物质的鉴别(二)(科学个性化辅导授课教案）

科学个性化辅导授课案
教师：谈辉荣
内容（课题）：物质的鉴别（二）
教学目的1、了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）2、会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体3、能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等4、会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液
重难点：1、物质的共存的涵义，2、物质的除杂（提纯）：
教学过程一、物质的共存的涵义若某些物质之间不能发生反应， 则它们能够共存；若某些物质之间能发生反应， 则它们不能够共存。回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应（即不能共存）？H+：OH－、CO32－、HCO3－OH－：H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+ Cl－：Ag+CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+ SO42－：Ba2+注意：1）若题干条件中有“酸性溶液（或pH＜7）”或“碱性溶液（或pH＞7）”，应在各待选答案中均加入“H+”或“OH－”考虑。2）若题干条件中有“无色溶液”，应在各待选答案中排除有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫红色）等。练习1. 下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（ ） A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3 C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO42. 下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（ ） A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HCl C. NaCl、MgCl2、KNO3D. NH4+、SO42－、Cl－3. 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（ ） A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO44. 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B. Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl－ C. Na+、K+、CO32－、MnO4－ D. Ba2+、Na+、NO3－、Cl－5. 四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（ ） A. K+、Na+、CO32－、H+ B. Ba2+、Na+、NO3－、SO42－ C. H+、Ba2+、NO3－、Cl－ D. OH－、K+、H+、Cl－6. 某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中，共含有以下8种离子中的各四种： Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、NO3－、Cl－，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（ ） A. OH－、Cl－、CO32－、Na+ B. Cu2+、H+、Ag+、NO3－ C. H+、Cu2+、Cl－、Na+ D. H+、Na+、Ag+、NO3－7. M和N两溶液中共含有7种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－和SO42－。已知两溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。则N中含有（ ） A. Na+、NO3－、Ba2+ B. OH－、Cu2+、SO42－ C. Cu2+、Mg2+、SO42－ D. Ba2+、NO3－、Mg2+ 二、除杂（提纯）： 利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。常见离子的除杂方法OH－：加入H+形成水、加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀CO32－：加入H+形成水和气体CO2、加入Ca2+、Ba2+形成沉淀SO42－：加入Ba2+形成沉淀、Cl－：加入Ag+形成沉淀Ca2+：加入CO32－形成沉淀Mg2+：Cu2+、Fe3+：加入OH－形成沉淀Ba2+：加入SO42－、CO32－形成沉淀Ag+：加入Cl－形成沉淀除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质（3）易分：操作简便，分离效果好例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ ）A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③② E．⑤②④①③例2、选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。(1)CaO(CaCO3) ；(2)Cu(Fe) ；(3)NaCl(CuCl2) 。(4)ZnSO4(CuSO4)____________________。(5)O2(水蒸气)_________________________例3、请回答下列与物质提纯有关的问题：(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“①”或“②”)；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：(3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。练习1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型： ① ZnCl2 溶液（HCl） ； ② NaCl 溶液（CuCl2） ； ③ CuO（Cu） ； ④ Cu（CuO） ； ⑤ MgO [ Mg(OH)2 ] 。3. 只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的（ ） A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2 溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液4. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液 C. H2O、KOH溶液、盐酸 D. H2O、KOH溶液5. 某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离出来，现提供三种试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH 溶液 ③盐酸，请设计实验操作顺序。作业1、仓库中有一袋化肥，其中含有K2CO3及少量的K2SO4和KCl，如何检验其成份？请设计实验方案加以验证。2、有一种黑色固体A不溶于水，但能溶于某气体B的水溶液，生成蓝色溶液C，把铁钉放入C溶液中许久，铁钉表面出现紫红色物质D。试推断： A ， B ， C ， D 。3、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。它们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）（1）用化学式表示D的组成 ； （2）F→G的反应类型 ； （3）写出F→E的化学方程式 ； （4）指出B的一种用途 。 4、有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、 Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或 几种组成，实验结果如下： （1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色； （2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。则：该粉末中一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。5、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验： （1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。 （2）取1所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。判断这包固体的成分： 一定含有 可能含有 一定没有 。6、已知某无色溶液中，可能含有 H+、 Ag+、Cu2+、Na+、Cl－、 OH－、 NO3－、CO32－等8种离子中的几种，根据实验现象推断：（1） 取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，则原溶液一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ；（2）再取一定量溶液，插入一块铁片，片刻后取出 ，干燥、称重，发现铁片质量增加，则溶液中一定有的阳离子是 ， 一定没有的阴离子是 （3）溶液中肯定有的阴离子是 ，可能有的阳离子是 。7、物质A可发生如图所表示的反应：写出相应物质的化学式和类别：ABCDE化学式CuCuCl2类 别碱氧化物盐8、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2 ⑴8g的石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？⑶上表中m的数值应为多少？⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
⑦
铁
②
①
H2
氯化物④
△
⑥
A
B
E
C
D
稀
硫
酸
③
⑤
碱