用作H2、O2、CO2的干燥剂，与其氧化性无关，C不符合题意；
D．用可见光束照射胶体和溶液，胶体发生丁达尔现象，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氮元素为植物生成需要的营养元素；
B.次氯酸具有强氧化性；
C.浓硫酸用于干燥气体，利用的是其吸水性；
D.丁达尔效应是胶体特有的性质。
9．【答案】A
【知识点】加成反应
【解析】【解答】CH2＝CHCH2CH3与氯气加成反应的方程式为CH2＝CHCH2CH3+Cl2→CH2ClCHCl－CH2－CH3；
故答案为：A。
【分析】 CH2＝CHCH2CH3与氯气发生加成反应生成CH2ClCHCl－CH2－CH3。
10．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含氧离子的个数为0.1NA，A不符合题意；
B.18gD2O的物质的量为0.9mol，含质子数0.9(2+8)NA=9NA，B符合题意；
C．碳原子和氧原子之间为双键，1molCO2分子中含共用电子对4NA，C不符合题意；
D．反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe，反应物的物质的量均为0.1mol，故转移电子数为0.2NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子构成；
C.二氧化碳中，C原子和O原子之间形成双键；
D.根据得失电子守恒计算。
11．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；取代反应
【解析】【解答】A．相同条件下，乳酸分子中的羟基和羧基和钠都反应，和碳酸钠反应的只有羧基，1mol乳酸和足量钠反应生成1mol氢气，和足量碳酸钠反应生成生成二氧化碳为0.5mol，相同物质的量的乳酸分别与足量的钠和碳酸钠溶液反应，产生的气体体积不相同，故A不符合题意；
B． 酯基、羧基一般都不能发生加成反应，上述三种物质均不能发生加成反应，故B不符合题意；
C． 两个乳酸分子间脱水生成酯，由乳酸直接生成中间体的反应属于取代反应，故C符合题意；
D． PLA的分子式为(C3H4O2)n，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.乳酸中只有羧基能与碳酸钠反应，羟基和羧基均能与金属钠反应；
B.羧基和酯基不能发生加成反应；
D.PLA为高聚物。
12．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．Zn为电源负极，Zn失电子发生氧化反应，A不符合题意；
B．电子由锌电极经导线流向铜电极，不会经过硫酸铜溶液，B不符合题意；
C．负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电路中转移0.1mol电子时，负极质量减少3.25g，正极质量增加3.2g，则两电极质量相差6.45g，C符合题意；
D．正极上Cu2+得电子生成Cu，溶液中铜离子被消耗，溶液中硫酸铜溶液的物质的量浓度减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该铜锌原电池中，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
13．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，液体分层，故不选A；
B．乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，向酸性溶液中滴加乙醇溶液，振荡，溶液紫色变浅，故不选B；
C．灼热的氧化铜和乙醇反应生成乙醛、铜、水，将乙醇蒸气通入灼热的氧化铜粉末，黑色氧化铜变为红色铜，故不选C；
D．常温下铁在浓硝酸中钝化，将铁片投入浓硝酸中，铁片不溶解，
故答案为：D；
【分析】A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
B.乙醇具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C.乙醇通入灼热的氧化铜粉末，被氧化为乙醛，氧化铜变为单质铜。
14．【答案】D
【知识点】烃类的燃烧
【解析】【解答】A．由分析可知，该有机物中C、H原子个数比为1∶4，A不符合题意；
B．由分析可知，该有机物一定含有C、H、O三种元素，B不符合题意；
C．该有机物分子中含有甲烷的结构片段，所有原子不可能共面，C不符合题意；
D．该有机物的分子式为CH4O，可写成CO (H2)2的形式，则ag该有机物完全燃烧生成的产物被Na2O2完全吸收，增重恰好为ag，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 11.2LCO2物质的量为0.5mol，18gH2O的物质的量为1mol，则n（C）=n（CO2）=0.5mol，n（H）=2n（H2O）=2mol，则m（C）=n（C）M（C）=0.5mol×12g/mol=6g，m（H）=n（H）M（H）=2mol×1g/mol=2g，则16g该有机物含有的氧元素的质量为m（O）=16g-6g-2g=8g，n（O）=0.5mol，C、H、O的原子个数比等于其物质的量之比，等于1：4：1；所以该有机物的化学式为CH4O，结构简式为CH3OH。
15．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．锂元素为金属元素，不是非金属元素，故A符合题意；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氧离子、镁离子、硫离子的离子半径大小顺序为S2—>O2—>Mg2+，故B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素和硫元素，所以水的稳定性强于氨气和硫化氢，故C不符合题意；
D．烯烃和环烷烃都是由碳元素和氢元素形成的原子个数比为1∶2的氢化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】w、g都存在-2价，结合原子序数可知，w为O元素，g为S元素；x为+1价，其原子半径大于O，则x为Li元素；y、z的原子半径大于w，原子序数小于w，说明二者位于第二周期，则y为C元素，z为N元素；e、f的原子半径大于S，应该位于第三周期，结合化合价可知，e为Na元素，f为Mg元素。
16．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】A． c点物质的量变化曲线的交点，表示此时反应体系中和的物质的量相等，故A不符合题意；
B． 随反应的进行，正反应速率逐渐减小，直至达到平衡，正反应速率：，故B不符合题意；
C． 由图可知，剩余的氢气约为开始时的三分之一，该反应中氢气的最大转化率约为 大于60%，故C符合题意；
D． (正反应为放热反应)，1mol和3mol的总能量高于2mol的能量，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.由图可知，c点时和的物质的量相等；
B.随反应的进行，正反应速率逐渐减小；
D.该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。
17．【答案】（1）A；B
（2）钠块沉在底部，有气泡产生；乙醇＞水＞乙酸
（3）碳碳双键、羧基
（4）2CH3OH + O22HCHO+ 2H2O；CH3OH十CH2 =C(CH3)COOH H2O+CH2=C(CH3)COOCH3
（5）；加聚反应
【知识点】有机物中的官能团；有机物的鉴别；有机物的推断；有机物的结构和性质；聚合反应
【解析】【解答】（1）由题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，除去甲烷中混有的乙烯杂质，将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去乙烯，但会产生二氧化碳新杂质，再通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，最后通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；或将混合气体通过足量溴水除去乙烯，再通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；若将混合气体与足量氢气混合，会产生新杂质氢气；故答案为：AB。
（2）向乙醇中加入一小块钠时出现的现象为：钠块沉在底部，有气泡产生；大小相同的钠块分别加入乙醇、水、乙酸中，由于氢离子的活泼性：乙醇<水<乙酸，所以生成相同体积的气体时，所需时间由长到短的顺序为：乙醇＞水＞乙酸；故答案为：钠块沉在底部，有气泡产生；乙醇＞水＞乙酸。
（3）由分析可知，E的结构为：，含有的官能团的名称为：碳碳双键、羧基；故答案为：碳碳双键、羧基。
（4）B转化成A的化学方程式为：2CH3OH + O22HCHO+ 2H2O；B+E →F的化学方程式为：CH3OH十CH2 =C(CH3)COOH H2O+CH2=C(CH3)COOCH3；故答案为：2CH3OH + O22HCHO+ 2H2O；CH3OH十CH2 =C(CH3)COOH H2O+CH2=C(CH3)COOCH3。
（5）F加聚反应可得到PMMA，反应的化学方程式为：；故答案为：；加聚反应。
【分析】Ⅰ.根据球棍模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为乙醇，丁为乙酸；
Ⅱ.D氧化生成E，B和E发生酯化反应生成F，则B为CH3OH，E为 C(CH3)COOH，B催化氧化生成A为HCHO。
18．【答案】（1）
（2）品红溶液；检验SO2；酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)；；澄清石灰水；检验CO2
（3）13.44
【知识点】浓硫酸的性质；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）沸腾炉中，和氧气反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为；
（2）①由分析可知，B中加入的试剂是品红溶液，检验；
②C中盛放酸性 KMnO4溶液，吸收，则C中可观察到的现象是酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)，即可证明被除净，离子方程式为；
③由分析可知，D中盛放澄清石灰水，检验；
（3）Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，生成的二氧化硫和氢气的总物质的量为0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则反应后溶液中剩余H2SO4的物质的量为，参加反应的H2SO4的物质的量为，设反应生成x mol SO2，y mol H2，则
，解得，标况下，0.6mol 的体积为。
【分析】（1）沸腾炉中和氧气反应生成Fe2O3和SO2；
（2）检验SO2和CO2的混合气体，则B中盛放品红溶液，检验SO2；C中盛放酸性KMnO4溶液，吸收SO2；装置D中盛放澄清石灰水，检验CO2；
（3）根据Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算。
19．【答案】（1）增大固体接触面，提高反应速率
（2）氧化Fe2+；SiO2；Al(OH)3、Fe(OH)3
（3）Co2++S2-=CoS↓
（4）0.5
（5）H2O
【知识点】氧化还原反应；化学反应速率的影响因素；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）菱锰矿在酸浸之前要粉碎，可增大固体接触面，提高酸浸速率；
（2）加氧化剂MnO2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂；二氧化硅不溶于硫酸，在酸浸池以“废渣”的形式过滤除去；在沉淀池I中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+后，再调pH除去铁元素和铝元素，结合上述分析可知得到的“滤渣”主要成分除过量的MnO2外，还有Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：氧化Fe2+；SiO2；Al(OH)3、Fe(OH)3；
（3）沉淀池II中加入含S2-沉淀剂得到滤渣2为CoS，其离子方程式为：Co2++S2-=CoS↓；
（4）过氧化氢将Mn2+氧化为MnOOH，根据电子转移数守恒可知，H2O22MnOOH，所以制备MnOOH时，每生成1molMnOOH，理论上消耗H2O2 0.5mol，故答案为：0.5；
（5）MnOOH受热分解可生成Mn2O3和水，所以制备Mn2O3时，另一产物的化学式为H2O。
【分析】菱锰矿用稀硫酸浸取后得到硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、硫酸钴等；加入二氧化锰的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水除去铁离子和铝离子，过滤后，滤液中加入含S2-沉降剂是除去钴离子，过滤所得滤渣为CoS，滤液为含硫酸锰的溶液，向滤液中依次加入3%H2O2溶液、0.2mol/L氨水即可得到MnOOH，通过过滤，洗涤干燥得到高纯度的MnOOH，再将MnOOH在250℃时充分加热72h即可得Mn2O3。
20．【答案】（1）放出；c；b
（2）0.15；25%；24；b
（3）正极；
【知识点】化学反应中能量的转化；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）由和转化为的催化反应历程示意图如图。
根据示意图可知该历程中，①→②的过程中形成新的化学键，所以放出能量，涉及C－C键的形成，
故答案为：c；甲烷→①的过程中涉及C－H键的断裂，
故答案为：b。
（2）①10min反应达到平衡时，测得，根据方程式可知消耗氢气的浓度是1.5mol/L，则0～10min内，1.5mol/L÷10min＝0.15。生成乙醇的物质的量是0.5mol，水蒸气是1.5mol，剩余二氧化碳是2mol－1mol＝1mol，氢气是4mol－3mol＝1mol，则的体积分数为＝25%。
②上述反应达到平衡时，根据质量守恒可知混合气体的平均摩尔质量为＝24。
③a．没有指明反应方向，不能说明反应达到平衡状态；
b．正反应体积减小，容器内压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
c．每断裂1molH－H，形成1molO－H均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；
d．反应前后容器容积和气体的质量均是不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，不能据此说明；
故答案为：b。
（3）石墨Ⅱ电极上通入氧气，氧气得到电子，因此该电极为正极。石墨Ⅰ电极为负极，NO2失去电子结合硝酸根转化为N2O5，负极的电极反应式为。
【分析】（1）由图可知，①→②的过程中形成新的化学键，放出热量；
（2）①根据计算；
②根据质量守恒计算；
③可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（3）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应。
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