(共16张PPT)
微观世界的定量法则
——配制一定物质的量浓度的溶液
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第3节 物质的量（4）
一、设计实验方案，提出核心问题
实验室想要精确地配制100 mL 1.00 mol·L-1的 NaCl溶液，你认为应该怎样做？
试着提出你的配制思路，你需要用到哪些仪器？
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]
=1.00mol·L-1×0.1L=0.1mol
m(NaCl)=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g
实验室有哪些常用的测定质量的仪器？
托盘天平 电子天平、分析天平
精确度 0.1g 0.01g、0.001g、0.0001g
称量
计算
二、整理实验步骤，明确实验细节
称量
溶解
计算
①加入100 mL水？
②加水至100mL？
√
使用怎样的仪器完成"加水至100 mL"这个操作？
使用100mL烧杯配制？使用100mL量筒配制？
二、整理实验步骤，明确实验细节
称量
溶解
计算
容量瓶及其使用方法
配制一定物质的量浓度的溶液，要用到一种特殊的仪器——容量瓶。
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有的温度和容积，表示在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，液体体积恰好与瓶上标注的容积相等。为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应该先将溶质在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。
二、整理实验步骤，明确实验细节
称量
溶解
计算
烧杯、玻璃棒、量筒
将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
冷却
烧杯
天平、药匙、称量纸
二、整理实验步骤，明确实验细节
称量
溶解
计算
冷却
转移
烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶
烧杯
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶
哪些注意事项？
烧杯、玻璃棒、量筒
天平、药匙、称量纸
二、整理实验步骤，明确实验细节
称量
溶解
计算
冷却
转移
烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶
烧杯
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒、量筒
天平、药匙、称量纸
天平、药匙、称量纸
二、整理实验步骤，明确实验细节
称量
溶解
计算
冷却
转移
烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶
烧杯
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
定容
100ml容量瓶、胶头滴管
洗涤
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒、量筒
二、整理实验步骤，明确实验细节
称量
溶解
计算
冷却
转移
烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶
烧杯
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀后发现液面低于刻度线无需再加水。
定容
100ml容量瓶、胶头滴管
摇匀
100ml容量瓶
洗涤
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒、量筒
天平、药匙、称量纸
二、整理实验步骤，明确实验细节
称量
溶解
计算
冷却
转移
烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶
定容
100ml容量瓶、胶头滴管
摇匀
装瓶贴标签
试剂瓶、标签纸
烧杯
100ml容量瓶
洗涤
烧杯、玻璃棒
实验步骤
烧杯、玻璃棒、量筒
天平、药匙、称量纸
二、整理实验步骤，明确实验细节
二、整理实验步骤，明确实验细节
实验用品
100 mL 容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，胶头滴管，托盘天平，试剂瓶，标签纸。
在实验过程中，有哪些操作可能会引起实验误差
二、小组合作，反思实验误差
配制步骤 操作问题 实验结果
溶解 有少量液体溅出
转移 转移前容量瓶内有少量水
往容量瓶中转移溶液时有少量加到瓶外
往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液
定容时俯视刻度线
摇匀 摇匀后液面下降，补充了溶剂水
偏小
cB
=
nB
V
在实验过程中，有哪些操作可能会引起实验误差
不变
偏小
不变
偏小
偏小
偏小
偏大
三、拓展一定物质的量浓度的溶液配制
想要配制1.00 mol·L-1的 NaCl溶液 90 mL，你打算如何配制呢
能否用1.00 mol/L NaCl溶液来配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
1.00 mol/L·V(浓溶液)=0.50 mol/L·0.1L
V(浓溶液)=0.05L=50mL
如何设计实验操作方案
课堂总结
课堂练习
1.欲配制100 mL 2.00 mol/L NaCl溶液：
（1）需称量NaCl固体 g；
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤。正确的操作顺序为 。
A.将容量瓶瓶塞盖紧，反复颠倒摇匀
B.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切
C.称取一定质量的 NaCl固体
D.用适量蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀
E.将溶液沿玻璃棒注入 100 mL容量瓶中
F.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解
G.向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1—2 cm 处
（3）下列操作会导致 NaCl溶液浓度偏小的是（ ）
A.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留
B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C.定容时俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线
11.7
CFEDGBA
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