【中学教材全解】2013-2014学年高中化学必修一 专题4 硫、氮和可持续发展 同步练测 （苏教版，含答案解析）
文档属性
| 名称 | 【中学教材全解】2013-2014学年高中化学必修一 专题4 硫、氮和可持续发展 同步练测 （苏教版，含答案解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 61.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-21 21:46:16 | ||
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文档简介
专题4 硫、氮和可持续发展
建议用时
实际用时
满分
实际得分
45分钟
100分
一、选择题(每小题5分，共50分）
1.酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治，下列观点错误的是（ ）
A.减少煤和石油等化石燃料的使用
B.可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理
C.改变能源结构，开发清洁能源
D.氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素
2.下列说法中不正确的是（ ）
A.严格执行机动车尾气排放标准有利于防治大气污染
B.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
C.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物对人体有害
D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库用来养鱼
3.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列选项中能实现人工固氮的是（ ）
A.闪电
B.电解饱和食盐水车间
C.根瘤菌
D.合成氨车间
4.右图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（ ）
A.CuS
B.FeS
C.NO2
D.FeCl2
5.下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
A.NaHCO3 B.HNO3
C.AgI D.HClO
6.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是（ ）
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气体的溶解度随温度升高而降低
7.为同时施用含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、
④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是（ ）
A.①③④ B.②③④
C.①③⑤ D.②③⑤
8.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有+3价铁离子生成的是（ ）
A.稀硫酸 B.氯水
C.硝酸锌 D.双氧水
9.实验室制取干燥的NH3，选用方法正确的
是（ ）
A.加热NH4Cl使之分解，并用碱石灰干燥
B.加热蒸发浓氨水，用碱石灰干燥
C.氯化铵与碱石灰共热，用无水CaCl2干燥
D.加热硫酸铵用无水CaCl2干燥
10.下列反应中，反应物中的酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（ ）
A.2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O
D.3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
二、非选择题（共50分）
11.（6分）下列做法正确的是____________。
A.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
E.把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中
F.把新制氯水放在无色玻璃瓶中
G.用AgNO3溶液鉴别NO2和溴蒸气
12.（14分）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下（反应条件及其他物质已经略去）：
ABCD
（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为___________(填写化学式)。写出BC的化学方程式：_______________________。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_____________。写出AB的化学方程式：____________________。
（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出CD的化学方程式：_________________________。
13.（18分）某课外活动小组在实验室用如下图所示装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答：
(1)实验前先将仪器按上图所示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？
________________________________________________________________________________________。
(2)烧瓶内盛有生石灰，随浓氨水的滴入而产生氨气。氨气产生的原因是_________________________。
(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______________________，这个反应说明氨气具有________。
A.碱性 B.还原性
C.氧化性 D.不稳定性
(4)洗气瓶中浓H2SO4的主要作用是_____________。
(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是__________。
14.（12分）将一支盛有a mL NO 和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O2，问：
（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
参考答案
1.B 2.D 3.D 解析：A、C项属于自然界中氮的固定，B项与氮的固定无关。
4.B 解析：Cu与S化合生成Cu2S， Fe与S反应生成FeS，N2与O2化合生成NO，Fe与Cl2反应生成FeCl3。
5.A 解析：NaHCO3受热分解，光照不分解。
6.A 7.B 解析：铵态氮肥和草木灰（碱性肥料）不宜混合施用；氨水作肥料时肥效易流失。
8.A 解析：铁屑溶于过量盐酸后，生成FeCl2。加入氯水，发生反应为2FeCl2+ Cl22FeCl3。在FeCl2与盐酸的混合溶液中加入Zn(NO3)2，则溶液中含有HNO3，HNO3把Fe2+ 氧化成Fe3+；H2O2也能将Fe2+氧化为Fe3+。
9.B 解析：NH4Cl受热分解，遇冷又会化合；氨气不能用无水CaCl2干燥。
10.D 解析：A、C项均为非氧化还原反应；B项中H2SO4只体现强氧化性；D项中HNO3既生成硝酸盐又生成NO，体现酸性和强氧化性。
11.A、B、G
12.（1）H2SO4 2SO2+O22SO3 （2）HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O
（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
13.（1）向广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性良好 （2）NH3?H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3放出 （3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O B （4）干燥N2，吸收未反应的NH3 （5）用塑料袋或气球收集（因N2密度与空气密度接近，所以不能用排空气法收集；因需干燥的N2，故不能用排水法收集）
14.（1）0 （2）（b-a）/3 (3)（a-b）/4
解析：由4NO+3O2+2H2O4HNO3、4NO2+O2+2H2O4HNO3 ， 有：NO+NO2+O2+H2O2HNO3。
（1）当NO、NO2、O2的体积比为1∶1∶1时，无气体剩余。
（2）若a＜b，则NO2过量（b-a） mL，由3NO2+H2ONO+2HNO3可知最后剩余（b-a）/3 mL NO。
（3）若a＞b，则剩余（a-b）mL NO和（a-b）mL O2，再依据4NO～3O2可知剩余O2：（a-b）-3（a-b）/4=（a-b）/4 mL。
本题也可以假设NO2先全部与水反应，将“a mL NO+b mL NO2”转化为（a+b/3） mL NO ，再按4NO+3O2+2H2O4HNO3来确定当a＜b及a＞b时剩余气体的体积。
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满分
实际得分
45分钟
100分
一、选择题(每小题5分，共50分）
1.酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治，下列观点错误的是（ ）
A.减少煤和石油等化石燃料的使用
B.可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理
C.改变能源结构，开发清洁能源
D.氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素
2.下列说法中不正确的是（ ）
A.严格执行机动车尾气排放标准有利于防治大气污染
B.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
C.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物对人体有害
D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库用来养鱼
3.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列选项中能实现人工固氮的是（ ）
A.闪电
B.电解饱和食盐水车间
C.根瘤菌
D.合成氨车间
4.右图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（ ）
A.CuS
B.FeS
C.NO2
D.FeCl2
5.下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
A.NaHCO3 B.HNO3
C.AgI D.HClO
6.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是（ ）
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气体的溶解度随温度升高而降低
7.为同时施用含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、
④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是（ ）
A.①③④ B.②③④
C.①③⑤ D.②③⑤
8.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有+3价铁离子生成的是（ ）
A.稀硫酸 B.氯水
C.硝酸锌 D.双氧水
9.实验室制取干燥的NH3，选用方法正确的
是（ ）
A.加热NH4Cl使之分解，并用碱石灰干燥
B.加热蒸发浓氨水，用碱石灰干燥
C.氯化铵与碱石灰共热，用无水CaCl2干燥
D.加热硫酸铵用无水CaCl2干燥
10.下列反应中，反应物中的酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（ ）
A.2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O
D.3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
二、非选择题（共50分）
11.（6分）下列做法正确的是____________。
A.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
E.把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中
F.把新制氯水放在无色玻璃瓶中
G.用AgNO3溶液鉴别NO2和溴蒸气
12.（14分）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下（反应条件及其他物质已经略去）：
ABCD
（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为___________(填写化学式)。写出BC的化学方程式：_______________________。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_____________。写出AB的化学方程式：____________________。
（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出CD的化学方程式：_________________________。
13.（18分）某课外活动小组在实验室用如下图所示装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答：
(1)实验前先将仪器按上图所示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？
________________________________________________________________________________________。
(2)烧瓶内盛有生石灰，随浓氨水的滴入而产生氨气。氨气产生的原因是_________________________。
(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______________________，这个反应说明氨气具有________。
A.碱性 B.还原性
C.氧化性 D.不稳定性
(4)洗气瓶中浓H2SO4的主要作用是_____________。
(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是__________。
14.（12分）将一支盛有a mL NO 和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O2，问：
（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
参考答案
1.B 2.D 3.D 解析：A、C项属于自然界中氮的固定，B项与氮的固定无关。
4.B 解析：Cu与S化合生成Cu2S， Fe与S反应生成FeS，N2与O2化合生成NO，Fe与Cl2反应生成FeCl3。
5.A 解析：NaHCO3受热分解，光照不分解。
6.A 7.B 解析：铵态氮肥和草木灰（碱性肥料）不宜混合施用；氨水作肥料时肥效易流失。
8.A 解析：铁屑溶于过量盐酸后，生成FeCl2。加入氯水，发生反应为2FeCl2+ Cl22FeCl3。在FeCl2与盐酸的混合溶液中加入Zn(NO3)2，则溶液中含有HNO3，HNO3把Fe2+ 氧化成Fe3+；H2O2也能将Fe2+氧化为Fe3+。
9.B 解析：NH4Cl受热分解，遇冷又会化合；氨气不能用无水CaCl2干燥。
10.D 解析：A、C项均为非氧化还原反应；B项中H2SO4只体现强氧化性；D项中HNO3既生成硝酸盐又生成NO，体现酸性和强氧化性。
11.A、B、G
12.（1）H2SO4 2SO2+O22SO3 （2）HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O
（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
13.（1）向广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性良好 （2）NH3?H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3放出 （3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O B （4）干燥N2，吸收未反应的NH3 （5）用塑料袋或气球收集（因N2密度与空气密度接近，所以不能用排空气法收集；因需干燥的N2，故不能用排水法收集）
14.（1）0 （2）（b-a）/3 (3)（a-b）/4
解析：由4NO+3O2+2H2O4HNO3、4NO2+O2+2H2O4HNO3 ， 有：NO+NO2+O2+H2O2HNO3。
（1）当NO、NO2、O2的体积比为1∶1∶1时，无气体剩余。
（2）若a＜b，则NO2过量（b-a） mL，由3NO2+H2ONO+2HNO3可知最后剩余（b-a）/3 mL NO。
（3）若a＞b，则剩余（a-b）mL NO和（a-b）mL O2，再依据4NO～3O2可知剩余O2：（a-b）-3（a-b）/4=（a-b）/4 mL。
本题也可以假设NO2先全部与水反应，将“a mL NO+b mL NO2”转化为（a+b/3） mL NO ，再按4NO+3O2+2H2O4HNO3来确定当a＜b及a＞b时剩余气体的体积。