热点4 实验评价题
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热点4 实验评价题
【题型分析】近年来中考命题加大了实验考查的力度，更加注重实验方案的设计和评价。这类题能较好地考查学生灵活运用知识 解决问题的能力和创造性思维能力。
解答实验设计与评价题的基本思路为：
(1)仔细审题，明确实验目的，设计合理的实验方案；
(2)根据实验目的，选择反应物和装置，设计实验步骤，明确操作过程，观察实验现象， 收集实验数据，得出结论。
(3)对实验进行评价时，要遵循评价的原则，综合评价实验的优劣及误差。
① 探究解题新思路
题型1 错误分析型
［典例1］在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
C CO CO2 Na2CO3溶液
CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
(D) CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
解 析：本题是很好的错误分析型实验评价题，题目中给出已设计好的制备方案，要求以批判的思想方法对所设计的实验方案、实验方法和所添加的试剂等从多角度否定、排除不合理或可行不最优的方法，选择、创新更好的方法。
（A）方案中C在空气中点燃生成CO2，
(B) 方案操作步骤繁琐，不符合简约性原则，且AgNO3价格贵，不经济。
（C）Fe在O2点燃生成Fe3O4
（D）方案从理论、操作、经济、环保等各方面考虑都比较好；
答 案：D
技巧点拨 评价判断制备物质设计方案的优缺点时，通常应从以下几个方面考虑：
①反应能否发生即方案在理论上是否科学合理，是否严密——科学性原则。
②所有原料是否常见、易得、廉价——可行性原则。
③操作是否简便易行、优化，反应条件是否易达到——简约性原则。
④化学反应操作是否安全可靠——安全性原则。
⑤反应过程是否节能与环保——环保原则。
⑥实验误差小，是否有创意。评价一个设计方案的优缺点时，要统筹兼顾，具体问题具体分析。
题型2 对比实验型
［典例2］某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”的实验。其实验结果记录如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
所用酒精的体积分数 95% 65% 55% 15% 5%
实验现象 酒精烧完棉布烧坏 酒精烧完棉布无损 酒精烧完棉布无损 不燃烧
(1)你推测⑤的实验现象是_________________________________；
(2)结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因：
__________________________________________________________________________；
(3)实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不燃的现象，你认为可能的原因是：
__________________________________________________________________________。
解 析：本题实质上也是对比实验。控制棉布的材质、大小等不变，改变酒精溶液的质量分数不同，共做了五次实验。根据表中的信息预测现象、分析原因。
答 案：(1)不燃烧(2)②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发，使棉布的温度达不到其着火点，故棉布不能燃烧
(3)用完酒精灯时未盖灯帽导致酒精挥发，灯芯上水份过多(或灯芯烧焦等)
友情提醒 本题的信息较为隐蔽，通过对数据、现象的分析，对多次实验对比，既要局部排查又要整体把握，较好地考查了学生的实验能力和分析问题能力。
题型3 实验改进型
［典例3］某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
(1)实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按（1）题图所示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确
___________________________________________________________________。
(若正确，请填“正确”；若不正确，请指出错误的地方)
(2)按要求以下A—E装置中选择(填装置的字母序号)。乙同学要制取并收集H2，应选择_____________；丙同学要收集一瓶O2，应选择_____________。
你认为最不可能的是_____________，②_____________同学的猜想，理由是_____________，③_____________。
(3)小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图(Ⅱ)所示。检查图(Ⅱ)装置气密性的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取CO2，现有①Na2CO3固体、②块状大理石、③稀HCl和④稀H 2SO4，应选用的试剂是_____________(填序号)；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是___________________________________________________________________________。
(5)小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图(Ⅲ)所示，与B装置相比较，图(Ⅲ)装置以分 液漏斗代替_____________漏斗，其优点是________________________________；
橡皮管的作用是_____________________________________________________________。
解 析：本题是一绝好的既基础又能考查能力的试题，以制取H2为中心，进行发生装置的改进，考查学生思维的变通性和创造性。
答 案：(1)错误1：将水加入到浓硫酸中 错误2：在量筒中稀释
(2) BC或BE (答成BCE不给分) C (D也是合理答案)
(3)关闭a(或止水夹)，然后向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱为止；静置，水柱高度不变，则装置不漏气
(4)②③ 液面下降，反应液被压回长颈漏斗，反应液与块状固体脱离，反应停止。
(5)长颈 可随时滴加反应液(或稀盐酸)，从而控制得到气体(或CO2)的量 使分液漏斗与试管内的压强相等，便于分液漏斗中液体的滴下
领悟整合 本题题干较长，知识点多，综合性强，对能力要求高。一定要耐心通读全题，(4)问与(5)问要整体考虑，类比，推理，判定橡皮管的作用，切不可孤立地看待问题。
② 展望命题新动向
一、选择题(下列各题只有一个正确选项)
1．以下实验基本操作正确的是 （ ）
2.除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是 （ ）
A．二氧化碳（一氧化碳）：在氧气中点燃 B．氧化铜（木炭粉）：在氧气流中灼烧
C．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 D．蒸馏水（食盐）：加适量硝酸银溶液、过滤
3. 下列实验设计能实现其对应的实验目的是 （ ）
4．下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 （ ）
A.铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
C.将CO还原Fe2O3的尾气直接排人空气；
D.加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管。
5．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 （ ）
实验序号 水的质量（g） 加入该物质的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质
C．20℃时该物质的溶解度为36g/100g水
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
6化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
7.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了
类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是： ( )
A.b导管连接供给氧气的钢瓶
B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
8．你认为下列实验方案中，可行的是 （ ）
A.按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C.用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
9．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是 （ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 Na2C03 加人稀硫酸至不再产生气泡
B Cu0粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应
C N2气体 02 将气体缓缓通过灼热的铜网
D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
10．某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是 （ ）
A．Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 B．Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
C．Fe+HCl Cu+HCl Cu+ Hg(NO3)2 D．Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+ Hg(NO3)2
二、填空与简答
11. 在新能源的开发利用上，氢能的开发是重要的发展方向，如氢能源汽车等。一氧化碳和氢气虽具有相同的化学性质，如 性、 性，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是 和 。
12．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
13.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，
张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲
方案乙
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 。
14.下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。
请回答下列问题:
(1)A装置中的试剂是(写名称,下同) ,B装置中的试剂是 ;
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是
；证明原混合气体中CO存在的实验现象是
；
(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响 （2分）
。
15．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
(Ⅰ)称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用，
(Ⅱ)按照下表进行实验(实验所需仪器略)
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(块状) 冰糖 食盐 冰糖
固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g
请你对他们的实验设计进行评价：
(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括________________
_____________________，其中不会影响物质溶解性的因素是 。
(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的
优点在于_____________________。
(3)．你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，
请简述理由：_______ __。
16．某同学设计了如图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO。如果连接处和加热管气密性均良好，且氧化铜可以发生与“氧化铁被一氧化碳还原成铁”类似的反应。
试回答下列问题。
（1）写出该装置内发生反应的化学方程式：_________________
（2）图中收集到的气体有________________ （3）该设计的缺陷是___________________，你如何改进实验设计以避免上述情况的发生 。
三、实验与探究
17.下图是实验室制取气体的常用仪器装置，据图回答下列问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：① ；② 。
（2）选用发生装置B和收集装置E可以制取的气体是 。
实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式 。
（3）实验室有时也用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧
化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 ，
若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 。
（4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面
上放一层植物油的目的是 ，植物油上方瓶内的空气对实
验结果 （填“有”或“无”）明显影响；右侧导管内的空
气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响；
18. 小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用
强度有无影响， 做了下述实验。
可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓
硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。
可供选用的仪器如右图所示。
小王设计的实验方案为：
(1)制备纯净的二氧化碳气体。
(2)在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗
和等体积的水，瓶口滴管内装有NaOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充
入三个瓶中，充入气体的成分分别是：甲瓶：2000毫升空气；乙瓶：1600毫升空气、
400毫升CO2；丙瓶：1400毫升空气、600毫升CO2，三套装置都如右图所示。
(3)将三套装置放在同一地点，太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积。（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）
请回答下列问题：
(1)制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是 （仪器名称用仪器下的大写字母表示，内装的药品写序号），将所选仪器按要求连接，各接口从左到右的顺序依次是 （用仪器接口上的小写字母表示）。
(2)为小王的实验原理正确吗？ 理由是
。
(3)对小王设计的实验略加改变，理论上还可根据 变化，来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响。
中 考 模 拟 试 题
(时间：50分钟 满分：50分)
可能用到的相对原子质量：
H─1 C─12 O─16 N─14 Ca─40
第Ｉ卷(选择题 共16分)
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～1小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分)
1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的无私奉献精神，其中也包含着许多化学知识。下列对诗句中涉及的化学知识分析不正确的是 ( )
A．诗句中涉及了化学变化 B．“丝”中含有的物质是纤维素
C．“泪”是指液态石蜡 D.“灰”是指蜡烛燃烧产生的CO2 等气体和炭粒
2.右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容
器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这
一过程中，发生的变化是 （ ）
3.下列做法符合科学常识的是 （ ）
A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点 B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点
C．室内燃气管道泄漏，立即打开电扇通风 D．用食醋涂抹蚊子叮咬处，以减轻痛痒
4．随着科学技术的进步，我们的生活水平不断提高，同时也产生了一些新的问题。下列做法中错误的是 ( )
A．为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囱的办法
B．回收废旧金属，既可节约金属资源又可减少环境污染
C．为减少水污染，工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放
D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
5. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是 ( )
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2 ()3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
6.下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是 ( )
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 、碱 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
7. 我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是 （ ）
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染
B. 该反应属于化合反应
C. 反应前后氧原子数不发生变化
D.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
8．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( )
实验序号 水的质量（g） 加入物质的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质
C．20℃时该物质的溶解度为36g/100g水
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
9．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 ( )
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
10. 刘明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答(共17分)
11．（2分）在日常生活或化学实验中，①浓硫酸 ②小苏打（NaHCO3）③碘酸钾（KIO3）④硫酸铜 ⑤乙醇（C2H5OH）⑥熟石灰【Ca（OH）2】等物质都有着重要的用途，选择上述物质的编号填入相应的空格：
(1)可用于制发酵粉的是________；
(2)用于配制消毒医用酒精的是________；
(3)能用于农业上配制波尔多液的是________；
(4)实验室常用来做干燥剂的是________。
12.（4分）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下列是元素周期表的部分内容，请回答以下问题：
1H氢 2He氦
3Li锂 4Be铍 5B硼 6C碳 7N氮 8O氧 9F氟 10Ne氖
llNa钠 12 镁 13A1铝 14Si硅 15P磷 16S硫 XC1氯 18Ar氩
（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是 ，其原子结构示意图为
在化学反应中该原子易 ( 填“得到”或“失去”) 电子。
(2) 写出原子序数为6、8、11三种元素所组成的化合物的化学式 。
(3) 通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左至右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左至右，各元素原子的电子层数相同；
③ （任写一条）。
13.(3分) 下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
14.(4分) 目前，全世界气候变化出现异常，专家对此现象展开了激烈讨论，因此与碳有关的词汇（如碳汇、低碳经济）迅速流传开来。
⑴大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。（答一条即可）
⑵碳汇可理解为绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力，绿色植物通过 作用吸收二氧化碳。
⑶低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法符合“低碳经济”理念的是 （填序号）
①大力发展火力发电 ②大力发展新能源汽车 ③优化建筑设计，推广节能建筑
⑷目前，我市出租车的燃料已由乙醇汽油改为天然气，减少了汽车尾气对环境的污染。请写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式 。
15．（4分）钢铁是4人类使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期，我国就开始使用铁器。写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式 。
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的
（填序号）。
A.耐腐蚀性 B.延展性 C.导热性 D.导电性
⑶市场上有一种含极细铁粉的麦片，食用后在胃酸的作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式是 。这种麦片必须真空保存，原因是 。
三、实验与探究(共11分)
1６．【Ⅰ】（4分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） 。
（2）若NaCl的产率偏低（ ） 则可能的原因是（填字母） 。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。
【Ⅱ】(７分) 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。
提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？
猜想与假设：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。
小强猜想： 。
实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式
步骤１ 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有 生成 氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 。
步骤２ 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变为 色 氢氧化钠部分变质
得出结论：小刚的猜想正确。
表达与交流：
⑴用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。
⑵如何除去氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，又不引人新的杂质，请写出有关反应的化学方程式 。
⑶氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 。
四、计算与应用(共6分)
17.(2分) 我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，去年适当下调了现行食盐加碘量，各地可根据本地区实际情况作相应调整。深圳率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ；
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ；(保留至0.1％)
18. (4分) 29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
参 考 答 案
12.25g固体
A.加热液体
B.测定溶液pH
C.称量固体
D.稀释浓硫酸
pH
试纸
点滴板
尾气处理
澄清石灰水
C
D
混合气体
A
B
植
物
油
水
大气
A.水分子本身变大
大气
大气
大气
大气
C.水分子的数目增多
B.水分子之间的间隔变大
D.水分子受热都跑到容器的一端
4
甲
乙
丙
丁
黄铜片
铜片
浓氨水
酚
酞
溶
液
二氧化碳
水
澄清的
石灰水
2
8
2
+1２
【题型分析】近年来中考命题加大了实验考查的力度，更加注重实验方案的设计和评价。这类题能较好地考查学生灵活运用知识 解决问题的能力和创造性思维能力。
解答实验设计与评价题的基本思路为：
(1)仔细审题，明确实验目的，设计合理的实验方案；
(2)根据实验目的，选择反应物和装置，设计实验步骤，明确操作过程，观察实验现象， 收集实验数据，得出结论。
(3)对实验进行评价时，要遵循评价的原则，综合评价实验的优劣及误差。
① 探究解题新思路
题型1 错误分析型
［典例1］在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
C CO CO2 Na2CO3溶液
CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
(D) CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
解 析：本题是很好的错误分析型实验评价题，题目中给出已设计好的制备方案，要求以批判的思想方法对所设计的实验方案、实验方法和所添加的试剂等从多角度否定、排除不合理或可行不最优的方法，选择、创新更好的方法。
（A）方案中C在空气中点燃生成CO2，
(B) 方案操作步骤繁琐，不符合简约性原则，且AgNO3价格贵，不经济。
（C）Fe在O2点燃生成Fe3O4
（D）方案从理论、操作、经济、环保等各方面考虑都比较好；
答 案：D
技巧点拨 评价判断制备物质设计方案的优缺点时，通常应从以下几个方面考虑：
①反应能否发生即方案在理论上是否科学合理，是否严密——科学性原则。
②所有原料是否常见、易得、廉价——可行性原则。
③操作是否简便易行、优化，反应条件是否易达到——简约性原则。
④化学反应操作是否安全可靠——安全性原则。
⑤反应过程是否节能与环保——环保原则。
⑥实验误差小，是否有创意。评价一个设计方案的优缺点时，要统筹兼顾，具体问题具体分析。
题型2 对比实验型
［典例2］某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”的实验。其实验结果记录如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
所用酒精的体积分数 95% 65% 55% 15% 5%
实验现象 酒精烧完棉布烧坏 酒精烧完棉布无损 酒精烧完棉布无损 不燃烧
(1)你推测⑤的实验现象是_________________________________；
(2)结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因：
__________________________________________________________________________；
(3)实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不燃的现象，你认为可能的原因是：
__________________________________________________________________________。
解 析：本题实质上也是对比实验。控制棉布的材质、大小等不变，改变酒精溶液的质量分数不同，共做了五次实验。根据表中的信息预测现象、分析原因。
答 案：(1)不燃烧(2)②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发，使棉布的温度达不到其着火点，故棉布不能燃烧
(3)用完酒精灯时未盖灯帽导致酒精挥发，灯芯上水份过多(或灯芯烧焦等)
友情提醒 本题的信息较为隐蔽，通过对数据、现象的分析，对多次实验对比，既要局部排查又要整体把握，较好地考查了学生的实验能力和分析问题能力。
题型3 实验改进型
［典例3］某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
(1)实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按（1）题图所示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确
___________________________________________________________________。
(若正确，请填“正确”；若不正确，请指出错误的地方)
(2)按要求以下A—E装置中选择(填装置的字母序号)。乙同学要制取并收集H2，应选择_____________；丙同学要收集一瓶O2，应选择_____________。
你认为最不可能的是_____________，②_____________同学的猜想，理由是_____________，③_____________。
(3)小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图(Ⅱ)所示。检查图(Ⅱ)装置气密性的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取CO2，现有①Na2CO3固体、②块状大理石、③稀HCl和④稀H 2SO4，应选用的试剂是_____________(填序号)；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是___________________________________________________________________________。
(5)小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图(Ⅲ)所示，与B装置相比较，图(Ⅲ)装置以分 液漏斗代替_____________漏斗，其优点是________________________________；
橡皮管的作用是_____________________________________________________________。
解 析：本题是一绝好的既基础又能考查能力的试题，以制取H2为中心，进行发生装置的改进，考查学生思维的变通性和创造性。
答 案：(1)错误1：将水加入到浓硫酸中 错误2：在量筒中稀释
(2) BC或BE (答成BCE不给分) C (D也是合理答案)
(3)关闭a(或止水夹)，然后向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱为止；静置，水柱高度不变，则装置不漏气
(4)②③ 液面下降，反应液被压回长颈漏斗，反应液与块状固体脱离，反应停止。
(5)长颈 可随时滴加反应液(或稀盐酸)，从而控制得到气体(或CO2)的量 使分液漏斗与试管内的压强相等，便于分液漏斗中液体的滴下
领悟整合 本题题干较长，知识点多，综合性强，对能力要求高。一定要耐心通读全题，(4)问与(5)问要整体考虑，类比，推理，判定橡皮管的作用，切不可孤立地看待问题。
② 展望命题新动向
一、选择题(下列各题只有一个正确选项)
1．以下实验基本操作正确的是 （ ）
2.除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是 （ ）
A．二氧化碳（一氧化碳）：在氧气中点燃 B．氧化铜（木炭粉）：在氧气流中灼烧
C．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 D．蒸馏水（食盐）：加适量硝酸银溶液、过滤
3. 下列实验设计能实现其对应的实验目的是 （ ）
4．下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 （ ）
A.铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
C.将CO还原Fe2O3的尾气直接排人空气；
D.加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管。
5．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 （ ）
实验序号 水的质量（g） 加入该物质的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质
C．20℃时该物质的溶解度为36g/100g水
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
6化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
7.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了
类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是： ( )
A.b导管连接供给氧气的钢瓶
B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
8．你认为下列实验方案中，可行的是 （ ）
A.按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C.用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
9．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是 （ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 Na2C03 加人稀硫酸至不再产生气泡
B Cu0粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应
C N2气体 02 将气体缓缓通过灼热的铜网
D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
10．某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是 （ ）
A．Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 B．Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
C．Fe+HCl Cu+HCl Cu+ Hg(NO3)2 D．Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+ Hg(NO3)2
二、填空与简答
11. 在新能源的开发利用上，氢能的开发是重要的发展方向，如氢能源汽车等。一氧化碳和氢气虽具有相同的化学性质，如 性、 性，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是 和 。
12．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
13.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，
张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲
方案乙
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 。
14.下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。
请回答下列问题:
(1)A装置中的试剂是(写名称,下同) ,B装置中的试剂是 ;
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是
；证明原混合气体中CO存在的实验现象是
；
(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响 （2分）
。
15．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
(Ⅰ)称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用，
(Ⅱ)按照下表进行实验(实验所需仪器略)
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(块状) 冰糖 食盐 冰糖
固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g
请你对他们的实验设计进行评价：
(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括________________
_____________________，其中不会影响物质溶解性的因素是 。
(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的
优点在于_____________________。
(3)．你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，
请简述理由：_______ __。
16．某同学设计了如图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO。如果连接处和加热管气密性均良好，且氧化铜可以发生与“氧化铁被一氧化碳还原成铁”类似的反应。
试回答下列问题。
（1）写出该装置内发生反应的化学方程式：_________________
（2）图中收集到的气体有________________ （3）该设计的缺陷是___________________，你如何改进实验设计以避免上述情况的发生 。
三、实验与探究
17.下图是实验室制取气体的常用仪器装置，据图回答下列问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：① ；② 。
（2）选用发生装置B和收集装置E可以制取的气体是 。
实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式 。
（3）实验室有时也用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧
化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 ，
若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 。
（4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面
上放一层植物油的目的是 ，植物油上方瓶内的空气对实
验结果 （填“有”或“无”）明显影响；右侧导管内的空
气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响；
18. 小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用
强度有无影响， 做了下述实验。
可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓
硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。
可供选用的仪器如右图所示。
小王设计的实验方案为：
(1)制备纯净的二氧化碳气体。
(2)在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗
和等体积的水，瓶口滴管内装有NaOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充
入三个瓶中，充入气体的成分分别是：甲瓶：2000毫升空气；乙瓶：1600毫升空气、
400毫升CO2；丙瓶：1400毫升空气、600毫升CO2，三套装置都如右图所示。
(3)将三套装置放在同一地点，太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积。（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）
请回答下列问题：
(1)制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是 （仪器名称用仪器下的大写字母表示，内装的药品写序号），将所选仪器按要求连接，各接口从左到右的顺序依次是 （用仪器接口上的小写字母表示）。
(2)为小王的实验原理正确吗？ 理由是
。
(3)对小王设计的实验略加改变，理论上还可根据 变化，来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响。
中 考 模 拟 试 题
(时间：50分钟 满分：50分)
可能用到的相对原子质量：
H─1 C─12 O─16 N─14 Ca─40
第Ｉ卷(选择题 共16分)
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～1小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分)
1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的无私奉献精神，其中也包含着许多化学知识。下列对诗句中涉及的化学知识分析不正确的是 ( )
A．诗句中涉及了化学变化 B．“丝”中含有的物质是纤维素
C．“泪”是指液态石蜡 D.“灰”是指蜡烛燃烧产生的CO2 等气体和炭粒
2.右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容
器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这
一过程中，发生的变化是 （ ）
3.下列做法符合科学常识的是 （ ）
A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点 B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点
C．室内燃气管道泄漏，立即打开电扇通风 D．用食醋涂抹蚊子叮咬处，以减轻痛痒
4．随着科学技术的进步，我们的生活水平不断提高，同时也产生了一些新的问题。下列做法中错误的是 ( )
A．为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囱的办法
B．回收废旧金属，既可节约金属资源又可减少环境污染
C．为减少水污染，工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放
D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
5. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是 ( )
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2 ()3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
6.下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是 ( )
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 、碱 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
7. 我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是 （ ）
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染
B. 该反应属于化合反应
C. 反应前后氧原子数不发生变化
D.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
8．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( )
实验序号 水的质量（g） 加入物质的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质
C．20℃时该物质的溶解度为36g/100g水
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
9．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 ( )
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
10. 刘明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答(共17分)
11．（2分）在日常生活或化学实验中，①浓硫酸 ②小苏打（NaHCO3）③碘酸钾（KIO3）④硫酸铜 ⑤乙醇（C2H5OH）⑥熟石灰【Ca（OH）2】等物质都有着重要的用途，选择上述物质的编号填入相应的空格：
(1)可用于制发酵粉的是________；
(2)用于配制消毒医用酒精的是________；
(3)能用于农业上配制波尔多液的是________；
(4)实验室常用来做干燥剂的是________。
12.（4分）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下列是元素周期表的部分内容，请回答以下问题：
1H氢 2He氦
3Li锂 4Be铍 5B硼 6C碳 7N氮 8O氧 9F氟 10Ne氖
llNa钠 12 镁 13A1铝 14Si硅 15P磷 16S硫 XC1氯 18Ar氩
（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是 ，其原子结构示意图为
在化学反应中该原子易 ( 填“得到”或“失去”) 电子。
(2) 写出原子序数为6、8、11三种元素所组成的化合物的化学式 。
(3) 通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左至右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左至右，各元素原子的电子层数相同；
③ （任写一条）。
13.(3分) 下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
14.(4分) 目前，全世界气候变化出现异常，专家对此现象展开了激烈讨论，因此与碳有关的词汇（如碳汇、低碳经济）迅速流传开来。
⑴大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。（答一条即可）
⑵碳汇可理解为绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力，绿色植物通过 作用吸收二氧化碳。
⑶低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法符合“低碳经济”理念的是 （填序号）
①大力发展火力发电 ②大力发展新能源汽车 ③优化建筑设计，推广节能建筑
⑷目前，我市出租车的燃料已由乙醇汽油改为天然气，减少了汽车尾气对环境的污染。请写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式 。
15．（4分）钢铁是4人类使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期，我国就开始使用铁器。写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式 。
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的
（填序号）。
A.耐腐蚀性 B.延展性 C.导热性 D.导电性
⑶市场上有一种含极细铁粉的麦片，食用后在胃酸的作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式是 。这种麦片必须真空保存，原因是 。
三、实验与探究(共11分)
1６．【Ⅰ】（4分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） 。
（2）若NaCl的产率偏低（ ） 则可能的原因是（填字母） 。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。
【Ⅱ】(７分) 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。
提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？
猜想与假设：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。
小强猜想： 。
实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式
步骤１ 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有 生成 氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 。
步骤２ 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变为 色 氢氧化钠部分变质
得出结论：小刚的猜想正确。
表达与交流：
⑴用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。
⑵如何除去氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，又不引人新的杂质，请写出有关反应的化学方程式 。
⑶氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 。
四、计算与应用(共6分)
17.(2分) 我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，去年适当下调了现行食盐加碘量，各地可根据本地区实际情况作相应调整。深圳率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ；
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ；(保留至0.1％)
18. (4分) 29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
参 考 答 案
12.25g固体
A.加热液体
B.测定溶液pH
C.称量固体
D.稀释浓硫酸
pH
试纸
点滴板
尾气处理
澄清石灰水
C
D
混合气体
A
B
植
物
油
水
大气
A.水分子本身变大
大气
大气
大气
大气
C.水分子的数目增多
B.水分子之间的间隔变大
D.水分子受热都跑到容器的一端
4
甲
乙
丙
丁
黄铜片
铜片
浓氨水
酚
酞
溶
液
二氧化碳
水
澄清的
石灰水
2
8
2
+1２
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