5.1 质量守恒定律 同步训练题 2022-2023学年九年级化学人教版上册(有答案)

5.1 质量守恒定律 同步训练题
一、单选题
1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．50mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
2．用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是
A． B．
C． D．
3．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3
4．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5 9 16 3
反应后的质量/g x 20 1 7
A．反应中的乙和丁的质量比为3:1
B．物质丙可能是单质
C．该反应为化合反应
D．x=5
5．在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）
A．9 B．12 C．18 D．36
6．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
7．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
8．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
10．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
二、填空题
11．下列各项在化学反应前后，一定不变的是______，一定改变的是______，可能改变的是______。
①原子种类、②原子个数、③分子种类、④分子个数、⑤元素种类、⑥元素质量、⑦物质种类、⑧物质总质量
12．分析下图内容并回答问题。
(1)图中海水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)海水中含有大量氯化钠。氯化钠是_______（填分子或原子或离子）构成。
(3)图试管A中的气体的名称为_______，试管B所对应的是电源的______（填“正”或“负”）极；检验B管产生气体的方法为________。该反应的文字表达式________。
(4)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填字母序号，下同）。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子大小不发生变化 D．水分子可以保持水的物理性质
(5)在电解水的过程中，下列说法正确的是 。
A．水分子本身发生了改变 B．氢原子和氧原子数目没有发生变化
C．氢原子和氧原子种类发生了改变 D．氢原子质量发生了变化
13．化学使生活更美好，使世界变得更加绚丽多彩。回答下列问题：
(1)焊接金属时常用作保护气的是_________（填符号）。
(2)重庆市政府颁布的相关规定和措施中，与保护空气有关的是 （填序号）。
A．加强大气监测 B．把工厂烟囱造高
C．大力发展公共交通 D．焚烧塑料垃圾以减少污染
(3)为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装催化净化器，可将尾气中的NO、CO转化为两种无毒的且为空气成分的混合气体。根据化学反应前后元素种类不变，写出这两种气体的化学符号_____。
三、实验题
14．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我___________（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_____________。
小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。经研究该黄色固体是Mg3N2，为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红设计了如下方案进行验证。
【进行实验】
(2)步骤Ⅰ：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤Ⅱ：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右。
步骤Ⅲ：步骤Ⅱ结束后，往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量，蒸发皿中有黄色固体出现。待冷却后广口瓶内水位继续上升。
①写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式___________。
②步骤Ⅱ的目的是__________。
③在步骤Ⅲ“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压___________（填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。
【实验拓展】
(3)空气中氧气含量测定实验_______（填“能”或“不能”）用镁带替代红磷，原因是____________。
(4)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2。请给出合理的解释____________。
15．氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
(1)实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为___________，其发生装置可选用（填字每序号，下同）：___________，用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是___________。
(2)某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑___________。
(3)如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
四、综合应用题
16．如图是电解水的实验：
(1)从宏观上观察：m端是电源的______极，a、b试管中产生的气体的体积比约为______，可用______检验b试管中产生的气体。电解水的文字表达式是______。电解水的过程伴随的能量变化是______能转化为化学能。
(2)从微观上分析：电解水的反应中变化的粒子是______，不变的粒子是______（用化学符号填写，上同）。由此得出化学变化的实质是______。
(3)有关水通电分解时没有发生变化的是______（填字母序号，下同）。
A．水的化学性质 B．水分子的组成和结构
C．构成水分子的原子种类 D．水分子的能量
(4)下图能表示水在空气中放置时发生变化的微观示意图是______。（图中表示氧原子，表示氢原子）
A． B． C．D．
五、科学探究题
17．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲，乙、丙3位同学分别设计了A、B、C实验。已知A的反应化学方程式为， B的反应化学方程式为，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图A所示，实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，试管仍然放回烧杯，反应时烧杯中的现象是 ______________ 。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，实验时将试管中的稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙粉末混合，试管仍然放回烧杯，两种物质反应后，天平的读数填 _______________ （“减小”、“不变”或“增大”），原因是 _____________ 。
（3）丙同学在老师的引导下，最终也使天平平衡了，其初次称量不平衡的原因可能是 __________ 。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 ___________ （选填序号）。
①原子种类、数目 ②分子种类、数目 ③原子质量 ④分子质量
参考答案
1--10DADDC BCABC
11．①②⑤⑥⑧ ③⑦ ④
12．(1)混合物
(2)离子
(3) 氢气 正 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气
(4)AC
(5)AB
13．(1)N2
(2)AC
(3)N2、CO2
14．(1) 不同意 所有的化学反应遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等发生反应
(2) 除尽空气中的氧气 小于
(3) 不能 镁条既能与氧气反应也能与氮气反应
(4)O2比N2化学性质活泼（合理即得分）
15．(1) A 将集气瓶放平，向其中灌满水，用玻璃片盖住，然后倒置在水槽中
(2) D C 操作是否优化
(3) 冒白烟、放热、气球膨胀 ABD
16．(1) 负 2：1 带火星的木条 电
(2) H2O H、O 化学变化中分子分解，分成原子，原子重新组合成新的分子
(3)C
(4)D
17． 产生蓝色沉淀 减小 生成的二氧化碳气体脱离体系 锥形瓶没有冷却至室温便进行称量，反应放热使小气球鼓起，产生浮力造成天平不平衡 ①③