第四单元《盐化肥》训练—2022-2023学年九年级化学人教版（五四学制）全一册(有答案)

第四单元《盐 化肥》训练
一、单选题
1．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（　　）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
2．下列物质的俗名错误的是
A．氢氧化钙：熟石灰 B．硫酸铜：胆矾
C．氧化钙：生石灰 D．固体二氧化碳：干冰
3．下列实验现象的描述中正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷
B．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将氢氧化钠溶液滴加入硫酸铜溶液中，生成白色沉淀
D．碳酸钠固体和稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
4．某同学总结的的化学性质如图，下列说法错误的是（　　）
A．反应①甲一定是碳酸钠
B．反应②为中和反应
C．反应③可用于检验气体
D．反应④向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
5．对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液
B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤
C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的PH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的PH试纸上，与标准比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
7．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl- B．K+、Na+、CO32—、NO3－
C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32-
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
B 用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液 分别取样，滴加紫色石蕊试液
C 除去炭粉中混有的少量氧化铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 检验露置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
10．钠和氯气反应生成氧化钠的过程如图所示。
由图你能获得的信息有：
（1）_________。
（2）_________。
（3）_________。
11．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
实验步骤 解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的__________。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）。 请写出能用于除去氧气的物质名称__________：。
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。 密度：1.257 2 g/L
方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质_____。测得由此法得到的氮气密度为1.2508 g/L。该反应的化学方程式为________。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为____。
三、推断题
12．A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为____________、____________；D在生活和生产中的一种用途是____________。
(2)C→E反应的化学方程式为：____________。
13．A~G为初中化学常见物质。已知A属于盐，是重要的建筑材料，G是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和硫酸厂的废水。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
写出G的化学式：_____；
四、实验题
14．实验是进行科学探究的主要方法，下图是初中化学常见实验装置。请回答：
(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，发生装置可选择A，A装置试管口向下倾斜的原因：_______；收集氧气的装置可用_______(填字母序号)或E装置，若用E收集氧气，判断已集满的现象是_______。
(2)实验室用B作为制取二氧化碳的发生装置，其反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型属于_____反应。用装置____(填字母序号)收集二氧化碳，若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从_____(填“a”或“b”)通入。
15．根据如图所示的实验回答问题
(1)甲实验中仪器a的名称是________，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是____
(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制________相同，实验现象是________________
(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比_____(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)
五、计算题
16．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
17．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
18．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如表。回答下列问题：
加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120
产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8
（1）加入120g盐酸后，溶液中溶质的化学式为 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）在如图画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。
（4）所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．A
5．C
6．B
7．B
8．B
9．B
10．(1) 钠原子易失电子，氯原子易得电子 (2)氯化钠由钠离子和氯离子构成 (3)化学反应前后元素的种类不变
11． (1) 水蒸气 红磷(或铜) 水 (2)NaNO2+NH4Cl =N2↑+NaCl+2H2O (3)方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体
12．(1) HCl NaOH 灭火
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
13．Fe2O3
14．(1) 防止冷凝水倒流，使试管破裂 C 集气瓶口处有较大气泡冒出
(2) 复分解 C a
15． (1) 烧杯 除去不溶性杂质 (2)滴入澄清石灰水的量 (3)呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化 偏大
16．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
17．（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
18．（1）CaCl2、HCl；
（2）解：设碳酸钙的质量为x
x＝20g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈84.4%。
答：样品中碳酸钙的质量分数是84.4%。
（3）；
（4）所加盐酸溶液溶质的质量分数是18.25%。
答案第1页，共2页
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