5.3 化学反应中的有关计算-2022-2023学年九年级化学上册同步精品课堂（鲁教版）（课件22页）

(共22张PPT)
第三节 化学反应中的
有关计算
第五单元 定量研究化学反应
PART
01
PART
02
能根据化学方程式进行简单计算。
掌握根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
学习目标
根据质量守恒定律，在化学反应前后反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。
具体到物质之间在质量方面存在怎样的定量关系，我们可以依据化学方程式进行计算。
未来理想车用燃料是什么？
氢气
我们现在是如何制取氢气的？
请写出反应的化学方程式：
2H2O =====2H2↑+O2↑
通电
想一想：这个化学方程式可表示哪些意义？
水在一定条件下分解
猜猜看
这一小桶水能分解产生多少氢气供氢燃料汽车使用？
18kg
光解反应器
18kg水完全分解可生成多少千克氢气？
请计算：
2×18 2×2
18kg x
x=
18×2
=2kg
2×2×18kg
答：生成氢气的质量为2千克
解：设生成氢气的质量为x
18kg
x
2×18
2×2
=
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
====
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：
如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？
（相对原子质量：Al-27 O-16）
你会了吗？
通电
2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑
解题过程 解：设需要氧化铝的质量为x 2Al2O3====4Al+3O2↑ 204 108 x 1kg = x = x=1.89kg 答：需要氧化铝1.89kg 归纳解题步骤
（1）设 未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）找出已知量与未知量的关系
（4）列比例式求解
（5）写出简明答案
（6）回顾检查
204
108
x
1kg
204×1kg
108
通电
1.正确写出化学方程式；
2.准确计算已知量与未知量的相对分子质量和；
3.解、设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位；
4.已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐；
5.计算时可以先约分再计算；
6.要仔细检查过程和结果。
【温馨提示】
下面是某同学做的根据化学方程式的计算题，请你会会诊，指出他的错误。
题目：计算48g镁带在氧气中完全燃烧，能生成多少克氧化镁？
解：设生成氧化镁的质量为xg
Mg + O2 ==== MgO
24 40
48g x
24 48g
40 x
48×40
x= =80g
24
答：生成氧化镁80g。
点燃
=
解：设生成氧化镁的质量为x
2Mg + O2 ==== 2MgO
48 80
48g x
48 48g
80 x
48g×80
x= =80g
48
答：生成氧化镁80g。
点燃
=
化学诊所
练一练
1.已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，根据前面的探究你试着求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？
2H2O2 ==== 2H2O↑+O2↑
催化剂
2×34 32
x 0.16g×2
解：设需要过氧化氢的质量为x
2×34 32
x 0.16g×2
=
x=0.68g
答：需要过氧化氢0.68g
2.6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是多少克？
2Mg+O2 ==== 2MgO
点燃
解：设得到氧化镁的质量为x
48 80
6g x
48 80
6g x
=
x=10g
答：得到氧化镁10克。
根据化学方程式计算的解题步骤:
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式；
(3)找出反应物与生成物之间的质量关系，并将与之成比例的已知量与未知量写在相应的位置上；
(4)列出比例式，求解；
(5)检查无误后简明地写出答案。
【归纳总结】
根据化学方程式的计算步骤及注意事项（韵语）
化学式子要配平，需将纯量代方程；
遇到体积换质量，上下单位要相同；
关系量间成比例，计算格式要完整。
【总结回顾】
典型例题
【典例1】(2022湖南湘潭)在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（ ）
W可能是单质
B. 反应中X、W两物质变化的质量比是3:11
C. Z一定是该反应的催化剂
D. 该反应的化学方程式可能是
知识点一：化学方程式与质量守恒定律
D
物质 X Y Z W
反应前质量/g 40 12 1 10
反应后质量/g 12 6 待测 44
【典例2】（2022安徽）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成
氧化镁的质量（写出计算过程）。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。
知识点二：化学方程式的计算
（1）解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 。
2Mg + O2 ==== 2MgO
48 80
0.6g x
48/0.6g = 80/x
x = 1g
答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。
（2）一部分生成氧化镁扩散到空气中。
点燃
课堂达标
1.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．该反应是分解反应
B
2.（2022梁溪区一模）镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）。12g镁在空气中燃烧，生成物的质量可能为（　　）
A．8g B．18g C．28g D．38g
3.已知反应2A＋B====3C＋D，20gA和10gB完全反应生成
15gC，则生成D的质量为（ ）
A.15g B.35g C.20g D.24g
B
A
4.（2022北京）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2===== Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。
通电
解：设参加反应的氯化钙的质量为x
CaCl2 ===== Ca + Cl2↑
111 40
x 40kg
111/x = 40/40kg
x = 111kg
答：参加反应的氯化钙的质量为111kg
通电
5.（2022鄂州）游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算：
（1）该废旧黄铜中锌的质量为 　 　g。
（2）实验中生成氢气的质量。
（2）解：设实验中生成氢气的质量为x
Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5 = 2/x
x=0.2g
答：实验中生成氢气的质量为0.2g。
6.5
课堂小结