第六单元课题2二氧化碳制取的研究 课件 -2022-2023学年九年级化学人教版上册(共16张PPT)

(共16张PPT)
二氧化碳制取的研究
实验室制取氧气的发生装置和收集装置
药品 高锰酸钾 过氧化氢和二氧化锰
反应方程式
发生 装置 和 收集装置
反应条件 反应物状态 加热 固体 不加热
固体 +液体
2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 ====== 2H2O +O2 ↑
MnO2
发生装置
收集装置
1、实验室制取气体的装置由两部分装置：
一、发生装置
二、收集装置
发生装置
收集装置
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
1、反应物的状态（如液态、固态）
2、反应条件（如加热，不加热）
反应物是固体且需加热
反应物有两种（固体+液体）且不需加热
3、收集气体一般有两种方法
1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法
2、排水法
4、确定收集装置时应考虑哪些因素？
（1）气体的密度与空气密度比较
（2）气体在水中的溶解性
高温煅烧石灰石
CaCO3===CaO+CO2 ↑
高温
反应原理
二氧化碳的工业制法
实验室制取CO2的反应原理：
实验编号 实验药品 实验现象
1 碳酸钠和 稀盐酸
2 大理石和 稀硫酸
3 大理石和 稀盐酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束。
冒出大量气泡、反应速率适中
药品：碳酸钠（ Na2CO3 ）、大理石（ CaCO3 ）
稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）
问题与讨论：
讨论：1、为什么硫酸与大理石反应难于进行？
2、能否用浓盐酸代替稀盐酸？
3、为什么不用粉末状的碳酸钙或碳酸钠？
生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进行。
浓盐酸易挥发，使制得气体不纯。
反应速率太快，不便于控制。
CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑
总反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2
二氧化碳的实验室制法
1、药品：
石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)
2、反应原理：
CaCO3+2HCl== H2CO3+CaCl2
H2CO3== H2O+CO2
稀盐酸
A
B
C
D
E
F
实验探究二：实验室制取CO2装置的确定
1、发生装置的确定
2、收集装置的确定
信息提示：CO2的密度大于空气且能溶于水
验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。
检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。
检验方法
澄清石灰水
变浑浊
验满方法
1、 明确了反应原理，如何选择装置？
2、具体的实验操作步骤？
3、如何检验和验满制得的二氧化碳？
根据O2的实验室制法，思考讨论以下问题：
2、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检验装置的气密性，②按要求装好仪器，③向长颈漏斗注入酸液，④向广口瓶中放入大理石小块，⑤收集气体．下列正确操作顺序是( )
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．①④②③⑤ D．②③④①⑤
B
1、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是( )
A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热
B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水
C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应
D、不选用Na2CO3粉末与稀盐酸反应，因为二者反应速率太快
C
3、下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说出其中的错误：
1、________________________；
2、 ________________________；
3、 ________________________；
4、实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是：
A .酒精灯 B. 锥形瓶 C. 铁架台 D. 导气管
长颈漏斗下端没有插入液面以下
锥形瓶中的导管插入到了液面以下
应该用向上排空气法收集气体
√
A
1 实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
2 实验室制取氢气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
B
D
E
C
F
A
D E
B C
E F
B C
D
5、选择恰当的填
二、CO2气体的检验与验满：
1、检验：将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
2、验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了。
三、气体实验室制法的设计思路
一、实验室制取CO2的装置：
1、制取装置：
2、收集方法：常用向上排空气法
不加热
固＋液
总结