化学人教版（2019）选择性必修3 2.2.2 炔烃 课件（共29张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修3 2.2.2 炔烃 课件（共29张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 580.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-22 14:46:24 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
人教版选择性必修3
第二章 烃
第二节 烯烃 炔烃
2.2.2 炔烃
学习目标
1.乙炔的结构
2.乙炔的实验室制法与性质
3.炔烃的结构与性质
4.炔烃的同分异构体
任务一：乙炔的结构
1.乙炔的表示方法：
C2H2
H—C≡C—H
CH≡CH
≡
CH
球棍模型
空间充填模型
任务一：乙炔的结构
2.乙炔的结构特点：
①分子式：C2H2；结构简式：CH≡CH；
分子构型：直线形，相邻两个键之间的键角约为180°，分子中的所有原子处在同一直线
③碳原子与氢原子之间以单键（σ键）相连接
④碳原子与碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接
②分子中的碳原子均采取sp杂化
任务二：乙炔的实验室制法及性质
1.乙炔的物理性质：
乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃，是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
炔烃的物理性质与烷烃和烯烃物理相似
颜色：无色
溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂
密度：均小于水
熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低
状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态
2.乙炔的制备：
任务二：乙炔的实验室制法及性质
阅读课本P35-36，思考乙炔制备的流程
(1)试剂： 和水。
(2)反应原理：
。
(3)收集方法： 法
排水
电石(CaC2)
CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2
饱和氯化钠溶液
电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率
任务二：乙炔的实验室制法及性质
2.乙炔的制备：
(4)装置图：
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
电石(主要是CaC2，还含有 CaS等）
制乙炔
CuSO4或NaOH溶液
KMnO4/H+
Br2/H2O
点燃
目的：
除去杂质（H2S等杂质气体）
产生黑色沉淀
检验乙炔化学性质
现象：
杂质气体为：H2S
实验内容 实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
（4）点燃纯净的乙炔
反应剧烈，放热，有气体产生
酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去
溴的四氯化碳溶液橙色褪去
火焰明亮，伴有浓烈黑烟
任务二：乙炔的实验室制法及性质
(5)实验现象：
任务二：乙炔的实验室制法及性质
思考与讨论：
(1) 制取乙炔时能否使用启普发生器？
该实验不可用启普发生器：原因有三：
第一：反应放出大量热，易使启普发生器炸裂
第二：电石与水反应剧烈，不能随用，随停
第三：生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗
(2)电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？
电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可 ①用饱和食盐水代替水
②选用分液漏斗控制饱和食盐水的滴加速度
任务二：乙炔的实验室制法及性质
思考与讨论：
(3) 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？
硫化氢有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去
(4)在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？装置中⑤的作用？
乙炔属于可燃性气体，在点燃之前要验纯，防止爆炸
去除未反应的乙炔
课堂练习
1.下图为制取乙炔并检验其性质的装置，说法错误的是（ ）
A.将生成的气体直接通入溴水中，
溴水褪色，说明有乙炔生成
B.酸性KMnO4溶液褪色，说明
乙炔具有还原性
C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高
A
任务二：乙炔的实验室制法及性质
3.乙炔的化学性质：
（1）氧化反应
①可燃性
O2
4CO2+2H2O
2C2H2+5
现象：火焰明亮，并伴有浓烟
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
甲烷
乙烯
乙炔
②使酸性KMnO4溶液褪色
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别
任务二：乙炔的实验室制法及性质
3.乙炔的化学性质：
（2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）
①催化加氢
（少量氢气）
CH≡CH＋H2
催化剂
△
CH2＝CH2
（足量氢气）
催化剂
△
CH≡CH＋2H2
CH3CH3
任务二：乙炔的实验室制法及性质
3.乙炔的化学性质：
（2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）
②使溴水褪色
CH≡CH+Br2 CH=CH
Br
Br
1 , 2 —二溴乙烯
CH=CH+Br2 CH—CH
Br
Br
Br
Br
Br
Br
1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷
任务二：乙炔的实验室制法及性质
3.乙炔的化学性质：
③与HX、H2O等的反应
△
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
催化剂
氯乙烯
△
CH≡CH+H2O CH3CHO
催化剂
乙醛
乙炔与水加成后的产物乙烯醇
（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）
（3）加聚反应
nCH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化剂
导电塑料——聚乙炔（制导电高分子材料）
课堂练习
(1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构
( )
(2)乙炔的结构简式是CHCH ( )
(3)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔( )
(4)实验室制乙炔时，可用饱和氯化钠溶液代替水来减缓反应速率 ( )
(5)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应
( )
×
×
×
√
×
1、判断正误。
2．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 ( )
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
D
课堂练习
3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是 ( )
A．能燃烧生成CO2和H2O
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．能与HCl发生反应生成氯乙烯
D
4．人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈( )，试写出以乙炔、HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。
(1)____________________________________，
反应类型为________________；
(2)________________________________________，
反应类型为________________。
加成反应
加聚反应
任务三：炔烃的结构与性质
（1）概念：
炔烃是一种含有碳碳三键不饱和烃类化合物
（2）官能团：
碳碳三键(—C≡C—)
（3）炔烃通式：
CnH2n-2（n≥2）；单炔烃的不饱和度为2
（4）炔烃的结构特点：
1、炔烃的结构
分子里含有碳碳三键；除乙炔外，C的杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。
（5）炔烃的命名：
与烯烃的命名方法相同，称为“某炔”
任务三：炔烃的结构与性质
（1）炔烃的物理性质：
2、炔烃的性质
炔烃的物理性质与烷烃和烯烃相似
颜色：无色
溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂
密度：均小于水
熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低
状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态
氧化反应
加成反应
加聚反应
①可燃性
②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质的溶液
卤代烃
氢气
烯烃或烷烃
卤化氢
卤代烃
水
醛或酮
一定条件下
nX—C≡C—Y [ C＝C ]n
X
Y
任务三：炔烃的结构与性质
（2）炔烃的化学性质：
炔烃的结构和性质与乙炔的相似
思考与讨论
1. 丙炔分子中σ键与π键的个数比是多少？
3:1
2. 某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔经可能的结构简式并命名。
4-甲基-2-戊炔 4-甲基-1-戊炔
思考与讨论
3. 请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式。
CH≡CCH2CH2CH3
CH3CH≡CCH2CH3 CH≡CCH(CH3)CH3
4. 请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。
CH≡CCH2CH3 + 2H2→CH3CH2CH2CH3 该反应为加成反应。反应中碳原子之间形成的π键断裂，形成4个C—H σ键。
课堂练习
1．下列说法正确的是 ( )
A．丙炔分子中三个碳原子不可能在同一直线上
B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同
C．分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃
D．在所有符合通式CnH2n－2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小
D
课堂练习
2.某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3
CH3
CH2-CH3
B
任务四：烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质 的比较
烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质的比较
名称 烷烃 烯烃 炔烃
通式 CnH2n+2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2)
代表物 CH4 CH2=CH2 CH≡CH
结构特点 共价单键; 饱和烃 含碳碳双键;不饱和烃 含碳碳三键;不饱和烃
名称 烷烃 烯烃 炔烃
化 学 性 质 取代反应 光照卤代 — —
加成反应 — 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 氧化 反应 燃烧,火焰较明亮 燃烧,火焰明亮,伴有黑烟 燃烧,火焰很明亮,伴有浓烈的黑烟
不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 加聚 反应 — 能发生 鉴别 不能使溴水和酸性KMnO4褪色 均能使溴水和 酸性KMnO4溶液褪色 1.对乙烷、乙烯和乙炔三种有机物：
(2)能和溴水发生加成反应的有哪些？
(3)相同质量的三者完全燃烧耗氧量最大的有哪些？
(4)能和氯化氢反应制取聚氯乙烯原料的有哪些？
(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有哪些？
深度思考
提示 乙烯和乙炔。
提示 乙炔、乙烯。
提示 乙烷。
提示 乙炔。
课堂练习
1.鉴别甲烷、乙烯、乙炔的简单方法（ ）
A.通入溴水中，观察溴水是否褪色
B.通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
C.点燃，检验燃烧产物
D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
D
课堂练习
2.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是
A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B.乙烯分子中所有原子位于同一平面，乙烷分子则为立体结构，所有原子不能同时在同一平面上
C.乙烯分子的C==C中有一个键容易断裂
D.乙烯分子的C==C中有两条键容易断裂
D
人教版选择性必修3
第二章 烃
第二节 烯烃 炔烃
2.2.2 炔烃
学习目标
1.乙炔的结构
2.乙炔的实验室制法与性质
3.炔烃的结构与性质
4.炔烃的同分异构体
任务一：乙炔的结构
1.乙炔的表示方法：
C2H2
H—C≡C—H
CH≡CH
≡
CH
球棍模型
空间充填模型
任务一：乙炔的结构
2.乙炔的结构特点：
①分子式：C2H2；结构简式：CH≡CH；
分子构型：直线形，相邻两个键之间的键角约为180°，分子中的所有原子处在同一直线
③碳原子与氢原子之间以单键（σ键）相连接
④碳原子与碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接
②分子中的碳原子均采取sp杂化
任务二：乙炔的实验室制法及性质
1.乙炔的物理性质：
乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃，是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
炔烃的物理性质与烷烃和烯烃物理相似
颜色：无色
溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂
密度：均小于水
熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低
状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态
2.乙炔的制备：
任务二：乙炔的实验室制法及性质
阅读课本P35-36，思考乙炔制备的流程
(1)试剂： 和水。
(2)反应原理：
。
(3)收集方法： 法
排水
电石(CaC2)
CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2
饱和氯化钠溶液
电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率
任务二：乙炔的实验室制法及性质
2.乙炔的制备：
(4)装置图：
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
电石(主要是CaC2，还含有 CaS等）
制乙炔
CuSO4或NaOH溶液
KMnO4/H+
Br2/H2O
点燃
目的：
除去杂质（H2S等杂质气体）
产生黑色沉淀
检验乙炔化学性质
现象：
杂质气体为：H2S
实验内容 实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
（4）点燃纯净的乙炔
反应剧烈，放热，有气体产生
酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去
溴的四氯化碳溶液橙色褪去
火焰明亮，伴有浓烈黑烟
任务二：乙炔的实验室制法及性质
(5)实验现象：
任务二：乙炔的实验室制法及性质
思考与讨论：
(1) 制取乙炔时能否使用启普发生器？
该实验不可用启普发生器：原因有三：
第一：反应放出大量热，易使启普发生器炸裂
第二：电石与水反应剧烈，不能随用，随停
第三：生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗
(2)电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？
电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可 ①用饱和食盐水代替水
②选用分液漏斗控制饱和食盐水的滴加速度
任务二：乙炔的实验室制法及性质
思考与讨论：
(3) 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？
硫化氢有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去
(4)在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？装置中⑤的作用？
乙炔属于可燃性气体，在点燃之前要验纯，防止爆炸
去除未反应的乙炔
课堂练习
1.下图为制取乙炔并检验其性质的装置，说法错误的是（ ）
A.将生成的气体直接通入溴水中，
溴水褪色，说明有乙炔生成
B.酸性KMnO4溶液褪色，说明
乙炔具有还原性
C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高
A
任务二：乙炔的实验室制法及性质
3.乙炔的化学性质：
（1）氧化反应
①可燃性
O2
4CO2+2H2O
2C2H2+5
现象：火焰明亮，并伴有浓烟
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
甲烷
乙烯
乙炔
②使酸性KMnO4溶液褪色
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别
任务二：乙炔的实验室制法及性质
3.乙炔的化学性质：
（2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）
①催化加氢
（少量氢气）
CH≡CH＋H2
催化剂
△
CH2＝CH2
（足量氢气）
催化剂
△
CH≡CH＋2H2
CH3CH3
任务二：乙炔的实验室制法及性质
3.乙炔的化学性质：
（2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）
②使溴水褪色
CH≡CH+Br2 CH=CH
Br
Br
1 , 2 —二溴乙烯
CH=CH+Br2 CH—CH
Br
Br
Br
Br
Br
Br
1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷
任务二：乙炔的实验室制法及性质
3.乙炔的化学性质：
③与HX、H2O等的反应
△
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
催化剂
氯乙烯
△
CH≡CH+H2O CH3CHO
催化剂
乙醛
乙炔与水加成后的产物乙烯醇
（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）
（3）加聚反应
nCH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化剂
导电塑料——聚乙炔（制导电高分子材料）
课堂练习
(1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构
( )
(2)乙炔的结构简式是CHCH ( )
(3)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔( )
(4)实验室制乙炔时，可用饱和氯化钠溶液代替水来减缓反应速率 ( )
(5)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应
( )
×
×
×
√
×
1、判断正误。
2．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 ( )
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
D
课堂练习
3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是 ( )
A．能燃烧生成CO2和H2O
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．能与HCl发生反应生成氯乙烯
D
4．人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈( )，试写出以乙炔、HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。
(1)____________________________________，
反应类型为________________；
(2)________________________________________，
反应类型为________________。
加成反应
加聚反应
任务三：炔烃的结构与性质
（1）概念：
炔烃是一种含有碳碳三键不饱和烃类化合物
（2）官能团：
碳碳三键(—C≡C—)
（3）炔烃通式：
CnH2n-2（n≥2）；单炔烃的不饱和度为2
（4）炔烃的结构特点：
1、炔烃的结构
分子里含有碳碳三键；除乙炔外，C的杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。
（5）炔烃的命名：
与烯烃的命名方法相同，称为“某炔”
任务三：炔烃的结构与性质
（1）炔烃的物理性质：
2、炔烃的性质
炔烃的物理性质与烷烃和烯烃相似
颜色：无色
溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂
密度：均小于水
熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低
状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态
氧化反应
加成反应
加聚反应
①可燃性
②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质的溶液
卤代烃
氢气
烯烃或烷烃
卤化氢
卤代烃
水
醛或酮
一定条件下
nX—C≡C—Y [ C＝C ]n
X
Y
任务三：炔烃的结构与性质
（2）炔烃的化学性质：
炔烃的结构和性质与乙炔的相似
思考与讨论
1. 丙炔分子中σ键与π键的个数比是多少？
3:1
2. 某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔经可能的结构简式并命名。
4-甲基-2-戊炔 4-甲基-1-戊炔
思考与讨论
3. 请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式。
CH≡CCH2CH2CH3
CH3CH≡CCH2CH3 CH≡CCH(CH3)CH3
4. 请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。
CH≡CCH2CH3 + 2H2→CH3CH2CH2CH3 该反应为加成反应。反应中碳原子之间形成的π键断裂，形成4个C—H σ键。
课堂练习
1．下列说法正确的是 ( )
A．丙炔分子中三个碳原子不可能在同一直线上
B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同
C．分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃
D．在所有符合通式CnH2n－2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小
D
课堂练习
2.某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3
CH3
CH2-CH3
B
任务四：烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质 的比较
烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质的比较
名称 烷烃 烯烃 炔烃
通式 CnH2n+2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2)
代表物 CH4 CH2=CH2 CH≡CH
结构特点 共价单键; 饱和烃 含碳碳双键;不饱和烃 含碳碳三键;不饱和烃
名称 烷烃 烯烃 炔烃
化 学 性 质 取代反应 光照卤代 — —
加成反应 — 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 氧化 反应 燃烧,火焰较明亮 燃烧,火焰明亮,伴有黑烟 燃烧,火焰很明亮,伴有浓烈的黑烟
不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 加聚 反应 — 能发生 鉴别 不能使溴水和酸性KMnO4褪色 均能使溴水和 酸性KMnO4溶液褪色 1.对乙烷、乙烯和乙炔三种有机物：
(2)能和溴水发生加成反应的有哪些？
(3)相同质量的三者完全燃烧耗氧量最大的有哪些？
(4)能和氯化氢反应制取聚氯乙烯原料的有哪些？
(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有哪些？
深度思考
提示 乙烯和乙炔。
提示 乙炔、乙烯。
提示 乙烷。
提示 乙炔。
课堂练习
1.鉴别甲烷、乙烯、乙炔的简单方法（ ）
A.通入溴水中，观察溴水是否褪色
B.通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
C.点燃，检验燃烧产物
D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
D
课堂练习
2.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是
A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B.乙烯分子中所有原子位于同一平面，乙烷分子则为立体结构，所有原子不能同时在同一平面上
C.乙烯分子的C==C中有一个键容易断裂
D.乙烯分子的C==C中有两条键容易断裂
D