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江西省省重点校联盟2022-2023学年高二上学期入学联考化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·江西开学考）资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法错误的是（ ）
A．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源
B．合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施
C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用
D．在规定范围内合理使用食品添加剂，一般对人体健康不会产生不良影响
2．（2022高二上·江西开学考）第24届冬奥会于2月4日-2月20日在北京举行，我国冰雪健儿获得9枚金牌；该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作，奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造，奖牌正面浅刻装饰纹样，其中冰雪纹表现了冬奥会的特征，祥云纹传达了吉祥的寓意。下列说法错误的是（ ）
A．金牌的主要成分金和玉都属于无机物
B．制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物
C．祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象
D．冰雪纹中提到的雪属于纯净物
3．（2022高二上·江西开学考）航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是（ ）
A．形成结晶球是一个放热过程
B．过饱和醋酸钠溶液属于电解质
C．醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠
D．醋酸钠晶体中存在离子键、共价键
4．（2022高二上·江西开学考）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 LC2H5OH中含-OH，数目为0.5NA
B．1 L0.2 mol/LNaHCO3溶液中，H+的数目为0.2NA
C．常温常压下，31g白磷(P4)中含P-P键的数目为1.5NA
D．1 mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为0.5NA
5．（2022高二上·江西开学考）关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物
B．工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
C．S与足量的O2反应可生成SO3
D．因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”
6．（2022高二上·江西开学考）下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴入少量盐酸：
B．向溶液中滴入过量氨水：
C．用醋酸清除水壶中的水垢：
D．在澄清石灰水中加入足量：
7．（2022高二上·江西开学考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 186 160 75 74
主要化合价 +1 +2 +5、-3 -2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
B．简单离子半径：Z＜W＜X＜Y
C．X与W形成的某种化合物可作呼吸面具的供氧剂
D．Y与Z形成的化合物为共价化合物
8．（2022高二上·江西开学考）关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙中铜片上均发生还原反应
B．两池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe2+
C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe
D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反
9．（2022高二上·江西开学考）随着氮肥的大量使用，废水中增大导致水体污染。工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量通过反应：________________________，将转化为而除去。下列说法中正确的是（ ）
A．氧化性：
B．反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶1
C．反应中每转移3mol，生成11.2L
D．氧化法处理的废水可以直接排放
10．（2022高二上·江西开学考）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
B．向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：
C．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离
D．碘易溶于乙醇，提取碘时也可将换成乙醇
11．（2022高二上·江西开学考）下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
检验乙醇中是否含少量水 制备并收集乙酸乙酯 实验室分馏石油 验证甲烷和氯气在光照条件下能发生反应
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．（2022高二上·江西开学考）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ）
选项 化学事实 类推结论
A 在中燃烧生成 在中燃烧也生成
B 属于碳酸盐，也属于正盐 也属于碳酸盐和正盐
C 受热分解为和 也能受热分解生成和
D 与反应放出 与反应也放出
A．A B．B C．C D．D
13．（2022高二上·江西开学考）有机化合物X、Y、Z，在一定条件下可以发生如下转化：
下列说法正确的是（ ）
A．有机物X分子中含有三种官能团
B．X与足量Na或反应均可生成Y
C．Z与为同分异构体
D．X与互为同系物
14．（2022高二上·江西开学考）葡萄糖→乙醇乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A．可以是淀粉或纤维素，两者互为同分异构体
B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙醛
D．乙酸乙酯属于油脂
三、综合题
15．（2022高二上·江西开学考）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系；运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
上图为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题：
（1）元素⑦在周期表中的位置为第 周期第 族，其氧化物属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
（2）周期表所给九种元素中原子半径最大的元素是 (填元素名称)；最高价含氧酸酸性最强的是 (填化学式)。
（3）写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
（4）元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性： > > (填化学式)。
（5）由元素①④⑧形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中含有的化学键类型有 。
（6）下列不能说明⑤⑥两种元素金属性相对强弱的是____(填字母)。
A．⑤的氧化物是碱性氧化物，⑥的氧化物是两性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物碱性：⑤>⑥
C．与同浓度的盐酸反应，⑤的单质比⑥剧烈
D．⑤和⑥均可以从溶液中置换出铜单质
16．（2022高二上·江西开学考）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）A中发生反应的化学方程式是 。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2＞SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br―
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 。
17．（2022高二上·江西开学考）1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
（1）工业合成氨的反应如下：。已知断裂1mol 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1mol N—H键放出的能量为391kJ，则由和生成2mol的能量变化为 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填“A”或“B”)。
（2）反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的浓度随时间(min)的变化情况如下表所示。
序号 温度 时间
0 10 20 30 40 50 60
I 400℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
II 400℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
III 500℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上表数据回答：
①实验I、II中，有一个实验使用了催化剂，它是实验 (填序号)；在实验Ⅱ中，从0~20min用表示的速率 。
②在不同条件下进行的氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 (填字母)。
A． B．
C． D．
③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a.的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变 d.
18．（2022高二上·江西开学考）A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：
根据上述物质，回答下列问题：
（1）A的电子式是 ，C中官能团的名称是 。
（2）B的结构简式是 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 。
（3）某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E.制备E的装置如图。
①C和D发生反应生成E的化学方程式为 ，反应类型为 。
②图中使用装置丙的优点是 ，烧杯丁中盛放的液体是 。
③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的 性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)造成的；将反应产生的气体通入酸性溶液，观察到的现象是 。
（4）E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为 。(产率÷×100%)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化肥、农药及其合理利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．当前，人类使用的主要能源仍为化石能源，A项符合题意；
B．为使农作物增产，应该合理施用化肥和农药，B项不符合题意；
C．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，C项不符合题意；
D．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.目前人类使用的主要能源为化石能源；
B.合理使用农药能增加农作物产量；
C.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用；
D.在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害。
2．【答案】D
【知识点】无机非金属材料；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．金牌中的少量金和玉都属于无机物，A项不符合题意；
B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B项不符合题意；
C．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，自然界雾、云中分散质直径在1~100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔现象，C项不符合题意；
D．雪的主要成分都是水，同时含有其他杂质，不属于纯净物，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.金为金属材料，玉的成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；
B.桑蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然有机物；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质。
3．【答案】B
【知识点】化学键；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质
【解析】【解答】A．醋酸钠溶液结晶过程释放能量，所以醋酸钠溶液结晶是一个放热过程，A不符合题意；
B．电解质为化合物，而过饱和醋酸钠溶液为混合物，故其不是电解质，B符合题意；
C．醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳以及水，C不符合题意；
D．醋酸钠为离子晶体，其中存在离子键，醋酸根离子中存在共价键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.醋酸钠结晶释放热量；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
C.醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
D.醋酸钠由醋酸根离子和钠离子构成，醋酸根离子中含有共价键。
4．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标况下乙醇是液体，11.2 L乙醇的物质的量大于0.5 mol，不能根据气体摩尔体积判断其中含有的-OH数目，A不符合题意；
B．NaHCO3的电离方程式为，其电离产生的能够微弱电离产生H+，存在电离平衡，则0.2 mol NaHCO3电离出的H+数目远小于0.2NA，B不符合题意；
C.1 mol白磷分子中含有6 mol P-P键，31 g白磷物质的量为0.25 mol，含有P-P键的数目为1.5NA，C符合题意；
D．浓硝酸与铜反应时随着反应进行，浓度逐渐变小，硝酸与Cu反应，首先生成NO2后当硝酸浓度变稀后反应生成NO；1 mol浓硝酸与铜反应生成NO2时转移0.5 mol电子，1 mol稀硝酸与铜反应生成NO时转移0.75 mol电子，则1 mol浓硝酸与足量铜发生上述两个反应，转移电子数在0.5NA～0.75NA之间，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.标况下乙醇是液体；
B.的电离是微弱的；
D.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮。
5．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．二氧化硅为酸性氧化物，与HF反应属于其特性，A不符合题意；
B．浓氨水挥发出的氨气能与氯气反应生成白烟，故可用来检验氯气管道是否泄漏，B符合题意；
C．S与氧气反应生成二氧化硫，C不符合题意；
D．“海洋元素”为溴，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. SiO2为酸性氧化物；
C.S与氧气反应只生成二氧化硫；
D.被称为“海洋元素”的是溴。
6．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．在亚硫酸钠中滴入少量盐酸，反应的离子方程式为，A项不符合题意；
B．在氯化铝溶液中滴加氨水只能生成氢氧化铝，B项不符合题意；
C．醋酸是弱酸不能拆成离子形式，C项不符合题意；
D．在澄清石灰水中滴入过量反应的化学方程式为，对应离子方程式为，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.盐酸少量，发生的反应为；
B.氢氧化铝不溶于氨水；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式。
7．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．X为Na，Y为Mg，Na和Mg是同一周期相邻主族元素，元素金属性：Na＞Mg，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A不符合题意；
B．Na+、Mg2+、N3-、O2-核外电子排布都是2、8，离子具有相同的核外电子排布。对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大离子半径越小，则它们的离子半径：Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-，B不符合题意；
C．X为Na，W为O，两种元素可形成化合物Na2O2，Na2O2可与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因此Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，C符合题意；
D．Y为Mg、Z为N，Mg和N形成的化合物为Mg3N2为离子化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X的原子半径最大，主要化合价为+1价，则X为Na元素，Y为Mg元素，Z和W的原子半径远小于X和Y，则Z、W位于第二周期，根据主要化合价可知，Z为N元素，W为O元素。
8．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．甲池中在室温下Fe在浓硝酸中会钝化，Cu与硝酸会发生剧烈反应，所以Cu作负极，失去电子发生氧化反应；在乙池中由于Fe比Cu活泼，Fe与稀硫酸发生反应，所以铁作负极，失去电子发生氧化反应，Cu做正极，正极上发生H+得到电子的还原反应，A不符合题意；
B．甲池中铜作负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，乙池中Fe为负极，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，B不符合题意；
C．甲池中铜作负极、铁作正极，电子由负极(Cu)经过用电器(灯泡)到达正极(Fe)，C符合题意；
D．在原电池中一般活泼金属作负极，不活泼的作正极，但根据电极反应判断金属活泼性时，还要结合电解质溶液的酸碱性及电解质浓度对电极判断的影响，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】甲装置中，Fe在浓硝酸中发生钝化，则Cu为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Fe为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，乙装置中，Fe为负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑。
9．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】A．在反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化剂的氧化性>氧化产物，A项符合题意；
B．在反应中是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为1：3，B项不符合题意；
C．在反应中每转移6mol生成1mol氮气，转移3mol则生成0.5mol，但体积不一定是11.2L，C项不符合题意；
D．经反应处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和，不能直接排放，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
B.该反应中是氧化产物，是还原产物；
C.未指明气体所处的状态；
D.处理后的废水含有大量氢离子，显酸性，应中和处理后排放。
10．【答案】B
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常用仪器及其使用；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A不符合题意；
B．由图知向含溶液中加入和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：，B符合题意；
C．步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含溶液分离，C不符合题意；
D．提取碘时不可以将换成乙醇，因为乙醇与水互溶，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】海带灼烧成海带灰，浸泡形成海带灰悬浊液，经操作①分离得到含碘离子的溶液，则①为过滤，加入双氧水、稀硫酸氧化得到含单质碘的溶液，加入四氯化碳萃取单质碘，再从四氯化碳中分离出碘。
11．【答案】D
【知识点】制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．钠与乙醇和水均能反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，A项不符合题意；
B．收集乙酸乙酯的导气管末端不能浸没液面以下，防止倒吸，B项不符合题意；
C．分馏石油时，温度计水银球应在支管口位置，C项不符合题意；
D．用紫外线照射甲烷和氯气的混合气，可以发生取代反应，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.乙醇和水均能与金属钠反应；
B.导管插入液面以下会发生倒吸；
C.分馏石油时温度计的水银球应位于支管口处。
12．【答案】B,C
【知识点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．钠在氧气中燃烧生成，而Li在中燃烧只能生成， A项不符合题意；
B．碳酸钙和中都含有，都属于碳酸盐，也属于正盐， B项符合题意；
C．难溶性的碱受热易分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铝、氢氧化铜都能受热分解生成金属氧化物和水， C项符合题意；
D．能与反应生成和，但由于具有还原性，当与反应时生成，无放出， D项不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.Li在氧气中燃烧生成；
B.碳酸钠和碳酸钙均为碳酸盐、正盐；
C.氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氢氧化铜分解生成氧化铜和水；
D.与反应生成。
13．【答案】A,C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．有机物X分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，A项符合题意；
B．有机物X分子中含有羟基和羧基，二者均能与Na反应，只与羧基反应，B项不符合题意；
C．Z与的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，C项符合题意；
D．X的分子式为，的分子式为，二者分子组成相差1个，且结构不相似，不属于同系物，D项不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.X中含有的官能团为羟基、羧基和碳碳双键；
B.X中羟基和羧基均能与Na反应，只有羧基能与反应；
C.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
D.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物。
14．【答案】B,C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；酯的性质；葡萄糖的银镜反应
【解析】【解答】A．淀粉和纤维素的n值不同，不互为同分异构体，A项不符合题意；
B．葡萄糖含有醛基，可以发生银镜反应，可以用银镜反应鉴别，B项符合题意；
C．乙醇在铜催化下可以被氧化为乙醛，则将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中得到的是乙醛，C项符合题意；
D．高级脂肪酸与甘油反应生成的酯类，才属于油脂，D项不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，淀粉和纤维素的聚合度不同；
B.葡萄糖含有的醛基具有还原性；
C.乙醇在铜催化下能被氧化为乙醛；
D.乙酸乙酯属于酯。
15．【答案】（1）三；IVA；酸性
（2）钠；
（3）
（4）；；
（5）离子；离子键、(极性)共价键
（6）A；D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表的结构，可知元素⑦是Si，位于周期表中第三周期、ⅣA族；其氧化物属于酸性氧化物。
（2）周期表所给九种元素中钠的原子半径最大，氯的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是。
（3）元素④和⑥分别对应的是Na和Al，钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al反应的离子方程式为。
（4）元素③为O，⑦是Si，⑧是S，由于非金属性：，故简单氢化物的稳定性：。
（5）元素①是H，④是Na，⑧是S，由三种元素形成的化合物可能是，该物质属于离子化合物，含有离子键和(极性)共价键。
（6）A.根据氧化物类型，不能判断金属性强弱，A项不正确；
B.与浓度相同的盐酸反应，镁比铝活泼，说明镁的金属性强于铝，B项正确；
C.最高价氧化物对应水化物碱性：，可以说明二者金属性强弱，C项正确；
D.二者都能置换出铜，只能说明金属性都大于铜，但不能比较镁和铝的金属性，D项不正确。
故答案为：AD。
【分析】由图可知，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素。
16．【答案】（1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；CCl4、苯或饱和NaHSO3溶液
（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
（4）H2O2＞Br2＞SO2
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，应该在滴加浓硫酸之前增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；
②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；
（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以把氧化性弱的制取出来。所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。
【分析】装置A中，浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成SO2气体，发生的反应为Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据各反应的实验现象确定发生的反应，进而确定H2O2、SO2、Br2氧化性强弱 。
17．【答案】（1）92；A
（2）II；0.0375；CADB；ac
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】(1)根据反应热的计算：反应物键能之和-生成物键能之和可得，，反应物的总能量比生成物的总能量高，故该反应为放热反应；
(2)①实验Ⅰ、Ⅱ对比发现，起始温度、加入量相同，实验Ⅱ反应速率明显增大，说明使用了催化剂，因为催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，根据题表中数据可知实验Ⅱ先达到平衡，所以实验Ⅱ使用了催化剂；实验Ⅱ中，在0~20min内，故，由于速率比等于系数比，故。
②根据速率之比等于计量数之比，都转化为用表示的速率，然后进行比较：
A．，所以；
B．；
C．，所以；
D．；所以该反应的速率由大到小的顺序是CADB；
③的正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，a项正确；由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度都保持不变，b项不正确；反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则容器内气体压强会发生变化，若混合气体的压强不变，则反应处于平衡状态，c项正确；，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，d项不正确。
【分析】（1）根据ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和计算；合成氨的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
（2）①利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同；
②同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快；
③可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
18．【答案】（1）；羟基
（2）CH2=CH2；nCH2=CH2
（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)；防止倒吸；饱和碳酸钠溶液；脱水；紫红色溶液颜色变浅或褪去
（4）50%
【知识点】有机物中的官能团；饱和烃与不饱和烃；有机化学反应的综合应用；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）A表示CH4，C原子最外层的4个电子与4个H原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式是 ；
C是CH3CH2OH，其中含有的官能团-OH名称为羟基；
（2）B表示的物质是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2；
（3）①C表示CH3CH2OH，D表示CH3COOH，二者在浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
该反应是是酯化反应(或取代反应)；
②装置中使用干燥管代替导管的优点是能防止倒吸现象的发生；
接收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
③浓硫酸具有脱水性，在加热反应过程中可以使乙醇或乙酸脱水炭化而变黑；在脱水过程中浓硫酸被还原成SO2，SO2具有还原性，通入酸性KMnO4溶液会发生氧化还原反应，而使溶液颜色变浅或紫红色褪去；
（4）25 g乙醇物质的量为n(C2H5OH)=，30 g乙酸物质的量为n(CH3COOH)=，由反应方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O中物质反应转化关系可知：乙醇过量，反应产生乙酸乙酯的物质的量要以不足量的乙酸为标准计算，则0.5 mol乙酸完全发生上述反应，理论上可得乙酸乙酯的物质的量是0.5 mol，其质量为44 g，在实验制得乙酸乙酯质量是22 g，则乙酸乙酯的产率为。
【分析】由图可知，A为甲烷，B为乙烯，C为乙醇，D为乙酸。
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江西省省重点校联盟2022-2023学年高二上学期入学联考化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·江西开学考）资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法错误的是（ ）
A．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源
B．合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施
C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用
D．在规定范围内合理使用食品添加剂，一般对人体健康不会产生不良影响
【答案】A
【知识点】化肥、农药及其合理利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．当前，人类使用的主要能源仍为化石能源，A项符合题意；
B．为使农作物增产，应该合理施用化肥和农药，B项不符合题意；
C．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，C项不符合题意；
D．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.目前人类使用的主要能源为化石能源；
B.合理使用农药能增加农作物产量；
C.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用；
D.在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害。
2．（2022高二上·江西开学考）第24届冬奥会于2月4日-2月20日在北京举行，我国冰雪健儿获得9枚金牌；该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作，奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造，奖牌正面浅刻装饰纹样，其中冰雪纹表现了冬奥会的特征，祥云纹传达了吉祥的寓意。下列说法错误的是（ ）
A．金牌的主要成分金和玉都属于无机物
B．制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物
C．祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象
D．冰雪纹中提到的雪属于纯净物
【答案】D
【知识点】无机非金属材料；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．金牌中的少量金和玉都属于无机物，A项不符合题意；
B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B项不符合题意；
C．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，自然界雾、云中分散质直径在1~100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔现象，C项不符合题意；
D．雪的主要成分都是水，同时含有其他杂质，不属于纯净物，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.金为金属材料，玉的成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；
B.桑蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然有机物；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质。
3．（2022高二上·江西开学考）航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是（ ）
A．形成结晶球是一个放热过程
B．过饱和醋酸钠溶液属于电解质
C．醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠
D．醋酸钠晶体中存在离子键、共价键
【答案】B
【知识点】化学键；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质
【解析】【解答】A．醋酸钠溶液结晶过程释放能量，所以醋酸钠溶液结晶是一个放热过程，A不符合题意；
B．电解质为化合物，而过饱和醋酸钠溶液为混合物，故其不是电解质，B符合题意；
C．醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳以及水，C不符合题意；
D．醋酸钠为离子晶体，其中存在离子键，醋酸根离子中存在共价键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.醋酸钠结晶释放热量；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
C.醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
D.醋酸钠由醋酸根离子和钠离子构成，醋酸根离子中含有共价键。
4．（2022高二上·江西开学考）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 LC2H5OH中含-OH，数目为0.5NA
B．1 L0.2 mol/LNaHCO3溶液中，H+的数目为0.2NA
C．常温常压下，31g白磷(P4)中含P-P键的数目为1.5NA
D．1 mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为0.5NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标况下乙醇是液体，11.2 L乙醇的物质的量大于0.5 mol，不能根据气体摩尔体积判断其中含有的-OH数目，A不符合题意；
B．NaHCO3的电离方程式为，其电离产生的能够微弱电离产生H+，存在电离平衡，则0.2 mol NaHCO3电离出的H+数目远小于0.2NA，B不符合题意；
C.1 mol白磷分子中含有6 mol P-P键，31 g白磷物质的量为0.25 mol，含有P-P键的数目为1.5NA，C符合题意；
D．浓硝酸与铜反应时随着反应进行，浓度逐渐变小，硝酸与Cu反应，首先生成NO2后当硝酸浓度变稀后反应生成NO；1 mol浓硝酸与铜反应生成NO2时转移0.5 mol电子，1 mol稀硝酸与铜反应生成NO时转移0.75 mol电子，则1 mol浓硝酸与足量铜发生上述两个反应，转移电子数在0.5NA～0.75NA之间，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.标况下乙醇是液体；
B.的电离是微弱的；
D.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮。
5．（2022高二上·江西开学考）关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物
B．工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
C．S与足量的O2反应可生成SO3
D．因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．二氧化硅为酸性氧化物，与HF反应属于其特性，A不符合题意；
B．浓氨水挥发出的氨气能与氯气反应生成白烟，故可用来检验氯气管道是否泄漏，B符合题意；
C．S与氧气反应生成二氧化硫，C不符合题意；
D．“海洋元素”为溴，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. SiO2为酸性氧化物；
C.S与氧气反应只生成二氧化硫；
D.被称为“海洋元素”的是溴。
6．（2022高二上·江西开学考）下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴入少量盐酸：
B．向溶液中滴入过量氨水：
C．用醋酸清除水壶中的水垢：
D．在澄清石灰水中加入足量：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．在亚硫酸钠中滴入少量盐酸，反应的离子方程式为，A项不符合题意；
B．在氯化铝溶液中滴加氨水只能生成氢氧化铝，B项不符合题意；
C．醋酸是弱酸不能拆成离子形式，C项不符合题意；
D．在澄清石灰水中滴入过量反应的化学方程式为，对应离子方程式为，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.盐酸少量，发生的反应为；
B.氢氧化铝不溶于氨水；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式。
7．（2022高二上·江西开学考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 186 160 75 74
主要化合价 +1 +2 +5、-3 -2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
B．简单离子半径：Z＜W＜X＜Y
C．X与W形成的某种化合物可作呼吸面具的供氧剂
D．Y与Z形成的化合物为共价化合物
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．X为Na，Y为Mg，Na和Mg是同一周期相邻主族元素，元素金属性：Na＞Mg，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A不符合题意；
B．Na+、Mg2+、N3-、O2-核外电子排布都是2、8，离子具有相同的核外电子排布。对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大离子半径越小，则它们的离子半径：Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-，B不符合题意；
C．X为Na，W为O，两种元素可形成化合物Na2O2，Na2O2可与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因此Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，C符合题意；
D．Y为Mg、Z为N，Mg和N形成的化合物为Mg3N2为离子化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X的原子半径最大，主要化合价为+1价，则X为Na元素，Y为Mg元素，Z和W的原子半径远小于X和Y，则Z、W位于第二周期，根据主要化合价可知，Z为N元素，W为O元素。
8．（2022高二上·江西开学考）关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙中铜片上均发生还原反应
B．两池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe2+
C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe
D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．甲池中在室温下Fe在浓硝酸中会钝化，Cu与硝酸会发生剧烈反应，所以Cu作负极，失去电子发生氧化反应；在乙池中由于Fe比Cu活泼，Fe与稀硫酸发生反应，所以铁作负极，失去电子发生氧化反应，Cu做正极，正极上发生H+得到电子的还原反应，A不符合题意；
B．甲池中铜作负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，乙池中Fe为负极，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，B不符合题意；
C．甲池中铜作负极、铁作正极，电子由负极(Cu)经过用电器(灯泡)到达正极(Fe)，C符合题意；
D．在原电池中一般活泼金属作负极，不活泼的作正极，但根据电极反应判断金属活泼性时，还要结合电解质溶液的酸碱性及电解质浓度对电极判断的影响，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】甲装置中，Fe在浓硝酸中发生钝化，则Cu为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Fe为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，乙装置中，Fe为负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑。
9．（2022高二上·江西开学考）随着氮肥的大量使用，废水中增大导致水体污染。工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量通过反应：________________________，将转化为而除去。下列说法中正确的是（ ）
A．氧化性：
B．反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶1
C．反应中每转移3mol，生成11.2L
D．氧化法处理的废水可以直接排放
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】A．在反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化剂的氧化性>氧化产物，A项符合题意；
B．在反应中是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为1：3，B项不符合题意；
C．在反应中每转移6mol生成1mol氮气，转移3mol则生成0.5mol，但体积不一定是11.2L，C项不符合题意；
D．经反应处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和，不能直接排放，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
B.该反应中是氧化产物，是还原产物；
C.未指明气体所处的状态；
D.处理后的废水含有大量氢离子，显酸性，应中和处理后排放。
10．（2022高二上·江西开学考）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
B．向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：
C．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离
D．碘易溶于乙醇，提取碘时也可将换成乙醇
【答案】B
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常用仪器及其使用；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A不符合题意；
B．由图知向含溶液中加入和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：，B符合题意；
C．步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含溶液分离，C不符合题意；
D．提取碘时不可以将换成乙醇，因为乙醇与水互溶，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】海带灼烧成海带灰，浸泡形成海带灰悬浊液，经操作①分离得到含碘离子的溶液，则①为过滤，加入双氧水、稀硫酸氧化得到含单质碘的溶液，加入四氯化碳萃取单质碘，再从四氯化碳中分离出碘。
11．（2022高二上·江西开学考）下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
检验乙醇中是否含少量水 制备并收集乙酸乙酯 实验室分馏石油 验证甲烷和氯气在光照条件下能发生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．钠与乙醇和水均能反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，A项不符合题意；
B．收集乙酸乙酯的导气管末端不能浸没液面以下，防止倒吸，B项不符合题意；
C．分馏石油时，温度计水银球应在支管口位置，C项不符合题意；
D．用紫外线照射甲烷和氯气的混合气，可以发生取代反应，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.乙醇和水均能与金属钠反应；
B.导管插入液面以下会发生倒吸；
C.分馏石油时温度计的水银球应位于支管口处。
二、多选题
12．（2022高二上·江西开学考）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ）
选项 化学事实 类推结论
A 在中燃烧生成 在中燃烧也生成
B 属于碳酸盐，也属于正盐 也属于碳酸盐和正盐
C 受热分解为和 也能受热分解生成和
D 与反应放出 与反应也放出
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．钠在氧气中燃烧生成，而Li在中燃烧只能生成， A项不符合题意；
B．碳酸钙和中都含有，都属于碳酸盐，也属于正盐， B项符合题意；
C．难溶性的碱受热易分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铝、氢氧化铜都能受热分解生成金属氧化物和水， C项符合题意；
D．能与反应生成和，但由于具有还原性，当与反应时生成，无放出， D项不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.Li在氧气中燃烧生成；
B.碳酸钠和碳酸钙均为碳酸盐、正盐；
C.氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氢氧化铜分解生成氧化铜和水；
D.与反应生成。
13．（2022高二上·江西开学考）有机化合物X、Y、Z，在一定条件下可以发生如下转化：
下列说法正确的是（ ）
A．有机物X分子中含有三种官能团
B．X与足量Na或反应均可生成Y
C．Z与为同分异构体
D．X与互为同系物
【答案】A,C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．有机物X分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，A项符合题意；
B．有机物X分子中含有羟基和羧基，二者均能与Na反应，只与羧基反应，B项不符合题意；
C．Z与的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，C项符合题意；
D．X的分子式为，的分子式为，二者分子组成相差1个，且结构不相似，不属于同系物，D项不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.X中含有的官能团为羟基、羧基和碳碳双键；
B.X中羟基和羧基均能与Na反应，只有羧基能与反应；
C.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
D.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物。
14．（2022高二上·江西开学考）葡萄糖→乙醇乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A．可以是淀粉或纤维素，两者互为同分异构体
B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙醛
D．乙酸乙酯属于油脂
【答案】B,C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；酯的性质；葡萄糖的银镜反应
【解析】【解答】A．淀粉和纤维素的n值不同，不互为同分异构体，A项不符合题意；
B．葡萄糖含有醛基，可以发生银镜反应，可以用银镜反应鉴别，B项符合题意；
C．乙醇在铜催化下可以被氧化为乙醛，则将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中得到的是乙醛，C项符合题意；
D．高级脂肪酸与甘油反应生成的酯类，才属于油脂，D项不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，淀粉和纤维素的聚合度不同；
B.葡萄糖含有的醛基具有还原性；
C.乙醇在铜催化下能被氧化为乙醛；
D.乙酸乙酯属于酯。
三、综合题
15．（2022高二上·江西开学考）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系；运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
上图为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题：
（1）元素⑦在周期表中的位置为第 周期第 族，其氧化物属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
（2）周期表所给九种元素中原子半径最大的元素是 (填元素名称)；最高价含氧酸酸性最强的是 (填化学式)。
（3）写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
（4）元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性： > > (填化学式)。
（5）由元素①④⑧形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中含有的化学键类型有 。
（6）下列不能说明⑤⑥两种元素金属性相对强弱的是____(填字母)。
A．⑤的氧化物是碱性氧化物，⑥的氧化物是两性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物碱性：⑤>⑥
C．与同浓度的盐酸反应，⑤的单质比⑥剧烈
D．⑤和⑥均可以从溶液中置换出铜单质
【答案】（1）三；IVA；酸性
（2）钠；
（3）
（4）；；
（5）离子；离子键、(极性)共价键
（6）A；D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表的结构，可知元素⑦是Si，位于周期表中第三周期、ⅣA族；其氧化物属于酸性氧化物。
（2）周期表所给九种元素中钠的原子半径最大，氯的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是。
（3）元素④和⑥分别对应的是Na和Al，钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al反应的离子方程式为。
（4）元素③为O，⑦是Si，⑧是S，由于非金属性：，故简单氢化物的稳定性：。
（5）元素①是H，④是Na，⑧是S，由三种元素形成的化合物可能是，该物质属于离子化合物，含有离子键和(极性)共价键。
（6）A.根据氧化物类型，不能判断金属性强弱，A项不正确；
B.与浓度相同的盐酸反应，镁比铝活泼，说明镁的金属性强于铝，B项正确；
C.最高价氧化物对应水化物碱性：，可以说明二者金属性强弱，C项正确；
D.二者都能置换出铜，只能说明金属性都大于铜，但不能比较镁和铝的金属性，D项不正确。
故答案为：AD。
【分析】由图可知，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素。
16．（2022高二上·江西开学考）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）A中发生反应的化学方程式是 。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2＞SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br―
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 。
【答案】（1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；CCl4、苯或饱和NaHSO3溶液
（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
（4）H2O2＞Br2＞SO2
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，应该在滴加浓硫酸之前增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；
②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；
（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以把氧化性弱的制取出来。所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。
【分析】装置A中，浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成SO2气体，发生的反应为Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据各反应的实验现象确定发生的反应，进而确定H2O2、SO2、Br2氧化性强弱 。
17．（2022高二上·江西开学考）1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
（1）工业合成氨的反应如下：。已知断裂1mol 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1mol N—H键放出的能量为391kJ，则由和生成2mol的能量变化为 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填“A”或“B”)。
（2）反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的浓度随时间(min)的变化情况如下表所示。
序号 温度 时间
0 10 20 30 40 50 60
I 400℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
II 400℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
III 500℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上表数据回答：
①实验I、II中，有一个实验使用了催化剂，它是实验 (填序号)；在实验Ⅱ中，从0~20min用表示的速率 。
②在不同条件下进行的氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 (填字母)。
A． B．
C． D．
③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a.的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变 d.
【答案】（1）92；A
（2）II；0.0375；CADB；ac
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】(1)根据反应热的计算：反应物键能之和-生成物键能之和可得，，反应物的总能量比生成物的总能量高，故该反应为放热反应；
(2)①实验Ⅰ、Ⅱ对比发现，起始温度、加入量相同，实验Ⅱ反应速率明显增大，说明使用了催化剂，因为催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，根据题表中数据可知实验Ⅱ先达到平衡，所以实验Ⅱ使用了催化剂；实验Ⅱ中，在0~20min内，故，由于速率比等于系数比，故。
②根据速率之比等于计量数之比，都转化为用表示的速率，然后进行比较：
A．，所以；
B．；
C．，所以；
D．；所以该反应的速率由大到小的顺序是CADB；
③的正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，a项正确；由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度都保持不变，b项不正确；反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则容器内气体压强会发生变化，若混合气体的压强不变，则反应处于平衡状态，c项正确；，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，d项不正确。
【分析】（1）根据ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和计算；合成氨的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
（2）①利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同；
②同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快；
③可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
18．（2022高二上·江西开学考）A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：
根据上述物质，回答下列问题：
（1）A的电子式是 ，C中官能团的名称是 。
（2）B的结构简式是 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 。
（3）某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E.制备E的装置如图。
①C和D发生反应生成E的化学方程式为 ，反应类型为 。
②图中使用装置丙的优点是 ，烧杯丁中盛放的液体是 。
③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的 性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)造成的；将反应产生的气体通入酸性溶液，观察到的现象是 。
（4）E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为 。(产率÷×100%)
【答案】（1）；羟基
（2）CH2=CH2；nCH2=CH2
（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)；防止倒吸；饱和碳酸钠溶液；脱水；紫红色溶液颜色变浅或褪去
（4）50%
【知识点】有机物中的官能团；饱和烃与不饱和烃；有机化学反应的综合应用；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）A表示CH4，C原子最外层的4个电子与4个H原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式是 ；
C是CH3CH2OH，其中含有的官能团-OH名称为羟基；
（2）B表示的物质是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2；
（3）①C表示CH3CH2OH，D表示CH3COOH，二者在浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
该反应是是酯化反应(或取代反应)；
②装置中使用干燥管代替导管的优点是能防止倒吸现象的发生；
接收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
③浓硫酸具有脱水性，在加热反应过程中可以使乙醇或乙酸脱水炭化而变黑；在脱水过程中浓硫酸被还原成SO2，SO2具有还原性，通入酸性KMnO4溶液会发生氧化还原反应，而使溶液颜色变浅或紫红色褪去；
（4）25 g乙醇物质的量为n(C2H5OH)=，30 g乙酸物质的量为n(CH3COOH)=，由反应方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O中物质反应转化关系可知：乙醇过量，反应产生乙酸乙酯的物质的量要以不足量的乙酸为标准计算，则0.5 mol乙酸完全发生上述反应，理论上可得乙酸乙酯的物质的量是0.5 mol，其质量为44 g，在实验制得乙酸乙酯质量是22 g，则乙酸乙酯的产率为。
【分析】由图可知，A为甲烷，B为乙烯，C为乙醇，D为乙酸。
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