华师大版九上1-4章 科学期中复习练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 华师大版九上1-4章 科学期中复习练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-31 11:59:31 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
九上1-4章 科学复习
一．选择题
1．学习化学可以防止走入生活和学习的一些误区．你认为下列说法不正确的是（ ）
A．水银不是银，而是金属 B．纯碱不是碱，而是盐
C．干冰不是冰，而是固体二氧化碳 D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐
2．下列实验操作，合理的是（ ）
A．检查装置的气密性时，先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中
B．用高锰酸钾制氧气时，先固定试管，后放置酒精灯
C．用高锰酸钾制氧气时用排水法收集，先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热
3．下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰水 Ca（OH）2
C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
5．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
6．将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．Y＞X＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 3 2 20
反应后质量/g x 28 2 0
A．该反应的基本化学反应类型为化合反应 B．反应后甲物质的质量值x＝15
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4 D．物质丙一定是反应的催化剂
8．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、Na2SO4 B．FeCl3、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO4
10．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
12．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的pH＜7
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
13．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．a点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少
B．d点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．c至d段，溶液pH不断增大
D．ab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀产生
14．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
15．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
16．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
二．填空题
17．金属材料在生产生活中有着广泛的应用．
（1）地壳中含量最高的金属元素是 ；
（2）铁生锈的条件是 ，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是 ；
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 （用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）．
18．烧绿叶蔬菜时，经常会出现绿色变褐色，其主要原因是叶绿素生成暗褐色的脱镁叶绿素，叶绿素虽然比较稳定，但在酸性条件下叶绿素分子的中心镁原子更容易取代，生成脱镁叶绿素，某些盐（如氯化钙、氯化镁）的加入可以部分抑制叶绿素变色。
（1）叶绿素的化学式C35H74O5N4Mg，叶绿素属于 ；（填“有机物”或“无机物”）
（2）烧绿叶蔬菜时，为防止变色应尽量不用 。（填字母）
A.食醋 B.食盐 C.食用苏打粉（碳酸钠）
19．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选用 （选填字母）。
（3）用F装置收集产生的氧气，气体应从 （选填“c”或“d”）端进入。
20．某化学兴趣小组设计的微型实验装置如图所示。则a处观察到的实验现象是 ；b处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式： ；移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质为 。
21．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 _ （写化学式）。
22．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此酸性土壤，应向农田里施加 （填化学式）。
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 。
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO3）2
23．如图是有关氢氧化钙性质的验证实验。
用药匙的柄把一端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行图中的实验。③号试管中观察到的现象是 ，由此得出氢氧化钙微溶于水且氢氧化钙溶液能与酚酞溶液作用；④号试管中观察到的现象是 ，由此得出氢氧化钙能与稀盐酸发生反应。
24．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与
加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）ob段发生反应的化学方程式为 。
（2）a点溶液中含有的溶质是 。
（3）加入的氢氧化钠的质量分数为 。
（4）d点时溶液呈 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
25．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ；②该实验通过稀盐酸与 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
（3）实验三中，加入的X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是 。
A．酚酞 B．CuSO4
C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2
26．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液；②CuSO4溶液；③醋酸溶液；④KCl溶液。
27．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答：
（1）试写出其中一个反应的化学方程式 ；
（2）ab间某点（不包括a、b）溶液的溶质有 种；
（3）若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则取出哪两段相应溶液在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是 （选填）。
①ab、bc ②bc、cd ③ab、cd
28．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示。请回答：
（1）甲图试管②中反应后的固体中 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含铁。
（2）烧杯中最后所得固体的质量一定 （填“大于”、“等于”或“小于”）2a克。
三．实验探究题
29．如图是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置。回答下列问题：
（1）指出图中标明的仪器名称：①是 ，②是 。
（2）A装置中发生的反应方程式为 ，该反应属于 反应（基本反应类型）。
（3）B中饱和NaHCO3溶液的作用是 ，C中浓H2SO4的作用是 ；B中NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。
（4）指出图中装置的错误 。
（5）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是 _ （写出一点即可）。
30．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下：
请回答：
（1）固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是 。
（2）请写出③中反应的化学方程式 。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 。
31．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：
反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140
收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170
乙金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）完全反应后，产生气体较多的是 金属（选填“甲”或“乙”，下同）。
（2）由实验结果可知：金属活动性较强的是 金属。
（3）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 。
A．导管口一有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
四．计算题
32．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答下列问题：
（1）上表中，a的值为 。
（2）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（3）求该实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
（4）求实验②所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
33．有一瓶混有硫酸的硫酸铜溶液100克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的铜元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
（3）求原混合液中硫酸溶质的质量。
34．小雅将一定质量分数的氢氧化钠溶液和一定质量分数的硫酸铜溶液混合，混合前两溶液质量总和均为240克，获得数据如表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如图所示。
NaOH溶液质量/克 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/克 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/克 2.45 4.9 9.8 7.35 4.9
（1）图中A点所含的溶质有 。
（2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
（3）若选用的NaOH溶液的溶质质量分数为原来的2倍，其余条件均不变（即CuSO4溶液的溶质质量分数不变，两溶液混合前总质量仍为240克），请在图中画出生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系图。（画出整体变化趋势，不需要标出具体数据）。
35．向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液50g的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
（1）按反应先后顺序写出烧杯中发生反应的化学方程式 、
。
（2）原混合液中盐酸的质量分数是 。
（3）计算反应至B点时烧杯中所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留0.1%）。
36．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取m克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的
二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 。
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液
C．氯化钡溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应？ 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．学习化学可以防止走入生活和学习的一些误区．你认为下列说法不正确的是（ ）
A．水银不是银，而是金属
B．纯碱不是碱，而是盐
C．干冰不是冰，而是固体二氧化碳
D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐
解：A、水银是汞的俗名，是一种液态金属，所以正确。
B、纯碱是碳酸钠的俗名，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，碳酸钠就是由金属离子钠离子与酸根离子碳酸根离子构成，所以正确。
C、干冰是指二氧化碳的固体，与水无关，所以正确。
D、苛性钠是氢氧化钠的俗名，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，氢氧化钠中无酸根离子，所以错误。
故选：D。
2．下列实验操作，合理的是（ ）
A．检查装置的气密性时，先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中
B．用高锰酸钾制氧气时，先固定试管，后放置酒精灯
C．用高锰酸钾制氧气时用排水法收集，先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热
解：A、装置气密性的检查，要形成一个密封体系，手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中，则不会有气泡。操作错误。
B、用高锰酸钾制氧气时，先固定试管，后放置酒精灯，加热要用酒精灯的外焰。此操作错误。
C、用高锰酸钾制氧气时用排水法收集，先将导管伸入集气瓶，后加热试管，此操作错误。
D、给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热，此操作正确。
故选：D。
3．下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
解：A、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟扩散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
B、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，故选项正确。
C、氯化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：B。
4．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3
B．氢氧化钙 石灰水 Ca（OH）2
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式完全一致。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不完全一致。
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式完全一致。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式完全一致。
故选：B。
5．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项说法错误。
故选：C。
6．将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．Y＞X＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
解：活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；说明Y排在氢的前面，X、Z排在氢的后面；
如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化；说明X的金属活动性比银强，Z的活动性比银弱；
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。
故选：A。
7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 3 2 20
反应后质量/g x 28 2 0
A．该反应的基本化学反应类型为化合反应
B．反应后甲物质的质量值x＝15
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4
D．物质丙一定是反应的催化剂
解：由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为15g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应。反应中乙、丁的质量比25：20＝5：4
故选：D。
8．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
解：A、氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故选项正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
C、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
故选：A。
9．下列各组物质溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、Na2SO4 B．FeCl3、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO4
解：A、三物质之间不反应且不存在有色离子，故此选项正确。
B、三物质之间会反应生成氢氧化铁沉淀，故此选项错误。
C、三物质混合后会生成氢氧化铜沉淀，故此选项错误。
D、三物质混合会生成白色沉淀，故此选项错误。
故选：A。
10．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
解：A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中硝酸铵固体溶于水吸热，温蒂降低，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误。
B、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中浓硫酸溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，故错误。
C、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变大，乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，压强没有明显变化，气球不变，故错误。
故选：C。
11．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
解：A、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。
D、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
12．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的pH＜7
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
解：A、a点溶液中含有氯化铜、过量的盐酸，pH＜7，该选项说法正确；
B、bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。该选项说法正确；
C、c点溶液中含有1种溶质，即氯化钠，该选项说法不正确；
D、整个变化过程中氯离子的数目没有改变，该选项说法正确。
故选：C。
13．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．a点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少
B．d点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．c至d段，溶液pH不断增大
D．ab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀产生
解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，所以
A、a点至b点之间的反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质为：硫酸、硫酸钠、硫酸铜，溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质是硫酸钠，溶质种类最少，故A正确；
B、d点表示加入的氢氧化钠过量，溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；
C、c点表示氢氧化钠和硫酸、硫酸铜完全反应，c至d段表示逐渐加入氢氧化钠，溶液pH不断增大，故C正确；
D、ab段的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，bc段的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀产生，故D错误。
故选：D。
14．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确。
故选：C。
15．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
解：将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
A．a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；
B．b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；
C．c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；
D．因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。
故选：C。
16．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
解：锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应。
A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故正确；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，故说法错误；
C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，故说法正确
D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，故说法正确；
故选：B。
二．填空题（共12小题）
17．金属材料在生产生活中有着广泛的应用．
（1）地壳中含量最高的金属元素是 铝元素 ；
（2）铁生锈的条件是 与水和氧气同时接触 ，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是 喷漆 ；
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 Cu （用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是 Zn（NO3）2和Fe（NO3）2 （用化学式表示）．
解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；用喷漆的方法能防止自行车支架锈蚀；
（3）三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，可知铁只能置换出铜，根据铁与硝酸铜反应的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．可知充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是铜，所得滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．
答案：
（1）铝元素；
（2）与水和氧气同时接触；喷漆；
（3）Cu；Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．
18．烧绿叶蔬菜时，经常会出现绿色变褐色，其主要原因是叶绿素生成暗褐色的脱镁叶绿素，叶绿素虽然比较稳定，但在酸性条件下叶绿素分子的中心镁原子更容易取代，生成脱镁叶绿素，某些盐（如氯化钙、氯化镁）的加入可以部分抑制叶绿素变色。
（1）叶绿素的化学式C35H74O5N4Mg，叶绿素属于 有机物 ；（填“有机物”或“无机物”）
（2）烧绿叶蔬菜时，为防止变色应尽量不用 A 。（填字母）
A.食醋 B.食盐 C.食用苏打粉（碳酸钠）
解：（1）C35H74O5N4Mg中含有碳元素，属于有机物；
（2）在酸性条件下叶绿素分子的中心镁原子更容易取代，生成脱镁叶绿素，所以烧绿叶蔬菜时，为防止变色应尽量不用酸性物质，不能用食醋。
故答案为：（1）有机物；
（2）A。
19．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 分液漏斗 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选用 B （选填字母）。
（3）用F装置收集产生的氧气，气体应从 c （选填“c”或“d”）端进入。
解：（1）仪器a的名称是分液漏斗；
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；
（3）氧气不易溶于水，密度比水小，用F装置收集产生的氧气，气体应从c端进入。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）B；
（3）c。
20．某化学兴趣小组设计的微型实验装置如图所示。则a处观察到的实验现象是 溶液变红色 ；b处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质为 密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧 。
解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，a处二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，观察到的实验现象是溶液变红色；
b处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质：密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧。
故填：溶液变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧。
21．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 Mg 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 HCl、CaCl2 （写化学式）。
解：（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，这是因为镁比锌活泼，和盐酸反应速率快，需要时间短。
故填：Mg。
（2）B为碳酸钙，这是因为块状碳酸钙不如粉末状碳酸钙和稀盐酸反应速率快，B反应至a点时，所得溶液的溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化钙。
故填：HCl、CaCl2。
22．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此酸性土壤，应向农田里施加 Ca（OH）2 （填化学式）。
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 红色 。
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 C 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO3）2
解：（1）如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此酸性土壤，应向农田里施加Ca（OH）2 ，这是因为氢氧化钙能和酸性物质反应，并且价格低廉。
（2）I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色。
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是氯化铁，这是因为氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，而氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，盐酸不是盐。
故填：C。
故填：Ca（OH）2 ；红色；C。
23．如图是有关氢氧化钙性质的验证实验。
用药匙的柄把一端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行图中的实验。③号试管中观察到的现象是 溶液变红 ，由此得出氢氧化钙微溶于水且氢氧化钙溶液能与酚酞溶液作用；④号试管中观察到的现象是 溶液由红色变为无色 ，由此得出氢氧化钙能与稀盐酸发生反应。
解：酚酞溶液遇到碱性溶液变为红色，氢氧化钙属于碱，水溶液呈碱性，故溶液变红；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可见固体逐渐溶解；生成的氯化钙溶液呈中性，所以溶液由红色变为无色；故答案为：溶液变红；溶液由红色变为无色。
24．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与
加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）ob段发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
（2）a点溶液中含有的溶质是 硫酸、硫酸钠、硫酸铜 。
（3）加入的氢氧化钠的质量分数为 20% 。
（4）d点时溶液呈 中性 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
解：（1）（1）ob段是氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故答案为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）a点时稀硫酸未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；故答案案为：硫酸、硫酸钠、硫酸铜；
（3）由图可知氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀的质量为24.5g，同时消耗氢氧化钠溶液的质量为200g﹣100g＝100g；
设与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为x
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
x 24.5g
x＝20g
加入的氢氧化钠的质量分数＝×100%＝20%；故答案为：20%；
（4）d点溶液中氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，溶液呈中性；故答案为：中性。
25．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 产生蓝色沉淀 ；②该实验通过稀盐酸与 氢氧化铜 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 氢氧化钙粉末的质量 相同。
（3）实验三中，加入的X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是 A 。
A．酚酞
B．CuSO4
C．Na2CO3
D．Ba（NO3）2
解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；故答案为：产生蓝色沉淀，氢氧化铜；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；故答案为：氢氧化钙粉末的质量；
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；
B、由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，加入硫酸铜都没有明显现象，故B为符合；
C、D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；
故选：A。
26．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 盐酸（或HCl溶液） ，发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 出现白色沉淀 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 ① （填序号）。
①石蕊试液；②CuSO4溶液；③醋酸溶液；④KCl溶液。
解：（1）向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，根据Na2CO与稀盐酸反应有气泡冒出，则可确定A是盐酸（或HCl溶液）；发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：盐酸（或HCl溶液） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，因硫酸钠溶液与BaCl2溶液生成硫酸钡白色沉淀，因此 B溶液中的现象是 出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
（3）稀盐酸和硫酸钠溶液，一种是酸，一种是盐，根据石蕊试液遇酸变红的性质，可知A是盐 酸（或HCl溶液），则B是溶硫酸钠溶液；故选：①
27．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答：
（1）试写出其中一个反应的化学方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag ；
（2）ab间某点（不包括a、b）溶液的溶质有 三 种；
（3）若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则取出哪两段相应溶液在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是 ③ （选填）。
①ab、bc ②bc、cd ③ab、cd
解：在金属活动性顺序中，金属的活动性强弱势是：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质先后依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；因此：
（1）由上述分析可知，发生反应的化学方程式有：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
（2）由上述分析可知，ab间某点（不包括a、b）溶液的溶质有：未反应完的AgNO3、未反应的Cu（NO3）2和反应生成的Zn（NO3）2 三种；
（3）若整个过程分为ab段、bc段和cd段，若溶液在加入稀盐酸时会有白色沉淀说明了硝酸银未完全反应，应是ab段；若溶液在加入稀盐酸时会有气泡生成说明了锌有剩余应，是cd段。
故答案为：（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）三；（3）③。
28．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示。请回答：
（1）甲图试管②中反应后的固体中 一定不 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含铁。
（2）烧杯中最后所得固体的质量一定 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）2a克。
解：（1）由于三种的金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，甲图试管②中氯化铜有剩余，铁已完全反应；
（2）通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a克，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克。
故答案为：
（1）一定不；
（2）大于。
三．实验探究题（共3小题）
29．如图是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置。回答下列问题：
（1）指出图中标明的仪器名称：①是 长颈漏斗 ，②是 集气瓶 。
（2）A装置中发生的反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，该反应属于 复分解 反应（基本反应类型）。
（3）B中饱和NaHCO3溶液的作用是 除去二氧化碳中的杂质HCl ，C中浓H2SO4的作用是 除去二氧化碳中的水 ；B中NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 二氧化碳能与石灰水反应 。
（4）指出图中装置的错误 D中导管没伸到集气瓶底部 。
（5）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是 装置漏气 （写出一点即可）。
解：（1）图中标明的仪器名称：①是长颈漏斗，②是集气瓶。
（2）A装置中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中的杂质HCl，C中浓H2SO4具有吸水性，能除去二氧化碳中的水；二氧化碳与石灰水能反应，B中NaHCO3溶液不能换成石灰水；
（4）D中导管没伸到集气瓶底部，不能将空气全部排出。
（5）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是装置漏气或药品量不足等。
故答案为：（1）①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 复分解；
（3）除去二氧化碳中的杂质HCl； 除去二氧化碳中的水； 二氧化碳能与石灰水反应；
（4）D中导管没伸到集气瓶底部；
（5）装置漏气或药品量不足。
30．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下：
请回答：
（1）固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是 Zn＞X＞Cu＞Ag 。
（2）请写出③中反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 铜离子、银离子 。
解：（1）固体混合物乙中含X，说明锌比X活泼，四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn＞X＞Cu＞Ag。
故答案为：Zn＞X＞Cu＞Ag。
（2）③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
故答案为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，则滤液C中一定含有的阳离子：反应生成的硝酸铜中的铜离子和过量的硝酸银中的银离子。
故答案为：铜离子、银离子。
31．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：
反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140
收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170
乙金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）完全反应后，产生气体较多的是 甲 金属（选填“甲”或“乙”，下同）。
（2）由实验结果可知：金属活动性较强的是 乙 金属。
（3）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 A 。
A．导管口一有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
解：（1）根据表格提供的数据可以看出，最后甲生成的氢气的质量大；
（2）根据表格提供的数据可以看出，乙在单位时间内产生的氢气多，故乙的活动性强；
（3）为使得到的实验数据准确，有气泡冒出就应该收集，故选：A。
故答案为：（1）甲；
（2）乙；
（3）A。
四．计算题（共5小题）
32．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答下列问题：
（1）上表中，a的值为 12 。
（2）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 50% 。
（3）求该实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
（4）求实验②所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
解：（1）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，为10g，说明第二次也减少4g，所以a＝12；
（2）第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为×100%＝50%；
（3）设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
4g 25gx
x＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（4）设实验②所得溶液中溶质的质量为y。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
20g﹣12g y
y＝16g
实验②所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈27.6%。
答：实验②所得溶液中溶质的质量分数为27.6%。
故答案为：（1）12；
（2）50%；
（3）19.6%；
（4）27.6%。
33．有一瓶混有硫酸的硫酸铜溶液100克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的铜元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
（3）求原混合液中硫酸溶质的质量。
解：（1）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
x 5.8g
x＝8g
所加NaOH溶液的溶质质量分数是：×100%＝20%；
（2）根据（1）的分析，开始加入40g氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，镁元素的质量不变，然后加入的40g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，镁元素的质量变为0，根据质量守恒定律，镁元素的质量为：5.8g××100%＝2.4g，画图如下：
（3）设原混合液中硫酸溶质的质量为y。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
y 8g
y＝9.8g
答：原混合液中硫酸溶质的质量9.8g。
故答案为：（1）20%；
（2）
；
（3）9.8g。
34．小雅将一定质量分数的氢氧化钠溶液和一定质量分数的硫酸铜溶液混合，混合前两溶液质量总和均为240克，获得数据如表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如图所示。
NaOH溶液质量/克 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/克 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/克 2.45 4.9 9.8 7.35 4.9
（1）图中A点所含的溶质有 硫酸钠、硫酸铜 。
（2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
（3）若选用的NaOH溶液的溶质质量分数为原来的2倍，其余条件均不变（即CuSO4溶液的溶质质量分数不变，两溶液混合前总质量仍为240克），请在图中画出生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系图。（画出整体变化趋势，不需要标出具体数据）。
解：（1）由图中、表中信息可知，80g氢氧化钠溶液和160g硫酸铜溶液恰好完全反应，图中A点时，硫酸铜过量，溶液中所含的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的硫酸铜。
故填：硫酸钠、硫酸铜。
（2）设160g硫酸铜溶液中硫酸铜质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 98
x 9.8g
＝，
x＝16g，
所用硫酸铜溶液的溶质质量分数是：×100%＝10%，
答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数是10%。
（3）若选用的NaOH溶液的溶质质量分数为原来的2倍，氢氧化钠的质量分数也是10%，增大了以后20%，一共是240g，氢氧化钠溶液是48g，恰好完全反应的时候，硫酸铜与氢氧化钠的比为4：1，
设生成氢氧化铜沉淀质量为y
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
80 98
48g×20% y
＝ y＝11.76g
生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系图如下所示：
故答案为：。
35．向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液50g的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
（1）按反应先后顺序写出烧杯中发生反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 、
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓ 。
（2）原混合液中盐酸的质量分数是 3.65% 。
（3）计算反应至B点时烧杯中所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留0.1%）。
解：（1）所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓；
（2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为70g﹣50g＝20g，氢氧化钠的质量为20g×10%＝2g；
设稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
2g x y
x＝1.825g
y＝2.925g
原混合液中盐酸的质量分数是：×100%＝3.65%。
（3）根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为100g﹣20g＝80g，其中氢氧化钠的质量为80g×10%＝8g。
设氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为z，生成氢氧化铜的质量为w。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
8g w z
w＝9.8g
z＝11.7g
B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈10.4%
答：反应至B点时烧杯中所得溶液中溶质的质量分数为10.4%。
故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓；
（2）3.65%；
（3）10.4%。
36．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取m克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的
二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 AB 。
A．氢氧化钠溶液
B．氢氧化钙溶液
C．氯化钡溶液
D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应？ 烧杯1、烧杯2 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
解：（1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠、氢氧化钡，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水。
（2）①如表数据所示，烧杯1、烧杯2内样品中的纯碱完全反应，烧杯3中的碳酸钠过量。
②15g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：15g÷6＝2.5g，
设2.5g样品中碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g
x＝2.12g
样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝84.8%，
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
故答案为：（1）AB；
（2）①烧杯1、烧杯2；
②84.8%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
九上1-4章 科学复习
一．选择题
1．学习化学可以防止走入生活和学习的一些误区．你认为下列说法不正确的是（ ）
A．水银不是银，而是金属 B．纯碱不是碱，而是盐
C．干冰不是冰，而是固体二氧化碳 D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐
2．下列实验操作，合理的是（ ）
A．检查装置的气密性时，先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中
B．用高锰酸钾制氧气时，先固定试管，后放置酒精灯
C．用高锰酸钾制氧气时用排水法收集，先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热
3．下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰水 Ca（OH）2
C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
5．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
6．将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．Y＞X＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 3 2 20
反应后质量/g x 28 2 0
A．该反应的基本化学反应类型为化合反应 B．反应后甲物质的质量值x＝15
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4 D．物质丙一定是反应的催化剂
8．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、Na2SO4 B．FeCl3、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO4
10．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
12．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的pH＜7
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
13．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．a点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少
B．d点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．c至d段，溶液pH不断增大
D．ab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀产生
14．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
15．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
16．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
二．填空题
17．金属材料在生产生活中有着广泛的应用．
（1）地壳中含量最高的金属元素是 ；
（2）铁生锈的条件是 ，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是 ；
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 （用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）．
18．烧绿叶蔬菜时，经常会出现绿色变褐色，其主要原因是叶绿素生成暗褐色的脱镁叶绿素，叶绿素虽然比较稳定，但在酸性条件下叶绿素分子的中心镁原子更容易取代，生成脱镁叶绿素，某些盐（如氯化钙、氯化镁）的加入可以部分抑制叶绿素变色。
（1）叶绿素的化学式C35H74O5N4Mg，叶绿素属于 ；（填“有机物”或“无机物”）
（2）烧绿叶蔬菜时，为防止变色应尽量不用 。（填字母）
A.食醋 B.食盐 C.食用苏打粉（碳酸钠）
19．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选用 （选填字母）。
（3）用F装置收集产生的氧气，气体应从 （选填“c”或“d”）端进入。
20．某化学兴趣小组设计的微型实验装置如图所示。则a处观察到的实验现象是 ；b处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式： ；移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质为 。
21．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 _ （写化学式）。
22．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此酸性土壤，应向农田里施加 （填化学式）。
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 。
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO3）2
23．如图是有关氢氧化钙性质的验证实验。
用药匙的柄把一端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行图中的实验。③号试管中观察到的现象是 ，由此得出氢氧化钙微溶于水且氢氧化钙溶液能与酚酞溶液作用；④号试管中观察到的现象是 ，由此得出氢氧化钙能与稀盐酸发生反应。
24．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与
加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）ob段发生反应的化学方程式为 。
（2）a点溶液中含有的溶质是 。
（3）加入的氢氧化钠的质量分数为 。
（4）d点时溶液呈 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
25．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ；②该实验通过稀盐酸与 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
（3）实验三中，加入的X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是 。
A．酚酞 B．CuSO4
C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2
26．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液；②CuSO4溶液；③醋酸溶液；④KCl溶液。
27．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答：
（1）试写出其中一个反应的化学方程式 ；
（2）ab间某点（不包括a、b）溶液的溶质有 种；
（3）若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则取出哪两段相应溶液在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是 （选填）。
①ab、bc ②bc、cd ③ab、cd
28．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示。请回答：
（1）甲图试管②中反应后的固体中 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含铁。
（2）烧杯中最后所得固体的质量一定 （填“大于”、“等于”或“小于”）2a克。
三．实验探究题
29．如图是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置。回答下列问题：
（1）指出图中标明的仪器名称：①是 ，②是 。
（2）A装置中发生的反应方程式为 ，该反应属于 反应（基本反应类型）。
（3）B中饱和NaHCO3溶液的作用是 ，C中浓H2SO4的作用是 ；B中NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。
（4）指出图中装置的错误 。
（5）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是 _ （写出一点即可）。
30．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下：
请回答：
（1）固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是 。
（2）请写出③中反应的化学方程式 。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 。
31．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：
反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140
收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170
乙金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）完全反应后，产生气体较多的是 金属（选填“甲”或“乙”，下同）。
（2）由实验结果可知：金属活动性较强的是 金属。
（3）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 。
A．导管口一有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
四．计算题
32．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答下列问题：
（1）上表中，a的值为 。
（2）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（3）求该实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
（4）求实验②所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
33．有一瓶混有硫酸的硫酸铜溶液100克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的铜元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
（3）求原混合液中硫酸溶质的质量。
34．小雅将一定质量分数的氢氧化钠溶液和一定质量分数的硫酸铜溶液混合，混合前两溶液质量总和均为240克，获得数据如表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如图所示。
NaOH溶液质量/克 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/克 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/克 2.45 4.9 9.8 7.35 4.9
（1）图中A点所含的溶质有 。
（2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
（3）若选用的NaOH溶液的溶质质量分数为原来的2倍，其余条件均不变（即CuSO4溶液的溶质质量分数不变，两溶液混合前总质量仍为240克），请在图中画出生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系图。（画出整体变化趋势，不需要标出具体数据）。
35．向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液50g的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
（1）按反应先后顺序写出烧杯中发生反应的化学方程式 、
。
（2）原混合液中盐酸的质量分数是 。
（3）计算反应至B点时烧杯中所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留0.1%）。
36．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取m克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的
二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 。
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液
C．氯化钡溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应？ 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．学习化学可以防止走入生活和学习的一些误区．你认为下列说法不正确的是（ ）
A．水银不是银，而是金属
B．纯碱不是碱，而是盐
C．干冰不是冰，而是固体二氧化碳
D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐
解：A、水银是汞的俗名，是一种液态金属，所以正确。
B、纯碱是碳酸钠的俗名，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，碳酸钠就是由金属离子钠离子与酸根离子碳酸根离子构成，所以正确。
C、干冰是指二氧化碳的固体，与水无关，所以正确。
D、苛性钠是氢氧化钠的俗名，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，氢氧化钠中无酸根离子，所以错误。
故选：D。
2．下列实验操作，合理的是（ ）
A．检查装置的气密性时，先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中
B．用高锰酸钾制氧气时，先固定试管，后放置酒精灯
C．用高锰酸钾制氧气时用排水法收集，先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热
解：A、装置气密性的检查，要形成一个密封体系，手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中，则不会有气泡。操作错误。
B、用高锰酸钾制氧气时，先固定试管，后放置酒精灯，加热要用酒精灯的外焰。此操作错误。
C、用高锰酸钾制氧气时用排水法收集，先将导管伸入集气瓶，后加热试管，此操作错误。
D、给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热，此操作正确。
故选：D。
3．下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
解：A、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟扩散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
B、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，故选项正确。
C、氯化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：B。
4．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3
B．氢氧化钙 石灰水 Ca（OH）2
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式完全一致。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不完全一致。
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式完全一致。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式完全一致。
故选：B。
5．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项说法错误。
故选：C。
6．将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．Y＞X＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
解：活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；说明Y排在氢的前面，X、Z排在氢的后面；
如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化；说明X的金属活动性比银强，Z的活动性比银弱；
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。
故选：A。
7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 3 2 20
反应后质量/g x 28 2 0
A．该反应的基本化学反应类型为化合反应
B．反应后甲物质的质量值x＝15
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4
D．物质丙一定是反应的催化剂
解：由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为15g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应。反应中乙、丁的质量比25：20＝5：4
故选：D。
8．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
解：A、氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故选项正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
C、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
故选：A。
9．下列各组物质溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、Na2SO4 B．FeCl3、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO4
解：A、三物质之间不反应且不存在有色离子，故此选项正确。
B、三物质之间会反应生成氢氧化铁沉淀，故此选项错误。
C、三物质混合后会生成氢氧化铜沉淀，故此选项错误。
D、三物质混合会生成白色沉淀，故此选项错误。
故选：A。
10．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
解：A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中硝酸铵固体溶于水吸热，温蒂降低，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误。
B、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中浓硫酸溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，故错误。
C、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变大，乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，压强没有明显变化，气球不变，故错误。
故选：C。
11．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
解：A、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。
D、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
12．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的pH＜7
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
解：A、a点溶液中含有氯化铜、过量的盐酸，pH＜7，该选项说法正确；
B、bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。该选项说法正确；
C、c点溶液中含有1种溶质，即氯化钠，该选项说法不正确；
D、整个变化过程中氯离子的数目没有改变，该选项说法正确。
故选：C。
13．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．a点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少
B．d点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．c至d段，溶液pH不断增大
D．ab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀产生
解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，所以
A、a点至b点之间的反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质为：硫酸、硫酸钠、硫酸铜，溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质是硫酸钠，溶质种类最少，故A正确；
B、d点表示加入的氢氧化钠过量，溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；
C、c点表示氢氧化钠和硫酸、硫酸铜完全反应，c至d段表示逐渐加入氢氧化钠，溶液pH不断增大，故C正确；
D、ab段的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，bc段的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀产生，故D错误。
故选：D。
14．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确。
故选：C。
15．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
解：将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
A．a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；
B．b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；
C．c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；
D．因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。
故选：C。
16．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
解：锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应。
A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故正确；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，故说法错误；
C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，故说法正确
D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，故说法正确；
故选：B。
二．填空题（共12小题）
17．金属材料在生产生活中有着广泛的应用．
（1）地壳中含量最高的金属元素是 铝元素 ；
（2）铁生锈的条件是 与水和氧气同时接触 ，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是 喷漆 ；
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 Cu （用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是 Zn（NO3）2和Fe（NO3）2 （用化学式表示）．
解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；用喷漆的方法能防止自行车支架锈蚀；
（3）三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，可知铁只能置换出铜，根据铁与硝酸铜反应的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．可知充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是铜，所得滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．
答案：
（1）铝元素；
（2）与水和氧气同时接触；喷漆；
（3）Cu；Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．
18．烧绿叶蔬菜时，经常会出现绿色变褐色，其主要原因是叶绿素生成暗褐色的脱镁叶绿素，叶绿素虽然比较稳定，但在酸性条件下叶绿素分子的中心镁原子更容易取代，生成脱镁叶绿素，某些盐（如氯化钙、氯化镁）的加入可以部分抑制叶绿素变色。
（1）叶绿素的化学式C35H74O5N4Mg，叶绿素属于 有机物 ；（填“有机物”或“无机物”）
（2）烧绿叶蔬菜时，为防止变色应尽量不用 A 。（填字母）
A.食醋 B.食盐 C.食用苏打粉（碳酸钠）
解：（1）C35H74O5N4Mg中含有碳元素，属于有机物；
（2）在酸性条件下叶绿素分子的中心镁原子更容易取代，生成脱镁叶绿素，所以烧绿叶蔬菜时，为防止变色应尽量不用酸性物质，不能用食醋。
故答案为：（1）有机物；
（2）A。
19．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 分液漏斗 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选用 B （选填字母）。
（3）用F装置收集产生的氧气，气体应从 c （选填“c”或“d”）端进入。
解：（1）仪器a的名称是分液漏斗；
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；
（3）氧气不易溶于水，密度比水小，用F装置收集产生的氧气，气体应从c端进入。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）B；
（3）c。
20．某化学兴趣小组设计的微型实验装置如图所示。则a处观察到的实验现象是 溶液变红色 ；b处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质为 密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧 。
解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，a处二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，观察到的实验现象是溶液变红色；
b处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质：密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧。
故填：溶液变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧。
21．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 Mg 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 HCl、CaCl2 （写化学式）。
解：（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，这是因为镁比锌活泼，和盐酸反应速率快，需要时间短。
故填：Mg。
（2）B为碳酸钙，这是因为块状碳酸钙不如粉末状碳酸钙和稀盐酸反应速率快，B反应至a点时，所得溶液的溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化钙。
故填：HCl、CaCl2。
22．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此酸性土壤，应向农田里施加 Ca（OH）2 （填化学式）。
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 红色 。
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 C 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO3）2
解：（1）如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此酸性土壤，应向农田里施加Ca（OH）2 ，这是因为氢氧化钙能和酸性物质反应，并且价格低廉。
（2）I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色。
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是氯化铁，这是因为氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，而氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，盐酸不是盐。
故填：C。
故填：Ca（OH）2 ；红色；C。
23．如图是有关氢氧化钙性质的验证实验。
用药匙的柄把一端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行图中的实验。③号试管中观察到的现象是 溶液变红 ，由此得出氢氧化钙微溶于水且氢氧化钙溶液能与酚酞溶液作用；④号试管中观察到的现象是 溶液由红色变为无色 ，由此得出氢氧化钙能与稀盐酸发生反应。
解：酚酞溶液遇到碱性溶液变为红色，氢氧化钙属于碱，水溶液呈碱性，故溶液变红；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可见固体逐渐溶解；生成的氯化钙溶液呈中性，所以溶液由红色变为无色；故答案为：溶液变红；溶液由红色变为无色。
24．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与
加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）ob段发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
（2）a点溶液中含有的溶质是 硫酸、硫酸钠、硫酸铜 。
（3）加入的氢氧化钠的质量分数为 20% 。
（4）d点时溶液呈 中性 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
解：（1）（1）ob段是氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故答案为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）a点时稀硫酸未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；故答案案为：硫酸、硫酸钠、硫酸铜；
（3）由图可知氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀的质量为24.5g，同时消耗氢氧化钠溶液的质量为200g﹣100g＝100g；
设与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为x
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
x 24.5g
x＝20g
加入的氢氧化钠的质量分数＝×100%＝20%；故答案为：20%；
（4）d点溶液中氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，溶液呈中性；故答案为：中性。
25．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 产生蓝色沉淀 ；②该实验通过稀盐酸与 氢氧化铜 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 氢氧化钙粉末的质量 相同。
（3）实验三中，加入的X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是 A 。
A．酚酞
B．CuSO4
C．Na2CO3
D．Ba（NO3）2
解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；故答案为：产生蓝色沉淀，氢氧化铜；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；故答案为：氢氧化钙粉末的质量；
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；
B、由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，加入硫酸铜都没有明显现象，故B为符合；
C、D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；
故选：A。
26．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 盐酸（或HCl溶液） ，发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 出现白色沉淀 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 ① （填序号）。
①石蕊试液；②CuSO4溶液；③醋酸溶液；④KCl溶液。
解：（1）向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，根据Na2CO与稀盐酸反应有气泡冒出，则可确定A是盐酸（或HCl溶液）；发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：盐酸（或HCl溶液） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，因硫酸钠溶液与BaCl2溶液生成硫酸钡白色沉淀，因此 B溶液中的现象是 出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
（3）稀盐酸和硫酸钠溶液，一种是酸，一种是盐，根据石蕊试液遇酸变红的性质，可知A是盐 酸（或HCl溶液），则B是溶硫酸钠溶液；故选：①
27．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答：
（1）试写出其中一个反应的化学方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag ；
（2）ab间某点（不包括a、b）溶液的溶质有 三 种；
（3）若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则取出哪两段相应溶液在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是 ③ （选填）。
①ab、bc ②bc、cd ③ab、cd
解：在金属活动性顺序中，金属的活动性强弱势是：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质先后依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；因此：
（1）由上述分析可知，发生反应的化学方程式有：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
（2）由上述分析可知，ab间某点（不包括a、b）溶液的溶质有：未反应完的AgNO3、未反应的Cu（NO3）2和反应生成的Zn（NO3）2 三种；
（3）若整个过程分为ab段、bc段和cd段，若溶液在加入稀盐酸时会有白色沉淀说明了硝酸银未完全反应，应是ab段；若溶液在加入稀盐酸时会有气泡生成说明了锌有剩余应，是cd段。
故答案为：（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）三；（3）③。
28．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示。请回答：
（1）甲图试管②中反应后的固体中 一定不 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含铁。
（2）烧杯中最后所得固体的质量一定 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）2a克。
解：（1）由于三种的金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，甲图试管②中氯化铜有剩余，铁已完全反应；
（2）通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a克，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克。
故答案为：
（1）一定不；
（2）大于。
三．实验探究题（共3小题）
29．如图是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置。回答下列问题：
（1）指出图中标明的仪器名称：①是 长颈漏斗 ，②是 集气瓶 。
（2）A装置中发生的反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，该反应属于 复分解 反应（基本反应类型）。
（3）B中饱和NaHCO3溶液的作用是 除去二氧化碳中的杂质HCl ，C中浓H2SO4的作用是 除去二氧化碳中的水 ；B中NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 二氧化碳能与石灰水反应 。
（4）指出图中装置的错误 D中导管没伸到集气瓶底部 。
（5）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是 装置漏气 （写出一点即可）。
解：（1）图中标明的仪器名称：①是长颈漏斗，②是集气瓶。
（2）A装置中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中的杂质HCl，C中浓H2SO4具有吸水性，能除去二氧化碳中的水；二氧化碳与石灰水能反应，B中NaHCO3溶液不能换成石灰水；
（4）D中导管没伸到集气瓶底部，不能将空气全部排出。
（5）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是装置漏气或药品量不足等。
故答案为：（1）①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 复分解；
（3）除去二氧化碳中的杂质HCl； 除去二氧化碳中的水； 二氧化碳能与石灰水反应；
（4）D中导管没伸到集气瓶底部；
（5）装置漏气或药品量不足。
30．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下：
请回答：
（1）固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是 Zn＞X＞Cu＞Ag 。
（2）请写出③中反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 铜离子、银离子 。
解：（1）固体混合物乙中含X，说明锌比X活泼，四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn＞X＞Cu＞Ag。
故答案为：Zn＞X＞Cu＞Ag。
（2）③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
故答案为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，则滤液C中一定含有的阳离子：反应生成的硝酸铜中的铜离子和过量的硝酸银中的银离子。
故答案为：铜离子、银离子。
31．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：
反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140
收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170
乙金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）完全反应后，产生气体较多的是 甲 金属（选填“甲”或“乙”，下同）。
（2）由实验结果可知：金属活动性较强的是 乙 金属。
（3）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 A 。
A．导管口一有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
解：（1）根据表格提供的数据可以看出，最后甲生成的氢气的质量大；
（2）根据表格提供的数据可以看出，乙在单位时间内产生的氢气多，故乙的活动性强；
（3）为使得到的实验数据准确，有气泡冒出就应该收集，故选：A。
故答案为：（1）甲；
（2）乙；
（3）A。
四．计算题（共5小题）
32．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答下列问题：
（1）上表中，a的值为 12 。
（2）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 50% 。
（3）求该实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
（4）求实验②所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
解：（1）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，为10g，说明第二次也减少4g，所以a＝12；
（2）第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为×100%＝50%；
（3）设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
4g 25gx
x＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（4）设实验②所得溶液中溶质的质量为y。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
20g﹣12g y
y＝16g
实验②所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈27.6%。
答：实验②所得溶液中溶质的质量分数为27.6%。
故答案为：（1）12；
（2）50%；
（3）19.6%；
（4）27.6%。
33．有一瓶混有硫酸的硫酸铜溶液100克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的铜元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
（3）求原混合液中硫酸溶质的质量。
解：（1）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
x 5.8g
x＝8g
所加NaOH溶液的溶质质量分数是：×100%＝20%；
（2）根据（1）的分析，开始加入40g氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，镁元素的质量不变，然后加入的40g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，镁元素的质量变为0，根据质量守恒定律，镁元素的质量为：5.8g××100%＝2.4g，画图如下：
（3）设原混合液中硫酸溶质的质量为y。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
y 8g
y＝9.8g
答：原混合液中硫酸溶质的质量9.8g。
故答案为：（1）20%；
（2）
；
（3）9.8g。
34．小雅将一定质量分数的氢氧化钠溶液和一定质量分数的硫酸铜溶液混合，混合前两溶液质量总和均为240克，获得数据如表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如图所示。
NaOH溶液质量/克 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/克 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/克 2.45 4.9 9.8 7.35 4.9
（1）图中A点所含的溶质有 硫酸钠、硫酸铜 。
（2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
（3）若选用的NaOH溶液的溶质质量分数为原来的2倍，其余条件均不变（即CuSO4溶液的溶质质量分数不变，两溶液混合前总质量仍为240克），请在图中画出生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系图。（画出整体变化趋势，不需要标出具体数据）。
解：（1）由图中、表中信息可知，80g氢氧化钠溶液和160g硫酸铜溶液恰好完全反应，图中A点时，硫酸铜过量，溶液中所含的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的硫酸铜。
故填：硫酸钠、硫酸铜。
（2）设160g硫酸铜溶液中硫酸铜质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 98
x 9.8g
＝，
x＝16g，
所用硫酸铜溶液的溶质质量分数是：×100%＝10%，
答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数是10%。
（3）若选用的NaOH溶液的溶质质量分数为原来的2倍，氢氧化钠的质量分数也是10%，增大了以后20%，一共是240g，氢氧化钠溶液是48g，恰好完全反应的时候，硫酸铜与氢氧化钠的比为4：1，
设生成氢氧化铜沉淀质量为y
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
80 98
48g×20% y
＝ y＝11.76g
生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系图如下所示：
故答案为：。
35．向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液50g的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
（1）按反应先后顺序写出烧杯中发生反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 、
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓ 。
（2）原混合液中盐酸的质量分数是 3.65% 。
（3）计算反应至B点时烧杯中所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留0.1%）。
解：（1）所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓；
（2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为70g﹣50g＝20g，氢氧化钠的质量为20g×10%＝2g；
设稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
2g x y
x＝1.825g
y＝2.925g
原混合液中盐酸的质量分数是：×100%＝3.65%。
（3）根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为100g﹣20g＝80g，其中氢氧化钠的质量为80g×10%＝8g。
设氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为z，生成氢氧化铜的质量为w。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
8g w z
w＝9.8g
z＝11.7g
B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈10.4%
答：反应至B点时烧杯中所得溶液中溶质的质量分数为10.4%。
故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓；
（2）3.65%；
（3）10.4%。
36．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取m克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的
二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 AB 。
A．氢氧化钠溶液
B．氢氧化钙溶液
C．氯化钡溶液
D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应？ 烧杯1、烧杯2 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
解：（1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠、氢氧化钡，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水。
（2）①如表数据所示，烧杯1、烧杯2内样品中的纯碱完全反应，烧杯3中的碳酸钠过量。
②15g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：15g÷6＝2.5g，
设2.5g样品中碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g
x＝2.12g
样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝84.8%，
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
故答案为：（1）AB；
（2）①烧杯1、烧杯2；
②84.8%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录