2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 分层选练题(含答案)

2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 分层选练题含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　)
A.该反应属于分解反应
B.②和③一定是反应物
C.④可能是反应物也可能是生成物
D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和
2、下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( )
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
3、下列关于质量守恒定律的说法正确的是 (　　)
A.任何化学反应均遵循质量守恒定律
B.水结冰的过程遵循质量守恒定律
C.有些化学变化不遵循质量守恒定律
D.由于质量守恒,将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到(a+b) g水
4、四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．CH4+O2CO2+2H2O B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．2Mg+O22MgO
5、小明同学探究铜锌合金做成的“金戒指”中铜元素的含量，取8g的“金戒指”，在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是（　　）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
6、如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．甲中氢、硫元素的质量比为1：16
B．反应后硫元素的化合价为+4
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
D．反应后分子总数减少
7、已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 (　　)
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
8、化学方程式不能表达的信息是（ ）
A.化学反应的速度 B.反应物与生成物
C.反应的条件 D.物质间的质量关系
9、在化学变化中,下列说法正确的是 (　　)
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数目、质量均不变
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
10、从化学方程式：2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在化学反应前后，原子的种类没有变化
B．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
C．4g氢气与4g氧气充分反应，生成8g水
D．该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的
11、在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. B是O2
B. A中氮呈-3
C. 该反应的基本类型是置换反应
D. 在该反应中，生成C和D的质量比为14：9
12、如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验,下列说法错误的是(　　)
A.瓶底的细沙起隔热作用
B.实验过程中气球先膨胀后变瘪
C.燃烧结束,锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量
D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量
13、大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O26CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为（　　）
A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O8
14、下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. ①水的电解
B. ②木炭在密闭的容器内燃烧
C. ③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D. ④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
*15、某反应前后分子变化的微观示意图如下，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A. 反应物与生成物共有3种物质 B. 反应后原子个数增多
C. 该图可表示CO与O2的反应 D. 反应物中元素的化合价都为0
二、填空题。
16、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的是__（填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
17、石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物,如乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。
(1)甲烷的性质有:①无色、无味的气体, ②难溶于水, ③在1500 ℃以上的高温下能分解为碳和氢气, ④充分燃烧后生成二氧化碳和水。
以上叙述中属于甲烷物理性质的是　　 　　(填序号)。
(2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式,写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式:　　　　　　。
18、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
19、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
20、写出从下图氧化汞分子分解示意图中获得的微观信息_________。（至少写出两条）
21、诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中取得的开拓性成就,他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。请回答下列问题。
(1)氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下可以合成氨(NH3),反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　。
(2)用“”“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察图，在催化剂表面合成氨的反应过程的正确顺序是　　　　　　　(填序号)。
(3)表面化学对于化学工业很重要,它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气中,铁表面吸附了一层薄薄的水膜,同时由于空气中O2的溶解,水膜呈中性。若空气中CO2溶解,则水膜呈酸性,生成碳酸(H2CO3),写出该反应的化学方程式:　 。
22、常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写1点） 。
（2）次氯酸中氯元素的化合价为 。
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式为 。
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式为 。
23、如图是在高温高压、催化剂条件，氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中分别表示氮原子和氢原子
请回答下列问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确_____；
（2）补充的依据是_____；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_____。
三、实验题。
24、质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一,质量守恒定律的实验探究也是初中科学学习的重要内容。某学校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究,如图所示。(注:在溶液中,氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀)
(1)同学们对该实验的药品选择展开了讨论:能够发生化学反应的药品很多,为什么要选择图甲和图乙中的药品做这个实验呢 选择这些药品的优点是
(写出两点)。
(2)图甲所示实验过程中天平会不会一直保持平衡 为什么
　。
(3)通过对教材所示实验装置的分析,小明做了创新实验(如图丙):将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路,电烙铁开始工作,在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后,断开电路,待冷却后从电烙铁上解下铜丝,放在灵敏电子台秤上,发现铜丝质量　　　　(填“增加”“减少”或“不变”),原因是　 　。
四、计算类题。
25、用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0 g碳酸钠溶液。请计算：(温馨提示：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O)
(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是___g。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 分层选练题含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　)
A.该反应属于分解反应
B.②和③一定是反应物
C.④可能是反应物也可能是生成物
D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和
【答案】A　 　
2、下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( )
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
【答案】D
3、下列关于质量守恒定律的说法正确的是 (　　)
A.任何化学反应均遵循质量守恒定律
B.水结冰的过程遵循质量守恒定律
C.有些化学变化不遵循质量守恒定律
D.由于质量守恒,将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到(a+b) g水
【答案】A
4、四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．CH4+O2CO2+2H2O B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．2Mg+O22MgO
【答案】B
5、小明同学探究铜锌合金做成的“金戒指”中铜元素的含量，取8g的“金戒指”，在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是（　　）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
【答案】D
6、如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．甲中氢、硫元素的质量比为1：16
B．反应后硫元素的化合价为+4
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
D．反应后分子总数减少
【答案】C。
7、已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 (　　)
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
【答案】B
8、化学方程式不能表达的信息是（ ）
A.化学反应的速度 B.反应物与生成物
C.反应的条件 D.物质间的质量关系
【答案】A
9、在化学变化中,下列说法正确的是 (　　)
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数目、质量均不变
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
【答案】C　
10、从化学方程式：2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在化学反应前后，原子的种类没有变化
B．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
C．4g氢气与4g氧气充分反应，生成8g水
D．该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】C
11、在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. B是O2
B. A中氮呈-3
C. 该反应的基本类型是置换反应
D. 在该反应中，生成C和D的质量比为14：9
【答案】D
12、如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验,下列说法错误的是(　　)
A.瓶底的细沙起隔热作用
B.实验过程中气球先膨胀后变瘪
C.燃烧结束,锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量
D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量
【答案】D　
13、大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O26CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为（　　）
A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O8
【答案】C
14、下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. ①水的电解
B. ②木炭在密闭的容器内燃烧
C. ③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D. ④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】D
*15、某反应前后分子变化的微观示意图如下，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A. 反应物与生成物共有3种物质 B. 反应后原子个数增多
C. 该图可表示CO与O2的反应 D. 反应物中元素的化合价都为0
【答案】A
二、填空题。
16、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的是__（填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
【答案】（1）C
（2）随温度升高，汞原子之间的间隔增大 分子之间存在间隔 温度升高，分子运动速率越快
（3）破解雾霾的成因，揭示燃烧过程的化学机理。（其他合理答案亦可）
17、石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物,如乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。
(1)甲烷的性质有:①无色、无味的气体, ②难溶于水, ③在1500 ℃以上的高温下能分解为碳和氢气, ④充分燃烧后生成二氧化碳和水。
以上叙述中属于甲烷物理性质的是　　 　　(填序号)。
(2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式,写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式:　　　　　　。
【答案】(1)①② 　(2)C3H8+5O23CO2+4H2O
18、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
【答案】27
19、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）4；1； （2）①没有。 ②CO。 ③CO+H2OCO2+H2。
20、写出从下图氧化汞分子分解示意图中获得的微观信息_________。（至少写出两条）
【答案】①化学反应实质是分子发生改变，原子不变；②反应前后原子数目未发生改变（其他合理答案亦可）
21、诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中取得的开拓性成就,他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。请回答下列问题。
(1)氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下可以合成氨(NH3),反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　。
(2)用“”“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察图，在催化剂表面合成氨的反应过程的正确顺序是　　　　　　　(填序号)。
(3)表面化学对于化学工业很重要,它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气中,铁表面吸附了一层薄薄的水膜,同时由于空气中O2的溶解,水膜呈中性。若空气中CO2溶解,则水膜呈酸性,生成碳酸(H2CO3),写出该反应的化学方程式:　 。
【答案】(1)N2+3H22NH3
(2)⑤④①②③　 (3)H2O+CO2H2CO3
22、常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写1点） 。
（2）次氯酸中氯元素的化合价为 。
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式为 。
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式为 。
【答案】（1）黄绿色，或刺激性气味，密度比空气重； （2）＋1
（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO； （4）2HClO＝2HCl＋O2↑
23、如图是在高温高压、催化剂条件，氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中分别表示氮原子和氢原子
请回答下列问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确_____；
（2）补充的依据是_____；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_____。
【答案】：（1） （2）化学反应前后原子的种类、个数不变
（3）每三个氢原子和一个氮原子结合成一个氨分子
三、实验题。
24、质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一,质量守恒定律的实验探究也是初中科学学习的重要内容。某学校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究,如图所示。(注:在溶液中,氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀)
(1)同学们对该实验的药品选择展开了讨论:能够发生化学反应的药品很多,为什么要选择图甲和图乙中的药品做这个实验呢 选择这些药品的优点是
(写出两点)。
(2)图甲所示实验过程中天平会不会一直保持平衡 为什么
　。
(3)通过对教材所示实验装置的分析,小明做了创新实验(如图丙):将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路,电烙铁开始工作,在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后,断开电路,待冷却后从电烙铁上解下铜丝,放在灵敏电子台秤上,发现铜丝质量　　　　(填“增加”“减少”或“不变”),原因是　 　。
【答案】(1)实验现象明显,生成物没有气体(合理即可)
(2)不会;白磷燃烧放出热量,会使锥形瓶内的气体温度升高,造成小气球体积膨胀,由于受到空气的浮力增大,因此会观察到左盘上翘,右盘下降
(3)增加　铜丝与空气中的氧气反应生成了氧化铜,质量大于原来铜丝的质量
四、计算类题。
25、用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0 g碳酸钠溶液。请计算：(温馨提示：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O)
(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是___g。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）2.2 （2）10.6%
解：(1)50 g－47.8 g＝2.2 g；
(2)设反应后溶液中溶质的质量为x。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
44 106
2．2 g x
＝　　x＝5.3 g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝10.6%。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10.6%。