第3单元 物质构成的奥秘

第3单元 物质构成的奥秘
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考点串讲
☆用微粒的观点看物质
1．所有的物质都是由人的肉眼看不到的、极小的微粒构成的。构成物质的微粒有 、 、 。
2.分子、原子的基本性质
⑴微粒的质量、体积都 ；
⑵微粒总是在 ；
⑶微粒之间 。
☆了解分子、原子的概念
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学反应的过程实质上是构成物质的分子 为原子，原子 的过程。
3.分子与原子的主要区别：在化学变化中分子 ，而原子 。
★了解原子的构成
1.原子结构
? 核电荷数＝ ＝
2.相对原子质量
?（1）定义：
?（2）计算公式：
??在原子中电子的质量很小，所以原子质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+中子数
★了解核外电子排布和离子的形成
?1.核外电子排布
?（1）核外电子的分层排布
?在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，因此，核外电子是 排布的。
?（2）原子结构示意图
?2.原子中的电子
? 原子在化学反应中的表现是由 决定的。多数金属原子(最外层电子数 个)，在化学反应中容易 电子形成 离子；许多非金属原子(最外层电子数一般 个)，在化学反应中容易 电子形成 离子；稀有气体原子(最外层电子数一般为 个)，在化学反应中既不容易 ，也不容易 。所以化学性质比较稳定。
3.离子： 原子(或原子团)。
?(1)离子的分类
（2）离子的表示方法——离子符号
（3）离子与原子的区别和联系：
原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性 不显电性 带正电荷 带负电荷
性质 一般性质比较活泼，在反应中易得失电子 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般比较稳定
相互关系
（4）氯化钠的形成过程
典例探究
【例1】下列关于分子、原子的说法中，错误的是 ( )
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子
C.冰、雪、露水的分子都是水分子
D.液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见
?【解析】 任何物质都有三态变化，三态间的变化只是分子之间的间隔发生变化，分子本身并没有改变；无论什么物质，无论什么状态，我们观察到的颜色等现象都是大量粒子的聚合体表现的宏观现象，而单个的粒子很小，是肉眼无法可以看见的。
?【答案】D
【例2】我国已启动“嫦娥工程”探月计划，2010年10月1日发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥二号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内 ( )
? A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，l个中子
? C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
?【解析】 根据题给信息：“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，可知“He -3”原子的近似相对原子质量是3。又已知氦原子核内有2个质子，根据近似相对原子质量= 质子数+中子数，即可得出中子数为1。
?【答案】B
?拓展演练
?一、选择题
1.随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原子来“组装”分子。若用这种技术组装成脱氧核糖分子(C5H10O4),则该分子中不含有的原子是 （ ）
A. 氯原子 B．碳原子 C．氧原子 D．氢原子
2．固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。这一实验事实说明了 ( )
A．微粒始终在做无规则的运动 B．微粒之间存在间隙
C．微粒之间存在引力和斥力 D．微粒能保持物质的化学性质
3．对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A．它们都表示离子 B．它们都具有相对稳定结构
C．它们的核外电子排布相同 D．前三种表示同一种元素
4．从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
5.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是（ ）
A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子
6.右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是 ( )
A．核外共有2个电子层 B．在化学反应中易失电子
C．核外电子总数为40 D．在化学反应中易得电子
7．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239
8．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A. 原子是实心的球体 B.原子核带正电
C.原子内部有相对很大的空间 D. 原子核体积很小
9．下列说法正确的是 （ ）
A．分子是化学变化中的最小微粒 B．原子失去电子后变成阴离子
C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
10.右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A.分子由原子构成 反应前 反应后
B.分子间存在一定的空隙
C.化学反应中分子可分为原子
D.该化学反应属于置换反应 （ 表示一种原子， 表示另一种原子）
三、填空与简答
11．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子 ，填在相应的横线上；
?(1)能保持物质化学性质的粒子是 。
(2)化学变化中的最小粒子是 。
?(3)带正电荷的粒子是 。
?(4)不显电性的粒子是 。
?(5)质量最小的粒子是 。
?(6)在同一原子中数目相等的粒子是 。
?(7)决定原子质量大小的粒子主要是 。
12. 核电荷数分别为1、6、8、11的元素为H、C、O、Na，请选用其中的元素写出符合要求的化学式一个
（1）常温下为气态的非金属氧化物 。
（2）由三种元素组成的碱 。
（3）由四种元素组成的盐 。
（4）能用于实验室制O2，且原子个数比为1：1的物质 。
13. 右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。
（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。
（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。
（4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
14．下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由 （填原子、分子、或离子下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 （填原子、阳离子或 阴离子）
其符号为 。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子特征的角度解释这种现象： 。
三、实验与探究
?16．下列是关于分子性质的探究实验。
如图所示，在滤纸条上每隔一定距离用胶头滴管滴酚酞试液，将滤纸条放在一只试管中，用一团棉花塞住试管口，试管下面衬一张白纸。用滴管吸取浓氨水向棉花上滴10～15滴。
?(1)实验中观察到滴有酚酞的滤纸条 。这一实验说明了 。
(2) 小红做上述实验时，发现滤纸条没有变红，而试管口的棉花却变成红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 。 (3)这一实验还说明，所用两种试剂中 具有挥发性。实验中，小红在试管下放白纸，它在此处作用是 。
整合提高
?一、选择题
1.下列现象的微观解释中，不正确的是
A．氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员 —— 分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大
2．下列物质加入水中，不能形成溶液的是( )
A．蔗糖 B．硝酸钾 C．植物油 D．高锰酸钾
3. 用右图所示装置进行的实验是（ ）
A．蒸馏 B．结晶
C．过滤 D．溶解
4.右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是
A．钠原子的质子数为11
B．钠原子的最外层电子数为1
C．钠原子易失去电子形成阳离子
D．钠元素为非金属元素
5．下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
6.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（ ）
7. 我们熟悉的这些物质属于纯净物的是( )
A.干冰 B.石灰浆 C.食盐 D.食醋
8．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸（ ）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
9．下列清洗方法中，利用乳化作用的是( )
A．用自来水洗手 B.污用洗涤剂清洗油腻的餐具
C．用汽油清洗油 D.用盐酸清除铁锈
10．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是( )
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
二、填空与简答
11． 下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 ,反应类型 。
从图示中我还发现构成物质的粒子有 。
12．水是我们最常接触的物质之一。用微粒的观点回答：
来源：() - 2010年大连市中考试卷化学部分_庄河三十中化学组_新浪博客⑴构成水的微粒是
⑵1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明
⑶常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明
⑷100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml，说明
13．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度。
（3）小明利用右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为 ，该实验的化学方程式为 ，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条 。
（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 (填序号)
A．公共场所不用随手关水龙头 B．洗完菜的水用来浇花 C．不间断放水刷牙
14．某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。
(2)操作2的名称是_______，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
三、实验与探究
15．化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。
I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH (填“变大”“变小”“不变”)。
Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等)进行研究，实验过程如下：
(1)操作②的名称是 ，操作③中玻璃棒的作用是 。
(2)操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是 。
(3)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 (填序号字母)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．Na2CO3
16. 如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有CO2、O2、H2中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。小刚和小强想对瓶中气体进行探究。
（1）他们由放置方法判断， A瓶中的气体是 ；
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体
是余下两种气体中的哪一种。
小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。
按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是 ；
②小强的方案：将一种碱溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化。
小强所选的碱溶液是 。
四、计算与应用
17.环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
参考答案：
拓展演练
?一、选择题
1. A 2.D 3.B 4. C 5. C 6. B 7. D 8.A 9. D 10. D
?二、填空与简答
11. （1）分子、原子 （2）原子 （3）原子核、质子 （4）分子、原子、中子
（5）电子 （6）质子和电子 （7）原子核
12．（1）CO2（或CO） （2）NaOH （3）NaHCO3 （4）H2O2
13. （1）3 Li （2）D （3）Li2O （4）C
14．（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着
?三、实验与探究
15.（1）由右向左依次变红 氨分子在不断的运动 （2）两种试剂放反了（或两种试剂均滴到棉花上了） （3）浓氨水 容易观察颜色的变化
整合提高
?一、选择题
1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.B 9.B 10.C
二、填空与简答
11．2HgO 2Hg+O2↑ 分解反应 分子、原子
12.⑴水分子 ⑵水分子质量，体积都很小
⑶水分子在不断运动 ⑷ 分子之间有间隙
13．（1） 蒸馏 （2） 肥皂水 （3）2：1 ，2H2O 2H2↑+O2↑，水是由氢、氧两种元素组成（1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子、水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为2：1等其它合理答案均可） （4） B
14．（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl==NaCl+H2O
(2) 过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙 （3）玻璃棒 搅拌，加快溶解
三、实验与探究
15． I．变小
Ⅱ．(1)过滤 搅拌，防止滤渣飞溅(迸溅) 转移固体
(2) 2H2O2 2H2O+O2 ↑ (3)b
16.（1）H2或氢气 （2）①O2或氧气 ②Ca(OH)2或Ba(OH)2
四、计算与应用
17.解:设废水中硫酸的质量为x
　　　H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
　　　　98 2×40
　　　　x 40 g×2%
98：x==80: 40 g×2% x==0. 98 g
　　废水中硫酸的质量分数为: 0. 98 g/(138 g—40 g)×100%=1%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　答:废水中硫酸的质量分数1% 　　
A． B． C． D．
原 子
结合
结合
分解
分子
氢气、氧气、水、氯化氢等
金属、稀有气体等
（金刚石、晶体硅、二氧化硅）
氯化钠等
离子
得到或失去电子
结合
（静电作用）
集聚
2 8 1
+11
Hg
O
Hg
O
Hg
Hg
O
O
+