【中学教材全解】2013-2014学年高中化学必修一 期末检测题 （苏教版，含答案解析）

期末检测题
建议用时
实际用时
满分
实际得分
90分钟
100分
一、选择题（每小题3分，共45分）
1.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是（ ）
A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10 23
D.电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10 23
2.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
3.下列基本实验操作与所需关键仪器合理的
是（ ）
A.过滤（泥三角）
B蒸馏（分液漏斗）
C.蒸发（蒸发皿）
D.萃取（玻璃棒）
4.下列说法中，正确的是（ ）
A.当今化学研究的方向是化学反应中原子守恒
关系
B.绿色食品中不含有任何化学物质
C.天然气所含的元素主要是碳、氢、氧
D.闪电时，氧气既能生成臭氧，又能与氮气化合
5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A.浓硫酸的体积增大
B.澄清石灰水变浑浊
C.氢氧化钠的表面发生潮解
D.铝锅表面生成致密的薄膜
6.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A.CO2通入澄清石灰水中
B.Na2CO3溶液中滴入HCl溶液
C.甲烷燃烧
D.铁丝在氯气中燃烧
7.下列事实与胶体的性质一定无关的是（ ）
A.将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
B.江河的入海口处有泥沙形成的三角洲[来源:学#科#网]
C.将菜子油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D.雾天里看到汽车大灯发出的一道道光束
8.下列叙述中，正确的是（ ）
A.氨气喷泉实验说明氨气极易溶于水
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C.过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+[来源:学,科,网Z,X,X,K]
D.氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液
除去
9.在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A.氧化物、化合物
B.化合物、电解质
C.溶液、胶体
D.溶液、分散系
10.下列说法正确的是（ ）
A.目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅
B在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
C.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银
D.空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素
11.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）
A.Na+ B.Al3+
C.Fe2+ D.Fe3+
12.下列叙述正确的是（ ）
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D.向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体（胶粒带负电荷），产生沉淀；再加入足量稀H2SO4，沉淀
消失
13.下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）
A.闻气体的气味
B.用浓硫酸干燥Cl2
C.向容量瓶中转移液体
D.称量3.7 g氯化钠
14.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）
A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
D.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
15.将由a mol NaHCO3 和b mol NaOH 组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（ ）
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
A.①②
B.②④
C.只有④
D.③④
二、非选择题（共55分）
16.（10分）以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。请判断是否正确，在括号内划上”√”或”×”。
A.加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO。 （ ）
B.加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-。 （ ）
C.加过量的NaOH溶液，未看见产生气体，溶液里一定不含NH。 （ ）
D.加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO。 （ ）
E.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，未看见火焰显紫色，溶液里一定不含K+。 （ ）
17.（12分）如下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。
请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。
（2）Ⅰ实验装置中，能否证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO？______（填”能”或”不能”），简述理由_____________________________________。[来源:Zxxk.Com]
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象是___________________________________，反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_____________________________________。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入NaOH溶液中，其目的是_________。
18.（15分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系。其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂。
（1）B中溶质的化学式_____________。
（2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：
①固体C与水反应生成D的化学方程式____________________________。
②检验导管出口气体的方法为_________________________________。
③烧杯中的现象为_____________________________________。
（3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：
①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？________________________________。
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到的现象是____________，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为_____________________________，____________________________。
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：__________________________________________________。
19.（8分）已知在不同条件下有如下转化关系：[来源:Zxxk.Com]
A+BC+D
A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质（或粒子）请根据下列要求填空（有多种情况的，只写其中的一种情况）；
（1）若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为______________________。
（2）若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为____________________________。
（3）若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式为________________________。
20.（10分）某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。
（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：________________________。
（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式：___________________________________。
（3）某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为______mol。
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为___________。[来源:学|科|网Z|X|X|K]
参考答案
1.D 解析：A项缺少“标准状况”；B项1个F-中有10个电子，0.1 mol F-含有的电子数为6.02×1023；C项失去的电子数可能为0.3×6.02×1023或0.2×6.02×1023；D项产生2 g即（1 mol）H2 时，转移2 mol电子。
2.B 解析：漂白粉、漂白液都是混合物，其有效成分都是次氯酸盐；澄清石灰水太稀，不适合于工业生产，工业上用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉。
3.C 解析：过滤、蒸馏、萃取所需的关键仪器分别是普通漏斗、蒸馏烧瓶（及温度计、冷凝管）、分液漏斗。
4.D 解析：化学反应中的原子守恒关系已不需要研究。
5.D 6.D 解析：少量盐酸滴入Na2CO3溶液中生成NaHCO3，足量盐酸滴入Na2CO3溶液中生成NaCl、H2O、CO2；铁丝在Cl2中燃烧总是生成FeCl3。
7.C 8.A 9.B 解析：电解质属于化合物。
10.C 解析：A中应改“硅”为“二氧化硅”；B中改“碳酸钠”为“碳酸氢钠（小苏打）”；D中改“二氧化碳”为“二氧化氮”；AgBr用作感光材料，定影液中含有银的化合物，C项正确。
11.B 解析：Na2O与水反应生成NaOH，搅拌充分反应使Fe3+、Fe2+均转化为Fe（OH）3沉淀，使Al3+转化为AlO，又加入过量盐酸，沉淀溶解，AlO又转化为Al3+。所以Na+数增加了，Fe2+几乎没有了，Fe3+增多了，Al3+ 数目几乎未变。
12.C 解析：A项，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。B项，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu（NO3）2后，溶液中存在HNO3，Cu能溶解在HNO3中。C项，Al3+与NH3?H2O反应生成Al（OH）3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H+使Al（OH）3溶解。D项，先产生沉淀是因为胶体发生聚沉，后加硫酸能溶解Fe（OH）3，但不能溶解H2SiO3，溶液中还有沉淀未溶解。
13.B 解析：B项应从左边进气（长管进、短管出）。
14.D 解析：NaOH与SiO2在高温时可发生反应：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，熔化NaOH不能选用瓷坩埚、石英坩埚。
15.D 解析：NaHCO3与NaOH固体共热时发生如下反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑。
若a＞b，NaHCO3过量，固体成分只有Na2CO3。由钠守恒知n(Na2CO3)=（a+b）/2 mol，W=53(a+b)。
若a＜b，NaOH过量，固体成分为Na2CO3和NaOH。由差量法可知固体质量减小18a g，W=84a+40b-18a=66a+40b{或W=106a+(b-a)×40=66a+40b}。
16.A.× B.× C.× D.× E.×
解析：A.可能有HCO的干扰；B.可能有CO、SO等的干扰；C.若是稀溶液，又未加热，有NH也检测不到；D.若溶液里有SO或HSO，会被HNO3(NO和H+)氧化而转化为SO；E.未透过蓝色钴玻璃片观察火焰，有K+也可能检测不到。
17.（1）3Cu+2NO+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O （2）不能 因为烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色气体 （3）铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降 气体变为红棕色 （4）防止污染环境
解析：（2）反应前装置内充满空气，生成的NO会被空气中的氧气氧化为NO2，出现红棕色。（3）稀硝酸与铜片接触后开始反应，可观察到铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。将生成的NO与空气混合后产生NO2，会出现红棕色。（4）NO和NO2有毒，不能随意排放到空气中，应用碱液吸收以避免污染空气。
18.（1）H2O2 (2)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ②将带火星的木条伸到导管口，木条复燃（证明是氧气） ③烧杯中的溶液变浑浊 （3）①在Ⅱ、Ⅲ之间加一个盛浓H2SO4的洗气瓶 ②溶液变成棕黄色 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ③H2+Cl22HCl(制盐酸){或制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其他合理答案均可}
19.（1）2Mg+CO22MgO+C （2）NH+OH-NH3↑+H2O （3）Fe2（SO4）3、Ba(OH)2{或Al2(SO4)3、Ba(OH)2；MgSO4、Ba(OH)2；CuSO4、Ba(OH)2等}
20.（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (2)2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑ (3)①0.012 ②1∶3
解析：（3）熔融物为铝铁合金，与过量稀HNO3反应，生成Al3+、Fe3+，H+过量且无气体产生，说明NO被还原为NH，即阳离子有H+、Al3+、Fe3+、NH。分析图像可知，7 mL NaOH溶液用于中和H+，
31 mL-7 mL=24 mL NaOH溶液用于沉淀Al3+、Fe3+，
34 mL-31 mL=3 mL NaOH溶液用于与NH反应，
36 mL-34 mL=2 mL NaOH溶液用于溶解Al(OH)3。
那么n（NH）=3×10-3 L×4 mol/L=0.012 mol；
n（Al3+）= n（Al）=2×10-3 L×4 mol/L=0.008 mol，
用于沉淀Al3+的NaOH为2.4×10-2 mol，
则n（Fe3+）= n（Fe）=（2.4×10-2 L×4 mol/L-2.4×10-2 mol）/3=2.4×10-2 mol，
n（Al）∶n（Fe）=1∶3。