6.2二氧化碳制取的研究 课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册(共18张PPT)

(共18张PPT)
二氧化碳制取的研究
1、碳在氧气（空气）燃烧
C + O2 CO2
会带入杂质且不易于收集气体
2、碳在高温下还原金属氧化物
点燃
C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑
高 温
2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 ↑
高 温
(高温)条件苛刻且药品昂贵
？
想一想
这些反应能用于实验室里制取CO2吗？
编号 实验药品 现象 速率
固体（已取好） 液体 （2滴管） 1号 块状大理石 稀盐酸
2号 块状大理石 稀硫酸
3号 碳酸钠 稀盐酸
结论 有大量气泡产生
很快
适中
有大量气泡产生
很慢
开始反应有气泡一会儿就无气泡产生
实验室选用块状大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳
探究实验室制取CO2的药品、原理
我来探究
1、原理
石灰石（大理石）(主要成份为CaCO3)稀盐酸
2、化学方程式：
CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2
H2CO3==H2O+CO2 ↑
总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
一、实验室制取CO2的药品及反应原理
（1）药品：
注意：
⑴ 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。
⑵不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。
⑶不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
2、装置
反应原理
反应物状态及反应条件
CO2的性质
发生装置
收集装置
固＋液(不加热)
CO2 密度比空气大；能溶于水
CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
CO2
操作简单
随时添加液体药品
控制反应速率
控制反应的发生和停止（即开即停）
固液不加热型的气体发生装置的特点
和
节约药品
思考：a-d中能用于制取氧气的发生装置有 ；
制取二氧化碳的发生装置有 ；制取氢气的发生装置有 ；
查
检查装置的气密性
装
装药品（先装大理石，后装稀盐酸）
定
按装置图固定装置
收
用向上排空气法收集二氧化碳气体
验
验满并检验二氧化碳气体
3、实验步骤
4、CO2的检验
相关反应：Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
是澄清石灰水变浑浊的原因
澄清石灰水
CO2
变浑浊
把生成气体通入澄清石灰水，
若石灰水变浑浊，
说明是二氧化碳。
饱和碳酸氢钠溶液
澄清石灰水
5、CO2的验满
把燃着的木条放在集气瓶口，
若木条立即熄灭，即证明集
气瓶中已充满了二氧化碳。
收集满的CO2应该 放
正
饱和碳酸氢钠溶液
课堂小结
1）反应原理
2）装置图
3）收集方法
4）检验方法
二氧化碳
实验室制法
向上排空气法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
CaCO3 + 2HCl
= CaCl2 + H2O + CO2↑
5）验满方法
点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，
则已收集满二氧化碳，
A
练习1
1 实验室用高锰酸钾制取 氧气的发生装置应选择 ______，收集装置应选择______。
2 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
B
D
E
C
F
A
D/E
B/C
D
练习2：
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？
1、长颈漏斗
下端没有
插入液面下
2、出气导管
太长，
伸入了
液面下
3、没有用向上排
空气法收集
4、导气管没有伸到
集气瓶底部
二、实验室制取气体的设计思路：
一、研究实验室制法的反应原理；
二、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体性质选择收集装置；
三、证明制得的气体是所需气体。
四、根据上述思路以及实验操作要求确定实验操作步骤及注意事项。
三、工业制取二氧化碳
高温煅烧石灰石
CaCO3 = CaO+ CO2 ↑
高温
CaO+ H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
家庭小实验：
药品：鸡蛋壳、钙片、小石子、食醋
仪器：注射器、饮料瓶、饮料管等