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安徽省宣城市三校2022-2023学年高二上学期期初联考化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·宣城开学考）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳
C．单晶硅可用于制造光导纤维
D．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；碳族元素简介；硅和二氧化硅；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，A符合题意；
B．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白银耳，B不符合题意；
C．硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅用于制造光纤，C不符合题意；
D．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.液氨汽化吸收大量的热；
B.二氧化硫有毒，不可大量用于漂白银耳；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D.碳纤维主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料。
2．（2022高二上·宣城开学考）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．NH3的电子式：
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．聚丙烯的结构简式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
【答案】D
【知识点】结构式；结构简式；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A ．NH3的氮原子未达到8电子稳定结构，其电子式应为：，故A不符合题意；
B．HClO中O原子分别与H、Cl形成共价键，其结构式为：H-O-Cl，故B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯的加聚产物，其结构简式为：，故C不符合题意；
D．NaHCO3完全电离为Na+、HCO，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨气中N原子上含有一个孤电子对；
B.HClO的中心原子为O原子；
C.聚丙烯的结构简式为。
3．（2022高二上·宣城开学考）化学与人类的健康息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．结晶牛胰岛素是蛋白质
B．淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖
C．纤维素是人体中能量的重要来源
D．油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯
【答案】C
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A． 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，故A不符合题意；
B． 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液，故B不符合题意；
C． 人体内没有纤维素酶，不能将纤维素转化为葡萄糖，所以纤维素不是人体中能量的来源，故C符合题意；
D． 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯，属于酯类，在酸性、碱性条件下都能发生水解，在酸性条件下生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，生成高级脂肪酸盐与甘油，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胰岛素的主要成分是蛋白质；
B.淀粉为多糖，水解的最终产物为葡萄糖；
D.油脂是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯。
4．（2022高二上·宣城开学考）现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是（ ）
A．亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂，可大量使用
B．硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂
C．碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂
D．谷氨酸钠是一种着色剂
【答案】B
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．含亚硝酸钠的食品对人体危害很大，有致癌性，不能大量使用，A不符合题意；
B．硫酸锌、硫酸亚铁可给人体补充锌和Fe元素，都可作为营养强化剂，B符合题意；
C．碳酸钙不可作膨松剂，是营养强化剂，C不符合题意；
D．谷氨酸钠俗名味精，是一种增味剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.亚硝酸钠有毒，不能大量使用；
C.碳酸钙不易分解；
D.谷氨酸钠是一种增味剂。
5．（2022高二上·宣城开学考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA
C．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA
D．常温常压下，23g乙醇所含共价键为4.5NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．由和构成，离子总数为，A不符合题意；
B．标准状况下为液体，中含有的分子数大于，B不符合题意；
C．与充分反应后有剩余，氯元素由0价变为价，故转移电子，C符合题意；
D.23g乙醇的物质的量，1个乙醇分子8个共价键，故所含共价键为，D不符合题意.
故答案为：C。
【分析】A.过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；
B.标况下为液体；
D.1个乙醇分子8个共价键。
6．（2022高二上·宣城开学考）利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性
B．用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃
C．用装置丙灼烧碎海带
D．用装置丁制取乙酸乙酯
【答案】B
【知识点】实验装置综合；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．盐酸具有挥发性，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，用装置甲无法比较C、Si、Cl的非金属性，故 A不符合题意；
B．不饱和烃能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃，故B符合题意；
C．应该在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧碎海带，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，装置丁中的导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸现象，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.比较元素的非金属性应比较最高价含氧酸的酸性；
B.不饱和烃能被酸性高锰酸钾氧化；
C.灼烧应在坩埚中进行；
D.导管插入液面以下会发生倒吸。
7．（2022高二上·宣城开学考）神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：
反应①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
反应②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列有关说法错误的是（ ）
A．根据反应②可知还原性：TiB．反应②需要在隔绝空气的条件下进行
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6
D．反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．根据反应②，Mg为还原剂，Ti为还原产物，则还原性：TiB．Mg易被氧化，故要在隔绝空气的条件下进行，B项不符合题意；
C．反应①中C的化合价由0价升高为+2价，C为还原剂，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，做还原剂，Cl2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，C项符合题意；
D．反应①中每生成6个CO，转移电子14个，则生成标准状况下6.72LCO，其物质的量为=0.3mol，则转移0.7mol电子，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据还原剂的还原性大于还原产物分析；
B.Mg易被氧化；
C.反应①中C为还原剂，Cl2为氧化剂；
D.根据得失电子守恒计算。
8．（2022高二上·宣城开学考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO2通入NaClO溶液：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
B．用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4H+=Si4++2H2O
C．铜片加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=2NO2↑+Cu2++2H2O
D．氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者反应生成Cl-和，该反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+，A不符合题意；
B．HF是弱酸，反应生成的SiF4是气体，二者不能拆开，该反应的化学方程式为，B不符合题意；
C．铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为，C不符合题意；
D．NO2和NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，该反应的离子方程式为NO2+2OH-=++H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.次氯酸钠和二氧化硫发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+；
B.HF为弱酸，SiF4是气体，应保留化学式；
C.稀硝酸的还原产物为NO。
9．（2022高二上·宣城开学考）X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X
B．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性
C．简单氢化物的稳定性：Y＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由元素周期律知，离子半径的大小顺序为，A不符合题意；
B．二氧化硫具有漂白性，B符合题意；
C．简单氢化物的稳定性为，C不符合题意；
D．Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1，则Z为Cl元素。
10．（2022高二上·宣城开学考）氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列描述错误的是（ ）
A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物
B．将N2转化为Q的过程属于氮的固定
C．可用生石灰和浓氨水不加热来制取X
D．工业上利用Z与水的反应生成硝酸
【答案】A
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．Q是NO，Z是NO2，从物质类别角度分析，两者都不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A符合题意；
B．Q是NO，氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，将N2转化为NO的过程，属于氮的固定，B不符合题意；
C．X为NH3，将浓氨水滴入生石灰放热，可用于制取NH3，C不符合题意；
D．二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由图可知，X为NH3，Q为NO，Z为N2O4，P为N2O5，W为阴离子是N3-的盐。
11．（2022高二上·宣城开学考）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．该有机物与乙醇互为同系物
B．香叶醇的分子式为C10H16O
C．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应
【答案】D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；同系物；加成反应
【解析】【解答】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物，香叶醇分子中含有碳碳双键，与乙醇不互为同系物，A不符合题意；
B．从结构简式看出香叶醇的分子式为，B不符合题意；
C．香叶醇内含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不符合题意
D.1mol该物质含2mol碳碳双键，最多可与发生加成反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
B.根据结构简式确定其分子式；
C.该有机物含有碳碳双键，能与溴发生加成反应。
12．（2022高二上·宣城开学考）下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag与NH3 H2O能大量共存
B 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末 紫色褪去 Fe3O4中含二价铁
C 向乙醇中加入一块金属钠 有气泡产生 乙醇中含有水
D 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氨水过量时发生反应：，即两者不能共存，A不符合题意；
B．向酸性溶液中加入粉末，亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，证明中含二价铁，B符合题意；
C．乙醇、水均与反应生成氢气，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水，C不符合题意；
D．向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，体现氯水既有酸性又有强氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氨水能与Ag+反应；
C.乙醇和水均能与金属钠反应生成氢气；
D.氯水具有氧化性。
13．（2022高二上·宣城开学考）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①v正 (H2O) =2v逆(HF)
②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】当2v正(H2O)=v逆(HF)，反应达到平衡状态，故①不符合题意；SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②符合题意；容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③符合题意；平衡时应有4 mol H- O键断裂的同时，有4 mol H- F键断裂，故④不符合题意；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故⑤不符合题意。能说明反应达到平衡状态的是②③。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
14．（2022高二上·宣城开学考）电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是（ ）
A．Li为电池的正极，发生氧化反应
B．电流由Li经负载，流向极
C．正极的电极反应式为
D．将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据分析，Li为电池负极，发生氧化反应，A不符合题意；
B．Li为负极，电流应从正极流出，B不符合题意；
C．FeS2为正极，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-，C符合题意；
D．将熔融的LiCF2SO4改为LiCl的水溶液，Li和水发生氧化还原反应生成氢气，所以不能将熔融的LiCF2SO4改为LiCl的水溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据总反应可知，Li电极为负极，电极反应式为为Li-e-=Li+，FeS2为正极，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-。
15．（2022高二上·宣城开学考）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂，以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“碱溶”时发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
B．“过滤”时使用到的仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯等
C．“酸溶”过程中，有大量的气体产生
D．“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO、Cl-
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．由流程图可知，“碱溶”时与反应，方程式为，A不符合题意；
B．“过滤”时使用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等，B不符合题意；
C．“酸溶”过程中有生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C符合题意；
D．还原前的溶液中大量存在的离子有和，还原后反应生成，而被氧化为，故“还原”反应所得的溶液中不会大量存在，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶发生反应，除去Al2O3，将Cu在有氧化剂双氧水条件下酸溶形成Cu2+，然后加入亚硫酸钠、NaCl还原成CuCl，最后经过过滤、洗涤获得CuCl。
二、综合题
16．（2022高二上·宣城开学考）如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。
（1）试管①中发生反应的化学方程式为 ；其中硫酸发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
（2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2的水溶液具有 、SO2具有 、漂白性。
（3）下列说法正确的是 (填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO4，可立刻向试管①中加水，观察颜色
（4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是 (填字母)。
a.HCl b.Fe2O3 c.KNO3
（5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。
（6）为了测定尾气中SO2的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min-1，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该尾气样品中SO2的含量为 g·L-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；还原
（2）酸性；还原性
（3）ab
（4）bc
（5）SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓(或H2SO3+Cl2+H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓)
（6）
【知识点】二氧化硫的性质；探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）试管①中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；硫酸中硫元素化合价降低，发生了还原反应；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；还原。
（2）试管⑤中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，通入二氧化硫会与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠及水，碱性减弱，故红色会褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，试管⑥中是酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，试管⑦中是品红，体现二氧化硫的漂白性；答案为：酸性；还原性。
（3）a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止，故a正确；
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，可使装置中残留的SO2气体完全被吸收，防止污染，故b正确；
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，且有未完全反应的浓硫酸，不可以立刻向试管①中加水，故c不正确；
故答案为ab。
（4）充分反应后发现铜丝与硫酸都有剩余，说明此情况下硫酸浓度变稀不再继续反应，加入Fe2O3后，溶液中铜继续与三价铁反应，使溶液中n(Cu2+)变大，加入KNO3后，铜在酸性条件下可与硝酸根反应，使溶液中n(Cu2+)变大；故答案为bc。
（5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水发生氧化还原反应，生成的硫酸与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓(或H2SO3+Cl2+H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓)。
（6）由管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色可知，含有二氧化硫的空气的体积为aL/min×8min=8aL，根据反应，二氧化硫的质量为0.1mol/L×0.4L××64g/mol=6.4g，则空气样品中二氧化硫的含量为=g/L，故答案为。
【分析】铜与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O制备二氧化硫，通过饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀装置④中用氯化钡除去硫酸，装置⑤中二氧化硫会与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠及水，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，试管⑥中是酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，试管⑦中是品红，体现二氧化硫的漂白性。
17．（2022高二上·宣城开学考）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：
（1）该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热量是 kJ。
（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。
①Y代表的反应物的化学式为 。
②4min时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
③若要增大反应速率，可采取的措施有 (写一条即可)。
④反应开始至4min时，X的平均反应速率为 。
⑤若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(CO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙：v(H2)=0.52mol·L-1·min-1，丙：v(CH3OH)=0.1mol·L-1·s-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
（3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则甲醇作电池的 极(填“正”或“负”)，若电池工作中有6mole-转移，则理论上消耗甲醇的质量是 g。
【答案】（1）放热；445
（2）CO2；>；升高温度(或加入反应物或合适的催化剂等)；0.125mol·L-1·min-1；丙>甲>乙
（3）负；32
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；化学反应速率；化学反应速率的影响因素；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）该反应生成物总能量比反应物总能量少，该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热是。故答案为：放热；445；
（2）①由图2和反应式可知：反应物减少的物质的量与生成物增加的量相等，Y代表的反应物的化学式为CO2。故答案为：CO2；
②4min时，反应继续向正反应进行，v正＞v逆(填“＞”“＜”或“=”)。故答案为：＞；
③若要增大反应速率，可采取的措施有升高温度或加入反应物或适当的催化剂等(写一条即可)。故答案为：升高温度或加入反应物或适当的催化剂等；
④反应开始至4min时，，X的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1。故答案为：0.125mol·L-1·min-1；
⑤都根据速率之比等于系数之比，都换算为同一单位，都用氢气来表示的速率为：甲：v(H2)=0.9mol·L-1·min-1，乙：v(H2)=0.52mol·L-1·min-1，丙：v(H2)=18mol·L-1·s-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为丙>甲>乙；
（3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。由可知：每反应转移，转移，则理论上消耗甲醇的质量为32g；故答案为：负；32。
【分析】（1）由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
（2）①根据物质的量变化量之比等于物质的量变化量之比分析；
②4min时反应正向进行；
③升温、加催化剂等均能加快反应速率；
④根据计算；
⑤同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快；
（3）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应。
18．（2022高二上·宣城开学考）B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题：
（1）B的分子式为 ，I的名称为 ，D分子中官能团的名称为 。
（2）①~⑥中属于加成反应的有 (填序号)。
（3）实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 (填字母)。
a.水 b.溴的四氯化碳溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
（4）写出反应③的化学方程式： 。
（5）写出反应⑥的化学方程式： 。
（6）与F互为同分异构体的酯有 种。
【答案】（1）C2H4；聚乙烯；醛基
（2）②③④
（3）bc
（4）CH2=CH2+H2CH3CH3
（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（6）3
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，则B为乙烯CH2=CH2，分子式为C2H4，I是一种有机高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成I为聚乙烯；D为乙醛CH3CHO，D分子中官能团的名称是醛基；
（2）由分析可知反应①~⑥分别是取代反应、加成反应、加成反应、加成反应、氧化反应、取代反应，属于加成反应的有②③④；
（3）a．乙烯和乙烷都难溶于水，用水不能鉴别，a不正确；
b．乙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不反应，能鉴别，b正确；
c．乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使溶液褪色，乙烷不反应，能鉴别，c正确；
故答案为：bc；
（4）反应③是乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+H2CH3CH3；
（5）反应⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，反应的化学方程：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（6）由分析可知F为：CH3COOCH2CH3，则与F互为同分异构体的酯有CH3CH2COOCH3，HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)CH3，一共3种。
【分析】B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，则B是乙烯，乙烯与HCl发生加成反应生成A为氯乙烷，I是一种有机高分子化合物，则I为聚乙烯，乙烯和水反应生成C为乙醇，乙醇催化氧化生成D为乙醛，乙醛氧化生成E为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成F，F为乙酸乙酯。
19．（2022高二上·宣城开学考）海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有 、 蒸馏法。
（2）从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理为(用化学方程式表示) ；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（3）工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
（4）试剂a为 (填化学式)，操作A为 。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是 。
（6）海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是 。
【答案】（1）电渗析法；离子交换法
（2）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl
（3）石灰乳原料丰富，成本低
（4）HCl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度
【知识点】海水资源及其综合利用；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等，海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
（2）从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理为NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是：石灰乳原料丰富，成本低；故答案为：石灰乳原料丰富，成本低；
（4）海水加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，试剂a为HCl，操作A为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（5）电解熔融氯化镁得到金属镁和氢气，反应的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
（6）水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度。
【分析】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
（2）向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成纯碱；
（3）氢氧化镁与试剂a反应生成氯化镁，则试剂a为HCl；从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（4）熔融氯化镁电解生成金属镁和氯气；
（5）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低。
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安徽省宣城市三校2022-2023学年高二上学期期初联考化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·宣城开学考）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳
C．单晶硅可用于制造光导纤维
D．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料
2．（2022高二上·宣城开学考）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．NH3的电子式：
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．聚丙烯的结构简式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
3．（2022高二上·宣城开学考）化学与人类的健康息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．结晶牛胰岛素是蛋白质
B．淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖
C．纤维素是人体中能量的重要来源
D．油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯
4．（2022高二上·宣城开学考）现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是（ ）
A．亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂，可大量使用
B．硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂
C．碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂
D．谷氨酸钠是一种着色剂
5．（2022高二上·宣城开学考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA
C．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA
D．常温常压下，23g乙醇所含共价键为4.5NA
6．（2022高二上·宣城开学考）利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性
B．用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃
C．用装置丙灼烧碎海带
D．用装置丁制取乙酸乙酯
7．（2022高二上·宣城开学考）神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：
反应①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
反应②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列有关说法错误的是（ ）
A．根据反应②可知还原性：TiB．反应②需要在隔绝空气的条件下进行
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6
D．反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子
8．（2022高二上·宣城开学考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO2通入NaClO溶液：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
B．用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4H+=Si4++2H2O
C．铜片加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=2NO2↑+Cu2++2H2O
D．氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O
9．（2022高二上·宣城开学考）X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X
B．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性
C．简单氢化物的稳定性：Y＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
10．（2022高二上·宣城开学考）氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列描述错误的是（ ）
A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物
B．将N2转化为Q的过程属于氮的固定
C．可用生石灰和浓氨水不加热来制取X
D．工业上利用Z与水的反应生成硝酸
11．（2022高二上·宣城开学考）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．该有机物与乙醇互为同系物
B．香叶醇的分子式为C10H16O
C．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应
12．（2022高二上·宣城开学考）下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag与NH3 H2O能大量共存
B 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末 紫色褪去 Fe3O4中含二价铁
C 向乙醇中加入一块金属钠 有气泡产生 乙醇中含有水
D 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．（2022高二上·宣城开学考）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①v正 (H2O) =2v逆(HF)
②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
14．（2022高二上·宣城开学考）电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是（ ）
A．Li为电池的正极，发生氧化反应
B．电流由Li经负载，流向极
C．正极的电极反应式为
D．将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好
15．（2022高二上·宣城开学考）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂，以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“碱溶”时发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
B．“过滤”时使用到的仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯等
C．“酸溶”过程中，有大量的气体产生
D．“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO、Cl-
二、综合题
16．（2022高二上·宣城开学考）如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。
（1）试管①中发生反应的化学方程式为 ；其中硫酸发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
（2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2的水溶液具有 、SO2具有 、漂白性。
（3）下列说法正确的是 (填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO4，可立刻向试管①中加水，观察颜色
（4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是 (填字母)。
a.HCl b.Fe2O3 c.KNO3
（5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。
（6）为了测定尾气中SO2的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min-1，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该尾气样品中SO2的含量为 g·L-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)
17．（2022高二上·宣城开学考）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：
（1）该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热量是 kJ。
（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。
①Y代表的反应物的化学式为 。
②4min时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
③若要增大反应速率，可采取的措施有 (写一条即可)。
④反应开始至4min时，X的平均反应速率为 。
⑤若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(CO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙：v(H2)=0.52mol·L-1·min-1，丙：v(CH3OH)=0.1mol·L-1·s-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
（3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则甲醇作电池的 极(填“正”或“负”)，若电池工作中有6mole-转移，则理论上消耗甲醇的质量是 g。
18．（2022高二上·宣城开学考）B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题：
（1）B的分子式为 ，I的名称为 ，D分子中官能团的名称为 。
（2）①~⑥中属于加成反应的有 (填序号)。
（3）实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 (填字母)。
a.水 b.溴的四氯化碳溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
（4）写出反应③的化学方程式： 。
（5）写出反应⑥的化学方程式： 。
（6）与F互为同分异构体的酯有 种。
19．（2022高二上·宣城开学考）海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有 、 蒸馏法。
（2）从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理为(用化学方程式表示) ；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（3）工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
（4）试剂a为 (填化学式)，操作A为 。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是 。
（6）海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；碳族元素简介；硅和二氧化硅；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，A符合题意；
B．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白银耳，B不符合题意；
C．硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅用于制造光纤，C不符合题意；
D．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.液氨汽化吸收大量的热；
B.二氧化硫有毒，不可大量用于漂白银耳；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D.碳纤维主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料。
2．【答案】D
【知识点】结构式；结构简式；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A ．NH3的氮原子未达到8电子稳定结构，其电子式应为：，故A不符合题意；
B．HClO中O原子分别与H、Cl形成共价键，其结构式为：H-O-Cl，故B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯的加聚产物，其结构简式为：，故C不符合题意；
D．NaHCO3完全电离为Na+、HCO，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨气中N原子上含有一个孤电子对；
B.HClO的中心原子为O原子；
C.聚丙烯的结构简式为。
3．【答案】C
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A． 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，故A不符合题意；
B． 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液，故B不符合题意；
C． 人体内没有纤维素酶，不能将纤维素转化为葡萄糖，所以纤维素不是人体中能量的来源，故C符合题意；
D． 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯，属于酯类，在酸性、碱性条件下都能发生水解，在酸性条件下生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，生成高级脂肪酸盐与甘油，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胰岛素的主要成分是蛋白质；
B.淀粉为多糖，水解的最终产物为葡萄糖；
D.油脂是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯。
4．【答案】B
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．含亚硝酸钠的食品对人体危害很大，有致癌性，不能大量使用，A不符合题意；
B．硫酸锌、硫酸亚铁可给人体补充锌和Fe元素，都可作为营养强化剂，B符合题意；
C．碳酸钙不可作膨松剂，是营养强化剂，C不符合题意；
D．谷氨酸钠俗名味精，是一种增味剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.亚硝酸钠有毒，不能大量使用；
C.碳酸钙不易分解；
D.谷氨酸钠是一种增味剂。
5．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．由和构成，离子总数为，A不符合题意；
B．标准状况下为液体，中含有的分子数大于，B不符合题意；
C．与充分反应后有剩余，氯元素由0价变为价，故转移电子，C符合题意；
D.23g乙醇的物质的量，1个乙醇分子8个共价键，故所含共价键为，D不符合题意.
故答案为：C。
【分析】A.过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；
B.标况下为液体；
D.1个乙醇分子8个共价键。
6．【答案】B
【知识点】实验装置综合；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．盐酸具有挥发性，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，用装置甲无法比较C、Si、Cl的非金属性，故 A不符合题意；
B．不饱和烃能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃，故B符合题意；
C．应该在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧碎海带，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，装置丁中的导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸现象，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.比较元素的非金属性应比较最高价含氧酸的酸性；
B.不饱和烃能被酸性高锰酸钾氧化；
C.灼烧应在坩埚中进行；
D.导管插入液面以下会发生倒吸。
7．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．根据反应②，Mg为还原剂，Ti为还原产物，则还原性：TiB．Mg易被氧化，故要在隔绝空气的条件下进行，B项不符合题意；
C．反应①中C的化合价由0价升高为+2价，C为还原剂，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，做还原剂，Cl2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，C项符合题意；
D．反应①中每生成6个CO，转移电子14个，则生成标准状况下6.72LCO，其物质的量为=0.3mol，则转移0.7mol电子，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据还原剂的还原性大于还原产物分析；
B.Mg易被氧化；
C.反应①中C为还原剂，Cl2为氧化剂；
D.根据得失电子守恒计算。
8．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者反应生成Cl-和，该反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+，A不符合题意；
B．HF是弱酸，反应生成的SiF4是气体，二者不能拆开，该反应的化学方程式为，B不符合题意；
C．铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为，C不符合题意；
D．NO2和NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，该反应的离子方程式为NO2+2OH-=++H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.次氯酸钠和二氧化硫发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+；
B.HF为弱酸，SiF4是气体，应保留化学式；
C.稀硝酸的还原产物为NO。
9．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由元素周期律知，离子半径的大小顺序为，A不符合题意；
B．二氧化硫具有漂白性，B符合题意；
C．简单氢化物的稳定性为，C不符合题意；
D．Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1，则Z为Cl元素。
10．【答案】A
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．Q是NO，Z是NO2，从物质类别角度分析，两者都不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A符合题意；
B．Q是NO，氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，将N2转化为NO的过程，属于氮的固定，B不符合题意；
C．X为NH3，将浓氨水滴入生石灰放热，可用于制取NH3，C不符合题意；
D．二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由图可知，X为NH3，Q为NO，Z为N2O4，P为N2O5，W为阴离子是N3-的盐。
11．【答案】D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；同系物；加成反应
【解析】【解答】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物，香叶醇分子中含有碳碳双键，与乙醇不互为同系物，A不符合题意；
B．从结构简式看出香叶醇的分子式为，B不符合题意；
C．香叶醇内含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不符合题意
D.1mol该物质含2mol碳碳双键，最多可与发生加成反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
B.根据结构简式确定其分子式；
C.该有机物含有碳碳双键，能与溴发生加成反应。
12．【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氨水过量时发生反应：，即两者不能共存，A不符合题意；
B．向酸性溶液中加入粉末，亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，证明中含二价铁，B符合题意；
C．乙醇、水均与反应生成氢气，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水，C不符合题意；
D．向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，体现氯水既有酸性又有强氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氨水能与Ag+反应；
C.乙醇和水均能与金属钠反应生成氢气；
D.氯水具有氧化性。
13．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】当2v正(H2O)=v逆(HF)，反应达到平衡状态，故①不符合题意；SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②符合题意；容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③符合题意；平衡时应有4 mol H- O键断裂的同时，有4 mol H- F键断裂，故④不符合题意；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故⑤不符合题意。能说明反应达到平衡状态的是②③。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
14．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据分析，Li为电池负极，发生氧化反应，A不符合题意；
B．Li为负极，电流应从正极流出，B不符合题意；
C．FeS2为正极，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-，C符合题意；
D．将熔融的LiCF2SO4改为LiCl的水溶液，Li和水发生氧化还原反应生成氢气，所以不能将熔融的LiCF2SO4改为LiCl的水溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据总反应可知，Li电极为负极，电极反应式为为Li-e-=Li+，FeS2为正极，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-。
15．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．由流程图可知，“碱溶”时与反应，方程式为，A不符合题意；
B．“过滤”时使用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等，B不符合题意；
C．“酸溶”过程中有生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C符合题意；
D．还原前的溶液中大量存在的离子有和，还原后反应生成，而被氧化为，故“还原”反应所得的溶液中不会大量存在，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶发生反应，除去Al2O3，将Cu在有氧化剂双氧水条件下酸溶形成Cu2+，然后加入亚硫酸钠、NaCl还原成CuCl，最后经过过滤、洗涤获得CuCl。
16．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；还原
（2）酸性；还原性
（3）ab
（4）bc
（5）SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓(或H2SO3+Cl2+H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓)
（6）
【知识点】二氧化硫的性质；探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）试管①中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；硫酸中硫元素化合价降低，发生了还原反应；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；还原。
（2）试管⑤中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，通入二氧化硫会与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠及水，碱性减弱，故红色会褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，试管⑥中是酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，试管⑦中是品红，体现二氧化硫的漂白性；答案为：酸性；还原性。
（3）a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止，故a正确；
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，可使装置中残留的SO2气体完全被吸收，防止污染，故b正确；
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，且有未完全反应的浓硫酸，不可以立刻向试管①中加水，故c不正确；
故答案为ab。
（4）充分反应后发现铜丝与硫酸都有剩余，说明此情况下硫酸浓度变稀不再继续反应，加入Fe2O3后，溶液中铜继续与三价铁反应，使溶液中n(Cu2+)变大，加入KNO3后，铜在酸性条件下可与硝酸根反应，使溶液中n(Cu2+)变大；故答案为bc。
（5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水发生氧化还原反应，生成的硫酸与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓(或H2SO3+Cl2+H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓)。
（6）由管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色可知，含有二氧化硫的空气的体积为aL/min×8min=8aL，根据反应，二氧化硫的质量为0.1mol/L×0.4L××64g/mol=6.4g，则空气样品中二氧化硫的含量为=g/L，故答案为。
【分析】铜与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O制备二氧化硫，通过饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀装置④中用氯化钡除去硫酸，装置⑤中二氧化硫会与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠及水，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，试管⑥中是酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，试管⑦中是品红，体现二氧化硫的漂白性。
17．【答案】（1）放热；445
（2）CO2；>；升高温度(或加入反应物或合适的催化剂等)；0.125mol·L-1·min-1；丙>甲>乙
（3）负；32
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；化学反应速率；化学反应速率的影响因素；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）该反应生成物总能量比反应物总能量少，该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热是。故答案为：放热；445；
（2）①由图2和反应式可知：反应物减少的物质的量与生成物增加的量相等，Y代表的反应物的化学式为CO2。故答案为：CO2；
②4min时，反应继续向正反应进行，v正＞v逆(填“＞”“＜”或“=”)。故答案为：＞；
③若要增大反应速率，可采取的措施有升高温度或加入反应物或适当的催化剂等(写一条即可)。故答案为：升高温度或加入反应物或适当的催化剂等；
④反应开始至4min时，，X的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1。故答案为：0.125mol·L-1·min-1；
⑤都根据速率之比等于系数之比，都换算为同一单位，都用氢气来表示的速率为：甲：v(H2)=0.9mol·L-1·min-1，乙：v(H2)=0.52mol·L-1·min-1，丙：v(H2)=18mol·L-1·s-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为丙>甲>乙；
（3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。由可知：每反应转移，转移，则理论上消耗甲醇的质量为32g；故答案为：负；32。
【分析】（1）由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
（2）①根据物质的量变化量之比等于物质的量变化量之比分析；
②4min时反应正向进行；
③升温、加催化剂等均能加快反应速率；
④根据计算；
⑤同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快；
（3）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应。
18．【答案】（1）C2H4；聚乙烯；醛基
（2）②③④
（3）bc
（4）CH2=CH2+H2CH3CH3
（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（6）3
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，则B为乙烯CH2=CH2，分子式为C2H4，I是一种有机高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成I为聚乙烯；D为乙醛CH3CHO，D分子中官能团的名称是醛基；
（2）由分析可知反应①~⑥分别是取代反应、加成反应、加成反应、加成反应、氧化反应、取代反应，属于加成反应的有②③④；
（3）a．乙烯和乙烷都难溶于水，用水不能鉴别，a不正确；
b．乙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不反应，能鉴别，b正确；
c．乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使溶液褪色，乙烷不反应，能鉴别，c正确；
故答案为：bc；
（4）反应③是乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+H2CH3CH3；
（5）反应⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，反应的化学方程：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（6）由分析可知F为：CH3COOCH2CH3，则与F互为同分异构体的酯有CH3CH2COOCH3，HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)CH3，一共3种。
【分析】B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，则B是乙烯，乙烯与HCl发生加成反应生成A为氯乙烷，I是一种有机高分子化合物，则I为聚乙烯，乙烯和水反应生成C为乙醇，乙醇催化氧化生成D为乙醛，乙醛氧化生成E为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成F，F为乙酸乙酯。
19．【答案】（1）电渗析法；离子交换法
（2）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl
（3）石灰乳原料丰富，成本低
（4）HCl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度
【知识点】海水资源及其综合利用；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等，海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
（2）从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理为NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是：石灰乳原料丰富，成本低；故答案为：石灰乳原料丰富，成本低；
（4）海水加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，试剂a为HCl，操作A为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（5）电解熔融氯化镁得到金属镁和氢气，反应的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
（6）水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度。
【分析】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
（2）向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成纯碱；
（3）氢氧化镁与试剂a反应生成氯化镁，则试剂a为HCl；从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（4）熔融氯化镁电解生成金属镁和氯气；
（5）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低。
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