人教版选择性必修一 2.2.4化学平衡图像 课件24张

(共21张PPT)
第二节 化学平衡
第四课时
勒夏特列原理及平衡图像
1. v-t图象
（1）、浓度对化学平衡的影响----v-t图像分析
增大反应物浓度
v (正)
v (逆)
增大生成物浓度
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
减小反应物浓度
减小生成物浓度
v (逆)
v (正)
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
图像有连接点
二、化学平衡的有关图像
由以上四图可以得出结论
②增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；
减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。
①浓度对化学平衡的影响，其速率--时间图像连续。
（2）、压强对化学平衡的影响----v-t图像
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
增大压强
v'正＝v'逆
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
减小压强
2NO2(g) N2O4(g)
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
（3）、温度对化学平衡的影响----v-t图像分析
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
升高温度
① 若正反应是吸热反应
降低温度
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
② 若正反应是放热反应
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
解题方法：
①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变
②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变
③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变
1、速率——时间图像
二、化学平衡的有关图像
例1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △ H<0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
t
t1
v正
v逆
v正
v逆
v
t2
t3
v正
v逆
t4
t5
t6
A
二、化学平衡的有关图像
2、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
二、化学平衡的有关图像
例1：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
t
A
的转化率
T1
T2
正反应吸热
T1>T2
因为T2→T1升温，α(A) ，
说明平衡→,△H >0
t
B
的转化率
P1
P2
m+nP2>P1
因为P1→P2增压，α(B) ，说明平衡←,逆反应气体体积减小，故m+n解题方法：
先拐先平数值大
t
T1
T2
A%
C%
t
P1
P2
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T2→T1升温，A% ，
平衡←,△H<0
T1>T2
P1>P2
P2→P1增压，C%不变 ，
平衡不移动,等体反应
正反应放热
m+n=p+q
先拐先平数值大
解题策略：
①看纵坐标含义：反应物的转化率：数值越大 说明转化的越多生成物的体积分数（或物质的量分数）：数值越大，说明生成物的物质的量越大。
②看拐点：口诀：先拐先平数值大（温度高/压强大/使用催化剂）
③看特殊点：平衡点对应的纵坐标利用勒夏特列原理分析吸/放热，前后气体系数关系等
小结：转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
二、化学平衡的有关图像
例2：对于反应mA (g) + nB (g) pC (g)+qD(g)有如图所示的关系，则：
⑴、P1 ____ P2 ；T1 ____ T2 ；
⑵、m+n ______ p+q ；
⑶、正反应为_________ 反应
＜
＞
吸热
定一议二
t
B%
T2P2
T1P2
T1P1
P2>P1
T1>T2
因为T1时，P1→P2增大压强，B%增大，平衡左移，逆反应是缩体反应，故m+n因为P2时，T2→T1升高温度，B%减小，平衡右移，故正反应是吸热反应
解题方法：
先拐先平数值大
＜
3、百分含量（或转化率）—压强或温度图像
二、化学平衡的有关图像
例1：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
P
C%
200℃
500℃
T
A的转化率
1.01×105Pa
1.01×106Pa
1.01×107Pa
正反应放热 m+n看线(如：线的走势)
正反应吸热 m+n>p+q
正反应吸热m+n=p+q
小结：百分含量（或转化率）—压强或温度图像
解题策略：
涉及两个外界因素（P/T）对化学平衡的影响，因此需要“定一议二”即控制变量法。
①分析任意一条坐标系中任意一条曲线横坐标变量对纵坐标的影响。
②做一个“等温线”或者“恒压线”辅助线，再用勒夏特列原理进行分析。
二、化学平衡的有关图像
T
C%
450℃
T
v
v逆
v正
T1
T2
正反应吸热
T
v
v正
v逆
正反应吸热
正反应放热
P
A%
P1
m+n对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
温度由T1升到T2，v正>v逆，平衡右移，正反应吸热
温度升高，v正>v逆，平衡右移，正反应吸热
平衡点
平衡点
温度升高，C%减小，平衡左移，逆反应吸热
平衡点
压强增加，A%增加，平衡左移，逆反应缩体
4、其他特殊的图像
4、其他图像
【要点总结】
①看图像：
一看面(即纵坐标与横坐标的意义)
二看线(即线的走向和变化趋势)
三看点(即起点、折点、交点、终点)
四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)
五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)
②想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
③作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合判断。
课堂小结
影响化学平衡的因素
浓度
压强
温度
勒夏特列原理
平衡图像
理论理解
图像分析
1.对于可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g) ΔH＝Q kJ·mol－1
(1)根据图①回答问题：①m＋n___q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；
②若Q＞0，则T1_____T2；
③若T1＜T2，则Q____0。
＜
＞
＜
【课堂练习】
【课堂练习】
D
B
B
B