4-1原电池教学课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（12张ppt）
文档属性
| 名称 | 4-1原电池教学课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（12张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 962.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-28 17:58:35 | ||
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文档简介
(共12张PPT)
第六章 化学反应与能量
化学反应与电能
（原电池原理与化学电源）
课标要求：
1.通过实验认识构成原电池的条件
2.理解原电池的概念及工作原理
3.能正确判断原电池的正负极，书写电极反应式
4.了解常见的化学电源及分类，知道氢氧燃料电池的原理
【思考1】1.我国目前电能主要来自火力发电，火力发电能量是如何转化的呢？
2.火力发电存在哪些缺点？
经多次转换，能量损耗大，燃料利用率低；污染严重。
化学能 电能
直接
【思考2】
实验 步骤
实验 装置
P36[实验6-3]
实验 现象
解释说明
电流
化学
电
(1)锌片和铜片插入
盛稀硫酸的烧杯中
(2)用导线连接锌片和铜片
(3)用导线在锌片和铜片之间串联电流表
有_____产生,该装置将
_____能转化为___能
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Cu不与稀H2SO4反应
问题：铜片表面产生的气体可能是什么气体
铜片：2H++2e－=H2↑
原电池：把化学能转化为电能的装置
锌片溶解,有气泡产生;铜片无任何变化
锌片溶解；
铜片表面有气泡产生
锌片溶解;
铜片表面产生气泡;
电流表指针发生偏转
总反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Cu
Zn
-
-
-
Zn2+
H+
H+
Zn－2e－=Zn2+
2H++2e－=H2↑
氧化反应
还原反应
负极
正极
阳离子
失去电子
溶液中阳离子得到电子
阴离子
正极
负极
SO42-
原电池工作原理
活泼金属
不活泼金属或石墨
电极名称：
负极：电子流出 正极：电子流入
e-
原电池反应本质是氧化还原反应。
2.简单原电池的构成要素：
(2) 有两个活泼性不同的电极(金属或非金属导体如碳棒）
(3) 有电解质溶液
(4) 形成闭合电路
1.工作原理：
（1）负极（较活泼金属）：本身失e-，发生氧化反应
电子:负极 正极
（2）正极（较不活泼金属或非金属导体）：
溶液中阳离子得e-，发生还原反应
阳离子移向正极，阴离子移向负极
(1) 有自发的氧化还原反应（本质）
导线
1.如下图所示的装置能够组成原电池的是（ ）
G
G
G
G
稀硫酸
A
稀硫酸
B
硫酸铜溶液
C
乙醇水溶液
D
铜
银
铜
锌
铜
锌
锌
铜
BCEF
E
F
铜
碳
硝酸银溶液
G
负极（ 片）：
正极（ 片）：
总反应：
锌 Zn －2e - = Zn 2+
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
3. 电极反应式的书写
负极（ ）：
正极（ ）：
总反应：
石墨 2H+ + 2e - = H2↑
Fe + 2H+ = Fe 2+ + H2↑
判断原电池正、负极，并写出电极反应式和总反应式
铜 Cu2+ + 2e - = Cu
Fe Fe －2e - =Fe 2+
电极名称 负极 正极
电子流向
电流流向
电极反应
电极材料
作用结果 (通常)
4.原电池正负极判断
得e-，电子流入
失e-，电子流出
电流流入
电流流出
一般不参与反应，
有气泡或增重
溶解，质量减小
离子移动
方向
阴离子移向负极
阳离子移向正极
氧化反应
还原反应
较活泼金属
较不活泼金属或非金属导体
2.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________
Z>Y>X>W
（1）一次电池（不可充电）
（2）二次电池（可充电）
（3）新型化学电池
碱性锌锰电池
铅蓄电池
燃料电池
普通锌锰电池
二、化学电源及分类
锂离子电池
三、燃料电池
燃料电池：是一种燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如O2)的化学能直接转化为电能的化学反应装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。
特点：清洁、安全、高效
P39
2、电极反应式：
1、总反应式：
正极：通氧气（氧化剂）
负极：通氢气（燃料）
氢氧燃料电池
2H2 + O2 = 2H2O
2H2 - 4e- +4OH- = 4H2O
O2 +4e- + 2H2O = 4OH-
碱性溶液 如：KOH溶液
酸性溶液 如：硫酸溶液
H2 - 2e- = 2H+
O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
负极：
正极：
负极：
正极：
O2
得电子
+H+
H2O
+H2O
OH-
思考：溶液的碱性 。（增大，不变，减弱）
酸性，反应式不会出现OH-，
碱性，反应式不会出现H+
第六章 化学反应与能量
化学反应与电能
（原电池原理与化学电源）
课标要求：
1.通过实验认识构成原电池的条件
2.理解原电池的概念及工作原理
3.能正确判断原电池的正负极，书写电极反应式
4.了解常见的化学电源及分类，知道氢氧燃料电池的原理
【思考1】1.我国目前电能主要来自火力发电，火力发电能量是如何转化的呢？
2.火力发电存在哪些缺点？
经多次转换，能量损耗大，燃料利用率低；污染严重。
化学能 电能
直接
【思考2】
实验 步骤
实验 装置
P36[实验6-3]
实验 现象
解释说明
电流
化学
电
(1)锌片和铜片插入
盛稀硫酸的烧杯中
(2)用导线连接锌片和铜片
(3)用导线在锌片和铜片之间串联电流表
有_____产生,该装置将
_____能转化为___能
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Cu不与稀H2SO4反应
问题：铜片表面产生的气体可能是什么气体
铜片：2H++2e－=H2↑
原电池：把化学能转化为电能的装置
锌片溶解,有气泡产生;铜片无任何变化
锌片溶解；
铜片表面有气泡产生
锌片溶解;
铜片表面产生气泡;
电流表指针发生偏转
总反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Cu
Zn
-
-
-
Zn2+
H+
H+
Zn－2e－=Zn2+
2H++2e－=H2↑
氧化反应
还原反应
负极
正极
阳离子
失去电子
溶液中阳离子得到电子
阴离子
正极
负极
SO42-
原电池工作原理
活泼金属
不活泼金属或石墨
电极名称：
负极：电子流出 正极：电子流入
e-
原电池反应本质是氧化还原反应。
2.简单原电池的构成要素：
(2) 有两个活泼性不同的电极(金属或非金属导体如碳棒）
(3) 有电解质溶液
(4) 形成闭合电路
1.工作原理：
（1）负极（较活泼金属）：本身失e-，发生氧化反应
电子:负极 正极
（2）正极（较不活泼金属或非金属导体）：
溶液中阳离子得e-，发生还原反应
阳离子移向正极，阴离子移向负极
(1) 有自发的氧化还原反应（本质）
导线
1.如下图所示的装置能够组成原电池的是（ ）
G
G
G
G
稀硫酸
A
稀硫酸
B
硫酸铜溶液
C
乙醇水溶液
D
铜
银
铜
锌
铜
锌
锌
铜
BCEF
E
F
铜
碳
硝酸银溶液
G
负极（ 片）：
正极（ 片）：
总反应：
锌 Zn －2e - = Zn 2+
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
3. 电极反应式的书写
负极（ ）：
正极（ ）：
总反应：
石墨 2H+ + 2e - = H2↑
Fe + 2H+ = Fe 2+ + H2↑
判断原电池正、负极，并写出电极反应式和总反应式
铜 Cu2+ + 2e - = Cu
Fe Fe －2e - =Fe 2+
电极名称 负极 正极
电子流向
电流流向
电极反应
电极材料
作用结果 (通常)
4.原电池正负极判断
得e-，电子流入
失e-，电子流出
电流流入
电流流出
一般不参与反应，
有气泡或增重
溶解，质量减小
离子移动
方向
阴离子移向负极
阳离子移向正极
氧化反应
还原反应
较活泼金属
较不活泼金属或非金属导体
2.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________
Z>Y>X>W
（1）一次电池（不可充电）
（2）二次电池（可充电）
（3）新型化学电池
碱性锌锰电池
铅蓄电池
燃料电池
普通锌锰电池
二、化学电源及分类
锂离子电池
三、燃料电池
燃料电池：是一种燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如O2)的化学能直接转化为电能的化学反应装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。
特点：清洁、安全、高效
P39
2、电极反应式：
1、总反应式：
正极：通氧气（氧化剂）
负极：通氢气（燃料）
氢氧燃料电池
2H2 + O2 = 2H2O
2H2 - 4e- +4OH- = 4H2O
O2 +4e- + 2H2O = 4OH-
碱性溶液 如：KOH溶液
酸性溶液 如：硫酸溶液
H2 - 2e- = 2H+
O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
负极：
正极：
负极：
正极：
O2
得电子
+H+
H2O
+H2O
OH-
思考：溶液的碱性 。（增大，不变，减弱）
酸性，反应式不会出现OH-，
碱性，反应式不会出现H+