第十单元课题2酸和碱的中和反应练习题—2022-2023学年九年级化学人教版下册(有答案)

第十单元课题2 酸和碱的中和反应练习题
一、单选题
1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
2．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
3．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
4．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
5．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
6．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
7．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
8．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸
②用氢氧化铝治疗胃酸
③用熟石灰改良酸性土壤
④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
9．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
10．下列食物的pH如下：苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中胃酸过多的人最适合吃
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁
11．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
二、填空题
12．如图是某化学小组向一定量稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液时用pH传感器测得的pH变化图像。
(1)b点溶液中溶质的化学式为___________。
(2)若保持原稀盐酸的量不变，改用与ng原氢氧化钠溶液中溶质质量相等的熟石灰与其反应，则反应后的溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)用实际参加化学反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。请写出氢氧化钠和稀盐酸反应的离子方程式___________。
13．下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：
（1）图甲是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的 _______ （填序号）决定的。
A．最外层电子数 B．核外电子数
C．电子层数 D．质子数
原子得到或失去电子后转变成的 ________ 也是构成物质的一种基本粒子．
（2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。该反应的实质是 ________ 结合生成水。
14．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式为______。
（3）曲线上B点所含的离子是______。（用符号表示）
15．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
(1)“84"消毒液有效成分【NaClO】中氯元素的化合价为________。
(2)“84"消毒液的消毒原理为，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为_________。
(3)下图是生活中常见洗涤用品的的pH，混合使用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 （填序号）。
A．洁厕灵和“84”消毒液 B．肥皂水和威猛先生
C．“84”消毒液和肥皂水 D．“84"消毒液和威猛先生
三、计算题
16．梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应)。
请计算：
(1)H2O的相对分子质量=______。
(2)该废液中硫酸的质量分数。______(结果精确到0.01%)
17．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：
(1)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
(2)反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。
18．某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。
（1）计算废液中氯化氢的质量分数。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．C
5．C
6．D
7．D
8．A
9．D
10．B
11．C
12． (1) NaCl NaOH (2)＞ （3）
13． (1) A (2)离子 （3）氢离子和氢氧根离子
14． (1) 氢氧化钠溶液 (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）Na+、OH-、Cl-
15．(1)+1 (2)H2O (3)A
16．(1)18；(2)0.98%
17．(1)由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：218.6g-214.2g=4.4g；
设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
x=7.3g
y=11.7g
未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为
答：未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；
反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数为20.5%。
18．（1）0.73%；（2）倒入指定容器，集中处理
答案第1页，共2页
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