山东省平邑县曾子学校2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省平邑县曾子学校2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 107.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-22 16:38:08 | ||
图片预览
文档简介
曾子学校2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是
A．将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大
B．相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反应，大理石粉末反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
3． 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入纯碱粉末，则溶液颜色为（ ）
A．黄色变浅 B．红色变深 C．褪为无色 D．黄色变深
4． 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能降低反应的活化能
C．催化剂能改变反应的焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
5． 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）
A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2=Q3
6．已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（ ）
A.△H1 >△H3 =-57.3 kJ·mol—1>△H2
B.△H2 <△H1 =-57.3 kJ·mol—1<△H3
C.△H1 >△H3 >△H2=-57.3 kJ·mol—1
D.△H2 <△H3 =-57.3 kJ·mol—1<△H2
7．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对2HI(g) H2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(正反应为放热反应)
9．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是 （ ）
10．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
Ａ．0.5 mol/(L·min) Ｂ．1 mol/(L·min)
Ｃ．2 mol/(L·min) Ｄ．3 mol/(L·min)
11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）
Ａ．加热 Ｂ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸
Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ．不用铁片，改用铁粉
12．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（ ）
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1
D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝-285.8kJ·mol－1
13．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H＜0
下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 ( ) A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变 C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键 D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() == 1∶3 ∶2
14．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 ( )A．0．4Q1＋0．05Q2 B．0．4Q1＋0．1Q2
C．0． 4Q1＋0．05Q3 D．0．4Q1＋0． 1Q3
15．已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351.1kJ/mol
Hg（s）＋O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90.7kJ/mol
Zn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3
则ΔH3是 ( )
A．－441.8kJ/mol B．－254.6kJ/mol C．－438.9kJ/mol D．－260.4kJ/mol
16．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
17. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol
C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
18. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括4个小题，共46分）
19．（4分）（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为
。 （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为
。
20．（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加
入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。
21.(18分)在100℃时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格：
浓度 时间/s
0
20
40
60
80
100
c(N204)/mol·L-1
0.1
c1
0.05
c3
c3
c3
c(N02)/mol·L-1
0
0.06
c2
0.12
0.12
0.12
试回答下列问题：
(1)20s时四氧化二氮的浓度c1=_____，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为________.
(2)反应进行到40s时,体系___________(填“达到”或“没有达到”)平衡状态.
(3)下列依据中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是__________(填字母).
A.容器内压强不变 B.v正(N2O4)=v逆(NO2)
C.c(N2O4)=c(NO2) D.混合气体的颜色不再变化
(4)100℃时,反应N2O4(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K=______；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_____.
22．（12分）（1）对于下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。
（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
高二化学参考答案
22.
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是
A．将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大
B．相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反应，大理石粉末反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
3． 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入纯碱粉末，则溶液颜色为（ ）
A．黄色变浅 B．红色变深 C．褪为无色 D．黄色变深
4． 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能降低反应的活化能
C．催化剂能改变反应的焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
5． 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）
A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2=Q3
6．已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（ ）
A.△H1 >△H3 =-57.3 kJ·mol—1>△H2
B.△H2 <△H1 =-57.3 kJ·mol—1<△H3
C.△H1 >△H3 >△H2=-57.3 kJ·mol—1
D.△H2 <△H3 =-57.3 kJ·mol—1<△H2
7．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对2HI(g) H2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(正反应为放热反应)
9．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是 （ ）
10．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
Ａ．0.5 mol/(L·min) Ｂ．1 mol/(L·min)
Ｃ．2 mol/(L·min) Ｄ．3 mol/(L·min)
11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）
Ａ．加热 Ｂ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸
Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ．不用铁片，改用铁粉
12．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（ ）
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1
D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝-285.8kJ·mol－1
13．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H＜0
下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 ( ) A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变 C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键 D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() == 1∶3 ∶2
14．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 ( )A．0．4Q1＋0．05Q2 B．0．4Q1＋0．1Q2
C．0． 4Q1＋0．05Q3 D．0．4Q1＋0． 1Q3
15．已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351.1kJ/mol
Hg（s）＋O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90.7kJ/mol
Zn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3
则ΔH3是 ( )
A．－441.8kJ/mol B．－254.6kJ/mol C．－438.9kJ/mol D．－260.4kJ/mol
16．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
17. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol
C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
18. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括4个小题，共46分）
19．（4分）（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为
。 （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为
。
20．（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加
入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。
21.(18分)在100℃时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格：
浓度 时间/s
0
20
40
60
80
100
c(N204)/mol·L-1
0.1
c1
0.05
c3
c3
c3
c(N02)/mol·L-1
0
0.06
c2
0.12
0.12
0.12
试回答下列问题：
(1)20s时四氧化二氮的浓度c1=_____，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为________.
(2)反应进行到40s时,体系___________(填“达到”或“没有达到”)平衡状态.
(3)下列依据中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是__________(填字母).
A.容器内压强不变 B.v正(N2O4)=v逆(NO2)
C.c(N2O4)=c(NO2) D.混合气体的颜色不再变化
(4)100℃时,反应N2O4(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K=______；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_____.
22．（12分）（1）对于下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。
（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
高二化学参考答案
22.
同课章节目录