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江苏省南通市如皋市2022-2023 学年高二上学期期初教学质量调研化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·如皋开学考）我国是世界上第一个人工合成蛋白质的国家，合成的结晶牛胰岛素与天然牛胰岛素的结构、活力相同。下列元素中不是蛋白质的必须组成元素的是（ ）
A．C B．N C．O D．Si
【答案】D
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】蛋白质的组成元素中，一般有C、H、O、N四种元素，有些还含有S、P元素，但不含Si元素，
故答案为：D。
【分析】蛋白质是氨基酸形成的高分子化合物，组成元素主要为C、H、O、N。
2．（2022高二上·如皋开学考）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．2-丙醇的结构简式：
C．NaClO的电子式：
D．中子数为8的氧原子：
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. Al3+是金属Al失去最外层3个电子得到，正确的结构示意图为：，故A不符合题意；
B. 2-丙醇的结构简式为，故B符合题意；
C. NaClO的电子式，故C不符合题意；
D. 表示原子时，将质子数表示在元素符号左下方，质量数表示在元素符号左上角，中子数为8的氧原子符号为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Al3+核外共10个电子；
C.NaClO为离子化合物；
D.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
3．（2022高二上·如皋开学考）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是（ ）
A．的反应速率
B．合成氨采用高温可以加快反应的速率
C．11min时，反应到达了限度
D．反应足够的时间，可以将完全转化为
【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．根据三段式有：
的反应速率，选项A不符合题意；
B．升高温度，化学反应速率加快，选项B符合题意；
C.10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L ，无法确定反应是否达平衡，故11min时，反应不一定到达了限度，选项C不符合题意；
D．该反应为可逆反应，不可能完全转化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.列出反应的三段式，根据计算；
B.升温反应速率加快；
C.11min时反应不一定达到平衡状态；
D.可逆反应不可能完全转化。
4．（2022高二上·如皋开学考）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是（ ）
A．可以用如图表示反应中的能量变化
B．合成氨反应时的能量转化形式是热能转化为化学能
C．H-H键断裂时会放出能量
D．其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不能用如图表示反应中的能量变化，A不符合题意；
B．合成氨反应时的能量转化形式是化学能转化为热能，B不符合题意；
C．H-H键断裂时会吸收能量，C不符合题意；
D．根据方程式可知其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.图示反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应；
B.合成氨反应时化学能转化为热能；
C.断裂化学键吸收能量。
5．（2022高二上·如皋开学考）下列制取、干燥、收集NH3，并吸收尾气的装置中，能达到实验目的的是（ ）
A．制NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，使NH3·H2O分解产生NH3，同时Ca(OH)2电离产生OH-，使溶液碱性增强，抑制NH3·H2O的电离作用，也有利于NH3·H2O分解产生NH3，故可以用该方法制取NH3，A符合题意；
B．NH3是碱性气体，NH3与H2SO4会发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意；
C．NH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，C不符合题意；
D．倒扣漏斗完全浸泡在水中，不能防止倒吸现象的发生，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.氨气能与浓硫酸反应；
C.氨气的密度小于空气；
D.倒扣的漏斗应位于水面上才能防止倒吸。
6．（2022高二上·如皋开学考）某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中错误的是（ ）
A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子
B．铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子
C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
D．该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 锌比铜活泼，锌做负极，锌片不断溶解，说明Zn失去电子，故A不符合题意；
B. 氢离子是阳离子，向正极移动，铜片是正极，铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子，故B不符合题意；
C. 电流计指针发生偏转，说明该装置将化学能转换为电能，故C符合题意；
D.因为有锌，有硫酸， 该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该原电池中，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑。
7．（2022高二上·如皋开学考）下列指定化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入过量NaOH溶液：
B．用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag：
C．通入NaClO溶液中：
D．新制与乙醛反应：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、水和一水合氨，反应的离子方程式为：，选项A不符合题意；
B．用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag，反应生成硝酸银、NO和水，反应的离子方程式为：，选项B符合题意；
C．通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸、氯化钠和硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项C不符合题意；
D．新制与乙醛反应生成乙酸、氧化亚铜和水，氢氧化铜不能写成离子形式，，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.NaOH溶液过量，反应生成碳酸钠、水和一水合氨；
B.稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水；
C.次氯酸具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根；
D.氢氧化铜为沉淀，不可拆，应保留化学式。
8．（2022高二上·如皋开学考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是其周期数的3倍，Y元素的焰色反应火焰为黄色，Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C．中所含阳离子和阴离子的个数比为
D．W的氧化物对应水化物一定是强酸
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期越靠左，半径越大，则，A不符合题意；
B．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故X的氢化物更稳定，B不符合题意；
C．根据分析可知，为Na2O2，其中含有2个阳离子，钠离子，一个阴离子，过氧根离子，则阳离子和阴离子的个数比为，C符合题意；
D．由分析可知W为Cl，其氧化物对应水化物中的次氯酸为弱酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Y元素的焰色反应火焰为黄色，则Y为Na元素，X的族序数是其周期数的3倍，则X为O元素，Z的原子序数是X的2倍，则Z为S元素，W为Cl元素。
9．（2022高二上·如皋开学考）在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．浓
D．
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，缺少反应物氨气，A不符合题意；
B．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，B不符合题意；
C．浓硫酸和铜在加热下反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，在足量NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠，转化能实现，C符合题意；
D．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，而卤代烃发生消去反应的条件是NaOH的醇溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，缺少反应物氨气；
B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D.乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯。
10．（2022高二上·如皋开学考）下列说法正确的是（ ）
A．用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
B．淀粉的最简式是
C．已知如图所示的有机物只含有C、H、O三种元素，则该有机物有2种含氧官能团
D．聚合物 可由单体 通过加聚反应制得
【答案】A
【知识点】有机化学反应的综合应用；聚合反应
【解析】【解答】A．乙酸可以和碳酸钠反应，乙酸乙酯不能，故可以用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，A符合题意；
B．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故其最简式为：C6H10O5，B不符合题意；
C．由该有机物的球棍模型可以发现，该物质为甲酸甲酯，只含有1种含氧官能团，C不符合题意；
D．根据聚合物 的结构可知，其单体是：CH2=CH2和CH3CH=CH2，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙酸能和饱和碳酸钠反应，乙酸乙酯不与饱和碳酸钠反应；
B.淀粉的最简式为C6H10O5；
C.该有机物为甲酸甲酯；
D.的单体为CH2=CH2和CH3CH=CH2。
二、多选题
11．（2022高二上·如皋开学考）Y是一种药物合成的中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y的说法正确的是（ ）
A．X分子存在顺反异构
B．X分子中的所有碳原子不可能共平面
C．可用溶液鉴别X和Y
D．1molY与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol
【答案】A,D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．碳碳双键碳原子上各连有不同的原子或原子，则存在顺反异构，X分子中的碳碳双键符合条件，故存在顺反异构，故A符合题意﹔
B．苯环中所有原子共平面，甲基中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，则X中所有碳原子可能共平面，故B不符合题意；
C．X、Y中的官能团都不能与溶液反应，无法鉴别，故C不符合题意；
D．Y中酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以1∶1反应，所以1molY最多消耗2molNaOH，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A.碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；
B.苯环为平面结构，单键可旋转；
C.X、Y中均不含能与碳酸氢钠反应的官能团；
D.Y中酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以1∶1反应。
12．（2022高二上·如皋开学考）碱式硫酸铁(其中Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑(主要含Fe，还含少量)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．x、y、z一定符合关系式：
B．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应
C．“过滤”所得滤液中溶质是
D．“反应Ⅱ”中每生成标准状况下11.2LNO，反应转移0.5mol电子
【答案】B,D
【知识点】氧化还原反应；制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]中，Fe元素为+3价，OH-为-1价，为-2价，则有x×(+3)+y×(-1)+z×(-2)=0，化简得3x=y+2z，则可能存在x=y=z，A不符合题意；
B．废铁屑中主要含Fe，还含少量Al2O3、Fe2O3，加入足量稀硫酸后，发生的反应有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，即“反应I”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应，B符合题意；
C．调节pH过程中，将Al3+转化为Al(OH)3沉淀， “过滤”所得滤液中溶质有FeSO4，没有Fe2(SO4)3，C不符合题意；
D．“反应II”中，NaNO2作氧化剂，还原产物是NO；标况下，每生成11.2L NO（物质的量为0.5mol），反应转移0.5mol电子，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al(OH)3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁。
13．（2022高二上·如皋开学考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖变黑，产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性
B 向工业废水中加入少量稀溴水，未见白色沉淀 该废水中不含苯酚
C 向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
D 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入有机物X，加热后未出现红色沉淀 X结构中不含醛基
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．将蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性；产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明反应生成了漂白性气体二氧化硫，体现了硫酸的氧化性，A符合题意；
B．工业废水中也可能含有其它物质与少量溴水反应，导致溴没有和苯酚反应，B不符合题意；
C．铜离子为重金属盐，可以使蛋白质变性，该变化为化学变化，出现浑浊后加水不再溶解，C符合题意；
D．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，硫酸铜过量、氢氧化钠不足，溶液不显碱性，不能检验醛基，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.蔗糖变黑，说明蔗糖被脱水，品红试纸褪色，说明浓硫酸被还原生成二氧化硫；
B.溴水具有氧化性，能与其他还原性物质反应；
C.重金属盐能使蛋白质变性；
D.检验醛基应在碱性条件下。
三、填空题
14．（2022高二上·如皋开学考）根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复使用)。
试剂：稀硝酸、、NaOH溶液、溶液、溶液、溶液
①溶液溶液的化学方程式： ；
②的离子方程式： 。
（2）一种用软锰矿(主要成分是)和黄铁矿(主要成分是)为原料制取溶液的流程如下：
①“浸出”后溶液中的阳离子主要是，浸出过程中反应的离子方程式为 。
②“氧化”反应的离子方程式为 。
【答案】（1）或；
（2）；
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）①溶液溶液，应加入能与NH反应并生成气体或弱电解质的试剂，故应选氢氧化钠溶液，化学方程式为或；
②，应加入具有还原性的物质溶液，离子方程式为；
（2）①“浸出”后溶液中的阳离子主要是，浸出过程中被FeS2还原为Mn2+，故离子方程式为；
②“浸出”后溶液中的阳离子主要是，则加入双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，故离子方程式为。
【分析】（1）①酸式盐与碱反应可以生成正盐与水；
②I元素被氧化，需要加入氧化剂；
（2）①浸出过程中被FeS2还原为Mn2+，发生反应；
②“氧化”反应是双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为。
15．（2022高二上·如皋开学考）高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，可用于饮用水的消毒和净化，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。实验室可用如下图所示装置制取K2FeO4溶液。
（1）高铁酸钾能用于消毒杀菌的原因是 。
（2）浓盐酸和MnO2反应的离子方程式为 。
（3）制取K2FeO4反应的化学方程式为 。
（4）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000 g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾KCr(OH)4反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000 mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液24.00 mL。
测定过程中发生反应：、
计算K2FeO4样品的纯度(写出计算过程)
【答案】（1）K2FeO4中Fe元素为+6价，具有较强的得电子能力(如果答高铁酸钾具有强氧化性也对)
（2）
（3）
（4）79.20%
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）高铁酸钾能用于消毒杀菌是由于在K2FeO4中Fe元素为+6价，具有较强的氧化性，可以使细菌、病毒的蛋白质分子被氧化而失去生理活性；
（2）浓盐酸和MnO2混合加热发生反应制取Cl2，该反应的离子方程式为：；
（3）在三颈烧瓶中Cl2与KOH、Fe(OH)3发生氧化还原反应制取得到K2FeO4，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：；
（4）根据反应方程式、可得关系式：~ ~ 3Fe2+，1.0000 g K2FeO4配制的溶液反应消耗n(Fe2+)=0.1000 mol/L×0.024 L×=0.0120 mol，n(K2FeO4)=n(Fe2+)=×0.0120 mol=0.0040 mol，其质量为m(K2FeO4)=0.0040 mol×198 g/mol=0.792 g，则K2FeO4的纯度为：。
【分析】（1）高铁酸钾具有强氧化性；
（2） 浓盐酸和MnO2反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）三颈烧瓶中Cl2与KOH、Fe(OH)3发生氧化还原反应制取得到K2FeO4；
（4）根据关系式：~ ~ 3Fe2+计算。
四、综合题
16．（2022高二上·如皋开学考）化合物F可通过如下路线合成：
（1）化合物A的结构简式为 。
（2）反应C→D所需的物质和条件为 。
（3）为了测定化合物E的结构，现进行如下实验：称取1.16gE，将其在足量的中充分燃烧，所得气体依次通过浓硫酸、碱石灰，气体除外无剩余。浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、2.64g
①E的最简式为 。
②E的质谱图和核磁共振氢谱图分别如下图所示。E的名称为 。
（4）的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。的反应类型为 。
（5）反应后，检验所得产物中含有物质B的实验方案为： 。
【答案】（1）
（2），催化剂，△
（3）；丙酮
（4）消去反应
（5）取样，加入新制的溶液，加热，若有红色沉淀生成，则含B，否则不含
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的合成
【解析】【解答】（1）化合物A的结构简式为；
（2）反应C→D是与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，所需的物质和条件为，催化剂，△；
（3）浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、2.64g，则生成的水的物质的量为n(H2O)=，则n(H)=0.12mol，生成的二氧化碳的物质的量为n(CO2)=，n(C)=0.06mol，则有机物中n(O)==0.02mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.06mol：0.12mol：0.02mol=3：6：1，故E的最简式为C3H6O；
②E的质谱图可知其相对分子质量为58，设E的分子式为(C3H6O)n，则58n=58，解得n=1，故E的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰则高度对称，可知E为丙酮；
（4）的反应需经历的过程，中间体X的分子式为，而F()的分子式为。则的反应类型为消去反应；
（5）反应后，检验所得产物中含有物质B则为检验产生中是否有醛基的存在，实验方案为：取样，加入新制的溶液，加热，若有红色沉淀生成，则含B，否则不含。
【分析】A催化氧化生成B，B与HCN反应生成C，C与氢气加成生成D，则A为，B为苯甲醛，C为，C与氢气加成生成，D、E反应生成F，根据燃烧生成的二氧化碳、水的质量，以及E的质谱图和核磁共振氢谱图确定E为丙酮。
17．（2022高二上·如皋开学考）化合物G是一种药物中间体，其食成路线如下：
（1）反应②的反应类型为： 。
（2）反应②中可能生成与物质C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。
（3）化合物D的结构简式为： 。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
①分子中含有类环，遇溶液不显色；
②能使溴水褪色，能与金属钠发生反应；
③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知2。写出以、、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）加成反应
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】（1）甲醛分子中含有碳氧双键，反应②和甲醛发生加成反应生成；
（2）根据题意，反应②中可能生成与物质C互为同分异构体的副产物为。
（3）D和乙醇发生酯化反应生成E，由E逆推可知D是；
（4）①分子中含有苯环，遇溶液不显色，说明不含酚羟基；
②能使溴水褪色，说明含有不饱和碳原子，能与金属钠发生反应水能含有羟基；
③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子，说明含有酯基，且结构对称。满足条件的E的同分异构体为；
（5）、反应生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在CH3CH2ONa作用下生成CH3COCH2COOCH2CH3；甲苯和溴在光照条件下生成；、CH3COCH2COOCH2CH3在CH3CH2ONa作用下生成；合成路线为
【分析】（1）B和甲醛发生加成反应生成C；
（2）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
（3）C中羟基被酸性高锰酸钾氧化生成D，则D为；
（4）①分子中含有类环，遇溶液不显色，说明不含酚羟基，②能使溴水褪色，能与金属钠发生反应，说明含有不饱和键、羟基；③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子，说明含有酯基，且结构对称；
（5）参照题干合成路线，采用逆合成分析法分析具体合成步骤。
18．（2022高二上·如皋开学考）某研究小组拟合成某化工产品H，合成路线如下：
（1）化合物B的分子式为，分子中有3种化学环境不同的氢。B的结构简式为 。
（2）的反应类型为 。
（3）G的结构简式为 。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②是一种a-氨基酸，分子中含6种化学环境不同的氢。
（5）已知：①一元取代苯进行苯环上的取代反应时，若原有基团为-CH3、-X(卤素原子)、-NH2新进入基团在其邻位、对位；若原有基团为-NO2、-COOH，进入基团则在其间位。
②苯胺类化合物(，R为H或其它基团)易被氧化。
写出以 和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）
（2）还原反应
（3）
（4） 或 或 或 或
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】（1）根据上述分析可知B结构简式是；
（2）E与H2在Pd/C作用下发生还原反应，-NO2被还原为-NH2，得到F，故E→F的反应类型是还原反应；
（3）根据上述分析可知G结构简式是；
（4）E是，E的一种同分异构体同时满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；②是一种a-氨基酸，分子中含6种化学环境不同的氢，说明分子中含有—NH2、—COOH，同时含有6种H原子，则符合条件的同分异构体结构简式为： 或 或 或 或；
（5）与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，该物质与Br2在FeBr3作用下发生取代反应产生，然后与H2在Pd/C作用下发生还原反应产生，该物质与发生取代反应产生，故由甲苯及合成的路线为：。
【分析】根据A~B，B~C的反应条件以及A、C的结构简式， 化合物B的分子式为，分子中有3种化学环境不同的氢，说明B结构对称，结合其分子式可得，B的结构简式为；F与发生取代反应生成G为。
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江苏省南通市如皋市2022-2023 学年高二上学期期初教学质量调研化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·如皋开学考）我国是世界上第一个人工合成蛋白质的国家，合成的结晶牛胰岛素与天然牛胰岛素的结构、活力相同。下列元素中不是蛋白质的必须组成元素的是（ ）
A．C B．N C．O D．Si
2．（2022高二上·如皋开学考）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．2-丙醇的结构简式：
C．NaClO的电子式：
D．中子数为8的氧原子：
3．（2022高二上·如皋开学考）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是（ ）
A．的反应速率
B．合成氨采用高温可以加快反应的速率
C．11min时，反应到达了限度
D．反应足够的时间，可以将完全转化为
4．（2022高二上·如皋开学考）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是（ ）
A．可以用如图表示反应中的能量变化
B．合成氨反应时的能量转化形式是热能转化为化学能
C．H-H键断裂时会放出能量
D．其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多
5．（2022高二上·如皋开学考）下列制取、干燥、收集NH3，并吸收尾气的装置中，能达到实验目的的是（ ）
A．制NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
6．（2022高二上·如皋开学考）某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中错误的是（ ）
A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子
B．铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子
C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
D．该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
7．（2022高二上·如皋开学考）下列指定化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入过量NaOH溶液：
B．用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag：
C．通入NaClO溶液中：
D．新制与乙醛反应：
8．（2022高二上·如皋开学考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是其周期数的3倍，Y元素的焰色反应火焰为黄色，Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C．中所含阳离子和阴离子的个数比为
D．W的氧化物对应水化物一定是强酸
9．（2022高二上·如皋开学考）在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．浓
D．
10．（2022高二上·如皋开学考）下列说法正确的是（ ）
A．用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
B．淀粉的最简式是
C．已知如图所示的有机物只含有C、H、O三种元素，则该有机物有2种含氧官能团
D．聚合物 可由单体 通过加聚反应制得
二、多选题
11．（2022高二上·如皋开学考）Y是一种药物合成的中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y的说法正确的是（ ）
A．X分子存在顺反异构
B．X分子中的所有碳原子不可能共平面
C．可用溶液鉴别X和Y
D．1molY与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol
12．（2022高二上·如皋开学考）碱式硫酸铁(其中Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑(主要含Fe，还含少量)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．x、y、z一定符合关系式：
B．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应
C．“过滤”所得滤液中溶质是
D．“反应Ⅱ”中每生成标准状况下11.2LNO，反应转移0.5mol电子
13．（2022高二上·如皋开学考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖变黑，产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性
B 向工业废水中加入少量稀溴水，未见白色沉淀 该废水中不含苯酚
C 向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
D 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入有机物X，加热后未出现红色沉淀 X结构中不含醛基
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
14．（2022高二上·如皋开学考）根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复使用)。
试剂：稀硝酸、、NaOH溶液、溶液、溶液、溶液
①溶液溶液的化学方程式： ；
②的离子方程式： 。
（2）一种用软锰矿(主要成分是)和黄铁矿(主要成分是)为原料制取溶液的流程如下：
①“浸出”后溶液中的阳离子主要是，浸出过程中反应的离子方程式为 。
②“氧化”反应的离子方程式为 。
15．（2022高二上·如皋开学考）高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，可用于饮用水的消毒和净化，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。实验室可用如下图所示装置制取K2FeO4溶液。
（1）高铁酸钾能用于消毒杀菌的原因是 。
（2）浓盐酸和MnO2反应的离子方程式为 。
（3）制取K2FeO4反应的化学方程式为 。
（4）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000 g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾KCr(OH)4反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000 mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液24.00 mL。
测定过程中发生反应：、
计算K2FeO4样品的纯度(写出计算过程)
四、综合题
16．（2022高二上·如皋开学考）化合物F可通过如下路线合成：
（1）化合物A的结构简式为 。
（2）反应C→D所需的物质和条件为 。
（3）为了测定化合物E的结构，现进行如下实验：称取1.16gE，将其在足量的中充分燃烧，所得气体依次通过浓硫酸、碱石灰，气体除外无剩余。浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、2.64g
①E的最简式为 。
②E的质谱图和核磁共振氢谱图分别如下图所示。E的名称为 。
（4）的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。的反应类型为 。
（5）反应后，检验所得产物中含有物质B的实验方案为： 。
17．（2022高二上·如皋开学考）化合物G是一种药物中间体，其食成路线如下：
（1）反应②的反应类型为： 。
（2）反应②中可能生成与物质C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。
（3）化合物D的结构简式为： 。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
①分子中含有类环，遇溶液不显色；
②能使溴水褪色，能与金属钠发生反应；
③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知2。写出以、、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．（2022高二上·如皋开学考）某研究小组拟合成某化工产品H，合成路线如下：
（1）化合物B的分子式为，分子中有3种化学环境不同的氢。B的结构简式为 。
（2）的反应类型为 。
（3）G的结构简式为 。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②是一种a-氨基酸，分子中含6种化学环境不同的氢。
（5）已知：①一元取代苯进行苯环上的取代反应时，若原有基团为-CH3、-X(卤素原子)、-NH2新进入基团在其邻位、对位；若原有基团为-NO2、-COOH，进入基团则在其间位。
②苯胺类化合物(，R为H或其它基团)易被氧化。
写出以 和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】蛋白质的组成元素中，一般有C、H、O、N四种元素，有些还含有S、P元素，但不含Si元素，
故答案为：D。
【分析】蛋白质是氨基酸形成的高分子化合物，组成元素主要为C、H、O、N。
2．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. Al3+是金属Al失去最外层3个电子得到，正确的结构示意图为：，故A不符合题意；
B. 2-丙醇的结构简式为，故B符合题意；
C. NaClO的电子式，故C不符合题意；
D. 表示原子时，将质子数表示在元素符号左下方，质量数表示在元素符号左上角，中子数为8的氧原子符号为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Al3+核外共10个电子；
C.NaClO为离子化合物；
D.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
3．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．根据三段式有：
的反应速率，选项A不符合题意；
B．升高温度，化学反应速率加快，选项B符合题意；
C.10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L ，无法确定反应是否达平衡，故11min时，反应不一定到达了限度，选项C不符合题意；
D．该反应为可逆反应，不可能完全转化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.列出反应的三段式，根据计算；
B.升温反应速率加快；
C.11min时反应不一定达到平衡状态；
D.可逆反应不可能完全转化。
4．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不能用如图表示反应中的能量变化，A不符合题意；
B．合成氨反应时的能量转化形式是化学能转化为热能，B不符合题意；
C．H-H键断裂时会吸收能量，C不符合题意；
D．根据方程式可知其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.图示反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应；
B.合成氨反应时化学能转化为热能；
C.断裂化学键吸收能量。
5．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，使NH3·H2O分解产生NH3，同时Ca(OH)2电离产生OH-，使溶液碱性增强，抑制NH3·H2O的电离作用，也有利于NH3·H2O分解产生NH3，故可以用该方法制取NH3，A符合题意；
B．NH3是碱性气体，NH3与H2SO4会发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意；
C．NH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，C不符合题意；
D．倒扣漏斗完全浸泡在水中，不能防止倒吸现象的发生，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.氨气能与浓硫酸反应；
C.氨气的密度小于空气；
D.倒扣的漏斗应位于水面上才能防止倒吸。
6．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 锌比铜活泼，锌做负极，锌片不断溶解，说明Zn失去电子，故A不符合题意；
B. 氢离子是阳离子，向正极移动，铜片是正极，铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子，故B不符合题意；
C. 电流计指针发生偏转，说明该装置将化学能转换为电能，故C符合题意；
D.因为有锌，有硫酸， 该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该原电池中，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑。
7．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、水和一水合氨，反应的离子方程式为：，选项A不符合题意；
B．用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag，反应生成硝酸银、NO和水，反应的离子方程式为：，选项B符合题意；
C．通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸、氯化钠和硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项C不符合题意；
D．新制与乙醛反应生成乙酸、氧化亚铜和水，氢氧化铜不能写成离子形式，，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.NaOH溶液过量，反应生成碳酸钠、水和一水合氨；
B.稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水；
C.次氯酸具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根；
D.氢氧化铜为沉淀，不可拆，应保留化学式。
8．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期越靠左，半径越大，则，A不符合题意；
B．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故X的氢化物更稳定，B不符合题意；
C．根据分析可知，为Na2O2，其中含有2个阳离子，钠离子，一个阴离子，过氧根离子，则阳离子和阴离子的个数比为，C符合题意；
D．由分析可知W为Cl，其氧化物对应水化物中的次氯酸为弱酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Y元素的焰色反应火焰为黄色，则Y为Na元素，X的族序数是其周期数的3倍，则X为O元素，Z的原子序数是X的2倍，则Z为S元素，W为Cl元素。
9．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，缺少反应物氨气，A不符合题意；
B．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，B不符合题意；
C．浓硫酸和铜在加热下反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，在足量NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠，转化能实现，C符合题意；
D．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，而卤代烃发生消去反应的条件是NaOH的醇溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，缺少反应物氨气；
B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D.乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯。
10．【答案】A
【知识点】有机化学反应的综合应用；聚合反应
【解析】【解答】A．乙酸可以和碳酸钠反应，乙酸乙酯不能，故可以用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，A符合题意；
B．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故其最简式为：C6H10O5，B不符合题意；
C．由该有机物的球棍模型可以发现，该物质为甲酸甲酯，只含有1种含氧官能团，C不符合题意；
D．根据聚合物 的结构可知，其单体是：CH2=CH2和CH3CH=CH2，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙酸能和饱和碳酸钠反应，乙酸乙酯不与饱和碳酸钠反应；
B.淀粉的最简式为C6H10O5；
C.该有机物为甲酸甲酯；
D.的单体为CH2=CH2和CH3CH=CH2。
11．【答案】A,D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．碳碳双键碳原子上各连有不同的原子或原子，则存在顺反异构，X分子中的碳碳双键符合条件，故存在顺反异构，故A符合题意﹔
B．苯环中所有原子共平面，甲基中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，则X中所有碳原子可能共平面，故B不符合题意；
C．X、Y中的官能团都不能与溶液反应，无法鉴别，故C不符合题意；
D．Y中酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以1∶1反应，所以1molY最多消耗2molNaOH，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A.碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；
B.苯环为平面结构，单键可旋转；
C.X、Y中均不含能与碳酸氢钠反应的官能团；
D.Y中酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以1∶1反应。
12．【答案】B,D
【知识点】氧化还原反应；制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]中，Fe元素为+3价，OH-为-1价，为-2价，则有x×(+3)+y×(-1)+z×(-2)=0，化简得3x=y+2z，则可能存在x=y=z，A不符合题意；
B．废铁屑中主要含Fe，还含少量Al2O3、Fe2O3，加入足量稀硫酸后，发生的反应有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，即“反应I”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应，B符合题意；
C．调节pH过程中，将Al3+转化为Al(OH)3沉淀， “过滤”所得滤液中溶质有FeSO4，没有Fe2(SO4)3，C不符合题意；
D．“反应II”中，NaNO2作氧化剂，还原产物是NO；标况下，每生成11.2L NO（物质的量为0.5mol），反应转移0.5mol电子，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al(OH)3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁。
13．【答案】A,C
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．将蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性；产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明反应生成了漂白性气体二氧化硫，体现了硫酸的氧化性，A符合题意；
B．工业废水中也可能含有其它物质与少量溴水反应，导致溴没有和苯酚反应，B不符合题意；
C．铜离子为重金属盐，可以使蛋白质变性，该变化为化学变化，出现浑浊后加水不再溶解，C符合题意；
D．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，硫酸铜过量、氢氧化钠不足，溶液不显碱性，不能检验醛基，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.蔗糖变黑，说明蔗糖被脱水，品红试纸褪色，说明浓硫酸被还原生成二氧化硫；
B.溴水具有氧化性，能与其他还原性物质反应；
C.重金属盐能使蛋白质变性；
D.检验醛基应在碱性条件下。
14．【答案】（1）或；
（2）；
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）①溶液溶液，应加入能与NH反应并生成气体或弱电解质的试剂，故应选氢氧化钠溶液，化学方程式为或；
②，应加入具有还原性的物质溶液，离子方程式为；
（2）①“浸出”后溶液中的阳离子主要是，浸出过程中被FeS2还原为Mn2+，故离子方程式为；
②“浸出”后溶液中的阳离子主要是，则加入双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，故离子方程式为。
【分析】（1）①酸式盐与碱反应可以生成正盐与水；
②I元素被氧化，需要加入氧化剂；
（2）①浸出过程中被FeS2还原为Mn2+，发生反应；
②“氧化”反应是双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为。
15．【答案】（1）K2FeO4中Fe元素为+6价，具有较强的得电子能力(如果答高铁酸钾具有强氧化性也对)
（2）
（3）
（4）79.20%
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）高铁酸钾能用于消毒杀菌是由于在K2FeO4中Fe元素为+6价，具有较强的氧化性，可以使细菌、病毒的蛋白质分子被氧化而失去生理活性；
（2）浓盐酸和MnO2混合加热发生反应制取Cl2，该反应的离子方程式为：；
（3）在三颈烧瓶中Cl2与KOH、Fe(OH)3发生氧化还原反应制取得到K2FeO4，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：；
（4）根据反应方程式、可得关系式：~ ~ 3Fe2+，1.0000 g K2FeO4配制的溶液反应消耗n(Fe2+)=0.1000 mol/L×0.024 L×=0.0120 mol，n(K2FeO4)=n(Fe2+)=×0.0120 mol=0.0040 mol，其质量为m(K2FeO4)=0.0040 mol×198 g/mol=0.792 g，则K2FeO4的纯度为：。
【分析】（1）高铁酸钾具有强氧化性；
（2） 浓盐酸和MnO2反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）三颈烧瓶中Cl2与KOH、Fe(OH)3发生氧化还原反应制取得到K2FeO4；
（4）根据关系式：~ ~ 3Fe2+计算。
16．【答案】（1）
（2），催化剂，△
（3）；丙酮
（4）消去反应
（5）取样，加入新制的溶液，加热，若有红色沉淀生成，则含B，否则不含
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的合成
【解析】【解答】（1）化合物A的结构简式为；
（2）反应C→D是与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，所需的物质和条件为，催化剂，△；
（3）浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、2.64g，则生成的水的物质的量为n(H2O)=，则n(H)=0.12mol，生成的二氧化碳的物质的量为n(CO2)=，n(C)=0.06mol，则有机物中n(O)==0.02mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.06mol：0.12mol：0.02mol=3：6：1，故E的最简式为C3H6O；
②E的质谱图可知其相对分子质量为58，设E的分子式为(C3H6O)n，则58n=58，解得n=1，故E的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰则高度对称，可知E为丙酮；
（4）的反应需经历的过程，中间体X的分子式为，而F()的分子式为。则的反应类型为消去反应；
（5）反应后，检验所得产物中含有物质B则为检验产生中是否有醛基的存在，实验方案为：取样，加入新制的溶液，加热，若有红色沉淀生成，则含B，否则不含。
【分析】A催化氧化生成B，B与HCN反应生成C，C与氢气加成生成D，则A为，B为苯甲醛，C为，C与氢气加成生成，D、E反应生成F，根据燃烧生成的二氧化碳、水的质量，以及E的质谱图和核磁共振氢谱图确定E为丙酮。
17．【答案】（1）加成反应
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】（1）甲醛分子中含有碳氧双键，反应②和甲醛发生加成反应生成；
（2）根据题意，反应②中可能生成与物质C互为同分异构体的副产物为。
（3）D和乙醇发生酯化反应生成E，由E逆推可知D是；
（4）①分子中含有苯环，遇溶液不显色，说明不含酚羟基；
②能使溴水褪色，说明含有不饱和碳原子，能与金属钠发生反应水能含有羟基；
③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子，说明含有酯基，且结构对称。满足条件的E的同分异构体为；
（5）、反应生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在CH3CH2ONa作用下生成CH3COCH2COOCH2CH3；甲苯和溴在光照条件下生成；、CH3COCH2COOCH2CH3在CH3CH2ONa作用下生成；合成路线为
【分析】（1）B和甲醛发生加成反应生成C；
（2）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
（3）C中羟基被酸性高锰酸钾氧化生成D，则D为；
（4）①分子中含有类环，遇溶液不显色，说明不含酚羟基，②能使溴水褪色，能与金属钠发生反应，说明含有不饱和键、羟基；③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子，说明含有酯基，且结构对称；
（5）参照题干合成路线，采用逆合成分析法分析具体合成步骤。
18．【答案】（1）
（2）还原反应
（3）
（4） 或 或 或 或
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】（1）根据上述分析可知B结构简式是；
（2）E与H2在Pd/C作用下发生还原反应，-NO2被还原为-NH2，得到F，故E→F的反应类型是还原反应；
（3）根据上述分析可知G结构简式是；
（4）E是，E的一种同分异构体同时满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；②是一种a-氨基酸，分子中含6种化学环境不同的氢，说明分子中含有—NH2、—COOH，同时含有6种H原子，则符合条件的同分异构体结构简式为： 或 或 或 或；
（5）与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，该物质与Br2在FeBr3作用下发生取代反应产生，然后与H2在Pd/C作用下发生还原反应产生，该物质与发生取代反应产生，故由甲苯及合成的路线为：。
【分析】根据A~B，B~C的反应条件以及A、C的结构简式， 化合物B的分子式为，分子中有3种化学环境不同的氢，说明B结构对称，结合其分子式可得，B的结构简式为；F与发生取代反应生成G为。
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