第6章常用的金属和盐-章末复习题-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期(有答案)
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐-章末复习题-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期(有答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 185.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-01 17:06:55 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐-章末复习题
一、单选题
1．国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是
A．铝锂合金密度小
B．铝锂合金的硬度比纯铝大
C．铝锂合金抗腐蚀性强
D．铝锂合金是合成材料
2．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
3．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
5．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
6．铝是一种应用越来越广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．单质铝的化合价常表现为+3价
C．铁比铝容易生锈，故铁的化学性质比铝活泼
D．镁和铝的金属活动性可通过等浓度的稀盐酸来判断
7．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是
实验步骤 实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
8．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是
A．分离CO2和CO，先用NaOH溶液吸收CO2，再向该溶液中加足量稀盐酸
B．只用一种试剂无法把稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾三种溶液区别开
C．除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D．只用组内溶液相互混合方法，能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开
9．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
10．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
二、简答题
11．很多城市家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且使用方便、下图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题。
（1）机身外壳材料主要成分是铝合金，它属于 _________ （填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更 _________ （填“大”或“小”）；写出铝离子的符号 _________
（2）请用化学方程是表示金属铁、铝的活动性顺序 _______________
（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 _____________
12．现有①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②磁铁矿（主要成分是Fe3O4）③黄铁矿（主要成分是FeS2），请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石哪种不适合用来炼铁？为什么？
13．在探究性小组实验中，小勇同学取来一小块片状石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3min～5min后，再冷却至室温。
（1）请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：____________________。
（2）怎样证明产物中已经形成生石灰？某同学设计一个简单的实验来证明。则取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再则说明产物中已经形成生石灰________。
三、推断题
14．A、B、C、D、E、F之间存在如图的转化关系(部分物质及反应条件已略去)、已知A是一种气体肥料；D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100.则C的用途为_____；E→F的化学方程式为____；图示转化关系中未涉及的基本反应类型为_____。
15．A-E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式______。
（2）写出C生成E的化学方程式：______。
（3）A的物质类别是______。
（4）E的一种用途______。
四、实验题
16．化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后，发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。
(1)铁锈的主要成分是氧化铁___________（写化学式），铁锈属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。在此过程中，铁粉温度明显升高，___________能变成___________能。
(2)小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失，反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色。铁离子___________（写出符号）使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色：氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁，该反应的符号表达式___________。基本反应类型是___________。
(3)小芳发现：等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中，都有气泡产生，但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快，由此现象可得出反应速率与___________有关。
(4)铁元素是人体必须的___________（填“微量”或“常量”）元素。如果缺少铁元素，会导致___________。
17．学习了金属矿物及其冶炼后，同学们设计了两组实验装置，请回答：
（1）铁元素在自然界中分布很广，氧化铁是____（填写铁矿石名称）的主要成分。如图1是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置，反应一段时间后，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成____色，装置B中的现象是___，虚线框内装置的作用是___（填字母序号）。
a．吸收二氧化碳 b．消耗一氧化碳 c．检验一氧化碳
（2）如图2是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置，写出反应的化学方程式：_____，试管口部略向下倾斜的原因是_____。反应一段时间后，装置C中澄清石灰水无现象的原因是_____（用化学方程式表示）。
同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质有所不同。以下说法正确的是_____（填字母序号）。
a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应
b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同
c．一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料
d．一氧化碳和二氧化碳都可以作还原剂
18．用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，并进行氢气还原氧化铜的实验。（夹持仪器省略）
①A中反应的化学方程式是___________。
②B装置中生石灰作___________剂。
③D处可观察到的现象是___________。
④实验结束后，取少量锥形瓶中的溶液，滴加氯化钡溶液，可观察到的现象是___________，该现象是否能说明溶液中含有硫酸，理由是___________。
五、计算题
19．家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸(化学式为CH3COOH)，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)醋酸和纯碱中属于无机物的是________(写化学式)。
(2)醋酸中，C、O两元素的质量之比为________(填最简整数比)。
20．《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出中未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应），称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
21．向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质______ (填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．D
5．B
6．D
7．B
8．B
9．B
10．B
11．(1) 混合物； 大 (2) Al3+ 2Al+3FeSO4＝3Fe+Al2(SO4)3(合理即可) (3)化学能够改变生活，使生活更美好
12．(1) FeS2；(2) 因为FeS2的含铁量少，而且在冶炼的过程中，会产生二氧化硫而污染空气
13．滴几滴无色酚酞，若变红
14． (1) 作干燥剂 (2) (3)置换反应
15． (1) CO2 酸 (2) 补钙剂、建筑材料、制水泥等（合理即可）
16．(1) Fe2O3 混合物 化学 热
(2) Fe3+ 化合反应
(3)反应物的接触面积
(4) 微量 贫血 缺铁性贫血
17．(1) 赤铁矿 黑 (2) 澄清的石灰水变浑浊 b (3)
防止冷凝水倒流、炸裂试管 (4) ab
18．(1) 干燥 (2) 无水硫酸铜粉末变蓝 有白色沉淀生成 否，锌粒与稀硫酸反应产生的ZnSO4也能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀
19．(1)Na2CO3；(2)3:4
20．（1）0.3
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x
该生铁样品中铁的质量分数为
答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。
21．Na2SO4；10%
向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；
设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x，则
x=10%。
答：硫酸铜溶质质量分数为10%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是
A．铝锂合金密度小
B．铝锂合金的硬度比纯铝大
C．铝锂合金抗腐蚀性强
D．铝锂合金是合成材料
2．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
3．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
5．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
6．铝是一种应用越来越广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．单质铝的化合价常表现为+3价
C．铁比铝容易生锈，故铁的化学性质比铝活泼
D．镁和铝的金属活动性可通过等浓度的稀盐酸来判断
7．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是
实验步骤 实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
8．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是
A．分离CO2和CO，先用NaOH溶液吸收CO2，再向该溶液中加足量稀盐酸
B．只用一种试剂无法把稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾三种溶液区别开
C．除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D．只用组内溶液相互混合方法，能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开
9．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
10．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
二、简答题
11．很多城市家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且使用方便、下图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题。
（1）机身外壳材料主要成分是铝合金，它属于 _________ （填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更 _________ （填“大”或“小”）；写出铝离子的符号 _________
（2）请用化学方程是表示金属铁、铝的活动性顺序 _______________
（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 _____________
12．现有①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②磁铁矿（主要成分是Fe3O4）③黄铁矿（主要成分是FeS2），请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石哪种不适合用来炼铁？为什么？
13．在探究性小组实验中，小勇同学取来一小块片状石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3min～5min后，再冷却至室温。
（1）请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：____________________。
（2）怎样证明产物中已经形成生石灰？某同学设计一个简单的实验来证明。则取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再则说明产物中已经形成生石灰________。
三、推断题
14．A、B、C、D、E、F之间存在如图的转化关系(部分物质及反应条件已略去)、已知A是一种气体肥料；D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100.则C的用途为_____；E→F的化学方程式为____；图示转化关系中未涉及的基本反应类型为_____。
15．A-E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式______。
（2）写出C生成E的化学方程式：______。
（3）A的物质类别是______。
（4）E的一种用途______。
四、实验题
16．化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后，发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。
(1)铁锈的主要成分是氧化铁___________（写化学式），铁锈属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。在此过程中，铁粉温度明显升高，___________能变成___________能。
(2)小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失，反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色。铁离子___________（写出符号）使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色：氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁，该反应的符号表达式___________。基本反应类型是___________。
(3)小芳发现：等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中，都有气泡产生，但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快，由此现象可得出反应速率与___________有关。
(4)铁元素是人体必须的___________（填“微量”或“常量”）元素。如果缺少铁元素，会导致___________。
17．学习了金属矿物及其冶炼后，同学们设计了两组实验装置，请回答：
（1）铁元素在自然界中分布很广，氧化铁是____（填写铁矿石名称）的主要成分。如图1是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置，反应一段时间后，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成____色，装置B中的现象是___，虚线框内装置的作用是___（填字母序号）。
a．吸收二氧化碳 b．消耗一氧化碳 c．检验一氧化碳
（2）如图2是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置，写出反应的化学方程式：_____，试管口部略向下倾斜的原因是_____。反应一段时间后，装置C中澄清石灰水无现象的原因是_____（用化学方程式表示）。
同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质有所不同。以下说法正确的是_____（填字母序号）。
a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应
b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同
c．一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料
d．一氧化碳和二氧化碳都可以作还原剂
18．用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，并进行氢气还原氧化铜的实验。（夹持仪器省略）
①A中反应的化学方程式是___________。
②B装置中生石灰作___________剂。
③D处可观察到的现象是___________。
④实验结束后，取少量锥形瓶中的溶液，滴加氯化钡溶液，可观察到的现象是___________，该现象是否能说明溶液中含有硫酸，理由是___________。
五、计算题
19．家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸(化学式为CH3COOH)，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)醋酸和纯碱中属于无机物的是________(写化学式)。
(2)醋酸中，C、O两元素的质量之比为________(填最简整数比)。
20．《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出中未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应），称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
21．向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质______ (填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．D
5．B
6．D
7．B
8．B
9．B
10．B
11．(1) 混合物； 大 (2) Al3+ 2Al+3FeSO4＝3Fe+Al2(SO4)3(合理即可) (3)化学能够改变生活，使生活更美好
12．(1) FeS2；(2) 因为FeS2的含铁量少，而且在冶炼的过程中，会产生二氧化硫而污染空气
13．滴几滴无色酚酞，若变红
14． (1) 作干燥剂 (2) (3)置换反应
15． (1) CO2 酸 (2) 补钙剂、建筑材料、制水泥等（合理即可）
16．(1) Fe2O3 混合物 化学 热
(2) Fe3+ 化合反应
(3)反应物的接触面积
(4) 微量 贫血 缺铁性贫血
17．(1) 赤铁矿 黑 (2) 澄清的石灰水变浑浊 b (3)
防止冷凝水倒流、炸裂试管 (4) ab
18．(1) 干燥 (2) 无水硫酸铜粉末变蓝 有白色沉淀生成 否，锌粒与稀硫酸反应产生的ZnSO4也能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀
19．(1)Na2CO3；(2)3:4
20．（1）0.3
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x
该生铁样品中铁的质量分数为
答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。
21．Na2SO4；10%
向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；
设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x，则
x=10%。
答：硫酸铜溶质质量分数为10%。
答案第1页，共2页
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