第五单元定量研究化学反应单元测试题--2022-2023学年八年级化学鲁教版（五四学制）上册 (有答案)

第五单元定量研究化学反应单元测试题--2022-2023学年八年级化学鲁教版（五四学制）上册
一、单选题
1．如图是某化学变化的微观示意图，下列说法不正确的是
A．在化学变化中，分子可分解为原子
B．在化学变化中，原子可重新组成新分子
C．在化学反应前后，元素的种类发生改变
D．在化学反应前后，原子的个数没有改变
2．下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
3．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（　　）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
4．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A．NO B．N2 C．CO2 D．NH3
5．在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
6．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 10 5 5
反应后的质量/g 2 4 m 39
下列有关说法正确的是A．m=0
B．发生反应的甲、乙质量比为3:1
C．该反应是化合反应
D．丙一定作催化剂
7．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11
8．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是
A． B． C． D．
9．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
10．在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A．7:8
B．8:7
C．7:24
D．24:7
11．已知无水 FeSO4在 t℃时可发生如下反应: ,取 152 g 无水 FeSO4在 t℃能充分加热，使之完全分解，将产生的气体产物通过足量浓硫酸（已知 SO2不能被浓破酸吸收，浓硫酸可以吸收水分，NaOH 溶液可以吸收二氧化硫），浓硫酸质量增加 40 g，再通过NaOH 溶液，NaOH 溶液质量增加 32 g，则下列说法不正确的是
A．X 化学式不可能是 H2O B．剩余固体的质量为 80 g
C．生成的 SO2和 X 气体中的硫元素的质量均为 16 g D．方程式中 a = c
12．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)铝在空气中氧化：___________、___________
(2)水通电分解：___________、___________
(3)锌与稀硫酸反应：___________、___________
14．硅材料在5G通信领域扮演着重要的角色。下图是工业生产中用四氯化硅制备高纯硅的反应微观示意图。
(1)该反应的微观本质是①四氯化硅分子分解为氯原子和硅原子，______。②氢原子和氯原子重新结合成氯化氢分子，氯化氢分子构成氯化氢，______。
(2)由上图还可以获得的一条信息是______。
15．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
(1)某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是___________。
②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理用化学方程式表示为___________ 。
(2)众志成城、全民抗疫。
①疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式___________。
②酒精与84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]不能混合使用。二者混合发生的一个反应的化学方程式是：C2H6O +7NaClO = 5X+ 2NaHCO3 + Cl2 ↑+ 2H2O，则X的化学式为___________。
(3)维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和黄瓜等蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是___________(填选项序号)。
a 食盐 b 苛性钠 c 硫酸钠
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜___________(填“凉拌”或“煮熟”)。
16．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x y z
（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）；
（3）上述反应的化学方程式为______；
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。
A．x + y +x = 169 B．y + z = 168 C．(100-x)：z = 32：64 D．(l00-x)：(y-1) = 8：3
三、实验题
17．根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出仪器名称：a_________________；b________________；c_________________ 。
(2)安装好仪器，装入药品前必须进行的一步操作是__________________，图A 中试管口略向下倾斜的原因是________ 。
(3)实验室制取氧气，常用的发生装置是___________（填序号，下同）。若用 A 装置以________________色的高锰酸钾为原料制取氧气，化学方程式是___________,需要对装置 A 改进的地方是______，目的是____________。若收集较纯净的氧气，选用的收集装置是__________，待 ____________时，开始收集氧气；停止加热时，应先____________， 再____________，防止_________。
(4)若用过氧化氢制取较干燥的氧气，装置组合是_________。反应的化学方程式为____。二氧化锰（不溶于水的固体）在该反应前后质量和____________不变，实验结束后可采用 __________方法，予以回收利用。
(5)实验室可用 _____________色的氯酸钾和________________色的二氧化锰共热制取氧气， 制取的装置组合为 ________________（填序号），该反应后，欲从反应后的固体剩余物中回收二氧化锰（氯化钾可以溶于水），操作方法为 ________________、________________、洗涤、干燥。
(6)二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体，选用大理石和稀盐酸溶液常温下反应制取二氧化碳时，应选择的发生装置为 _______________，收集装置为_______________，选择此收集装置的依据是 _______________。
(7)工业上用分离液态空气的方法制氧气，属于 _______________（“物理”或“化学”）变化。
(8)实验室用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制备氯气，那么发生装置_____（填“能” 或“不能”，下同）选用装置 A，_________________选用装置 B。
(9)NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择___（填序号）装置来收集NO。
(10)B 装置用 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备 O2，反应太快不利于氧气的收集，装置改进措施为_________。
(11)我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，做 这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是_____________。
(12)硫酸铜溶液_______________（“能”或“不能”）催化过氧化氢的分解。
18．如图所示，它是通过测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验．请回答：
（1）白磷燃烧时可以观察到______；
（2）左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧，原因是______；
（3）反应完成后，天平的指针______（选填“偏右”或“在分度盘中央”）。
四、计算题
19．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
（1）制取氧气的质量？
（2）原混合物中氯酸钾的质量？
20．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么________？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少______？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图_______．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．D
5．A
6．C
7．B
8．A
9．B
10．A
11．D
12．C
13．(1) 化合反应
(2) 分解反应
(3) 置换反应
14．(1) 氢分子分解为氢原子 硅原子构成了硅
(2)化学反应前后原子的个数不变（合理即可）
15． (1) 胰液 （2） (3) NaCl 酸性 b 凉拌
16．（1）-2；（2）H2O、SO2；（3）2H2S+3O22H2O+2SO2；（4）AD。
17．(1) 铁架台 长颈漏斗 水槽
(2) 检查气密性 防止冷凝水倒流，炸裂试管
(3) A或B 紫黑 试管口放一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 C 导管口气泡连续均匀冒出 从水中取出导管 熄灭酒精灯 防止水倒流炸裂试管
(4) BG 化学性质 过滤
(5) 白 黑 AC或AG 溶解 过滤
(6) B G 二氧化碳密度大于空气
(7)物理
(8) 不能 不能
(9)C
(10)将长颈漏斗改为分液漏斗
(11)防止生成物溅落炸裂集气瓶
(12)能
18．(1) 生成大量白烟。 （2） 防止空气进入锥形瓶，也防止锥形瓶中物质逸出。 (3) 在分度盘中央。
19．（1）9.6g；（2）24.5g
20． (1) t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全 （2） 31.6g (3)
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