人教版选择性必修一1.1.2 热化学方程式、燃烧热 课件（26张PPT）

(共22张PPT)
--热化学方程式、燃烧热
化学反应与能量
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化学反应同时存在着物质变化和能量变化，用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？
知识精讲——热化学方程式
1、概念
表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式
2、意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
物质变化
能量变化
表示2mol气态H2与1mol气态O2完全反应，生成2mol气态H2O时，放出 483.6kJ的热量。
2H2(g) +O2(g) 2H2O (g) ΔH= - 483.6kJ/mol
思考1：热化学方程式需要注意什么
H2(g) + I2(g) 2HI(g) H＝ 9.48 kJ/mol
H2(g) + I2(g) 2HI(g) H＝ 14.9 kJ/mol
100 oC
101 kPa
25 oC
101 kPa
注意1：需注明反应时的温度和压强。
如不注明，即指常温、常压: 25 ℃，101 kPa。
不写反应条件（如点燃、加热、催化剂之类）；不用“↓”和“↑”。
H2(g) + O2(g) === H2O(g) H1＝ 241.8 kJ/mol
思考2：热化学方程式与化学方程式书写有何不同？
H2O(g)
H1＝ 241.8 kJ/mol
H
H2(g)＋ O2(g)
H2＝+241.8 kJ/mol
H2O(g)===H2(g)+ O2(g) H2＝+241.8 kJ/mol
注意2： H的符号
（ 吸收 + 、释放 ）
H
H2O(l)
ΔH2＝ -285.8 kJ/mol
H2O(g)
ΔH1＝ -241.8 kJ/mol
H2(g)＋ O2(g)
思考3：如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗
H2(g) + O2(g) === H2O(g) H1＝ 241.8 kJ/mol
H2(g) + O2(g) === H2O(l) H2＝ ？
H2＝ 285.8 kJ/mol
注意3：需注明反应物和生成物的聚集状态。
固体（s）：solid
气体（g）：gas
液体（l）：liquid
溶液（aq）：aqueous
注意4： 1. 化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量（可以是
整数，也可以是分数）；
2. H 数值与化学计量数相对应，化学计量数扩大或缩
小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。
思考4：如果H2与O2消耗量增倍，反应热ΔH 一样吗
H2(g) + O2(g) === H2O(g) H1＝ -241.8 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) H2 ＝ ？
H2＝ 483.6 kJ/mol
注意5：对可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol
2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H= +197kJ/mol
思考5：可逆反应的反应热
注意6：
不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。
计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底，实际热量数值小于该数值。
及时小练
2、常温下，1 L 1 mol/L HCl和 1 L 1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3 kJ的热量，写出此反应的热化学反应方程式。
1、当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6 kJ/mol
HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) H＝ 57.3 kJ/mol
3、25 ℃ 、1.01×105 Pa下，4 g CO在氧气中燃烧 CO2，放出 9. 6 kJ热量，写出燃烧的热化学反应方程式。
2CO (g) + O2 (g) === 2CO2 (g) H = 134.4 kJ/mol
299 K时， N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 molN2 和3mol H2 放在一密闭隔热容器中，在催化剂下进行反应，测得反应放出的热量为（ ）
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
C
“五查”法判断热化学方程式正误
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
知识精讲——热化学方程式
B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol
A.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ΔH=-1 366.8 kJ/mol
1.下列热化学方程式中书写正确的是 (　　)
C.S(s)+O2(g) SO2(g)　 ΔH=-269.8 kJ/mol
D.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH=-116.2 kJ
知识精讲——热化学方程式
C
判断热化学方程式是否正确
（4）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol
（1）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（2）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol
×
√
×
×
（3）25℃、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 a kJ，
则2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-a kJ/mol
知识精讲——燃烧热
定义：
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。
例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
可燃物的化学计量数为“1”
ΔH= 890.31 kJ/mol
2.注意事项：
要点：
(1)条件：101 kPa；
(2)纯物质即纯净物，可以是单质，也可以是化合物；
(3)可燃物的用量：1 mol
(4) 完全燃烧生成指定产物：可燃物中的C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），N→N2（g）等。
(5) 单位：kJ·mol－1，ΔH<0
知识精讲——燃烧热
3.燃烧热的意义∶
甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·mol，
它表示25 ℃、101 kPa时， 1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
表示方式：文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示时，要加“-”。
如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或CH4的燃烧热 ΔH=-890.3 kJ·mol-1
知识精讲——燃烧热
例如：C8H18的燃烧热为5518kJ·mol－1
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写
注意：以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
表示其燃烧热的热化学方程式为：
C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝-5518kJ·mol-1，
1. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A . CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1
B . S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2
C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4
C
2、下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是(　　)
A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝-283 kJ·mol-1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ·mol-1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝-484.0 kJ·mol-1
A
3、下列说法正确的是（ ）
A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．已知S(s)+ O2(g)=SO3(g) H =-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
B
4. 下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）
A.炭和一氧化碳 B.1mol炭和2mol炭
C.1mol乙炔和2mol炭 D.淀粉和纤维素
B
5. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，求氢气的燃烧热。
氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol
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