苏教版高中化学必修1-专题一全套4单元练习28页（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修1-专题一全套4单元练习28页（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-23 23:26:07 | ||
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文档简介
《考纲》解读：1.学会以分类的思想、方法研究物质的性质，能够通过归纳总结得出一类物质的共性。2.能知道物质之间的相互转化关系。3.能根据化合价的变化对化学反应进行分类。
一.物质的分类依据 (见例01～例06)
1.根据物质的存在状态:
将物质分为气态物质、液态物质、固态物质。
2.根据物质的导电性:
将物质分为 导体 、 半导体 、 绝缘体 。
3.根据物质在水中的溶解性:
将物质分为可溶性、微溶性、难溶性物质(20℃)。
4.根据物质性质分类(如氧化物的分类):
⑴酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例如：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O。
⑵碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。
例如：CaO+2HCl=H2O+CaCl2。
⑶(非)金属氧化物不一定是(酸)碱性氧化物。
二.物质的分类方法 (见例01～例06)
1.组成分类法(下图)。2.树状分类法(下图向右旋转)
3.交叉分类法:
将被分类的对象应用多种不同的单一分类法。
一.化学反应的几种类型 (见例07、例08)
1.以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类
为分类依据，化学反应可分为(四种基本类型)
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2.根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应
可分为
⑴ 氧化还原反应 :有元素化合价发生变化的反应。
⑵非氧化还原反应:元素化合价不发生变化的反应。
3.氧化还原反应与基本反应类型的关系
二.常见物质之间的转化关系 (见例09～例11)
物质的转化类型 10种生成盐的常见反应
① 酸+金属单质 2HCl+Fe＝H2↑+FeCl2
② 酸+碱性氧化物 H2SO4+CuO＝H2O+CuSO4
③ 碱+非金属单质 2NaOH+Cl2＝NaClO+H2O+NaCl
④ 碱+酸性氧化物 Ca(OH)2+CO2＝H2O+CaCO3↓
⑤ 盐+金属单质 CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4
⑥ 盐+非金属单质 2NaBr+Cl2＝Br2+2NaCl
⑦ 盐+盐→盐+盐 + ＝ + NaCl
⑧ 酸+碱→盐 + ＝ + NaCl
⑨ 酸+盐→盐 + ＝ + NaCl
⑩ 碱+盐→盐 + ＝ + NaCl
例01.下列各项组合中，物质的俗称、命名、化学
式(主要成分)、物质类别均正确的一组是[ ]
A.盐酸 氢氯酸 HCl 一元酸
B.熟石灰 氧化钙 CaO 氧化物
C.烧碱 碳酸钠 Na2CO3 含氧酸盐
D.纯碱 氢氧化钠 NaOH 碱
例02.根据“提供信息”，分析下列物质不属于酸
性氧化物的是………………………………[ ]
A.S02 B.S03 C.N02 D.Mn207
[提供信息：Mn207+2KOH＝2KMnO4+H2O；
2NO2+2NaOH＝NaNO2(亚硝酸钠)+NaNO3+H2O。]
例03.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合
物、盐、钙盐的是…………………………[ ]
A.生灰石 B.氢氧化钙 C.碳酸钙 D.熟石灰
例04.符合图中阴影部分的物质是………[ ]
A.K2CO3 B.Na2CO3
C.NaCl D.NaHCO3
例05.请尝试对你所学过的化学物质进行分类。请
按下列线条提示，将Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的物质填入对应序号中：
① ；② ；③ ；
④ ；⑤ ；⑥ 。
例06.下表中每组均有4个选项，请选出1个跟另
外3个选项属于不同分类的选项序号，并将其及挑选依据填入下表：
组别 备选项 挑选项序号、依据
1 A.N2 B.CO2C.SO2 D.P2O5
2 A.Fe3+ B.Fe2+C.Fe D.SO
3 A.AgCl B.Na2CO3C.BaCO3 D.CaCO3
例07.下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原
反应的是……………………………………[ ]
A.CaCO3 高温 CaO+CO2↑ B.Fe+2HCl FeCl2+H2↑
C.2H2O 通电 2H2↑+O2↑ D.2CO+O2 点燃 2CO2
例08.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如下
图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有
涉及的基本反应类型是……………………[ ]
A.分解反应
B.置换反应
C.化合反应
D.复分解反应
例09.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反
应可直接形成盐的是………………………[ ]
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱
④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部
例10.写出实现下列转化的化学方程式，每步转化
至少写一个。已知
①Ca＋Cl2 点燃 CaCl2
②CaCl2 通电 Ca＋Cl2↑
⑥CaO＋CO2 水作用下 CaCO3
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑦ ；
⑧ ；
⑨ ；
⑩ ；
。
例11.以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料，用两种不
同的方法制取铜，写出化学反应方程式。
⑴方法一： ，
。
⑵方法二： ，
。
核心考点突破
⑴质量守恒定律中元素守恒，
⑵复分解反应要有↓、↑或水生成。
⑦Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
或Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
⑧HCl+NaOH NaCl+H2O
⑨Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
⑩CuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2↓
或FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3↓
例01.‖解析‖选A。B.不是“熟石灰”是“生石
灰”；C.不是“烧碱”是“纯碱”；D.不是“纯碱”是“烧碱”。
例02.‖解析‖选C。从“酸性氧化物”概念出发，
NO2与碱反应生成两种盐，故不是酸性氧化物。
例03.‖解析‖选C。
例04.‖解析‖选B。符合钠盐集合的是B、C、D，
符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，故B正确。
例05.‖解析‖①Fe、Cu；②S、H2；③HCl、H2SO4；
④NaOH、Ba(OH)2；⑤NaCl、NaHCO3；⑥K2O、CuO。
例06.‖解析‖物质的分类方法很多，同一种物质
按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。
组别1：A，其余为(酸性)氧化物；或D，其余为气体
组别2：C，其余为离子；或D，其余含铁元素
组别3：A，其余为碳酸盐；或B，其余为不溶物
例07.‖解析‖选C。
A.属于分解反应但不属于氧化还原反应
B.属于置换反应，属于氧化还原反应
D.属于化合反应，属于氧化还原反应
例08.‖解析‖选A。
B.复分解反应：HCl+NaOH。
C.化合反应：CO2+H2O。
D.置换反：Na+HCl。
例09.‖解析‖选D。根据各类物质的性质知，它
们全部可以直接生成盐。
例10.‖解析‖
③2Ca+O2 点燃 2CaO； ④CaO+2HCl CaCl2+H2O；
⑤CaO+H2O Ca(OH)2 ；⑦CaCO3 高温 CaO+CO2↑；
⑧CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑；
⑨CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl；
⑩Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O；
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+H2O。
例11.‖解析‖两种方法的流程如下：
①ZnH2Cu；
②CuOCuSO4Cu。
⑴方法一：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，
CuO＋H2 Cu＋H2O。
⑵方法二：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu。
补充知识
⑴酸：电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫
酸。盐酸、硫酸等都是常见的酸，按电离出氢离子数目的多少可分为一元酸、二元酸、多元酸；按是否含氧分为无氧酸和含氧酸。
⑵碱：电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合
物叫碱。氢氧化钠、氢氧化钾等是常见的碱。
⑶盐：电离产生金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的
化合物叫盐。碳酸钠、氯化铵等都是常见的盐。
温馨提示：酸式盐、碱式盐
虽NaHSO4电离产生了氢离子，即：
NaHSO4＝Na++H++SO42-，但它电离产生的阳离子不仅有氢离子，还有金属阳离子钠离子，所以它是盐，称为酸式盐。如：NaHCO3、NaHSO3等。同理，也有碱式盐，如Cu2(OH)2CO3。
《考纲》解读：学会物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系及简单计算。
一.物质的量 (见例01～例05)
1.物质的量
⑴意义：把物质的 宏观量 和 微观粒子 的数量联系起来，是国际单位制中7个基本物理量之一。
⑵符号： n ；单位： 摩尔 (简称: 摩 ，符号: mol)。
⑶标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C
中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 个。
⑷应用范围：分子、原子、离子(原子团)、电子、质子、中子等所有 微观粒子 。
2.物质的量、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间
的换算关系为： NA＝N/n 。
二.摩尔质量 (见例06、例07、例08)
⑴定义： 单位物质的量 的物质所具有的质量。
⑵符号: M ；单位： g·mol-1(或 g/mol )。
⑶等量关系：在数值上等于该物质的
相对原子质量或相对分子质量 。
⑷物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为
M＝m/n 。
一.使用物质的量时应该注意的问题
1.物质的量是一个专用名词，不能理解成为“物质的质量”、“物质的数量”。
2.物质的量的单位为摩尔，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。例如：1mol苹果、1mol铁钉等说法都是错误的。
3.在使用“摩尔”表示物质的量时，最好应用化学式具体指明微粒的种类。如1mol H2，若写成1mol氢，则指代不明确，因为1mol氢可以理解为1mol氢原子、1mol氢离子或者是1mol氢分子。
4.使用物质的量时，必须弄清楚物质所含微粒的种类。对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如
1mol Al2(SO4)3的溶液中含2molAl3＋和3molSO；1mol Na＋中含11mol质子和10mol电子。
5.在化学方程式中各物质的微粒数之比等于物质的量之比。(见“二.3”)
二.物质的量、质量、微粒数值间的计算与转化
1.物质的量分别与质量、微粒数之间的关系。
n＝ 、n＝ 。(任意知道两个量求第三个量)
2.摩尔质量和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系。
由公式n＝＝ 。 所以M＝m·NA/N ，
当微粒数N=1时，M＝m·NA(m为一个微粒的质量)
根据上式，知道任意两个量求第三个量，这也是测量阿伏加德罗常数的一种办法。
3.可应用于化学方程式的计算。(见例13)
C + O2 点燃 CO2
①微数个数 1 1 1
扩大倍数 1×NA 1×NA 1×NA
②物质的量 1mol 1mol 1mol
例01.下列叙述正确的是…………………[ ]
A.每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位
D.摩尔是物质的数量单位
例02.下列说法正确的是…………………[ ]
A.1mol氢 B.1.5molH2O C.2mol铁钉 D.3mol西瓜
例03.下列叙述中正确的是………………[ ]
A.1 mol任何物质所含的原子数为NA个
B.1 mol O2约含有6.02×1023个氧分子
C.1 mol H2中含有2mol H＋和2NA个电子
D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
例04.与0.3 mol H2O中含相同氢原子数的物质是
………………………………………………[ ]
A.0.3 mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3
C.0.1 mol H3PO4 D.0.2 mol CH4
例05.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德
罗常数可以表示为…………………………[ ]
A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1
例06.下列说法正确的是…………………[ ]
A.NaOH的摩尔质量是40 g
B.OH－的摩尔质量是17 g·mol－1
C.440g CO2的物质的量为11 mol
D.HCl的相对分子质量是36.5g·mol－1
例07.某元素1个原子的质量是ag，又知1个12C
原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则下列
各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是
………………………………………………[ ]
① ② ③aNA ④
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
例08.在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩
尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为
………………………………………………[ ]
A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9
例09.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是
………………………………………………[ ]
A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2
例10.下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最
多的是………………………………………[ ]
A.0.4 mol O2 B.10g氖气
C.4℃时5.4 mL水(水的密度为1g·cm－3)
D.6.02×1023个硫酸分子
例11.如果1g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德
罗常数是……………………………………[ ]
A.32 x B.32 x mol－1
C. mol－1 D. mol－1
例12.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个
该原子的真实质量是………………………[ ]
A.M g B.1/M g
C. g D. g
例13.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
⑴称取0.542 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2·xH2O △ 2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2的质量为0.096 g。该样品中CaO2的物质的量为多少。(写出用物质的量来计算的过程)
⑵另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，
然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀(Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl)，得干燥的CaCO3 0.70 g。该样品中CaO的质量为多少。
例01.‖解析‖选A。根据物质的量的概念要点分
析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。
例02.‖解析‖选B。
例03.‖解析‖选B。A.1 mol某微粒含有相同数目
的该微粒，1molO2含NA个氧分子，但含2NA个氧原子。C.氢气中不存在氢离子。D.阿伏加德罗常数不等于6.02×1023mol－1，6.02×1023mol－1只是个近似值。
例04.‖解析‖选B。0.3 mol H2O中含0.6 mol 氢
原子，含氢原子的个数为
0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝3.612×1023。
A.0.3mol氢原子；C.0.3mol氢原子；B.0.8mol氢原子。
例05.‖解析‖选B。
由关系式n＝，可知NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA＝ mol－1。
例06.‖解析‖选B。AD.物质的摩尔质量的单位是
g·mol－1，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量, NaOH的摩尔质量是40g·mol－1；HCl的相对分子质量应是36.5。C.根据n＝m/M，可求一定质量的物质的物质的量(应为10mol)。
例07.‖解析‖选B。1个原子的质量为a g，NA个
原子的质量为a·NA g，即1 mol原子的质量为aNA g。1 mol某原子的质量以克为单位时，数值上等于该原子的相对原子质量，所以③正确；根据定义设某元素原子的相对原子质量为M，
那么＝，故M＝，所以②正确。
例08.‖解析‖选A。
由反应可得：X＋2Y===R ＋ 2M
M(R) 2M(M)
4.4g m
由题意知M(R):2M(M)＝22:18＝4.4g:m，解得m＝3.6g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4g:3.6g＝16:9。
例09.‖解析‖选B。设质量相同都为1g，则所含
原子数为1g/摩尔质量×原子总数。通过计算比较数值便得出所含原子数最少的是CO2。
例10.‖解析‖选D。
B.10g Ne的物质的量为10g/20g·mol－1=0.5 mol。
C.4℃时5.4 mL水即5.4g，相当于0.3molH2O。
D.6.02×1023个硫酸分子相当于1 mol硫酸分子。
例11.‖解析‖选B。本题是已知质量(m)和分子数
(N)，求阿伏加德罗常数(NA)，它们之间通过n存在关系m/M=N/NA，将有关数据代入即得。由m/M=N/NA，
所以 = ，得NA=32x mol－1。
本题易得到32x而错选A。阿伏加德罗常数的单位是mol－1，在解题时要特别注意！
例12.‖解析‖选C。当质量以克为单位时，摩尔
质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1mol原子的数目为6.02×1023个，
故1个原子的质量为 g。
例13.‖解析‖
⑴n(O2)＝＝＝0.003 mol
2CaO2·xH2O △ 2CaO＋O2↑＋2xH2O
2mol 1mol
n(CaO2) 0.003 mol
解得n(CaO2)＝0.006 mol。
⑵0.542g样品中n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)
＝＝0.007 mol，
故n(CaO)＝0.007mol－0.006 mol＝0.001mol，
则m(CaO)＝0.001mol×56g/mol＝0.056g。
《考纲》解读：了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
一.物质的聚集状态 (见例01、例02)
决定物质体积大小的因素
二.气体摩尔体积 (见例03～例07、例13)
1.定义： 单位物质的量 的气体所占有的 体积 。
2.符号： Vm ，单位： L·mol-1 或 m3·mol－1 。
3.对象：任何气体(纯净或混合气体)。
如0.2mol H2与0.8mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
4.物质的量、气体的体积和摩尔体积之间的关系为
Vm＝V/n 。
5.特例：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为 22.4 L 。
⑴标准状况指： 0℃和101kPa 。
⑵标况下气体摩尔体积：约为 22.4 L·mol-1 。
一.阿伏伽德罗常数及其推论 (见例08～例11)
1.阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。对此定律的理解要明确两点：
⑴使用范围：仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
⑵公式应用：PV＝nRT 或 M＝ (R是常数)
演变过程：PV＝ RT M＝ RT
⑶阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。
⑷标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2.阿伏加德罗定律的推论
⑴同温、同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比(等于所含的分子数之比)。
即 ＝＝ 。
⑵同温、同体积的任何气体，气体的压强之比等于其物质的量之比(等于所含的分子数之比)。
即 ＝＝ 。
⑶同温、同压下的任何气体，密度之比等于其摩尔质量之比。(D为相对密度)
即 D＝＝ 。
若同温、同压、再同体积，则又等于质量比。
即 ＝＝＝ 。
多留点心思哦：密度相同时，相同体积的容器中含有相同质量的气体(m=ρv)；质量相同时，气体的物质的量与它们的摩尔质量成反比(n=m/M)。
二.物质的量用于化学方程式的计算 (见例13)
在应用化学方程式进行计算时，当各已知量或待求量单位不一致时，列式时要注意：上下单位需相同。
2CO + O2 点燃 2CO2
化学计量数 2 1 2
微粒数 2 1 2
物质的量 2mol 1mol 2mol
体积 2mol·Vm 1mol·Vm 2mol·Vm
质量 56g 32g 88g
例01.同温同压下，下列与气体体积大小有关的因
素是…………………………………………[ ]
A.气体的种类 B.气体的分子数
C.分子本身的大小 D.分子间的平均距离
例02.下列说法正确的是…………………[ ]
①物质的体积只受温度和压强的影响
②在物质的量相同时，物质的体积只由微粒自身的大小决定
③由于固体、液体内部微粒是紧密堆积，所以改变温度和压强时对其体积影响不大
④对1mol液体和固体来说，其体积一般是不等的
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
例03.下列说法正确的是…………………[ ]
A.标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B.0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C.标准状况下，1mol H2O的体积为22.4 L
D.标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
例04.下列关于“22.4”的说法正确的是…[ ]
A.1mol任何气体所占体积都约为22.4 L
B.1mol H2O在标准状况下体积为22.4 L
C.1mol气体体积为22.4L，则一定是在标准状况下
D.气体摩尔体积不一定是22.4L·mol－1
例05.在标准状况下，由0.5g H2、11g CO2和4g O2
组成的混合气体，其体积约为……………[ ]
A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L
例06.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
………………………………………………[ ]
A.1g H2和8g O2
B.0.1mol HCl和2.24L He
C.150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
D.常温常压下，28g CO和6.02×1022个CO分子
例07.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和
N2的混合气体xg，含有b个分子，则y g 该混合
气体在相同状况下所占的体积(L)应是…[ ]
A. B. C. D.
例08.有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量之比
为1:2:2，在同温同压下它们的体积比为[ ]
A.1:2:2 B.2:2:1 C.11:14:14 D.11:22:14
例09.同温同压下，500mL气体R的质量为1.2g，
1.5L O2的质量为2.4g，则R的相对分子质量为
………………………………………………[ ]
A.24 B.36 C.48 D.60
例10.在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，
充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114 g，
则X的相对分子质量为……………………[ ]
A.28 B.60 C.32 D.44
例11.一个密闭容器中盛有11g CO2时，压强为1
×104Pa。如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气
体的分子数约为……………………………[ ]
A.3.3x1025 B.3.3x1024 C.7.5x1023 D.7.5x1022
例12.某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与
足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体的摩尔体积(注：硅与稀硫酸不反应)。拟选用下列实验装置完成实验：
⑴该组同学必须选用的装置的连接顺序是(填接口字母,可不填满):A接( )( )接( )( )接( )
⑵实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：
_____________________________________。
⑶实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质
量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL。
则通常状况时气体摩尔体积Vm＝_____L·mol－1。
例13.已知Fe与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48
L(标准状况)，求：⑴参加反应的Fe的质量？
⑵反应中消耗HCl物质的量是多少？
例01.‖解析‖选B。同温同压下，气体分子间的
平均距离基本相同，气体体积的大小只与分子数的多少有关，而与气体的种类和分子本身大小无关。
例02.‖解析‖选D。
例03.‖解析‖选D。A.1mol分子不一定是气体。
B.没有指明状态C.H2O在标准状况下是液体。
D.虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变。
例04.‖解析‖选D。22.4L是1 mol气体在标准状
况下的体积。A.没有指明状态。B.H2O在标准状况下是液体。C.标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L。
例05.‖解析‖选C。求标准状况下互不反应的混
合气体的体积与单一气体的求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L·mol－1即可。
例06.‖解析‖选C。根据N＝n·NA知，若N相同，
则n相同。A项1 g H2为0.5 mol,8 g O2为0.25 mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24 L He在标准
状况下为＝0.1 mol，但此处未指明
是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28 g CO的物质的量为1 mol，而6.02×1022个CO的物质的量为0.1 mol，因此D不正确。
例07.‖解析‖选A。
xg气体的物质的量为 mol，则 yg气体的物质的量为 mol，则ng气体的体积为 L。
例08.‖解析‖选D。
同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则
n(N2):n(CO):n(CO2)＝∶∶＝11:22:14。
例09.‖解析‖选C。设R的摩尔质量为x(数值上
等于相对分子质量)，同温同压下的摩尔体积为Vm，
通过n＝＝，＝，＝。
可得x＝48。
例10.‖解析‖选A。
方法一：按常规思路，设瓶重m g。由＝，因为
容器体积不变，所以有＝，得m＝100，然后由＝
得M某＝28 g·mol－1，即相对分子质量为28。
方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正
比关系求得。即：
＝，
得M某＝28 g·mol－1，即相对分子质量为28。
例11.‖解析‖选C。根据PV＝nRT，同T同V时，
＝＝ 。因为P2＝5P1，故N2＝5N1＝5n1·NA 。
即N2＝5××6.02×1023≈7.5x1023。
例12.‖解析‖⑴E D G。
⑵铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。
⑶根据消耗Al的质量求出生成H2的物质的量，
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
2mol 3mol
mol n(H2)
解得 n(H2)＝ mol
∴Vm＝V×10-3L/ mol = L/mol。
例13.‖解析‖当各已知量或待求量单位不一致
时，列式时要注意：上下单位需相同。
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
56g 2mol 22.4L 理论值
m(Fe) n(HCl) 4.48L 实际值
56g/22.4 L= m(Fe)/4.48L m(Fe)=11.2g
2mol/22.4 L=n(HCl)/4.48L n(HCl)=0.4mol
《考纲》解读：1.了解分散系的含义及分类。2.掌握胶体的特性及其应用。3.掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达电解质在水溶液中的电离。4.学会从电离的角度认识酸、碱、盐。
一.分散系 (见例01、例02)
1.概念：一种或几种物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)中形成的混合体系。
2.分类：“用滤纸的打捞行动”
⑴其中最稳定的是 溶液 ，
⑵属介稳体系的是 胶体 ，
⑶属最不稳定的是 浊液 。
二.胶体 (见例03、例04、例05、例06、例11)
1.胶体的分类(按分散剂状态分)：
⑴气溶胶：如烟、云、雾等。
⑵液溶胶：如Fe(OH)3胶体、硅酸溶胶等。
⑶固溶胶：如有色玻璃、有色水晶等。
2.胶体的性质：
⑴丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上会看到 一条光亮的通路 。实验室中区别
溶液 与 胶体 常用的物理方法为丁达尔效应。
⑵聚沉(吸附性)：氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，起到净水作用。
三.电解质与非电解质 (见例07～例10)
以下“状态1”指“在 水溶液中 或 熔融 状态”
“状态2”指“在 水溶液中 和 熔融 状态”
1.电解质和非电解质(具体物质见“核心考点突破”)
⑴ 电解质 ：在状态1下 能够导电 的化合物。
⑵非电解质：在状态2下 不能导电 的化合物。
2.电解质的电离
⑴电解质在状态1下产生自由移动离子的过程。
⑵表示:用电离方程式表示。(以例09为例)
3.电解质溶液导电的原因
电解质在水中电离出自由移动的 水合离子 。
4.从电离角度理解酸、碱、盐
⑴酸:电离时产生的阳离子全部是 H＋ 的化合物。
⑵碱:电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
⑶盐:电离时产生 酸根阴离子 和 金属阳离子 (或NH)的化合物。
一.三种分散系的比较 (见例01～例06、例11)
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子的种类 单个小分子或离子 高分子或多分子聚合体 巨大数目分子聚合体
性质 外观、稳定性 均一、 透明、稳定 均一、(半)透明、较稳定 不均一、 不透明、不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
实例 食盐水、蔗糖溶液 淀粉溶胶、Fe(OH)3胶体 泥水、牛奶、油水
二.电解质与非电解质的比较 (见例07)
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 状态1能导电 状态2不能导电
本质区别 状态1下自身能发生电离 状态2下自身不能发生电离
在溶液中存在形式 (水合)离子或(水合)离子和溶质分子共存 分子
物质种类 大多数酸、碱、盐；活泼金属氧化物。 大多数有机物；部分非金属氧化物；NH3。
实例 H2SO4、NaOH、NaCl、MgO 蔗糖、酒精、SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
例01.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别
是……………………………………………[ ]
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.能否通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
例02.下列分散系中，分散质粒子直径最大的是
………………………………………………[ ]
A.雾 B.石灰乳 C.FeCl3溶液 D.氢氧化铁胶体
例03.歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望
月”，其中雾属于下列分散系中的………[ ]
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
例04.“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几
纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是……[ ]
A.无色透明 B.丁达尔效应
C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液
例05.下列叙述正确的是…………………[ ]
A.直径介于1nm～100nm之间的粒子称为胶体
B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
例06.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
………………………………………………[ ]
A.都比较稳定，密闭放置不产生沉淀
B.两者均有丁达尔效应
C.加入盐酸先产生沉淀，后溶解
D.分散质微粒可通过半透膜
例07.有以下10种物质：①氢氧化钠固体、②铜丝、
③氯化氢气体、④稀硫酸、⑤二氧化碳气体、⑥氨水、⑦碳酸钠粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O晶体。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
组别 符合的条件 填序号
A 属于混合物的是
B 属于电解质的是
C 属于非电解质的是
D 上述状态下可导电的是
E 上述状态下的电解质不能导电的是
例08.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3) 2都是电解质，如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置，将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通过量CO2
再通入CO2
例09.下列电离方程式中正确的是………[ ]
A.H2SO4==H＋SO B.Ca(OH)2==Ca2＋＋(OH)
C.AlCl3==Al＋3＋3Cl－ D.Al2(SO4)3==2Al3＋＋3SO
例10.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是[ ]
A.能电离出H＋的化合物称为酸
B.水溶液显碱性的化合物是碱
C.盐中一定含有金属阳离子
D.酸、碱、盐在一定条件下都能导电
例11.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用
的方法。
⑴如图是在实验室中进行氢氧化铁
胶体丁达尔效应实验的示意图，
该图中有一处明显的错误是
，
原因是 。
(试从分散系的分类进行讨论说明)
⑵欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最
有可能观察到该现象的时间是 ，
理由是 。
⑶去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想
出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是
。
例12.已知：①淀粉溶液是一种分子胶体；②NaBr
和AgNO3溶液反应生成浅黄色的AgBr沉淀；③淀粉溶液遇碘变蓝色。把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中进行渗析。试回答：
⑴设计实验证明淀粉溶液是一种胶体。
。
⑵设计实验证明淀粉未透过半透膜，而Br－已透过
半透膜。 。
⑶设计实验证明淀粉与NaBr已分离完全。
。
例01.‖解析‖选C。
例02.‖解析‖选B。
例03.‖解析‖选C。雾是小液滴分散到空气中形
成的气溶胶。
例04.‖解析‖选B。纳米材料粒子直径为几纳米
至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。
例05.‖解析‖选C。A.胶体是一类分散质直径介
于1nm～100nm之间的分散系，不是“粒子”。B.胶体和溶液都能通过滤纸，用过滤的方法无法将二者分离。C.丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，直径在1nm～100nm之间。
例06.‖解析‖选A。B.MgCl2溶液不能产生丁达尔
效应。C.Fe(OH)3胶体加入盐酸，胶体微粒先发生聚沉，而后H＋与Fe(OH)3反应使沉淀溶解，但MgCl2溶液中加盐酸不会生成沉淀。D.胶体粒子不能通过半透膜。
例07.‖解析‖⑴单质、混合物无论导电与否，既
不是电解质也不是非电解质。⑵导电的关键是是否有自由移动的离子或电子，有则能导电，无则不能导电。⑶电解质和非电解质都是化合物。电解质首先是化合物，其次是这种化合物能自身离解出自由移动的离子。A.②④⑥；B.①③⑦⑨⑩；C.⑤⑧；D.②④⑥⑨；E.①③⑦⑩。
例08.‖解析‖分析溶液中离子浓度变化：
通入CO2以前：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
开始通入CO2：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
继续通过量CO2：CO2＋H2O＋CaCO3==Ca(HCO3)2
再通入CO2：离子浓度不变，灯泡亮度不变。
答案：亮；由亮变暗至熄灭；逐渐变亮；无变化。
例09.‖解析‖选D。
正确书写如下：A.H2SO4==2H＋＋SO 。
B.Ca(OH)2==Ca2＋＋2OH－ 。C.AlCl3==Al3+＋3Cl－ 。
例10.‖解析‖选D。
A.酸式盐能电离出H＋，但不是酸。
B.溶液显碱性的化合物不一定是碱，如Na2CO3。
C.铵盐中含有NH而不含金属离子。
例11.‖解析‖
⑴明显的错误是:空气中也出现了光柱；
原因是:进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应。
⑵清晨；理由是:树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
⑶打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
例12.‖解析‖
⑴(证明淀粉溶液是胶体，只要利用丁达尔效应即可)。取适量淀粉溶于一试管中，用一束可见光从侧面照射，看是否有明显可见的光路。
⑵(利用渗析实验，证明半透膜外的渗析液中无淀粉，加碘水即可，证明渗析液中有Br－，加AgNO3溶液即可)。取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，证明Br－已透过半透膜；再取少量渗析后蒸馏水中的液体，滴加碘水，若不变蓝，则证明淀粉未透过半透膜。
⑶(证明二者完全分离，半透膜袋内的液体没有Br－，所以取半透膜袋内液体加入AgNO3溶液即可)。将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中再滴入AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生，证明淀粉与NaBr已完全分离。
《考纲》解读：初步学会过滤、结晶、萃取和分液、
蒸馏等物质分离的实验技能。
一.过滤、结晶 (见例01)
1.适用范围(固液互不相溶、固液互溶)
过滤适用于 不溶性固体与液体 的分离；
结晶适用于 可溶性固体与液体 的分离。
(据不同物质溶解度随温度变化的差异的分离方法)
2.装置图
二.萃取、分液 (见例02)
1.适用范围(液液互不相溶)
萃取：利用物质在 互不相溶 的溶剂中 溶解度
的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
分液：将 互不相溶 的液体分开的操作。
2.装置图(以下是“用CCl4提取溴水中的溴”图)
⑴加萃取剂 ⑵震荡萃取 ⑶静置分液 ⑷分液
加入前溴水显橙(黄)色 上层:无色 下层:橙红色
三.蒸馏、分馏 (见例03)
1.适用范围(液液互溶)
蒸馏：将液态物质加热至 沸腾 ，使之汽化，然后将蒸汽重新 冷凝 为液态的操作过程。
原理：利用混合物中各组分的 沸点 不同，除去液态中 易/难/不挥发 的杂质的方法。
注意：蒸馏一般是得到一种单一的成分，分馏可以分离沸点不同的几种成分，需分馏柱。
2.装置图
一.常见分离、提纯操作的注意事项(实例)
A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.蒸馏 E.升华 F.层析
注意事项(实例)
A ①一贴、二低、三靠；②若浑浊需重复操作。(粗盐提纯)
B ①蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌；②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。(食盐水中提取食盐晶体)
C ①萃取剂和溶质互不相溶、与溶剂和溶质都不反应；②溶质在萃取剂中的溶解度大；③萃取剂和原溶剂密度相差较大。(用CCl4提取溴水中的溴)
D ①加少量沸石防爆沸；②温度计的水银球和蒸馏烧瓶支管的下端在同一水平线上；③蒸馏烧瓶中液体体积在其容积的1/3～2/3之间；④冷凝管中冷却水下进上出。(制取蒸馏水)
E 应与物质的分解变化区分，如NH4Cl △ NH3↑+HCl↑不是升华。(碘升华)
F 被吸附能力不同的物质的分离。将层析纸下端浸入合适的溶剂中。(墨水中不同色的分离)
例01.实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操
作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的顺序是…………………………[ ]
A.②③④⑤① B.②③①④⑤
C.①②③④⑤ D.②①③④⑤
例02.下列关于萃取或分液的操作说法正确的是
………………………………………………[ ]
A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C.分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
例03.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根
据图示回答下列问题。
⑴图中有两处明显的错误是：
① ；
② 。
⑵AB仪器的名称分别是 ， 。
⑶实验时A中除加入少量
自来水外，还需要加入少量的 ，
其作用是 。
【应用拓展】
利用上图(已纠正)装置，将CCl4(沸点76.7℃)10mL和甲苯(沸点110.6℃)10mL的混合物进行蒸馏分离。
⑷应选用的蒸馏烧瓶是……………………[ ]
A.20mL B.30mL C.50mL D.250mL
⑸蒸馏结果列在下表中，
分馏 蒸馏温度/℃ 馏出量/mL
Ⅰ 最高82 1.0
Ⅱ 82～93 8.0
Ⅲ 93～104 6.0
Ⅳ 104～109 3.0
残余液 1.0
分析上表从A～E中选出两个正确答案…[ ]
A.残留液几乎是CCl4 B.馏分Ⅱ是甲苯
C.馏分Ⅲ是CCl4 D.馏分Ⅳ甲苯含量最高
E.馏分Ⅰ中CCl4含量最高
(说明：蒸馏只是分馏的一部分而已)
例04.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从
溶解性的角度考虑的是……………………[ ]
A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取
例05.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的
是……………………………………………[ ]
A.Cu粉中混有铁粉； (用磁铁吸引)
B.CaCl2中混有CaCO3； (加水过滤)
C.N2中混有O2； (通过灼热的铜网)
D.C粉中混有CuO； (稀硫酸)
E.NaNO3溶液中混有NaCl； (AgNO3溶液)
F.CaO中混有CaCO3； (稀盐酸)
G.Na2SO4溶液中混有Na2CO3。(H2SO4溶液)
例06.下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl、FeCl3
和BaSO4的混合物，应选用的试剂是……[ ]
A.H2O、AgNO3、稀HNO3 B.H2O、NaOH、HCl
C.H2O、KOH、稀HNO3 D.H2O、KOH、HCl
例07.选择下列用于分离或提纯物质的方法，将分离或提纯的方法序号填如括号内。
A.分馏、B.蒸发、C.过滤、D.蒸发浓缩冷却结晶、E.升华、F.渗析、G.萃取、H.加热分解、I.蒸馏、J.分液、K.纸上层析。
⑴从石油中分离出汽油和煤油等成分………
⑵除去淀粉溶液中的少量碘化钠……………
⑶除去KNO3晶体中混有的少量NaCl………
⑷用CCl4提取碘水中的碘…………………
⑸分离碘化钾和碘的固体混合物……………
⑹除去氧化钙中的碳酸钙……………………
⑺把饱和食盐水中的食盐提取出来…………
⑻除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒………
⑼除去酒精中溶解的微量食盐………………
⑽分离少量石蕊和酚酞的混合液………………
⑾分离柴油和水的混合物………………………
例01.‖解析‖选C。实验室中，蒸发NaCl溶液时，
一般有以下操安装仪器时据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热烘干。
例02.‖解析‖选C。
A.酒精和水以任意比互溶，不能出现分层现象。
B.振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上。
C.分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出。
D.振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以释放漏斗内的压力。
例03.‖解析‖⑴①温度计水银球插入了液体中；
②冷却水进出口反了。⑵蒸馏烧瓶，冷凝管。
⑶沸石(或碎瓷片)，防止液体暴沸。
⑷选C(蒸馏烧瓶中液体体积在其容积的1/3～2/3之间)。
⑸选DE。
例04.‖解析‖选D。
例05.‖解析‖选F。思路见“方法指导”。
F.稀盐酸会与我们要得到的CaO反应。
例06.‖解析‖选D。在考虑选用试剂的时候要注
意到分离出前面的物质，但不能影响后面的成分。
A.加AgNO3会引入新的杂质KNO3、Fe(NO3)3。
B.加NaOH会引入新的杂质KCl。
C.加稀HNO3会引入新的杂质HNO3。D.H2O、KOH、HCl
例07.‖解析‖从概念出发，分析对号入座。
⑴.A。汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法。
⑵.F。淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而NaI可透过半透膜，用渗析法。
⑶.DC。利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用冷却结晶法，但还得通过过滤操作得到KNO3晶体。
⑷.G。⑸.E。⑹.H。⑺.B。
⑻.C。⑼.I。⑽.K。⑾.J。
《考纲》解读：1.学会NH、Cl-、SO等离子检验的实验技能。2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成。3.了解红外光谱等检验化学物质元素、组成的现代分析方法。
一.物质检验的一般方法
方法 应用举例
特征反应 碳酸盐与盐酸反应放出 CO2 气体
淀粉遇碘显 蓝 色
蛋白质燃烧时有 烧焦羽毛 的气味
焰色反应可检验 金属 元素
元素分析仪 检测C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
红外光谱仪 确定有机物某些 有机原子团 的存在
原子吸收光谱 确定 是否含有哪些金属元素 的存在
二.常见离子的检验 (见例01、例02、例03)
1.NH的检验
向被检液加入强碱(NaOH溶液等)，然后加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色的(刺激性气味)气体，说明被检液中含有NH。如：
NH4Cl＋NaOH △ NaCl＋NH3↑＋H2O
2.Cl-的检验
向被检液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明被检液中含有Cl-。如：
NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
3.SO的检验
向被检液中先加HCl酸化，然后滴加BaCl2溶液，然后加热，若产生不溶于HCl的白色沉淀 ，说明
被检液中含有SO。如：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
4.焰色反应(详见“核心考点突破”)
⑴许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会
使火焰呈现特殊的颜色。例如：钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃)为 紫 色。
一.焰色反应的操作及注意事项 (见例04、例05)
1.操作顺序
A.灼烧 → B.蘸取 → C.灼烧 → D.清洗 → A.灼烧
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
铂丝 待测液 待测液 稀盐酸 铂丝
2.注意事项
⑴焰色反应的显色过程无新物质生成，为物理变化。
⑵蘸取待测物质使用的金属丝最好用铂丝，也可用钨丝、镍丝或光洁无锈的铁丝来代替，无论用哪种金属丝都必须在火焰上灼烧至原火焰同色。
⑶金属丝在使用前要清洗干净，一般用稀盐酸而不用稀H2SO4来清洗，因为一般金属的硫酸盐熔沸点较高，难以使其挥发，容易对实验造成干扰。
⑷观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃来观察，因为钾盐中常混有钠离子而造成干扰。
二.物质的检验(依据、原则、步骤) (见例06～例12)
⑵操作：实验前洁净铂丝，蘸稀盐酸灼烧至原火焰同色。
⑶用途：
①检验某些金属或金属化合物的存在；②制造节日焰火。
例01.鉴别SO时所选用的试剂及顺序最合理的是
………………………………………………[ ]
A.稀盐酸、BaCl2溶液 B.稀硝酸、BaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D.BaCl2溶液、稀盐酸
例02.现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；
③BaCl2溶液；④稀HNO3。欲检验AgNO3固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是
………………………………………………[ ]
A.①④ B.②④ C.①② D.①②③
例03.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
………………………………………………[ ]
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
例04.某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，
下列判断中正确的是………………………[ ]
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质中一定含有钾元素
D.该物质可能不含钠元素
例05.下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的
说明，正确的是……………………………[ ]
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察；
②先把铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸被检物质；
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净；
④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯；
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。
A.仅有③不正确 B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确 D.全对
例06.下列实验方法中错误的是…………[ ]
A.闻气味------鉴别酒精和蒸馏水
B.用碘水------鉴别牛奶和米汤
C.燃着木条----鉴别氧气、空气和二氧化碳
D.无色酚酞----鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
例07.鉴别下列物质，只能用焰色反应的是[ ]
A.K2CO3和KCl B.NaCl和Na2CO3
C.NaCl和MgCl2 D.NaCl和KCl
例08.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与
SO无关，进行下列实验无意义的是……[ ]
A.观察硫酸钠溶液没有颜色
B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D.加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
例09.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是………………………………………[ ]
A.AgNO3 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
例10.不外加任何试剂，鉴别下列5种溶液的先后
顺序是………………………………………[ ]
①NaOH；②MgSO4；③BaCl2；④KNO3；⑤FeCl3
A.①②③④⑤ B.②③⑤④①
C.⑤①②③④ D.⑤③②①④
例11.某待测液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、
NH、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色。
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
，一定没有的阳离子是 。
⑵还有一种阳离子没有检验，检验这种
离子的实验方法是(填写实验名称) ，
现象是 。
例12.某水样中要检验出H＋、SO、Cl－，三位学
生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
⑴评价二位同学实验的合理性。甲 ；乙 。
(填“合理”或“不合理”)
如不合理，请说明原因 。
⑵丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH) 2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控
制试剂量： 。
例01.‖解析‖选A。先用足量盐酸排除CO、Ag＋
等的干扰，再加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，说明含SO。B、C项有HNO3或生成HNO3，可将SO氧化成SO，干扰实验结果。
例02.‖解析‖选A。考查Cl-的检验：向被检液中
滴加HNO3酸化的AgNO3溶液(蒸馏水溶解AgNO3固体所得)，若产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明被检液中含有Cl-。
例03.‖解析‖选C。A项中有可能是SO，B项中
可能是Ag+产生的现象，C项中加OH-能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是NH，D项中Ca2+也有此现象。
例04.‖解析‖选B。焰色反应为黄色是钠元素的
特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。A、D被排除，B可选。由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C不可选。
例05.‖解析‖选D。
例06.‖解析‖选D。原则：有明显的不同的现象。
A.酒精有较刺激的辛辣气味、蒸馏水无味。
B.牛奶无现象、米汤变蓝。
C.氧气燃烧更旺、空气正常燃烧、二氧化碳熄灭。
D.都变红，现象一样无法鉴别。
例07.‖解析‖选D。A、B两项都不能用焰色反应
鉴别，可用酸鉴别；C既可用焰色反应也可用NaOH鉴别。
例08.‖解析‖选D。A.说明SO不显蓝色。
B.氯化钡溶液无色，即Cl-无色，生成的CuCl2溶液显蓝色，说明Cu2+显蓝色。
C.说明生成的硫酸钠先无色，即SO不显蓝色。
D.无法把SO和Cu2+区分开来。
例09.‖解析‖选B。原则：有明显的不同的现象。
A.都有白色沉淀生成。B.现象分别是白色沉淀、无现象、有气泡冒出，三者现象不同。 C.只有Na2CO3会有气泡冒出。D.同C。
例10.‖解析‖选C。FeCl3溶液为黄色，首先能鉴
别出来，用FeCl3溶液分别与其他溶液反应，出现红褐色沉淀的是NaOH溶液，用NaOH溶液加入其他溶液，出现白色沉淀是MgSO4溶液，将MgSO4溶液加入剩余的2种溶液中，出现白色沉淀的是BaCl2溶液，没有沉淀的是KNO3溶液。
例11.‖解析‖
由①可知一定无Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)。
由②白色沉淀[Mg(OH)2]生成；刺激性气味的气体(NH3)产生，可知一定有Mg2＋、NH。
[答案]⑴Mg2＋、NH，Cu2＋、Fe3＋。
⑵焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
例12.‖解析‖
⑴甲不合理；乙合理。甲加入BaCl2溶液引入Cl－。
⑵加入Ba(OH) 2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去。
《考纲》解读：1.掌握物质的量浓度的概念。
2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
一.物质的量的浓度 (见例01～例05)
1.定义： 单位体积溶液 中所含溶质的 物质的量 。
2.符号： cB ；单位：摩尔体积(符号: mol·L－1)。
(B表示所含的溶质)
3.公式：c(mol/L)＝＝。
4.仪器：
二.配制一定物质的量浓度的溶液 (见例06～例09)
一算二量三溶四冷五转移，六洗七加八定九摇十装贴。
以配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液为例
⑴计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)
=c(Na2CO3)×V(Na2CO3)×M(Na2CO3)
=1.00mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g
⑵称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。
⑶溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温。
⑷转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转人一定体积的容量瓶中。
⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，振荡，使溶液混合均匀。
⑹定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
⑺摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
⑻装瓶：将配制好的溶液倒人试剂瓶中，贴好标签。
一.溶液配制时的误差分析 (见例10)
根据c＝＝ (V为配好的溶液体积哦) 判断：
凡是能使m增加或V减少的因素，都会使c偏大；
凡是能使m减少或V增大的因素，都会使c偏小。
类型 可能引起误差的操作 m V c
称量 误用了“左码右物” ↓ - ↓
称量NaOH时间过长或用滤纸称量 ↓ - ↓
量筒量取液体时仰视读数 ↑ - ↑
量筒量取液体时俯视读数 ↓ - ↓
溶解 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 ↓ - ↓
转移 移液时有少量液体流出 ↓ - ↓
洗涤 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 ↓ - ↓
洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ↓ - ↓
定容 未等溶液冷却就定容 - ↓ ↑
定容时仰视刻度线 - ↑ ↓
定容时俯视刻度线 - ↓ ↑
定容时加水超过刻度线 - ↑ ↓
定容时加水过量,用滴管吸出少量溶液达到刻度线 ↓ - ↓
定容摇匀后，液面下降 - - -
定容摇匀后发现液面低于刻度再加水 - ↑ ↓
其它 配制溶液前，容量瓶用待配液润洗 ↑ - ↑
配制溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 - - -
配制溶液前，原容量瓶洗净后未干燥 - - -
说明：“↓”“↑”“-”分别表示“变小”“变大”“不变”。
例01.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的
定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④
压强、⑤刻线、⑥酸式或碱式这6项中的[ ]
A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
例02.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是
………………………………………………[ ]
A.将40 g NaOH溶解在1 L水中
B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
例03.设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol·L－1
K2SO4溶液的正确说法是……………………[ ]
A.1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B.1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C.2 L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2 mol·L－1
D.2 L溶液中含有0.3NA个SO
例04.从1 L2 mol·L－1的Na2CO3溶液中取出0.1 L，
则取出的溶液的CO的物质的量浓度为…[ ]
A.2mol/L B.1mol/L C.0.02mol/L D.4mol/L
例05.按要求回答下列问题。
⑴用14.2 g无水硫酸钠配制成
500mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。
⑵若从中取出50mL，其物质的量浓度为
mol·L－1；溶质的质量为_ g。
⑶若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液
中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1。
例06.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.0mol/L
的NaCl溶液0.5 L，有下列仪器：①坩埚、②分液漏斗、③容量瓶、④烧瓶、⑤胶头滴管、⑥烧杯、⑦玻璃棒、⑧托盘天平，其中要用到的是[ ]
A.③④⑤⑦ B.①②⑤⑥⑧ C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦
例07.某同学用NaOH配制1L 2mol/L的NaOH溶液
的过程如下图，你认为该同学的错误有…[ ]
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
例08.下列配制溶液的操作正确的是……[ ]
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.如果配制试样是NH4NO3固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.往容量瓶中转移液体时应用玻璃棒不断搅拌
例09.下面是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm－3)配
制500 mL 0.5mol·L－1的稀硫酸的操作，请按要求填空：
⑴计算：所需浓硫酸的体积为 。
⑵称量：如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，
选用 mL量筒最好。
⑶溶解：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是:
。
⑷转移：将 的上述溶液沿
注入 中。
⑸洗涤：用50 mL蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要
中。
⑹定容：向容量瓶中加水至离刻度线 处，
改用 加水，使溶液的凹液面正好与刻度线相平。
思考：定容时，不小心滴加蒸馏水超过了刻度线，应如何操作？
。
⑺摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
⑻装瓶：将配制好的溶液倒人试剂瓶中，贴好标签。
例10.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶
液时，造成所配溶液浓度偏高的的原因是[ ]
A.配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.所用NaOH已经潮解
C.移液时有少量溶液溅出
D.向容量瓶中加水未到刻度线
E.定容时，仰视观察刻度线
F.移液时，对用于溶解NaOH的烧杯没有进行冲洗
G.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
H.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
例01.‖解析‖选D。容量瓶是一种定量仪器，应
在一定温度下使用，通常标有容量、刻线、温度。
例02.‖解析‖选D。根据公式c n/V，n为溶质
的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1L。B项22.4L HCl的物质的量不一定是1mol。C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L。D项n(NaOH) 0.25 mol，V(NaOH) 0.25L，
c(NaOH) 1mol·L－1。
例03.‖解析‖选B。
1 L溶液即0.3mol K2SO4，含0.6mol K＋和0.3mol SO，故A错B对。
2L溶液即0.6mol K2SO4，含1.2mol K＋和0.6mol SO，故K＋的物质的量浓度为1.2mol/2L=0.6mol·L－1，C错；含0.6NA个SO，D错。
例04.‖解析‖选A。溶液的均一性。
例05.‖解析‖⑴14.2g无水硫酸钠的物质的量为
0.1mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol/L；⑵取出50mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42g；⑶50mL溶液用水稀释到100mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，Na＋的物质的量浓度为为0.2mol/L。
[答案] ⑴0.2。⑵0.2；1.42。⑶0.2。
例06.‖解析‖选C。配制一定物质的量浓度的溶
液所需的主要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题目中NaCl已称量好，故不再需要托盘天平。
例07.‖解析‖选C。
①要左物右码、②量筒不能作溶解只用、⑥要平视。
例08.‖解析‖选A。
B.若用待配溶液润洗，会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。
C.容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度为20℃)，不能用来稀释或溶解物质，因为稀释或溶解过程中将有热效应，影响溶液的容积测定。
如果配制试样是NH4NO3固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.玻璃棒是起引流作用。
例09.‖解析‖根据溶质的质量不变得
98%×1.84g/cm3×V 0.5 mol/L×0.5 L×98 g/mol，V 13.6mL。
⑴计算：13.6mL。
⑵称量：15 mL。
⑶溶解：混合均匀，使热量迅速扩散。
⑷转移：冷却至室温；玻璃棒；500 mL容量瓶。
⑸洗涤：注入容量瓶。
⑹定容：1～2 cm，胶头滴管。
思考：宣告实验失败，从头重新做。
例10.‖解析‖选D。
根据c＝＝ (V为配好的溶液体积)判断：
溶液浓度偏高说明m↑或V↓。
A.不影响。B.m↓。C.m↓。D.V↓。
E.V↑。F.m↓。G.m↓。H.V↑。
《考纲》解读：1.了解物质的量浓度与溶质质量分数的关系。2.掌握几种物质的量浓度计算的类型。
一.物质的量浓度和溶质质量分数的区别和联系
物质的量浓度(c) 溶质质量分数(w)
定义 以单位体积溶液里含溶质物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的(分数)物理量
溶质单位 mol g
溶剂单位 L g
溶度单位 mol/L 1(省略不写)
特点 ①溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同(因溶质的摩尔质量不一定相同)。 ①溶液质量相同，溶质质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同(因溶质的摩尔质量不一定相同)。
②同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性。③溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化。
计算公式 c(mol/L)＝w＝×100%
相互计算 c(mol/L)＝
一.物质的量浓度计算的几种类型 (见例01～例13)
1.物质的量浓度的简单计算
c(mol/L)＝＝
2.溶液稀释的有关计算 (同一溶质)
稀释前后溶质的质量或物质的量不变：
m1w1＝m2w2 或 c1V1＝c2V2
3.溶液混合的计算 (同一溶质)
混合前后溶质的质量或物质的量不变：
m1w1＋m2w2＝m混w混 或 c1V1＋c2V2＝c混V混
4.物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系
c＝，w＝
演变过程：
n＝ → nM＝mw → cV·M＝1000ρV·w
(其中ρ、V、c的单位分别为：g/cm3、L、mol/L)
5.气体溶于水后物质的量浓度的计算
气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积 不相同，
溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和。必须依据 溶液质量 和 密度 来计算水溶液的体积(V＝m/ρ)。
例如：在标准状况下，a体积水中溶解V体积气体X，所得的溶液的密度为ρ，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。
计算时可令aL水中溶解VL气体X。计算步骤为：
①先求溶液的质量：
m(液)＝a×1000mL×1g/cm3+×M
②再求溶液的体积：V(液)＝
③最后求溶液的物质的量浓度：c(X)＝
～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～
例01.下列说法正确的是…………………[ ]
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
B.从1 L 2 mol·L－1的硫酸溶液中取出0.5 L，该溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－1
C.配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)
D.中和100mL 1mol·L－1的硫酸溶液，需称量4gNaOH
例02.若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有
0.9g Al3＋(不考虑Al3＋与水反应)，则Cl－浓度为
(注：以下单位都是mol/L)…………………[ ]
A.d B.d C.d D.
例03.下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mo1·L－1AlC13
溶液中的c(Cl－)相等的是…………………[ ]
A.150mL 1mol·L－1 氯化钠
B.75mL 2mo1·L－1 氯化钙
C.150mL 3mo1·L－1 氯化钾
D.75mL 2mo1·L－1 氯化铁
例04.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸
馏水的体积比约为…………………………[ ]
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
例05.将100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液与50 mL
0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液相混合，设混合后溶液体积为150 mL，则混合液中SO的物质的量浓度
为(注：以下单位都是mol/L)……………[ ]
A.0.20 B.0.25 C.0.40 D.0.50
例06.从2 mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl－为
3.55g的溶液，则所取溶液的体积是……[ ]
A.50mL B.0.025mL C.12.5mL D.25mL
例07.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶
于硫酸酸化的水中，测得c(SO)=0.105 mol·L－1、c(Al3＋)=0.055 mol·L－1、c(H＋)=0.010 mol·L－1，
则c(K＋)为…(注：以下单位都是mol/L)…[ ]
A.0.045 B.0.035 C.0.055 D.0.040
例08.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁
离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物
质的量约等于………………………………[ ]
A.0.37 mol B.0.63 mol
C.0.74 mol D.1.5 mol
例09.市售浓H2SO4中溶质的质量分数为98%，密度
为1.84g·cm－3，计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。
例10.将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中，
得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的
量浓度是……………………………………[ ]
A.mol·L－1 B. mol·L－1
C.mol·L－1 D. mol·L－1
例11.用1 L的水吸收560 L的氨气(标准状况)，
所得氨水密度是0.90 g/cm3。求：
⑴560 L氨气的物质的量。
⑵用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。
例12.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
⑴该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ，
溶液中Cl－的物质的量浓度为 。
⑵配制1mol·L－1的MgCl2溶液
500 mL，需该溶液的体积为 。
⑶向⑵中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1 (假设溶液体积不变)，
则溶液中H＋的物质的量浓度为 ，
通入HCl气体的体积(标准状况下)为 。
例01.‖解析‖选C。
A.溶液体积>1 L，NaCl物质的量浓度<1 mol·L－1
B.溶液的均一性，硫酸的浓度仍为2 mol·L－1
C.需称量500 mL×0.5 mol·L－1×250g/mol=62.5 g
D. 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
n(NaOH) 0.1L×1mol/L
解得 n(NaOH)＝0.2mol
∴m(NaOH)＝0.2mol×40g/mol＝8g
例02.‖解析‖选D。∵c(Cl－)＝3c(Al3＋)，计算
出Al3＋的物质的量浓度即可得到Cl－的物质的量浓度。
n(Al3＋)＝＝ mol，
V(溶液)＝×＝ L，
c(Al3＋)＝＝＝d mol/L，
∴c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝d mol/L。
例03.‖解析‖选C。比较溶液中某离子浓度，要考虑到该物质1mol在溶液中电离出某离子的多少，注意不要受体积虚设条件的干扰。
1mo1·L－1NaCl中c(Cl－)＝1mo1·L－1，
2mo1·L－1CaCl2中c(Cl－)＝4mo1·L-1
3mo1·L－1KCl中c(Cl－)＝3mo1·L－1，
2mo1·L－1FeCl3中c(Cl－)＝6mo1·L-1
例04.‖解析‖选A。稀释前后物质的量不变计算。
例05.‖解析‖选C。
Na2SO4中:n(SO)＝0.1L×0.3mol·L－1＝0.03mol
Al2(SO4)3中:n(SO)＝0.05L×0.2mol/L×3＝0.03mol
混合溶液中:n(SO)＝0.03mol+0.03mol＝0.06mol
∴c(SO)＝＝＝0.40mol·L－1
例06.‖解析‖选D。CuCl2～2Cl－
1mol 71g
n 3.55g
得n＝0.05 mol。由c＝，V＝＝＝0.025L。
例07.‖解析‖选B。根据浓度电荷守恒计算。
例08.‖解析‖选D。溶质的物质的量浓度和离子
的物质的量浓度存在一定的关系，如在MgCl2溶液中，c(MgCl2)＝c(Mg2＋)＝1/2c(Cl－)。
根据物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系
c(Mg2＋)＝≌2.5 mol·L－1；
∴c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝5mol·L－1
∴n(Cl－)＝300 mL×5 mol·L－1＝1.5mol
例09.‖解析‖设浓H2SO4的体积为1 L，则
c(H2SO4)＝
＝＝18.4mol·L－1。
例10.‖解析‖选D。c(HCl)＝
整理得：c(HCl)＝ mol·L－1。
例11.‖解析‖
⑴n(NH3)＝＝25mol。
⑵m(溶液)＝25mol×17g/mol＋1000g＝1425g，
∴c＝＝×1000mL/L＝15.8mol/L。
例12.‖解析‖
⑴n(MgCl2)＝＝2mol，c(MgCl2)＝＝
＝2mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。，
⑵根据稀释规律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
即2mol/L·V(浓)＝1mol/L×500 mL，∴V(浓)＝250 mL。
⑶根据电荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)+2×1mol/L＝3mol/L，∴c(H＋)＝1mol/L。
n(HCl)＝1mol/L×0.5L＝0.5mol，
V(HCl)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。
《考纲》解读：1.了解原子核外电子排布。
2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解元素、核素和同位素的含义。
一.原子结构模型的演变 (见例01、例02)
道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 薛定锷等
原子学说 发现电子 带核结构 电子分层 量子力学
二.原子核外电子的排布 (见例03等)
1.原子核外电子的(分层)排布-(2n2,n代表电子层)
钠原子结构示意图“演变”过程图
2.元素的化学性质与核外电子排布的关系
原子、离子、化合价之间的关系
一.原子的结构 (见例04～例10)
1.原子的构成
2.构成原子的各种微粒及相互关系
X表示质量数为A，质子数为Z的一个原子。
⑴核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
⑵质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
⑶阳离子X的电子数为：Z-m
⑷阴离子X的电子数为：Z+m
3.符号 中不同位置数字的含义
二.元素、核素和同位素的区别和联系
1.概念与联系(见下图) (见例11、例12)
2.举例(注意H没有中子哦)
H、H、H中的H均为氢元素，
是氢元素的三种核素，它们互称为同位素。
3.几种重要的核素
核素 U C H H
重要用途 核燃料 用于考古判断年代 用于制造氢弹
例01.原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心
球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型，其中符
合历史演变顺序的一组排列是……………[ ]
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
A.⑴⑶⑵⑸⑷ B.⑴⑵⑶⑷⑸
C.⑴⑸⑶⑵⑷ D.⑴⑶⑸⑷⑵
例02.下列四位科学家对原子结构的认识都起到过
重要的推动作用。其中，首先提出原子核外的电子
在一定轨道上运动的是……………………[ ]
A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福
例03.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化
学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相
似的是………………………………………[ ]
A. B. C. D.
例04.填写下表：
粒子符号 质子数Z 中子数N 核外电子数 质量数A
Cl 17 20 37
S2－ 18 32
Al3＋ 14 27
AYm－ y A
AXn＋ x A
例05.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为
等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：
BO、BC和BN，则BN中的n值为………[ ]
A.1 B.2 C.3 D.4
例06.近20年来，同位素分析法在植物生理学、生
态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视作环境分析
指示原子。下列说法中正确的是…………[ ]
A.34S原子核内的中子数为16
B.13C和15N原子核内的质子数相差2
C.2H＋核外电子数为0
D.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化
例07.有X和X＋两种微粒，下列叙述正确的是
………………………………………………[ ]
A.一定都是由质子、中子、电子组成的
B.化学性质几乎完全相同
C.质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
D.核电荷数和核外电子数一定相等
例08.下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的
是……………………………………………[ ]
A.37Cl与 K的中子数不相同
B.中子数为12、质子数为11的原子R可表示为：
R
C.H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D.I的化学性质与I相同
例09.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关
N4的说法正确的是…………………………[ ]
A.15N4和14N2是由不同的N原子组成的
B.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
C.N4的摩尔质量是56g
D.标准状况下，1.12L 15N4和1.12L 14N2均含
0.1 NA个氮原子
例10.假定把12C的相对原子质量改为24，以
0.024Kg 12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数，下列
说法中错误是……………………………[ ]
A.标况下44克CO2的体积约为22.4升
B.阿伏加德罗常数的近似值仍为 6.02×1023
C.16O的相对原子质量约为32
D.密度为1.84g·ml-1的98％的浓H2SO4的物质的量浓度约为9.2mol·L-1
例11.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm
与Sm的说法错误的是…………………[ ]
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数不相同
C.Sm与Sm是不同种核素
D.Sm与Sm核外电子排布方式不同
例12.元素、原子、核素、同位素都是重要的活性
基本概念，原子的构成是重要的化学基本理路。根据下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg回答问题：
⑴表示核素的符号共 种。
⑵互为同位素的是 和 。
⑶质量数相等，但不
能互称为同位素的是 和 。
⑷中子数相等，但
质子数不相等的是 和 。
例01.‖解析‖选A。本题是对原子结构模型演变
的史料的考查，属于对基本知识的了解层次。
例02.‖解析‖选C。
例03.‖解析‖选A。已元素的化学性质与原子最
外层电子数相关，B、C、D三项中最外层电子数分别为2、8、4个，而氧原子最外层电子数为6个。
例04.‖解析‖
粒子符号 质子数Z 中子数N 核外电子数 质量数A
Cl 17 20 17 37
S2－ 16 16 18 32
Al3＋ 13 14 10 27
AYm－ A－y y A－y＋m A
AXn＋ x A－x x－n A
例05.‖解析‖选C。BO、BC为三核22电子粒子，
故BN中的n为3。
例06.‖解析‖选C。
A.S为16号元素，质量数为34，
中子数为34-16＝18，错误。
B.C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误。
C.2H变2H＋核外电子数(为1)失去变为0，正确。
D.16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化。
例07.‖解析‖选C。X、X＋是同种元素的不同
核素的原子和离子，A－Z可能为0即中子数可能为0，A错误；原子与离子的化学性质不同，B错误，C正确；X和X＋核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误。
例08.‖解析‖选D。
A.37Cl的中子数为20,39K的中子数为20，中子数相同，错误。
B. 原子R应表示为R，错误。
C.H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，错误。
D.最外层电子数相同，化学性质也相同，正确。
例09.‖解析‖选A。
A.15N4和14N2分别由15N和14N组成，二者互为同位素，是不同的原子，正确。
B.N4和N2都是由N原子构成的，故相同质量的N4和N2所含原子个数相等，错误。
C.摩尔质量的单位为g/mol，错误。
D.标况下，1.12 L 15N4和1.12 L 14N2的物质的量均为0.05mol，但所含但原子分别为0.2mol和0.1mol，错误。
例10.‖解析‖选B。
A.基准变化后，CO2的相对分子质量变为88，即CO2的摩尔质量变为88g·mol-1，所以44克CO2的物质的量变为0.5mol；基准变化后，现在的0.5mol相当于原来的1mol，所以标况下44克CO2的体积仍然为22.4升。事实上，基准发生变化，不会引起物质质量和物质体积发生变化。如下比喻：
12
24
48
B.原基准是0.012Kg12C所含微粒数为6.02×1023，
现基准是0.024Kg12C所含微粒数为12.04×1023。
故阿伏加德罗常数的近似值为12.04×1023。
例11.‖解析‖选D。
A.Sm和Sm质子数都是62，都是Sm元素，正确。
B.Sm和Sm的质量数分别为144和150，正确。
C.根据核素定义可知Sm、Sm为两种核素，正确。
D.Sm与Sm互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，错误。
例12.‖解析‖
⑴核素是具有一定质子数和一定中子数的某种元素的原子，一种原子即为一种核素，H2和H2都是分子，不属于核素，其余6种全部表示核素。
⑵同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，所以Li和Li互称为同位素。
⑶C和N的质量数都是14，但质子数分别为6和7，属于不同元素的原子，不能互称为同位素。
⑷Na和Mg的中子数都是12，但质子数分别为11和12。
专题1 第一单元(第1课时)
专题1 第一单元 丰富多彩的物质
(第1课时：物质的分类及转化)
酸(如：HCl、H2SO4等)
碱(如：NaOH、Ca(OH)2等)
盐(如：NaCl、CuSO4等)
氧
化
物
有机物(如：CH4等)
混
合
物
化
合
物
单
质
物
质
无
机
物
金属氧化物
非金属氧化物
纯
净
物
金属单质(如：Mg、Fe、Cu等)
非金属单质(如：C、He、H2等)
被分类物质 物质所属类型 分类依据
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
高中化学复习(江苏版)(必修1)
参考答案
(必修1)
专题1 第一单元(第1课时)
(参考答案)
专题1 第一单元 丰富多彩的物质
(第2课时：物质的量)
“摩尔”的引入
“一打”火柴，“打”就是一定数目的物品的集合体。“一打”代表12个，那么“一摩尔”到底代表了多少微观粒子的集合体呢？
所以
铁的摩尔质量是
56 g·mol-1
==1mol
铁原子
专题1 第一单元(第2课时)
高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。熟练掌握有关物质的量的计算，将对同学们高中化学的学习有着非凡的意义。
(见例09～例12)
高中化学复习(江苏版)(必修1)
(必修1)
专题1 第一单元(第2课时)
(参考答案)
高中化学复习(江苏版)(必修1)
专题1 第一单元 丰富多彩的物质
(第3课时：物质的聚集状态)
受T、P影响
气体摩尔体积和22.4 L·mol-1之间有何联系？
在标准状况下(0℃和101 kPa时)，气体摩尔体积才为22.4 L·mol-1 。在非标准状况下(温度越高，压强越小，气体的体积越大；温度越低，压强越大，气体的体积越小)，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L。
因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。
专题1 第一单元(第3课时)
高中化学复习(江苏版)(必修1)
参考答案
(必修1)
专题1 第一单元(第3课时)
(参考答案)
专题1 第一单元 丰富多彩的物质
(第4课时：物质的分散系)
专题1 第一单元(第4课时)
(溶液) (胶体) (浊液)
分散质粒子直径
1.电解质、非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质。
2.电解质的导电是有条件的，即电解质必须在(状态1)水溶液里或熔融状态下能导电。
3.BaSO4和CaO3等难溶性物质在水中不导电，但在熔融状态下能导电，所以属于电解质。
4.SO2、CO2、NH3等水溶液能导电，是因为它们和水反应生成了能导电的电解质，而本身熔融态(液态)不导电，所以它们皆为非电解质。
5.能导电的物质并不全是电解质，如金属、石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体等。
高中化学复习(江苏版)(必修1)
(必修1)
专题1 第一单元(第4课时)
(参考答案)
高中化学复习(江苏版)(必修1)
专题1 第二单元(第1课时)
专题1 第二单元 研究物质的实验方法
(第1课时：物质的分离与提纯)
过滤 蒸发结晶 降温结晶 溶解度曲线图
溴水和CCl4
的混合物
分离与提纯
1.原理
根据混合物中个物质的物理性质(本课时重点)或化学性质(初中已学)的不同进行分离或提纯。
2.要求
⑴分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
⑵提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质。
3.“四原则”与“三必须”
“四原则” “三必须”
⑴ 不增 (不增加新的杂质)；⑴除杂试剂必须过量；
⑵ 不减 (不减少被提纯物)；⑵过量试剂必须除尽；
⑶易分离(与杂质物易分离)；⑶除杂途径必须最佳。
⑷易复原(被提纯物易复原)。 (考虑加入试剂顺序)
高中化学复习(江苏版)(必修1)
化学方法除杂质
选某试剂与(中括号内)杂质反应，将杂质的状态改变，使之与被提纯物质的状态不同而分离。
①汽化法：加热或加入某种试剂，转化为气体。
如：KCl[K2CO3]，用HCl→CO2↑。
②沉淀法：在混合物中加某试剂，转化成沉淀。
如：NaOH[Ca(OH)2]，用Na2CO3→CaCO3↓。
③溶解法:用酸或盐把杂质转化成液体而除去。
如：Cu[Fe]，用(可溶)铜盐或酸→将Fe溶解。
④转化法:(①②③通用)转化为被提纯的物质。
如：KCl[KClO3]，用加热→KClO3转化为KCl。
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
高中化学复习(江苏版)(必修1)
(必修1)
专题1 第二单元(第1课时)
(参考答案)
专题1 第二单元 研究物质的实验方法
(第2课时：常见物质的检验)
检验Cl-(SO)时，加入稀HNO3(稀HCl)的作用是排除CO、SO等的干扰。CO、SO与AgNO3(BaCl2)溶液反应生成的白色沉淀能溶于稀HNO3(稀HCl)。
专题1 第二单元(第2课时)
A. B. C. D. C.
稀盐酸
待
测
液
蓝色
钴玻璃
物质检验、鉴别的依据
物质的(物理或化学)性质
1.依据物质的特殊物理性质
①看颜色、②闻气味、③测密度、④有磁性⑤溶解性(溶于水，溶解程度或吸放热现象)
2.依据物质化学性质的差异
①溶液变色、②生成气体(气味气泡)、
③固体溶解、④生成沉淀(沉淀颜色)等。
物质检验的原则
以最简便的方法得到最明显(不同)的现象
物质检验的步骤
1.初步判断→观察色态味等；
2.判断预测→预测性质成分；
3.实验验证→设计实验方案；
4.得出结论→根据实验现象。
语言描述：
“取(滤液)少量…于洁净试管中，加入…，
若出现………现象，说明………………”。
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参考答案
(必修1)
专题1 第二单元(第2课时)
(参考答案)
专题1 第二单元(第3课时)
专题1 第二单元 研究物质的实验方法
(第3课时：溶液的配制及分析)
容量瓶
(是量器不是容器哦)
正确 俯视 仰视
高中化学复习(江苏版)(必修1)
(必修1)
专题1 第二单元(第3课时)
(参考答案)
高中化学复习(江苏版)(必修1)
专题1 第二单元 研究物质的实验方法
(第4课时：物质的量浓度的有关计算)
cB既可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶质溶于水后产生离子的物质的量浓度，只不过溶质的物质的量浓度和离子的物质的量浓度存在一定的关系。
如在MgCl2溶液中，
c(MgCl2)＝c(Mg2+)＝c(Cl-)。
专题1 第二单元(第4课时)
⑴求c时，要用溶液的体积，单位为L，而不是溶剂的体积
⑵溶质一定要用物质的量来表示，计算时先要将其他量转化为物质的量。
⑶带有结晶水是物质作为溶质时，计算其物质的量时，结晶水的摩尔质量也应计算在内。
高中化学复习(江苏版)(必修1)
初升高化学衔接(科学-江苏版)
(必修1)
专题1 第二单元(第4课时)
(参考答案)
参考答案
专题1 第三单元(1课时)
专题1 第三单元 人类对原子结构的认识
(人类对原子结构的认识)
决定
元素种类
核电荷数
质子数
(Z个)
原
子
核
质量数(A) 近似相对原子质量
中子数
(N个)
决定原子种类 互为
核素 同位素
原
子
X
决定
元素化合价
最外层电子数
各层电子数
电子数
(Z个)
核
外
电
子
原子结构
示意图
电子排布 电子层
高中化学复习(江苏版)(必修1)
参考答案
(必修1)
专题1 第3单元(1课时)
(参考答案)
“48”相对“12”，是“12”的4倍；“48”相对“24”，是“24”的2倍；基准发生变化，但“48”的本身质量和体积没有发生变化。
一.物质的分类依据 (见例01～例06)
1.根据物质的存在状态:
将物质分为气态物质、液态物质、固态物质。
2.根据物质的导电性:
将物质分为 导体 、 半导体 、 绝缘体 。
3.根据物质在水中的溶解性:
将物质分为可溶性、微溶性、难溶性物质(20℃)。
4.根据物质性质分类(如氧化物的分类):
⑴酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例如：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O。
⑵碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。
例如：CaO+2HCl=H2O+CaCl2。
⑶(非)金属氧化物不一定是(酸)碱性氧化物。
二.物质的分类方法 (见例01～例06)
1.组成分类法(下图)。2.树状分类法(下图向右旋转)
3.交叉分类法:
将被分类的对象应用多种不同的单一分类法。
一.化学反应的几种类型 (见例07、例08)
1.以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类
为分类依据，化学反应可分为(四种基本类型)
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2.根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应
可分为
⑴ 氧化还原反应 :有元素化合价发生变化的反应。
⑵非氧化还原反应:元素化合价不发生变化的反应。
3.氧化还原反应与基本反应类型的关系
二.常见物质之间的转化关系 (见例09～例11)
物质的转化类型 10种生成盐的常见反应
① 酸+金属单质 2HCl+Fe＝H2↑+FeCl2
② 酸+碱性氧化物 H2SO4+CuO＝H2O+CuSO4
③ 碱+非金属单质 2NaOH+Cl2＝NaClO+H2O+NaCl
④ 碱+酸性氧化物 Ca(OH)2+CO2＝H2O+CaCO3↓
⑤ 盐+金属单质 CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4
⑥ 盐+非金属单质 2NaBr+Cl2＝Br2+2NaCl
⑦ 盐+盐→盐+盐 + ＝ + NaCl
⑧ 酸+碱→盐 + ＝ + NaCl
⑨ 酸+盐→盐 + ＝ + NaCl
⑩ 碱+盐→盐 + ＝ + NaCl
例01.下列各项组合中，物质的俗称、命名、化学
式(主要成分)、物质类别均正确的一组是[ ]
A.盐酸 氢氯酸 HCl 一元酸
B.熟石灰 氧化钙 CaO 氧化物
C.烧碱 碳酸钠 Na2CO3 含氧酸盐
D.纯碱 氢氧化钠 NaOH 碱
例02.根据“提供信息”，分析下列物质不属于酸
性氧化物的是………………………………[ ]
A.S02 B.S03 C.N02 D.Mn207
[提供信息：Mn207+2KOH＝2KMnO4+H2O；
2NO2+2NaOH＝NaNO2(亚硝酸钠)+NaNO3+H2O。]
例03.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合
物、盐、钙盐的是…………………………[ ]
A.生灰石 B.氢氧化钙 C.碳酸钙 D.熟石灰
例04.符合图中阴影部分的物质是………[ ]
A.K2CO3 B.Na2CO3
C.NaCl D.NaHCO3
例05.请尝试对你所学过的化学物质进行分类。请
按下列线条提示，将Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的物质填入对应序号中：
① ；② ；③ ；
④ ；⑤ ；⑥ 。
例06.下表中每组均有4个选项，请选出1个跟另
外3个选项属于不同分类的选项序号，并将其及挑选依据填入下表：
组别 备选项 挑选项序号、依据
1 A.N2 B.CO2C.SO2 D.P2O5
2 A.Fe3+ B.Fe2+C.Fe D.SO
3 A.AgCl B.Na2CO3C.BaCO3 D.CaCO3
例07.下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原
反应的是……………………………………[ ]
A.CaCO3 高温 CaO+CO2↑ B.Fe+2HCl FeCl2+H2↑
C.2H2O 通电 2H2↑+O2↑ D.2CO+O2 点燃 2CO2
例08.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如下
图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有
涉及的基本反应类型是……………………[ ]
A.分解反应
B.置换反应
C.化合反应
D.复分解反应
例09.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反
应可直接形成盐的是………………………[ ]
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱
④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部
例10.写出实现下列转化的化学方程式，每步转化
至少写一个。已知
①Ca＋Cl2 点燃 CaCl2
②CaCl2 通电 Ca＋Cl2↑
⑥CaO＋CO2 水作用下 CaCO3
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑦ ；
⑧ ；
⑨ ；
⑩ ；
。
例11.以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料，用两种不
同的方法制取铜，写出化学反应方程式。
⑴方法一： ，
。
⑵方法二： ，
。
核心考点突破
⑴质量守恒定律中元素守恒，
⑵复分解反应要有↓、↑或水生成。
⑦Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
或Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
⑧HCl+NaOH NaCl+H2O
⑨Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
⑩CuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2↓
或FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3↓
例01.‖解析‖选A。B.不是“熟石灰”是“生石
灰”；C.不是“烧碱”是“纯碱”；D.不是“纯碱”是“烧碱”。
例02.‖解析‖选C。从“酸性氧化物”概念出发，
NO2与碱反应生成两种盐，故不是酸性氧化物。
例03.‖解析‖选C。
例04.‖解析‖选B。符合钠盐集合的是B、C、D，
符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，故B正确。
例05.‖解析‖①Fe、Cu；②S、H2；③HCl、H2SO4；
④NaOH、Ba(OH)2；⑤NaCl、NaHCO3；⑥K2O、CuO。
例06.‖解析‖物质的分类方法很多，同一种物质
按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。
组别1：A，其余为(酸性)氧化物；或D，其余为气体
组别2：C，其余为离子；或D，其余含铁元素
组别3：A，其余为碳酸盐；或B，其余为不溶物
例07.‖解析‖选C。
A.属于分解反应但不属于氧化还原反应
B.属于置换反应，属于氧化还原反应
D.属于化合反应，属于氧化还原反应
例08.‖解析‖选A。
B.复分解反应：HCl+NaOH。
C.化合反应：CO2+H2O。
D.置换反：Na+HCl。
例09.‖解析‖选D。根据各类物质的性质知，它
们全部可以直接生成盐。
例10.‖解析‖
③2Ca+O2 点燃 2CaO； ④CaO+2HCl CaCl2+H2O；
⑤CaO+H2O Ca(OH)2 ；⑦CaCO3 高温 CaO+CO2↑；
⑧CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑；
⑨CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl；
⑩Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O；
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+H2O。
例11.‖解析‖两种方法的流程如下：
①ZnH2Cu；
②CuOCuSO4Cu。
⑴方法一：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，
CuO＋H2 Cu＋H2O。
⑵方法二：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu。
补充知识
⑴酸：电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫
酸。盐酸、硫酸等都是常见的酸，按电离出氢离子数目的多少可分为一元酸、二元酸、多元酸；按是否含氧分为无氧酸和含氧酸。
⑵碱：电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合
物叫碱。氢氧化钠、氢氧化钾等是常见的碱。
⑶盐：电离产生金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的
化合物叫盐。碳酸钠、氯化铵等都是常见的盐。
温馨提示：酸式盐、碱式盐
虽NaHSO4电离产生了氢离子，即：
NaHSO4＝Na++H++SO42-，但它电离产生的阳离子不仅有氢离子，还有金属阳离子钠离子，所以它是盐，称为酸式盐。如：NaHCO3、NaHSO3等。同理，也有碱式盐，如Cu2(OH)2CO3。
《考纲》解读：学会物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系及简单计算。
一.物质的量 (见例01～例05)
1.物质的量
⑴意义：把物质的 宏观量 和 微观粒子 的数量联系起来，是国际单位制中7个基本物理量之一。
⑵符号： n ；单位： 摩尔 (简称: 摩 ，符号: mol)。
⑶标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C
中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 个。
⑷应用范围：分子、原子、离子(原子团)、电子、质子、中子等所有 微观粒子 。
2.物质的量、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间
的换算关系为： NA＝N/n 。
二.摩尔质量 (见例06、例07、例08)
⑴定义： 单位物质的量 的物质所具有的质量。
⑵符号: M ；单位： g·mol-1(或 g/mol )。
⑶等量关系：在数值上等于该物质的
相对原子质量或相对分子质量 。
⑷物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为
M＝m/n 。
一.使用物质的量时应该注意的问题
1.物质的量是一个专用名词，不能理解成为“物质的质量”、“物质的数量”。
2.物质的量的单位为摩尔，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。例如：1mol苹果、1mol铁钉等说法都是错误的。
3.在使用“摩尔”表示物质的量时，最好应用化学式具体指明微粒的种类。如1mol H2，若写成1mol氢，则指代不明确，因为1mol氢可以理解为1mol氢原子、1mol氢离子或者是1mol氢分子。
4.使用物质的量时，必须弄清楚物质所含微粒的种类。对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如
1mol Al2(SO4)3的溶液中含2molAl3＋和3molSO；1mol Na＋中含11mol质子和10mol电子。
5.在化学方程式中各物质的微粒数之比等于物质的量之比。(见“二.3”)
二.物质的量、质量、微粒数值间的计算与转化
1.物质的量分别与质量、微粒数之间的关系。
n＝ 、n＝ 。(任意知道两个量求第三个量)
2.摩尔质量和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系。
由公式n＝＝ 。 所以M＝m·NA/N ，
当微粒数N=1时，M＝m·NA(m为一个微粒的质量)
根据上式，知道任意两个量求第三个量，这也是测量阿伏加德罗常数的一种办法。
3.可应用于化学方程式的计算。(见例13)
C + O2 点燃 CO2
①微数个数 1 1 1
扩大倍数 1×NA 1×NA 1×NA
②物质的量 1mol 1mol 1mol
例01.下列叙述正确的是…………………[ ]
A.每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位
D.摩尔是物质的数量单位
例02.下列说法正确的是…………………[ ]
A.1mol氢 B.1.5molH2O C.2mol铁钉 D.3mol西瓜
例03.下列叙述中正确的是………………[ ]
A.1 mol任何物质所含的原子数为NA个
B.1 mol O2约含有6.02×1023个氧分子
C.1 mol H2中含有2mol H＋和2NA个电子
D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
例04.与0.3 mol H2O中含相同氢原子数的物质是
………………………………………………[ ]
A.0.3 mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3
C.0.1 mol H3PO4 D.0.2 mol CH4
例05.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德
罗常数可以表示为…………………………[ ]
A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1
例06.下列说法正确的是…………………[ ]
A.NaOH的摩尔质量是40 g
B.OH－的摩尔质量是17 g·mol－1
C.440g CO2的物质的量为11 mol
D.HCl的相对分子质量是36.5g·mol－1
例07.某元素1个原子的质量是ag，又知1个12C
原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则下列
各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是
………………………………………………[ ]
① ② ③aNA ④
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
例08.在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩
尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为
………………………………………………[ ]
A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9
例09.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是
………………………………………………[ ]
A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2
例10.下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最
多的是………………………………………[ ]
A.0.4 mol O2 B.10g氖气
C.4℃时5.4 mL水(水的密度为1g·cm－3)
D.6.02×1023个硫酸分子
例11.如果1g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德
罗常数是……………………………………[ ]
A.32 x B.32 x mol－1
C. mol－1 D. mol－1
例12.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个
该原子的真实质量是………………………[ ]
A.M g B.1/M g
C. g D. g
例13.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
⑴称取0.542 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2·xH2O △ 2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2的质量为0.096 g。该样品中CaO2的物质的量为多少。(写出用物质的量来计算的过程)
⑵另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，
然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀(Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl)，得干燥的CaCO3 0.70 g。该样品中CaO的质量为多少。
例01.‖解析‖选A。根据物质的量的概念要点分
析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。
例02.‖解析‖选B。
例03.‖解析‖选B。A.1 mol某微粒含有相同数目
的该微粒，1molO2含NA个氧分子，但含2NA个氧原子。C.氢气中不存在氢离子。D.阿伏加德罗常数不等于6.02×1023mol－1，6.02×1023mol－1只是个近似值。
例04.‖解析‖选B。0.3 mol H2O中含0.6 mol 氢
原子，含氢原子的个数为
0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝3.612×1023。
A.0.3mol氢原子；C.0.3mol氢原子；B.0.8mol氢原子。
例05.‖解析‖选B。
由关系式n＝，可知NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA＝ mol－1。
例06.‖解析‖选B。AD.物质的摩尔质量的单位是
g·mol－1，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量, NaOH的摩尔质量是40g·mol－1；HCl的相对分子质量应是36.5。C.根据n＝m/M，可求一定质量的物质的物质的量(应为10mol)。
例07.‖解析‖选B。1个原子的质量为a g，NA个
原子的质量为a·NA g，即1 mol原子的质量为aNA g。1 mol某原子的质量以克为单位时，数值上等于该原子的相对原子质量，所以③正确；根据定义设某元素原子的相对原子质量为M，
那么＝，故M＝，所以②正确。
例08.‖解析‖选A。
由反应可得：X＋2Y===R ＋ 2M
M(R) 2M(M)
4.4g m
由题意知M(R):2M(M)＝22:18＝4.4g:m，解得m＝3.6g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4g:3.6g＝16:9。
例09.‖解析‖选B。设质量相同都为1g，则所含
原子数为1g/摩尔质量×原子总数。通过计算比较数值便得出所含原子数最少的是CO2。
例10.‖解析‖选D。
B.10g Ne的物质的量为10g/20g·mol－1=0.5 mol。
C.4℃时5.4 mL水即5.4g，相当于0.3molH2O。
D.6.02×1023个硫酸分子相当于1 mol硫酸分子。
例11.‖解析‖选B。本题是已知质量(m)和分子数
(N)，求阿伏加德罗常数(NA)，它们之间通过n存在关系m/M=N/NA，将有关数据代入即得。由m/M=N/NA，
所以 = ，得NA=32x mol－1。
本题易得到32x而错选A。阿伏加德罗常数的单位是mol－1，在解题时要特别注意！
例12.‖解析‖选C。当质量以克为单位时，摩尔
质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1mol原子的数目为6.02×1023个，
故1个原子的质量为 g。
例13.‖解析‖
⑴n(O2)＝＝＝0.003 mol
2CaO2·xH2O △ 2CaO＋O2↑＋2xH2O
2mol 1mol
n(CaO2) 0.003 mol
解得n(CaO2)＝0.006 mol。
⑵0.542g样品中n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)
＝＝0.007 mol，
故n(CaO)＝0.007mol－0.006 mol＝0.001mol，
则m(CaO)＝0.001mol×56g/mol＝0.056g。
《考纲》解读：了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
一.物质的聚集状态 (见例01、例02)
决定物质体积大小的因素
二.气体摩尔体积 (见例03～例07、例13)
1.定义： 单位物质的量 的气体所占有的 体积 。
2.符号： Vm ，单位： L·mol-1 或 m3·mol－1 。
3.对象：任何气体(纯净或混合气体)。
如0.2mol H2与0.8mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
4.物质的量、气体的体积和摩尔体积之间的关系为
Vm＝V/n 。
5.特例：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为 22.4 L 。
⑴标准状况指： 0℃和101kPa 。
⑵标况下气体摩尔体积：约为 22.4 L·mol-1 。
一.阿伏伽德罗常数及其推论 (见例08～例11)
1.阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。对此定律的理解要明确两点：
⑴使用范围：仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
⑵公式应用：PV＝nRT 或 M＝ (R是常数)
演变过程：PV＝ RT M＝ RT
⑶阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。
⑷标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2.阿伏加德罗定律的推论
⑴同温、同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比(等于所含的分子数之比)。
即 ＝＝ 。
⑵同温、同体积的任何气体，气体的压强之比等于其物质的量之比(等于所含的分子数之比)。
即 ＝＝ 。
⑶同温、同压下的任何气体，密度之比等于其摩尔质量之比。(D为相对密度)
即 D＝＝ 。
若同温、同压、再同体积，则又等于质量比。
即 ＝＝＝ 。
多留点心思哦：密度相同时，相同体积的容器中含有相同质量的气体(m=ρv)；质量相同时，气体的物质的量与它们的摩尔质量成反比(n=m/M)。
二.物质的量用于化学方程式的计算 (见例13)
在应用化学方程式进行计算时，当各已知量或待求量单位不一致时，列式时要注意：上下单位需相同。
2CO + O2 点燃 2CO2
化学计量数 2 1 2
微粒数 2 1 2
物质的量 2mol 1mol 2mol
体积 2mol·Vm 1mol·Vm 2mol·Vm
质量 56g 32g 88g
例01.同温同压下，下列与气体体积大小有关的因
素是…………………………………………[ ]
A.气体的种类 B.气体的分子数
C.分子本身的大小 D.分子间的平均距离
例02.下列说法正确的是…………………[ ]
①物质的体积只受温度和压强的影响
②在物质的量相同时，物质的体积只由微粒自身的大小决定
③由于固体、液体内部微粒是紧密堆积，所以改变温度和压强时对其体积影响不大
④对1mol液体和固体来说，其体积一般是不等的
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
例03.下列说法正确的是…………………[ ]
A.标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B.0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C.标准状况下，1mol H2O的体积为22.4 L
D.标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
例04.下列关于“22.4”的说法正确的是…[ ]
A.1mol任何气体所占体积都约为22.4 L
B.1mol H2O在标准状况下体积为22.4 L
C.1mol气体体积为22.4L，则一定是在标准状况下
D.气体摩尔体积不一定是22.4L·mol－1
例05.在标准状况下，由0.5g H2、11g CO2和4g O2
组成的混合气体，其体积约为……………[ ]
A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L
例06.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
………………………………………………[ ]
A.1g H2和8g O2
B.0.1mol HCl和2.24L He
C.150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
D.常温常压下，28g CO和6.02×1022个CO分子
例07.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和
N2的混合气体xg，含有b个分子，则y g 该混合
气体在相同状况下所占的体积(L)应是…[ ]
A. B. C. D.
例08.有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量之比
为1:2:2，在同温同压下它们的体积比为[ ]
A.1:2:2 B.2:2:1 C.11:14:14 D.11:22:14
例09.同温同压下，500mL气体R的质量为1.2g，
1.5L O2的质量为2.4g，则R的相对分子质量为
………………………………………………[ ]
A.24 B.36 C.48 D.60
例10.在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，
充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114 g，
则X的相对分子质量为……………………[ ]
A.28 B.60 C.32 D.44
例11.一个密闭容器中盛有11g CO2时，压强为1
×104Pa。如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气
体的分子数约为……………………………[ ]
A.3.3x1025 B.3.3x1024 C.7.5x1023 D.7.5x1022
例12.某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与
足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体的摩尔体积(注：硅与稀硫酸不反应)。拟选用下列实验装置完成实验：
⑴该组同学必须选用的装置的连接顺序是(填接口字母,可不填满):A接( )( )接( )( )接( )
⑵实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：
_____________________________________。
⑶实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质
量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL。
则通常状况时气体摩尔体积Vm＝_____L·mol－1。
例13.已知Fe与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48
L(标准状况)，求：⑴参加反应的Fe的质量？
⑵反应中消耗HCl物质的量是多少？
例01.‖解析‖选B。同温同压下，气体分子间的
平均距离基本相同，气体体积的大小只与分子数的多少有关，而与气体的种类和分子本身大小无关。
例02.‖解析‖选D。
例03.‖解析‖选D。A.1mol分子不一定是气体。
B.没有指明状态C.H2O在标准状况下是液体。
D.虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变。
例04.‖解析‖选D。22.4L是1 mol气体在标准状
况下的体积。A.没有指明状态。B.H2O在标准状况下是液体。C.标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L。
例05.‖解析‖选C。求标准状况下互不反应的混
合气体的体积与单一气体的求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L·mol－1即可。
例06.‖解析‖选C。根据N＝n·NA知，若N相同，
则n相同。A项1 g H2为0.5 mol,8 g O2为0.25 mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24 L He在标准
状况下为＝0.1 mol，但此处未指明
是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28 g CO的物质的量为1 mol，而6.02×1022个CO的物质的量为0.1 mol，因此D不正确。
例07.‖解析‖选A。
xg气体的物质的量为 mol，则 yg气体的物质的量为 mol，则ng气体的体积为 L。
例08.‖解析‖选D。
同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则
n(N2):n(CO):n(CO2)＝∶∶＝11:22:14。
例09.‖解析‖选C。设R的摩尔质量为x(数值上
等于相对分子质量)，同温同压下的摩尔体积为Vm，
通过n＝＝，＝，＝。
可得x＝48。
例10.‖解析‖选A。
方法一：按常规思路，设瓶重m g。由＝，因为
容器体积不变，所以有＝，得m＝100，然后由＝
得M某＝28 g·mol－1，即相对分子质量为28。
方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正
比关系求得。即：
＝，
得M某＝28 g·mol－1，即相对分子质量为28。
例11.‖解析‖选C。根据PV＝nRT，同T同V时，
＝＝ 。因为P2＝5P1，故N2＝5N1＝5n1·NA 。
即N2＝5××6.02×1023≈7.5x1023。
例12.‖解析‖⑴E D G。
⑵铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。
⑶根据消耗Al的质量求出生成H2的物质的量，
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
2mol 3mol
mol n(H2)
解得 n(H2)＝ mol
∴Vm＝V×10-3L/ mol = L/mol。
例13.‖解析‖当各已知量或待求量单位不一致
时，列式时要注意：上下单位需相同。
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
56g 2mol 22.4L 理论值
m(Fe) n(HCl) 4.48L 实际值
56g/22.4 L= m(Fe)/4.48L m(Fe)=11.2g
2mol/22.4 L=n(HCl)/4.48L n(HCl)=0.4mol
《考纲》解读：1.了解分散系的含义及分类。2.掌握胶体的特性及其应用。3.掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达电解质在水溶液中的电离。4.学会从电离的角度认识酸、碱、盐。
一.分散系 (见例01、例02)
1.概念：一种或几种物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)中形成的混合体系。
2.分类：“用滤纸的打捞行动”
⑴其中最稳定的是 溶液 ，
⑵属介稳体系的是 胶体 ，
⑶属最不稳定的是 浊液 。
二.胶体 (见例03、例04、例05、例06、例11)
1.胶体的分类(按分散剂状态分)：
⑴气溶胶：如烟、云、雾等。
⑵液溶胶：如Fe(OH)3胶体、硅酸溶胶等。
⑶固溶胶：如有色玻璃、有色水晶等。
2.胶体的性质：
⑴丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上会看到 一条光亮的通路 。实验室中区别
溶液 与 胶体 常用的物理方法为丁达尔效应。
⑵聚沉(吸附性)：氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，起到净水作用。
三.电解质与非电解质 (见例07～例10)
以下“状态1”指“在 水溶液中 或 熔融 状态”
“状态2”指“在 水溶液中 和 熔融 状态”
1.电解质和非电解质(具体物质见“核心考点突破”)
⑴ 电解质 ：在状态1下 能够导电 的化合物。
⑵非电解质：在状态2下 不能导电 的化合物。
2.电解质的电离
⑴电解质在状态1下产生自由移动离子的过程。
⑵表示:用电离方程式表示。(以例09为例)
3.电解质溶液导电的原因
电解质在水中电离出自由移动的 水合离子 。
4.从电离角度理解酸、碱、盐
⑴酸:电离时产生的阳离子全部是 H＋ 的化合物。
⑵碱:电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
⑶盐:电离时产生 酸根阴离子 和 金属阳离子 (或NH)的化合物。
一.三种分散系的比较 (见例01～例06、例11)
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子的种类 单个小分子或离子 高分子或多分子聚合体 巨大数目分子聚合体
性质 外观、稳定性 均一、 透明、稳定 均一、(半)透明、较稳定 不均一、 不透明、不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
实例 食盐水、蔗糖溶液 淀粉溶胶、Fe(OH)3胶体 泥水、牛奶、油水
二.电解质与非电解质的比较 (见例07)
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 状态1能导电 状态2不能导电
本质区别 状态1下自身能发生电离 状态2下自身不能发生电离
在溶液中存在形式 (水合)离子或(水合)离子和溶质分子共存 分子
物质种类 大多数酸、碱、盐；活泼金属氧化物。 大多数有机物；部分非金属氧化物；NH3。
实例 H2SO4、NaOH、NaCl、MgO 蔗糖、酒精、SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
例01.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别
是……………………………………………[ ]
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.能否通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
例02.下列分散系中，分散质粒子直径最大的是
………………………………………………[ ]
A.雾 B.石灰乳 C.FeCl3溶液 D.氢氧化铁胶体
例03.歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望
月”，其中雾属于下列分散系中的………[ ]
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
例04.“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几
纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是……[ ]
A.无色透明 B.丁达尔效应
C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液
例05.下列叙述正确的是…………………[ ]
A.直径介于1nm～100nm之间的粒子称为胶体
B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
例06.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
………………………………………………[ ]
A.都比较稳定，密闭放置不产生沉淀
B.两者均有丁达尔效应
C.加入盐酸先产生沉淀，后溶解
D.分散质微粒可通过半透膜
例07.有以下10种物质：①氢氧化钠固体、②铜丝、
③氯化氢气体、④稀硫酸、⑤二氧化碳气体、⑥氨水、⑦碳酸钠粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O晶体。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
组别 符合的条件 填序号
A 属于混合物的是
B 属于电解质的是
C 属于非电解质的是
D 上述状态下可导电的是
E 上述状态下的电解质不能导电的是
例08.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3) 2都是电解质，如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置，将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通过量CO2
再通入CO2
例09.下列电离方程式中正确的是………[ ]
A.H2SO4==H＋SO B.Ca(OH)2==Ca2＋＋(OH)
C.AlCl3==Al＋3＋3Cl－ D.Al2(SO4)3==2Al3＋＋3SO
例10.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是[ ]
A.能电离出H＋的化合物称为酸
B.水溶液显碱性的化合物是碱
C.盐中一定含有金属阳离子
D.酸、碱、盐在一定条件下都能导电
例11.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用
的方法。
⑴如图是在实验室中进行氢氧化铁
胶体丁达尔效应实验的示意图，
该图中有一处明显的错误是
，
原因是 。
(试从分散系的分类进行讨论说明)
⑵欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最
有可能观察到该现象的时间是 ，
理由是 。
⑶去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想
出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是
。
例12.已知：①淀粉溶液是一种分子胶体；②NaBr
和AgNO3溶液反应生成浅黄色的AgBr沉淀；③淀粉溶液遇碘变蓝色。把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中进行渗析。试回答：
⑴设计实验证明淀粉溶液是一种胶体。
。
⑵设计实验证明淀粉未透过半透膜，而Br－已透过
半透膜。 。
⑶设计实验证明淀粉与NaBr已分离完全。
。
例01.‖解析‖选C。
例02.‖解析‖选B。
例03.‖解析‖选C。雾是小液滴分散到空气中形
成的气溶胶。
例04.‖解析‖选B。纳米材料粒子直径为几纳米
至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。
例05.‖解析‖选C。A.胶体是一类分散质直径介
于1nm～100nm之间的分散系，不是“粒子”。B.胶体和溶液都能通过滤纸，用过滤的方法无法将二者分离。C.丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，直径在1nm～100nm之间。
例06.‖解析‖选A。B.MgCl2溶液不能产生丁达尔
效应。C.Fe(OH)3胶体加入盐酸，胶体微粒先发生聚沉，而后H＋与Fe(OH)3反应使沉淀溶解，但MgCl2溶液中加盐酸不会生成沉淀。D.胶体粒子不能通过半透膜。
例07.‖解析‖⑴单质、混合物无论导电与否，既
不是电解质也不是非电解质。⑵导电的关键是是否有自由移动的离子或电子，有则能导电，无则不能导电。⑶电解质和非电解质都是化合物。电解质首先是化合物，其次是这种化合物能自身离解出自由移动的离子。A.②④⑥；B.①③⑦⑨⑩；C.⑤⑧；D.②④⑥⑨；E.①③⑦⑩。
例08.‖解析‖分析溶液中离子浓度变化：
通入CO2以前：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
开始通入CO2：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
继续通过量CO2：CO2＋H2O＋CaCO3==Ca(HCO3)2
再通入CO2：离子浓度不变，灯泡亮度不变。
答案：亮；由亮变暗至熄灭；逐渐变亮；无变化。
例09.‖解析‖选D。
正确书写如下：A.H2SO4==2H＋＋SO 。
B.Ca(OH)2==Ca2＋＋2OH－ 。C.AlCl3==Al3+＋3Cl－ 。
例10.‖解析‖选D。
A.酸式盐能电离出H＋，但不是酸。
B.溶液显碱性的化合物不一定是碱，如Na2CO3。
C.铵盐中含有NH而不含金属离子。
例11.‖解析‖
⑴明显的错误是:空气中也出现了光柱；
原因是:进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应。
⑵清晨；理由是:树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
⑶打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
例12.‖解析‖
⑴(证明淀粉溶液是胶体，只要利用丁达尔效应即可)。取适量淀粉溶于一试管中，用一束可见光从侧面照射，看是否有明显可见的光路。
⑵(利用渗析实验，证明半透膜外的渗析液中无淀粉，加碘水即可，证明渗析液中有Br－，加AgNO3溶液即可)。取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，证明Br－已透过半透膜；再取少量渗析后蒸馏水中的液体，滴加碘水，若不变蓝，则证明淀粉未透过半透膜。
⑶(证明二者完全分离，半透膜袋内的液体没有Br－，所以取半透膜袋内液体加入AgNO3溶液即可)。将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中再滴入AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生，证明淀粉与NaBr已完全分离。
《考纲》解读：初步学会过滤、结晶、萃取和分液、
蒸馏等物质分离的实验技能。
一.过滤、结晶 (见例01)
1.适用范围(固液互不相溶、固液互溶)
过滤适用于 不溶性固体与液体 的分离；
结晶适用于 可溶性固体与液体 的分离。
(据不同物质溶解度随温度变化的差异的分离方法)
2.装置图
二.萃取、分液 (见例02)
1.适用范围(液液互不相溶)
萃取：利用物质在 互不相溶 的溶剂中 溶解度
的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
分液：将 互不相溶 的液体分开的操作。
2.装置图(以下是“用CCl4提取溴水中的溴”图)
⑴加萃取剂 ⑵震荡萃取 ⑶静置分液 ⑷分液
加入前溴水显橙(黄)色 上层:无色 下层:橙红色
三.蒸馏、分馏 (见例03)
1.适用范围(液液互溶)
蒸馏：将液态物质加热至 沸腾 ，使之汽化，然后将蒸汽重新 冷凝 为液态的操作过程。
原理：利用混合物中各组分的 沸点 不同，除去液态中 易/难/不挥发 的杂质的方法。
注意：蒸馏一般是得到一种单一的成分，分馏可以分离沸点不同的几种成分，需分馏柱。
2.装置图
一.常见分离、提纯操作的注意事项(实例)
A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.蒸馏 E.升华 F.层析
注意事项(实例)
A ①一贴、二低、三靠；②若浑浊需重复操作。(粗盐提纯)
B ①蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌；②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。(食盐水中提取食盐晶体)
C ①萃取剂和溶质互不相溶、与溶剂和溶质都不反应；②溶质在萃取剂中的溶解度大；③萃取剂和原溶剂密度相差较大。(用CCl4提取溴水中的溴)
D ①加少量沸石防爆沸；②温度计的水银球和蒸馏烧瓶支管的下端在同一水平线上；③蒸馏烧瓶中液体体积在其容积的1/3～2/3之间；④冷凝管中冷却水下进上出。(制取蒸馏水)
E 应与物质的分解变化区分，如NH4Cl △ NH3↑+HCl↑不是升华。(碘升华)
F 被吸附能力不同的物质的分离。将层析纸下端浸入合适的溶剂中。(墨水中不同色的分离)
例01.实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操
作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的顺序是…………………………[ ]
A.②③④⑤① B.②③①④⑤
C.①②③④⑤ D.②①③④⑤
例02.下列关于萃取或分液的操作说法正确的是
………………………………………………[ ]
A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C.分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
例03.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根
据图示回答下列问题。
⑴图中有两处明显的错误是：
① ；
② 。
⑵AB仪器的名称分别是 ， 。
⑶实验时A中除加入少量
自来水外，还需要加入少量的 ，
其作用是 。
【应用拓展】
利用上图(已纠正)装置，将CCl4(沸点76.7℃)10mL和甲苯(沸点110.6℃)10mL的混合物进行蒸馏分离。
⑷应选用的蒸馏烧瓶是……………………[ ]
A.20mL B.30mL C.50mL D.250mL
⑸蒸馏结果列在下表中，
分馏 蒸馏温度/℃ 馏出量/mL
Ⅰ 最高82 1.0
Ⅱ 82～93 8.0
Ⅲ 93～104 6.0
Ⅳ 104～109 3.0
残余液 1.0
分析上表从A～E中选出两个正确答案…[ ]
A.残留液几乎是CCl4 B.馏分Ⅱ是甲苯
C.馏分Ⅲ是CCl4 D.馏分Ⅳ甲苯含量最高
E.馏分Ⅰ中CCl4含量最高
(说明：蒸馏只是分馏的一部分而已)
例04.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从
溶解性的角度考虑的是……………………[ ]
A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取
例05.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的
是……………………………………………[ ]
A.Cu粉中混有铁粉； (用磁铁吸引)
B.CaCl2中混有CaCO3； (加水过滤)
C.N2中混有O2； (通过灼热的铜网)
D.C粉中混有CuO； (稀硫酸)
E.NaNO3溶液中混有NaCl； (AgNO3溶液)
F.CaO中混有CaCO3； (稀盐酸)
G.Na2SO4溶液中混有Na2CO3。(H2SO4溶液)
例06.下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl、FeCl3
和BaSO4的混合物，应选用的试剂是……[ ]
A.H2O、AgNO3、稀HNO3 B.H2O、NaOH、HCl
C.H2O、KOH、稀HNO3 D.H2O、KOH、HCl
例07.选择下列用于分离或提纯物质的方法，将分离或提纯的方法序号填如括号内。
A.分馏、B.蒸发、C.过滤、D.蒸发浓缩冷却结晶、E.升华、F.渗析、G.萃取、H.加热分解、I.蒸馏、J.分液、K.纸上层析。
⑴从石油中分离出汽油和煤油等成分………
⑵除去淀粉溶液中的少量碘化钠……………
⑶除去KNO3晶体中混有的少量NaCl………
⑷用CCl4提取碘水中的碘…………………
⑸分离碘化钾和碘的固体混合物……………
⑹除去氧化钙中的碳酸钙……………………
⑺把饱和食盐水中的食盐提取出来…………
⑻除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒………
⑼除去酒精中溶解的微量食盐………………
⑽分离少量石蕊和酚酞的混合液………………
⑾分离柴油和水的混合物………………………
例01.‖解析‖选C。实验室中，蒸发NaCl溶液时，
一般有以下操安装仪器时据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热烘干。
例02.‖解析‖选C。
A.酒精和水以任意比互溶，不能出现分层现象。
B.振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上。
C.分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出。
D.振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以释放漏斗内的压力。
例03.‖解析‖⑴①温度计水银球插入了液体中；
②冷却水进出口反了。⑵蒸馏烧瓶，冷凝管。
⑶沸石(或碎瓷片)，防止液体暴沸。
⑷选C(蒸馏烧瓶中液体体积在其容积的1/3～2/3之间)。
⑸选DE。
例04.‖解析‖选D。
例05.‖解析‖选F。思路见“方法指导”。
F.稀盐酸会与我们要得到的CaO反应。
例06.‖解析‖选D。在考虑选用试剂的时候要注
意到分离出前面的物质，但不能影响后面的成分。
A.加AgNO3会引入新的杂质KNO3、Fe(NO3)3。
B.加NaOH会引入新的杂质KCl。
C.加稀HNO3会引入新的杂质HNO3。D.H2O、KOH、HCl
例07.‖解析‖从概念出发，分析对号入座。
⑴.A。汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法。
⑵.F。淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而NaI可透过半透膜，用渗析法。
⑶.DC。利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用冷却结晶法，但还得通过过滤操作得到KNO3晶体。
⑷.G。⑸.E。⑹.H。⑺.B。
⑻.C。⑼.I。⑽.K。⑾.J。
《考纲》解读：1.学会NH、Cl-、SO等离子检验的实验技能。2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成。3.了解红外光谱等检验化学物质元素、组成的现代分析方法。
一.物质检验的一般方法
方法 应用举例
特征反应 碳酸盐与盐酸反应放出 CO2 气体
淀粉遇碘显 蓝 色
蛋白质燃烧时有 烧焦羽毛 的气味
焰色反应可检验 金属 元素
元素分析仪 检测C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
红外光谱仪 确定有机物某些 有机原子团 的存在
原子吸收光谱 确定 是否含有哪些金属元素 的存在
二.常见离子的检验 (见例01、例02、例03)
1.NH的检验
向被检液加入强碱(NaOH溶液等)，然后加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色的(刺激性气味)气体，说明被检液中含有NH。如：
NH4Cl＋NaOH △ NaCl＋NH3↑＋H2O
2.Cl-的检验
向被检液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明被检液中含有Cl-。如：
NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
3.SO的检验
向被检液中先加HCl酸化，然后滴加BaCl2溶液，然后加热，若产生不溶于HCl的白色沉淀 ，说明
被检液中含有SO。如：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
4.焰色反应(详见“核心考点突破”)
⑴许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会
使火焰呈现特殊的颜色。例如：钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃)为 紫 色。
一.焰色反应的操作及注意事项 (见例04、例05)
1.操作顺序
A.灼烧 → B.蘸取 → C.灼烧 → D.清洗 → A.灼烧
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
铂丝 待测液 待测液 稀盐酸 铂丝
2.注意事项
⑴焰色反应的显色过程无新物质生成，为物理变化。
⑵蘸取待测物质使用的金属丝最好用铂丝，也可用钨丝、镍丝或光洁无锈的铁丝来代替，无论用哪种金属丝都必须在火焰上灼烧至原火焰同色。
⑶金属丝在使用前要清洗干净，一般用稀盐酸而不用稀H2SO4来清洗，因为一般金属的硫酸盐熔沸点较高，难以使其挥发，容易对实验造成干扰。
⑷观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃来观察，因为钾盐中常混有钠离子而造成干扰。
二.物质的检验(依据、原则、步骤) (见例06～例12)
⑵操作：实验前洁净铂丝，蘸稀盐酸灼烧至原火焰同色。
⑶用途：
①检验某些金属或金属化合物的存在；②制造节日焰火。
例01.鉴别SO时所选用的试剂及顺序最合理的是
………………………………………………[ ]
A.稀盐酸、BaCl2溶液 B.稀硝酸、BaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D.BaCl2溶液、稀盐酸
例02.现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；
③BaCl2溶液；④稀HNO3。欲检验AgNO3固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是
………………………………………………[ ]
A.①④ B.②④ C.①② D.①②③
例03.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
………………………………………………[ ]
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
例04.某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，
下列判断中正确的是………………………[ ]
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质中一定含有钾元素
D.该物质可能不含钠元素
例05.下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的
说明，正确的是……………………………[ ]
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察；
②先把铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸被检物质；
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净；
④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯；
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。
A.仅有③不正确 B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确 D.全对
例06.下列实验方法中错误的是…………[ ]
A.闻气味------鉴别酒精和蒸馏水
B.用碘水------鉴别牛奶和米汤
C.燃着木条----鉴别氧气、空气和二氧化碳
D.无色酚酞----鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
例07.鉴别下列物质，只能用焰色反应的是[ ]
A.K2CO3和KCl B.NaCl和Na2CO3
C.NaCl和MgCl2 D.NaCl和KCl
例08.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与
SO无关，进行下列实验无意义的是……[ ]
A.观察硫酸钠溶液没有颜色
B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D.加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
例09.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是………………………………………[ ]
A.AgNO3 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
例10.不外加任何试剂，鉴别下列5种溶液的先后
顺序是………………………………………[ ]
①NaOH；②MgSO4；③BaCl2；④KNO3；⑤FeCl3
A.①②③④⑤ B.②③⑤④①
C.⑤①②③④ D.⑤③②①④
例11.某待测液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、
NH、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色。
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
，一定没有的阳离子是 。
⑵还有一种阳离子没有检验，检验这种
离子的实验方法是(填写实验名称) ，
现象是 。
例12.某水样中要检验出H＋、SO、Cl－，三位学
生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
⑴评价二位同学实验的合理性。甲 ；乙 。
(填“合理”或“不合理”)
如不合理，请说明原因 。
⑵丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH) 2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控
制试剂量： 。
例01.‖解析‖选A。先用足量盐酸排除CO、Ag＋
等的干扰，再加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，说明含SO。B、C项有HNO3或生成HNO3，可将SO氧化成SO，干扰实验结果。
例02.‖解析‖选A。考查Cl-的检验：向被检液中
滴加HNO3酸化的AgNO3溶液(蒸馏水溶解AgNO3固体所得)，若产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明被检液中含有Cl-。
例03.‖解析‖选C。A项中有可能是SO，B项中
可能是Ag+产生的现象，C项中加OH-能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是NH，D项中Ca2+也有此现象。
例04.‖解析‖选B。焰色反应为黄色是钠元素的
特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。A、D被排除，B可选。由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C不可选。
例05.‖解析‖选D。
例06.‖解析‖选D。原则：有明显的不同的现象。
A.酒精有较刺激的辛辣气味、蒸馏水无味。
B.牛奶无现象、米汤变蓝。
C.氧气燃烧更旺、空气正常燃烧、二氧化碳熄灭。
D.都变红，现象一样无法鉴别。
例07.‖解析‖选D。A、B两项都不能用焰色反应
鉴别，可用酸鉴别；C既可用焰色反应也可用NaOH鉴别。
例08.‖解析‖选D。A.说明SO不显蓝色。
B.氯化钡溶液无色，即Cl-无色，生成的CuCl2溶液显蓝色，说明Cu2+显蓝色。
C.说明生成的硫酸钠先无色，即SO不显蓝色。
D.无法把SO和Cu2+区分开来。
例09.‖解析‖选B。原则：有明显的不同的现象。
A.都有白色沉淀生成。B.现象分别是白色沉淀、无现象、有气泡冒出，三者现象不同。 C.只有Na2CO3会有气泡冒出。D.同C。
例10.‖解析‖选C。FeCl3溶液为黄色，首先能鉴
别出来，用FeCl3溶液分别与其他溶液反应，出现红褐色沉淀的是NaOH溶液，用NaOH溶液加入其他溶液，出现白色沉淀是MgSO4溶液，将MgSO4溶液加入剩余的2种溶液中，出现白色沉淀的是BaCl2溶液，没有沉淀的是KNO3溶液。
例11.‖解析‖
由①可知一定无Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)。
由②白色沉淀[Mg(OH)2]生成；刺激性气味的气体(NH3)产生，可知一定有Mg2＋、NH。
[答案]⑴Mg2＋、NH，Cu2＋、Fe3＋。
⑵焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
例12.‖解析‖
⑴甲不合理；乙合理。甲加入BaCl2溶液引入Cl－。
⑵加入Ba(OH) 2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去。
《考纲》解读：1.掌握物质的量浓度的概念。
2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
一.物质的量的浓度 (见例01～例05)
1.定义： 单位体积溶液 中所含溶质的 物质的量 。
2.符号： cB ；单位：摩尔体积(符号: mol·L－1)。
(B表示所含的溶质)
3.公式：c(mol/L)＝＝。
4.仪器：
二.配制一定物质的量浓度的溶液 (见例06～例09)
一算二量三溶四冷五转移，六洗七加八定九摇十装贴。
以配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液为例
⑴计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)
=c(Na2CO3)×V(Na2CO3)×M(Na2CO3)
=1.00mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g
⑵称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。
⑶溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温。
⑷转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转人一定体积的容量瓶中。
⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，振荡，使溶液混合均匀。
⑹定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
⑺摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
⑻装瓶：将配制好的溶液倒人试剂瓶中，贴好标签。
一.溶液配制时的误差分析 (见例10)
根据c＝＝ (V为配好的溶液体积哦) 判断：
凡是能使m增加或V减少的因素，都会使c偏大；
凡是能使m减少或V增大的因素，都会使c偏小。
类型 可能引起误差的操作 m V c
称量 误用了“左码右物” ↓ - ↓
称量NaOH时间过长或用滤纸称量 ↓ - ↓
量筒量取液体时仰视读数 ↑ - ↑
量筒量取液体时俯视读数 ↓ - ↓
溶解 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 ↓ - ↓
转移 移液时有少量液体流出 ↓ - ↓
洗涤 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 ↓ - ↓
洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ↓ - ↓
定容 未等溶液冷却就定容 - ↓ ↑
定容时仰视刻度线 - ↑ ↓
定容时俯视刻度线 - ↓ ↑
定容时加水超过刻度线 - ↑ ↓
定容时加水过量,用滴管吸出少量溶液达到刻度线 ↓ - ↓
定容摇匀后，液面下降 - - -
定容摇匀后发现液面低于刻度再加水 - ↑ ↓
其它 配制溶液前，容量瓶用待配液润洗 ↑ - ↑
配制溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 - - -
配制溶液前，原容量瓶洗净后未干燥 - - -
说明：“↓”“↑”“-”分别表示“变小”“变大”“不变”。
例01.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的
定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④
压强、⑤刻线、⑥酸式或碱式这6项中的[ ]
A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
例02.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是
………………………………………………[ ]
A.将40 g NaOH溶解在1 L水中
B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
例03.设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol·L－1
K2SO4溶液的正确说法是……………………[ ]
A.1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B.1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C.2 L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2 mol·L－1
D.2 L溶液中含有0.3NA个SO
例04.从1 L2 mol·L－1的Na2CO3溶液中取出0.1 L，
则取出的溶液的CO的物质的量浓度为…[ ]
A.2mol/L B.1mol/L C.0.02mol/L D.4mol/L
例05.按要求回答下列问题。
⑴用14.2 g无水硫酸钠配制成
500mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。
⑵若从中取出50mL，其物质的量浓度为
mol·L－1；溶质的质量为_ g。
⑶若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液
中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1。
例06.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.0mol/L
的NaCl溶液0.5 L，有下列仪器：①坩埚、②分液漏斗、③容量瓶、④烧瓶、⑤胶头滴管、⑥烧杯、⑦玻璃棒、⑧托盘天平，其中要用到的是[ ]
A.③④⑤⑦ B.①②⑤⑥⑧ C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦
例07.某同学用NaOH配制1L 2mol/L的NaOH溶液
的过程如下图，你认为该同学的错误有…[ ]
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
例08.下列配制溶液的操作正确的是……[ ]
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.如果配制试样是NH4NO3固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.往容量瓶中转移液体时应用玻璃棒不断搅拌
例09.下面是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm－3)配
制500 mL 0.5mol·L－1的稀硫酸的操作，请按要求填空：
⑴计算：所需浓硫酸的体积为 。
⑵称量：如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，
选用 mL量筒最好。
⑶溶解：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是:
。
⑷转移：将 的上述溶液沿
注入 中。
⑸洗涤：用50 mL蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要
中。
⑹定容：向容量瓶中加水至离刻度线 处，
改用 加水，使溶液的凹液面正好与刻度线相平。
思考：定容时，不小心滴加蒸馏水超过了刻度线，应如何操作？
。
⑺摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
⑻装瓶：将配制好的溶液倒人试剂瓶中，贴好标签。
例10.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶
液时，造成所配溶液浓度偏高的的原因是[ ]
A.配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.所用NaOH已经潮解
C.移液时有少量溶液溅出
D.向容量瓶中加水未到刻度线
E.定容时，仰视观察刻度线
F.移液时，对用于溶解NaOH的烧杯没有进行冲洗
G.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
H.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
例01.‖解析‖选D。容量瓶是一种定量仪器，应
在一定温度下使用，通常标有容量、刻线、温度。
例02.‖解析‖选D。根据公式c n/V，n为溶质
的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1L。B项22.4L HCl的物质的量不一定是1mol。C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L。D项n(NaOH) 0.25 mol，V(NaOH) 0.25L，
c(NaOH) 1mol·L－1。
例03.‖解析‖选B。
1 L溶液即0.3mol K2SO4，含0.6mol K＋和0.3mol SO，故A错B对。
2L溶液即0.6mol K2SO4，含1.2mol K＋和0.6mol SO，故K＋的物质的量浓度为1.2mol/2L=0.6mol·L－1，C错；含0.6NA个SO，D错。
例04.‖解析‖选A。溶液的均一性。
例05.‖解析‖⑴14.2g无水硫酸钠的物质的量为
0.1mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol/L；⑵取出50mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42g；⑶50mL溶液用水稀释到100mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，Na＋的物质的量浓度为为0.2mol/L。
[答案] ⑴0.2。⑵0.2；1.42。⑶0.2。
例06.‖解析‖选C。配制一定物质的量浓度的溶
液所需的主要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题目中NaCl已称量好，故不再需要托盘天平。
例07.‖解析‖选C。
①要左物右码、②量筒不能作溶解只用、⑥要平视。
例08.‖解析‖选A。
B.若用待配溶液润洗，会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。
C.容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度为20℃)，不能用来稀释或溶解物质，因为稀释或溶解过程中将有热效应，影响溶液的容积测定。
如果配制试样是NH4NO3固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.玻璃棒是起引流作用。
例09.‖解析‖根据溶质的质量不变得
98%×1.84g/cm3×V 0.5 mol/L×0.5 L×98 g/mol，V 13.6mL。
⑴计算：13.6mL。
⑵称量：15 mL。
⑶溶解：混合均匀，使热量迅速扩散。
⑷转移：冷却至室温；玻璃棒；500 mL容量瓶。
⑸洗涤：注入容量瓶。
⑹定容：1～2 cm，胶头滴管。
思考：宣告实验失败，从头重新做。
例10.‖解析‖选D。
根据c＝＝ (V为配好的溶液体积)判断：
溶液浓度偏高说明m↑或V↓。
A.不影响。B.m↓。C.m↓。D.V↓。
E.V↑。F.m↓。G.m↓。H.V↑。
《考纲》解读：1.了解物质的量浓度与溶质质量分数的关系。2.掌握几种物质的量浓度计算的类型。
一.物质的量浓度和溶质质量分数的区别和联系
物质的量浓度(c) 溶质质量分数(w)
定义 以单位体积溶液里含溶质物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的(分数)物理量
溶质单位 mol g
溶剂单位 L g
溶度单位 mol/L 1(省略不写)
特点 ①溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同(因溶质的摩尔质量不一定相同)。 ①溶液质量相同，溶质质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同(因溶质的摩尔质量不一定相同)。
②同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性。③溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化。
计算公式 c(mol/L)＝w＝×100%
相互计算 c(mol/L)＝
一.物质的量浓度计算的几种类型 (见例01～例13)
1.物质的量浓度的简单计算
c(mol/L)＝＝
2.溶液稀释的有关计算 (同一溶质)
稀释前后溶质的质量或物质的量不变：
m1w1＝m2w2 或 c1V1＝c2V2
3.溶液混合的计算 (同一溶质)
混合前后溶质的质量或物质的量不变：
m1w1＋m2w2＝m混w混 或 c1V1＋c2V2＝c混V混
4.物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系
c＝，w＝
演变过程：
n＝ → nM＝mw → cV·M＝1000ρV·w
(其中ρ、V、c的单位分别为：g/cm3、L、mol/L)
5.气体溶于水后物质的量浓度的计算
气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积 不相同，
溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和。必须依据 溶液质量 和 密度 来计算水溶液的体积(V＝m/ρ)。
例如：在标准状况下，a体积水中溶解V体积气体X，所得的溶液的密度为ρ，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。
计算时可令aL水中溶解VL气体X。计算步骤为：
①先求溶液的质量：
m(液)＝a×1000mL×1g/cm3+×M
②再求溶液的体积：V(液)＝
③最后求溶液的物质的量浓度：c(X)＝
～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～
例01.下列说法正确的是…………………[ ]
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
B.从1 L 2 mol·L－1的硫酸溶液中取出0.5 L，该溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－1
C.配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)
D.中和100mL 1mol·L－1的硫酸溶液，需称量4gNaOH
例02.若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有
0.9g Al3＋(不考虑Al3＋与水反应)，则Cl－浓度为
(注：以下单位都是mol/L)…………………[ ]
A.d B.d C.d D.
例03.下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mo1·L－1AlC13
溶液中的c(Cl－)相等的是…………………[ ]
A.150mL 1mol·L－1 氯化钠
B.75mL 2mo1·L－1 氯化钙
C.150mL 3mo1·L－1 氯化钾
D.75mL 2mo1·L－1 氯化铁
例04.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸
馏水的体积比约为…………………………[ ]
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
例05.将100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液与50 mL
0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液相混合，设混合后溶液体积为150 mL，则混合液中SO的物质的量浓度
为(注：以下单位都是mol/L)……………[ ]
A.0.20 B.0.25 C.0.40 D.0.50
例06.从2 mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl－为
3.55g的溶液，则所取溶液的体积是……[ ]
A.50mL B.0.025mL C.12.5mL D.25mL
例07.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶
于硫酸酸化的水中，测得c(SO)=0.105 mol·L－1、c(Al3＋)=0.055 mol·L－1、c(H＋)=0.010 mol·L－1，
则c(K＋)为…(注：以下单位都是mol/L)…[ ]
A.0.045 B.0.035 C.0.055 D.0.040
例08.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁
离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物
质的量约等于………………………………[ ]
A.0.37 mol B.0.63 mol
C.0.74 mol D.1.5 mol
例09.市售浓H2SO4中溶质的质量分数为98%，密度
为1.84g·cm－3，计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。
例10.将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中，
得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的
量浓度是……………………………………[ ]
A.mol·L－1 B. mol·L－1
C.mol·L－1 D. mol·L－1
例11.用1 L的水吸收560 L的氨气(标准状况)，
所得氨水密度是0.90 g/cm3。求：
⑴560 L氨气的物质的量。
⑵用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。
例12.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
⑴该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ，
溶液中Cl－的物质的量浓度为 。
⑵配制1mol·L－1的MgCl2溶液
500 mL，需该溶液的体积为 。
⑶向⑵中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1 (假设溶液体积不变)，
则溶液中H＋的物质的量浓度为 ，
通入HCl气体的体积(标准状况下)为 。
例01.‖解析‖选C。
A.溶液体积>1 L，NaCl物质的量浓度<1 mol·L－1
B.溶液的均一性，硫酸的浓度仍为2 mol·L－1
C.需称量500 mL×0.5 mol·L－1×250g/mol=62.5 g
D. 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
n(NaOH) 0.1L×1mol/L
解得 n(NaOH)＝0.2mol
∴m(NaOH)＝0.2mol×40g/mol＝8g
例02.‖解析‖选D。∵c(Cl－)＝3c(Al3＋)，计算
出Al3＋的物质的量浓度即可得到Cl－的物质的量浓度。
n(Al3＋)＝＝ mol，
V(溶液)＝×＝ L，
c(Al3＋)＝＝＝d mol/L，
∴c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝d mol/L。
例03.‖解析‖选C。比较溶液中某离子浓度，要考虑到该物质1mol在溶液中电离出某离子的多少，注意不要受体积虚设条件的干扰。
1mo1·L－1NaCl中c(Cl－)＝1mo1·L－1，
2mo1·L－1CaCl2中c(Cl－)＝4mo1·L-1
3mo1·L－1KCl中c(Cl－)＝3mo1·L－1，
2mo1·L－1FeCl3中c(Cl－)＝6mo1·L-1
例04.‖解析‖选A。稀释前后物质的量不变计算。
例05.‖解析‖选C。
Na2SO4中:n(SO)＝0.1L×0.3mol·L－1＝0.03mol
Al2(SO4)3中:n(SO)＝0.05L×0.2mol/L×3＝0.03mol
混合溶液中:n(SO)＝0.03mol+0.03mol＝0.06mol
∴c(SO)＝＝＝0.40mol·L－1
例06.‖解析‖选D。CuCl2～2Cl－
1mol 71g
n 3.55g
得n＝0.05 mol。由c＝，V＝＝＝0.025L。
例07.‖解析‖选B。根据浓度电荷守恒计算。
例08.‖解析‖选D。溶质的物质的量浓度和离子
的物质的量浓度存在一定的关系，如在MgCl2溶液中，c(MgCl2)＝c(Mg2＋)＝1/2c(Cl－)。
根据物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系
c(Mg2＋)＝≌2.5 mol·L－1；
∴c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝5mol·L－1
∴n(Cl－)＝300 mL×5 mol·L－1＝1.5mol
例09.‖解析‖设浓H2SO4的体积为1 L，则
c(H2SO4)＝
＝＝18.4mol·L－1。
例10.‖解析‖选D。c(HCl)＝
整理得：c(HCl)＝ mol·L－1。
例11.‖解析‖
⑴n(NH3)＝＝25mol。
⑵m(溶液)＝25mol×17g/mol＋1000g＝1425g，
∴c＝＝×1000mL/L＝15.8mol/L。
例12.‖解析‖
⑴n(MgCl2)＝＝2mol，c(MgCl2)＝＝
＝2mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。，
⑵根据稀释规律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
即2mol/L·V(浓)＝1mol/L×500 mL，∴V(浓)＝250 mL。
⑶根据电荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)+2×1mol/L＝3mol/L，∴c(H＋)＝1mol/L。
n(HCl)＝1mol/L×0.5L＝0.5mol，
V(HCl)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。
《考纲》解读：1.了解原子核外电子排布。
2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解元素、核素和同位素的含义。
一.原子结构模型的演变 (见例01、例02)
道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 薛定锷等
原子学说 发现电子 带核结构 电子分层 量子力学
二.原子核外电子的排布 (见例03等)
1.原子核外电子的(分层)排布-(2n2,n代表电子层)
钠原子结构示意图“演变”过程图
2.元素的化学性质与核外电子排布的关系
原子、离子、化合价之间的关系
一.原子的结构 (见例04～例10)
1.原子的构成
2.构成原子的各种微粒及相互关系
X表示质量数为A，质子数为Z的一个原子。
⑴核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
⑵质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
⑶阳离子X的电子数为：Z-m
⑷阴离子X的电子数为：Z+m
3.符号 中不同位置数字的含义
二.元素、核素和同位素的区别和联系
1.概念与联系(见下图) (见例11、例12)
2.举例(注意H没有中子哦)
H、H、H中的H均为氢元素，
是氢元素的三种核素，它们互称为同位素。
3.几种重要的核素
核素 U C H H
重要用途 核燃料 用于考古判断年代 用于制造氢弹
例01.原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心
球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型，其中符
合历史演变顺序的一组排列是……………[ ]
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
A.⑴⑶⑵⑸⑷ B.⑴⑵⑶⑷⑸
C.⑴⑸⑶⑵⑷ D.⑴⑶⑸⑷⑵
例02.下列四位科学家对原子结构的认识都起到过
重要的推动作用。其中，首先提出原子核外的电子
在一定轨道上运动的是……………………[ ]
A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福
例03.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化
学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相
似的是………………………………………[ ]
A. B. C. D.
例04.填写下表：
粒子符号 质子数Z 中子数N 核外电子数 质量数A
Cl 17 20 37
S2－ 18 32
Al3＋ 14 27
AYm－ y A
AXn＋ x A
例05.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为
等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：
BO、BC和BN，则BN中的n值为………[ ]
A.1 B.2 C.3 D.4
例06.近20年来，同位素分析法在植物生理学、生
态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视作环境分析
指示原子。下列说法中正确的是…………[ ]
A.34S原子核内的中子数为16
B.13C和15N原子核内的质子数相差2
C.2H＋核外电子数为0
D.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化
例07.有X和X＋两种微粒，下列叙述正确的是
………………………………………………[ ]
A.一定都是由质子、中子、电子组成的
B.化学性质几乎完全相同
C.质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
D.核电荷数和核外电子数一定相等
例08.下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的
是……………………………………………[ ]
A.37Cl与 K的中子数不相同
B.中子数为12、质子数为11的原子R可表示为：
R
C.H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D.I的化学性质与I相同
例09.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关
N4的说法正确的是…………………………[ ]
A.15N4和14N2是由不同的N原子组成的
B.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
C.N4的摩尔质量是56g
D.标准状况下，1.12L 15N4和1.12L 14N2均含
0.1 NA个氮原子
例10.假定把12C的相对原子质量改为24，以
0.024Kg 12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数，下列
说法中错误是……………………………[ ]
A.标况下44克CO2的体积约为22.4升
B.阿伏加德罗常数的近似值仍为 6.02×1023
C.16O的相对原子质量约为32
D.密度为1.84g·ml-1的98％的浓H2SO4的物质的量浓度约为9.2mol·L-1
例11.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm
与Sm的说法错误的是…………………[ ]
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数不相同
C.Sm与Sm是不同种核素
D.Sm与Sm核外电子排布方式不同
例12.元素、原子、核素、同位素都是重要的活性
基本概念，原子的构成是重要的化学基本理路。根据下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg回答问题：
⑴表示核素的符号共 种。
⑵互为同位素的是 和 。
⑶质量数相等，但不
能互称为同位素的是 和 。
⑷中子数相等，但
质子数不相等的是 和 。
例01.‖解析‖选A。本题是对原子结构模型演变
的史料的考查，属于对基本知识的了解层次。
例02.‖解析‖选C。
例03.‖解析‖选A。已元素的化学性质与原子最
外层电子数相关，B、C、D三项中最外层电子数分别为2、8、4个，而氧原子最外层电子数为6个。
例04.‖解析‖
粒子符号 质子数Z 中子数N 核外电子数 质量数A
Cl 17 20 17 37
S2－ 16 16 18 32
Al3＋ 13 14 10 27
AYm－ A－y y A－y＋m A
AXn＋ x A－x x－n A
例05.‖解析‖选C。BO、BC为三核22电子粒子，
故BN中的n为3。
例06.‖解析‖选C。
A.S为16号元素，质量数为34，
中子数为34-16＝18，错误。
B.C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误。
C.2H变2H＋核外电子数(为1)失去变为0，正确。
D.16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化。
例07.‖解析‖选C。X、X＋是同种元素的不同
核素的原子和离子，A－Z可能为0即中子数可能为0，A错误；原子与离子的化学性质不同，B错误，C正确；X和X＋核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误。
例08.‖解析‖选D。
A.37Cl的中子数为20,39K的中子数为20，中子数相同，错误。
B. 原子R应表示为R，错误。
C.H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，错误。
D.最外层电子数相同，化学性质也相同，正确。
例09.‖解析‖选A。
A.15N4和14N2分别由15N和14N组成，二者互为同位素，是不同的原子，正确。
B.N4和N2都是由N原子构成的，故相同质量的N4和N2所含原子个数相等，错误。
C.摩尔质量的单位为g/mol，错误。
D.标况下，1.12 L 15N4和1.12 L 14N2的物质的量均为0.05mol，但所含但原子分别为0.2mol和0.1mol，错误。
例10.‖解析‖选B。
A.基准变化后，CO2的相对分子质量变为88，即CO2的摩尔质量变为88g·mol-1，所以44克CO2的物质的量变为0.5mol；基准变化后，现在的0.5mol相当于原来的1mol，所以标况下44克CO2的体积仍然为22.4升。事实上，基准发生变化，不会引起物质质量和物质体积发生变化。如下比喻：
12
24
48
B.原基准是0.012Kg12C所含微粒数为6.02×1023，
现基准是0.024Kg12C所含微粒数为12.04×1023。
故阿伏加德罗常数的近似值为12.04×1023。
例11.‖解析‖选D。
A.Sm和Sm质子数都是62，都是Sm元素，正确。
B.Sm和Sm的质量数分别为144和150，正确。
C.根据核素定义可知Sm、Sm为两种核素，正确。
D.Sm与Sm互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，错误。
例12.‖解析‖
⑴核素是具有一定质子数和一定中子数的某种元素的原子，一种原子即为一种核素，H2和H2都是分子，不属于核素，其余6种全部表示核素。
⑵同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，所以Li和Li互称为同位素。
⑶C和N的质量数都是14，但质子数分别为6和7，属于不同元素的原子，不能互称为同位素。
⑷Na和Mg的中子数都是12，但质子数分别为11和12。
专题1 第一单元(第1课时)
专题1 第一单元 丰富多彩的物质
(第1课时：物质的分类及转化)
酸(如：HCl、H2SO4等)
碱(如：NaOH、Ca(OH)2等)
盐(如：NaCl、CuSO4等)
氧
化
物
有机物(如：CH4等)
混
合
物
化
合
物
单
质
物
质
无
机
物
金属氧化物
非金属氧化物
纯
净
物
金属单质(如：Mg、Fe、Cu等)
非金属单质(如：C、He、H2等)
被分类物质 物质所属类型 分类依据
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
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参考答案
(必修1)
专题1 第一单元(第1课时)
(参考答案)
专题1 第一单元 丰富多彩的物质
(第2课时：物质的量)
“摩尔”的引入
“一打”火柴，“打”就是一定数目的物品的集合体。“一打”代表12个，那么“一摩尔”到底代表了多少微观粒子的集合体呢？
所以
铁的摩尔质量是
56 g·mol-1
==1mol
铁原子
专题1 第一单元(第2课时)
高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。熟练掌握有关物质的量的计算，将对同学们高中化学的学习有着非凡的意义。
(见例09～例12)
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(必修1)
专题1 第一单元(第2课时)
(参考答案)
高中化学复习(江苏版)(必修1)
专题1 第一单元 丰富多彩的物质
(第3课时：物质的聚集状态)
受T、P影响
气体摩尔体积和22.4 L·mol-1之间有何联系？
在标准状况下(0℃和101 kPa时)，气体摩尔体积才为22.4 L·mol-1 。在非标准状况下(温度越高，压强越小，气体的体积越大；温度越低，压强越大，气体的体积越小)，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L。
因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。
专题1 第一单元(第3课时)
高中化学复习(江苏版)(必修1)
参考答案
(必修1)
专题1 第一单元(第3课时)
(参考答案)
专题1 第一单元 丰富多彩的物质
(第4课时：物质的分散系)
专题1 第一单元(第4课时)
(溶液) (胶体) (浊液)
分散质粒子直径
1.电解质、非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质。
2.电解质的导电是有条件的，即电解质必须在(状态1)水溶液里或熔融状态下能导电。
3.BaSO4和CaO3等难溶性物质在水中不导电，但在熔融状态下能导电，所以属于电解质。
4.SO2、CO2、NH3等水溶液能导电，是因为它们和水反应生成了能导电的电解质，而本身熔融态(液态)不导电，所以它们皆为非电解质。
5.能导电的物质并不全是电解质，如金属、石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体等。
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(必修1)
专题1 第一单元(第4课时)
(参考答案)
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专题1 第二单元(第1课时)
专题1 第二单元 研究物质的实验方法
(第1课时：物质的分离与提纯)
过滤 蒸发结晶 降温结晶 溶解度曲线图
溴水和CCl4
的混合物
分离与提纯
1.原理
根据混合物中个物质的物理性质(本课时重点)或化学性质(初中已学)的不同进行分离或提纯。
2.要求
⑴分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
⑵提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质。
3.“四原则”与“三必须”
“四原则” “三必须”
⑴ 不增 (不增加新的杂质)；⑴除杂试剂必须过量；
⑵ 不减 (不减少被提纯物)；⑵过量试剂必须除尽；
⑶易分离(与杂质物易分离)；⑶除杂途径必须最佳。
⑷易复原(被提纯物易复原)。 (考虑加入试剂顺序)
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化学方法除杂质
选某试剂与(中括号内)杂质反应，将杂质的状态改变，使之与被提纯物质的状态不同而分离。
①汽化法：加热或加入某种试剂，转化为气体。
如：KCl[K2CO3]，用HCl→CO2↑。
②沉淀法：在混合物中加某试剂，转化成沉淀。
如：NaOH[Ca(OH)2]，用Na2CO3→CaCO3↓。
③溶解法:用酸或盐把杂质转化成液体而除去。
如：Cu[Fe]，用(可溶)铜盐或酸→将Fe溶解。
④转化法:(①②③通用)转化为被提纯的物质。
如：KCl[KClO3]，用加热→KClO3转化为KCl。
( )
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(必修1)
专题1 第二单元(第1课时)
(参考答案)
专题1 第二单元 研究物质的实验方法
(第2课时：常见物质的检验)
检验Cl-(SO)时，加入稀HNO3(稀HCl)的作用是排除CO、SO等的干扰。CO、SO与AgNO3(BaCl2)溶液反应生成的白色沉淀能溶于稀HNO3(稀HCl)。
专题1 第二单元(第2课时)
A. B. C. D. C.
稀盐酸
待
测
液
蓝色
钴玻璃
物质检验、鉴别的依据
物质的(物理或化学)性质
1.依据物质的特殊物理性质
①看颜色、②闻气味、③测密度、④有磁性⑤溶解性(溶于水，溶解程度或吸放热现象)
2.依据物质化学性质的差异
①溶液变色、②生成气体(气味气泡)、
③固体溶解、④生成沉淀(沉淀颜色)等。
物质检验的原则
以最简便的方法得到最明显(不同)的现象
物质检验的步骤
1.初步判断→观察色态味等；
2.判断预测→预测性质成分；
3.实验验证→设计实验方案；
4.得出结论→根据实验现象。
语言描述：
“取(滤液)少量…于洁净试管中，加入…，
若出现………现象，说明………………”。
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参考答案
(必修1)
专题1 第二单元(第2课时)
(参考答案)
专题1 第二单元(第3课时)
专题1 第二单元 研究物质的实验方法
(第3课时：溶液的配制及分析)
容量瓶
(是量器不是容器哦)
正确 俯视 仰视
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(必修1)
专题1 第二单元(第3课时)
(参考答案)
高中化学复习(江苏版)(必修1)
专题1 第二单元 研究物质的实验方法
(第4课时：物质的量浓度的有关计算)
cB既可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶质溶于水后产生离子的物质的量浓度，只不过溶质的物质的量浓度和离子的物质的量浓度存在一定的关系。
如在MgCl2溶液中，
c(MgCl2)＝c(Mg2+)＝c(Cl-)。
专题1 第二单元(第4课时)
⑴求c时，要用溶液的体积，单位为L，而不是溶剂的体积
⑵溶质一定要用物质的量来表示，计算时先要将其他量转化为物质的量。
⑶带有结晶水是物质作为溶质时，计算其物质的量时，结晶水的摩尔质量也应计算在内。
高中化学复习(江苏版)(必修1)
初升高化学衔接(科学-江苏版)
(必修1)
专题1 第二单元(第4课时)
(参考答案)
参考答案
专题1 第三单元(1课时)
专题1 第三单元 人类对原子结构的认识
(人类对原子结构的认识)
决定
元素种类
核电荷数
质子数
(Z个)
原
子
核
质量数(A) 近似相对原子质量
中子数
(N个)
决定原子种类 互为
核素 同位素
原
子
X
决定
元素化合价
最外层电子数
各层电子数
电子数
(Z个)
核
外
电
子
原子结构
示意图
电子排布 电子层
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参考答案
(必修1)
专题1 第3单元(1课时)
(参考答案)
“48”相对“12”，是“12”的4倍；“48”相对“24”，是“24”的2倍；基准发生变化，但“48”的本身质量和体积没有发生变化。