(共28张PPT)
第三章 维持生命之气--氧气
3.4物质组成的表示式
授课老师：your name
课堂导入
PART ONE
课堂导入
课堂导入
我们已经知道，元素可以用元素符号来表示，观察下面这幅有趣的漫画，想一想，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
怎样用式子表示物质的组成
PART TWO
1.用式子表示物质的组成
2个氢原子、一个氧原子
水分子
H2O
金属铁
铁原子
Fe
氧化铜
CuO
1个铜原子、一个氧原子
定义：国际上用元素符号和数宇的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。
纯净物的组成是固定不变的,只有纯净物才可以用化学式表示,混合物的组成不固定,故没有化学式。对于由分子构成的物质来说,我们把分子式当成物质的化学式。在初中,统一采用化学式,而不再用分子式
化学式的意义
H2SO4
表示硫酸
表示硫酸由氢元素、硫元素组成
表示1个硫酸分子
表示1个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成
化学式的含义
宏观 ①表示一种物质;②表示组成该物质的元素种类
微观 ①表示物质的1个分子;②表示物质的1个分子中原子的种类和数目
怎样写单质的化学式
PART three
由单原子构成的单质，化学式用相应的元素符号表示：
①稀有气体
如：氦气（He）、氖（Ne）
②所有金属
如：镁（Mg）、铁（Fe）
②一些固态非金属
如：碳（C）、磷（P）、硫（S）
(2)由分子直接构成的单质
如：氧气（O2）、氢气（H2）、臭氧（O3）
在相应的元素符号的右下角写出分子中所含的原子数目
怎样写化合物的化学式
PART four
1.对元素化合价的理解
不同元素化合形成化合物 HCl H2O NH3
原子个数比 1:1 1:2 1:3
从图中可看出:不同元素化合形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价,如H与Cl结合的原子个数比为1:1,生成HCl;H与O结合的原子个数比就是2:1,生成H2O;H与N结合的原子个数比就是3:1,生成NH3。
元素的化合价有正有负,在化合物里,正负化合价的代数和为零。例如,在化合物里O通常为-2价,H通常为+1价,Cl通常为-1价,因此,当氢气与氧气反应时,是2个氢原子结合1个氧原子生成H2O;氢气与氧气反应时,是1个氢原子结合1个氧原子生成HCl。同理可推知:H为+1价,N为-3价。
有一些物质,如Ca(OH)2、CaCO3等,它们中的一些带电的原子团,如OH-、CO32-,常作为一个整体参加反应,这样的原子团又叫做根。根也有化合价,如OH-为-1价。
2.化合价的表示方法
化合价的表示方法:通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示,当n为1时,不能省略
原子羊肉汤成团是在化学反应中常作为一个整体的原子集团,又叫根。
化合价和离子的比较
化合价 离子
表示方法 标在元素符号的正上方,左符号右数目(1要写) 标在元素符号的右上角,左数目右符号(1不写)
符号 Al3+、O2-、H+
联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值上相等，正负相同，位置不同，写法相反
3.化合价的一般规律
(1)化合价有正价和负价。
(2)氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价,金属元素跟非金属元素化合时,金属元素通常显正价,非金属元素显负价。
(3)有些元素在不同的物质中可显示不同的化合价,如 。
(4)同一元素在同一种物质中也可显示不同的化合价,如 。
(5)原子团的化合价等于其所含各元素化合价的代数和,如“OH-”中氧元素显-2价,氢元素显+1价,故其整体显-1价
(6)在化合物里,正、负化合价的代数和为零。
(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此,在单质中,元素的化合价为零
4.化合价的应用
(1)根据化合价推求化合物的化学式
①书写依据:A.遵守客观事实,不可主观臆造。B.化合物中各元素正、负化合价代数和为零。
②书写步骤(以氧化铝的化学式书写为例)
以氧化铝的化学式书写为例 书写步骤
A.写出元素符号,正价在前,负价在后 AlO 先排序
B.在元素符号正上方标出元素的化合价 后标价
C.将化合价的数值交叉写在元素符号的右下角(能约简的要先约简再交叉书写),“1”省略不写 约最简再交叉
(2)根据化学式求元素的化合价
依据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则,由化学式中已知元素的化合价,可求得未知元素的化合价。如:已知Fe2O3中氧元素显-2价,那么铁元素应显+3价。
注意:(1)物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果。
(2)如果书写化合物的化学式时,若右下角的个数含有约数,一般要约分,过氧化氢(H2O2)等过氧化物以及葡萄糖(C6H12O6)等有机物除外
(3)极少数物质的化学式中负价元素在前,正价元素在后,如NH3。
化合物的化学式的读法
类型 由两种元素组成的化合物 含有原子团的化合物
读法 从右到左“某化某” 有时还要读出各元素的原子个数 有时还要读出各元素的原子个数
举例 KCl、CaO SO2、P2O5、CO、CO2 要读出原子团的名称Na2SO4、CaCO3、NH4NO3
有关化学式的计算
PART five
依据化学式进行计算主要包括两个核心内容:
(1)相对分子质量的概念;
(2)根据化学式和相对分子质量进行计算,包括计算相对分子质量、组成化合物各元素的质量比和化合物中某元素的质量分数。
1.计算相对分子质量
概念:相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
方法:计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。计算相对分子质量时,同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“x”,不同种元素的相对原子质量之间用“+”;化学式中有括号时,括号内的各元素的相对原子质量相加之后再乘以括号外面的数字。
示例:Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74。
2.组成化合物的各元素的质量比
方法:根据物质的化学式和给出的相对原子质量,利用公式“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算。如果知道了物质中各元素的实际质量,就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。若某物质的化学式为AxBy,A的相对原子质量为a,B的相对原子质量为b,则AxBy,中A、B元素的质量比为ax:by。
示例:水(H2O)中氢、氧元素的质量比为(1×2):(16×1)=1:8。乙炔(C2H2)中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×2)=12:1。氨气(NH3)中氮、氢元素的质量比为(14×1):(1×3)=14:3。二氧化硫(SO2)硫、氧元素的质量比为(32×1):(16×2)=1:1
3.计算化合物中某一元素的质量分数
方法:根据物质的化学式和给出的相对原子质量,利用下列公式来进行计算
示例:
注意:质量分数是用百分数来表示的,一定要乘以“100%”,不要漏掉。
化学符号中各数字的意义
