浙教版科学九年级上第2章第2节物质的转化规律(第2课时)(科学个性化辅导授课教案)

科学个性化辅导授课案
内容（课题）：物质的转化规律（二）
教学目的根据物质转化规律图，掌握各类物质的转化规律，熟练地写出物质之间反应的化学方程式。
重难点:各类物质的转化规律，正确书写化学方程式。
教学过程一、物质的转化规律：1、金属+氧==金属氧化物铁丝在氧气中燃烧。现象： ， 反应：3Fe+2O2 。铁钉在空气中生锈。现象： ， 反应：4Fe+3O2= 。2、 金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物①CuO+H2== 现象： ，H2还原优点是反应生成物之一是 ，且产物较纯净。②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定 ）③2CuO+C ；现象： 3．金属氧化物+水==碱①生石灰溶于水：CaO+H2O== 现象: 。相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称 ;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成 色; (3)生石灰可做 干燥剂.
②氧化钠溶于水：Na2O+H2O== ③氧化钾溶于水：K2O+H2O== 补充：④K、Ca、Na可以直接与水反应。 如：Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 4．碱==金属氧化物+水①Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。 如：2Fe(OH)3== 。②Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。 如：Cu(OH)2== 。现象: 。③Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解。如：2AgOH==Ag2O+H2O。（常温下不存在） 金属氧化物与水反应生成的碱一定要 溶于水，生成的碱都是 碱。反应时都 大量的热。 5．非金属+氧==非金属氧化物①氢气在空气中燃烧：2H2+O2 现象: 相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。②红磷在空气中燃烧：4P+5O2 现象: 相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。(3)可做烟雾弹。③硫粉在空气中燃烧： S+O2 现象:在空气中是发出微弱的 火焰,在氧气中是发出明亮的 火焰. 有强烈 气味。 6．非金属氧化物 + 活泼金属 == 非金属+金属氧化物金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C 现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与 先反应。7．非金属氧化物 + 水 == 酸① CO2+H2O== （CO2通入紫色石蕊试液，溶液 。）② SO3+H2O== ③ SO2+H2O== （生成酸雨的主要反应。H2SO3与氧进一步反应生成 ，PH值 ）（4）、 P2O5+3H2O==2H3PO4⑤ N2O5+H2O==2HNO38．酸==非金属氧化物 ＋ H2OH2CO3== （酸碱盐反应中生成H2CO3，大部分会分解成 和 。）H2SO3 == SO2↑+ H2O H2SO4 SO3↑+H2O 4HNO3== == 4NO2↑+O2↑+2H2O （硝酸要用 色瓶密封保存） 9．金属+非金属==无氧盐① 氯气与金属钠反应， 现象： ， 反应： 2Na+Cl2 ② 铁粉与硫粉混合加热。 现象： 反应： Fe+S ③ 铁丝在氯气中燃烧。 现象：产生棕黄色烟， 反应：2Fe+3Cl22FeCl310．金属氧化物+非金属氧化物==含氧盐① Na2O + SO3 = Na2SO4（较快）， CaO + SO3 == CaSO4（较慢）② Na2O + CO2 = Na2CO3（缓慢吸收），CaO + CO2 = CaCO3（非常缓慢，如有水参与反应更快）③ Na2O + SiO2Na2SiO3（熔融时），CaO + SiO2 CaSiO3 （炼铁时加石灰石去杂的方法）11．含氧酸盐 金属氧化物 ＋　非金属氧化物① CaCO3 + （二氧化碳工业制法） ② 2CuSO42CuO + 2SO2↑+ O2↑③ Cu2(OH)2CO3 现象： ④ 2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑ + O2↑①2NaHCO3 (侯氏制碱法中的一步)②Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O （水垢、钟笋石产生的原因）③2KMnO4 （实验室制氧气方法之一）相关知识点: (1)紫色变为黑色；(2)生成使带火星木条 的气体④ 2KClO3 （实验室制氧气方法之一）12．非金属氧化物+碱=盐+水① Ca(OH)2＋CO2＝ 现象: 相关知识点: （1）这个反应可用来检验 气体的存在. （2）石灰浆糊上墙后变硬的原因。（3）继续通过量CO2的则溶液又由浑浊变澄清：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2② 2NaOH＋CO2＝ 现象没有，可加酸或Ca(OH)2来验证是否反应。相关知识点:（1）NaOH可用来吸收 等气体.（2）NaOH晶体易吸收空气中的 和 而变质。补充：检测CO2用 ，而吸收用 。原因：Ca(OH)2有沉淀；NaOH极易溶于水，吸收的也多。检测H2O用 ，而吸收用H2SO4（浓）。原因： 有颜色变化。H2SO4（浓）吸水多而快。同时有CO2和H2O要检测时，先 后 。同时要吸收CO2和H2O，先 后 。总结：①可溶于水的非金属氧化物先与 反应，生成对应的 ，然后再与碱反应。准确的说，是一个化合反应和酸碱复分解反应的整合。②碱一定要是 溶性碱13．金属氧化物+酸=盐+水① Fe2O3+6HCl== 现象： 相关知识点：铁器除锈 (不能用浓HCl，浓HCl反应太快，会腐蚀铁。)② CuO+2HCl== 现象： ③ CuO+H2SO4== 现象： ④ MgO+H2SO4== 现象： ⑤ Al2O3+3H2SO4== 现象： ⑥ CaO+2HNO3 == 现象： 总结：①大部分金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。②能与酸反应生成盐和水的氧化物也叫 氧化物（包括部分金属氧化物。如：Fe2O3 、CuO 、CaO）。③既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物也叫两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）。所以铝容器不能盛装酸也不能盛装碱④既不与酸反应也不与碱反应的氧化物是中性氧化物（如：CO、NO、H2O）。14．酸 + 碱 == 盐 + 水15. 碱 + 盐== 新碱 + 新盐17．盐 + 盐== 新盐 + 新盐总结：酸碱盐之间转换的规律（都是复分解反应）①参加反应的酸、碱和盐必须都能 水, 或者 （即不溶于水的碱和盐只能与 反应）。②生成物中必须有 、 、 之中的一种即可。③酸与盐发生反应时，一定是 酸制 酸，如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。④酸与碱的反应是中和反应，反应实质是H++OH-= ；盐是 反应的产物，强酸弱碱生成的盐一般呈 性，弱酸强碱生成的盐一般呈 性，强酸强碱生成的盐一般呈 性。⑤复分解反应指由 的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价 。18．金属+盐=新盐+新金属（置换反应）总结： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱①反应物中的金属在金属活动顺序表中必须位于盐中金属的 面，盐应是 溶或微溶于水的盐溶液。②金属不包括K、Ca、Na、Mg。这些金属能与所有盐溶液发生反应，但反应的本质均是先与水反应生成氢气和碱，然后可能发生的反应是生成的碱与溶液中的溶质发生复分解反应(若满足复分解反应的条件的话)。例：2Na + CuCl2+2H2O = 2NaCl + H2↑+ Cu(OH)2↓③Fe与盐反应，生成 ④如一种金属与多种盐反应，则金属与最不活泼金属的离子反应优先进行。总结：（１）此关系可归纳为“两纵两边四横线，两组相交对角线，纵向物质可转化，横向作用可成盐。”四条横线和两组交叉线及两条边线表示了十大成盐关系。其中两条边线的成盐是置换反应，四条横线恰好是矛盾的双方，交叉成的反应是酸、碱、盐及氧化物的性质。（２）各类物质关系图的应用（a）可以看出各类物质的相互转变关系，此类关系即图中的“两边关系”。（b）可以看出各类物质的主要化学性质。图中的反应就是从“八圈”出来的箭头。如碱这个圈中有三个指出来的箭头，就说明碱的主要化学性质有三条。（c）可以推导出制取某物质的可能途径。即“八圈”和“七方”的箭头指入部分。具体可看出碱有两种制法，酸有三种制法，盐有十种制法。应该注意的是以上三个方向并不是孤立的，而是有着密切联系，如金属氧化物→碱，表示金属氧化物可以转变成碱（可溶性碱）；也可以看成是金属氧化物的一种化学性质，而对应于碱来说，则是碱的一种制取途径。另外，各类物质的相互关系是在一定条件下的一般规律，切不可生搬硬套，具体应用时要引起注意。二、课堂训练:1、有A、B、C三种物质，它们之间有如下转化关系：A+2AgNO3==B+2Ag;；B+2KOH==2C+Cu(OH)2↓则化学式：A是 B是 C是 2、有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：（1）若A、B混合，有白色沉淀生成，则C为 ；（填写化学式，下同）（2）若A、B混合，有气体放出，则C为 ；（3）若A、B混合，无任何现象，则C为 ；（4）上述（1）中发生的反应，其基本类型属于 反应。（填基本反应类型）3、已知反应：化合物甲+单质X = 单质Y+化合物乙。（1）若乙的溶液呈浅绿色，Y是一种红色固体，则X是 ；（2）若在常温下乙是一种无色气体，单质Y是一种红色固体，则X是 。4、氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：请写出A物质的化学式__________，G物质的化学式_________________。5、物质A可发生如图所表示的反应：写出相应物质的化学式和类别：ABCDE化学式CuCuCl2类 别碱氧化物盐6、A、B、C、D、E五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B能用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。(1)A的化学式________，D的化学式________；(2)B除制取A之外的另一种用途是______________________；(3)C和E反应的化学方程式为__________________________；该反应的基本反应类型是______________________________。[点拨] A是氧化物又是人体呼出的主要气体，则可以判定A气体为CO2。B能用来制取A，且B与氧化物E能反应，则可以推断出B为HCl。7、（2011·舟山一模）如图所示，A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B的相对分子质量小于D。请填空：写出下列物质的化学式：A_______，B_______。 7题图(2)写出D与E反应的化学方程式_______________________[点拨] 一氧化碳只与氧化铁反应，氯化钡只与碳酸钠反应，因此A和E是一氧化碳和氯化钡中的一种，B和D是氧化铁和碳酸钠中的一种。B的相对分子质量小于D。氧化铁相对分子质量160，碳酸钠是106，所以B是碳酸钠，A是氯化钡。8、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2 ⑴8g的石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？⑶上表中m的数值应为多少？⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？课后练习：
光或
⑦
铁
②
①
H2
氯化物④
△
⑥
A
B
E
C
D
稀
硫
酸
③
⑤
碱