第八单元 海水中的化学

第八单元 海水中的化学
知识网络
混合物 浊液 悬浊液
乳浊液 乳化作用
溶液 定义： 均一稳定的混合物
特征 均一性：各部分性质都一样。
稳定性：温度不改变，水分不蒸发，溶质、溶剂不分离。
性质：导电性、凝固点降低等
扩散过程：吸收热量
形成 水合过程：放出热量
组成 溶质：三态均可、可含多种 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶剂：三态均可、只含一种 溶液体积＜溶质体积＋溶剂体积
组成的表示方法：溶质质量分数一定溶质质量分数的溶液的配制
考点回顾
★认识溶液、溶质、溶剂、电离等概念
? 1. 溶液：
溶液
定义
特征
组成
2、电离：物质溶解在水中（或受热融化）时，能够产生 的过程。如氯化钠溶解在水中可以电离出 硫酸溶于水可以电离出 氢氧化钠溶于水可以电离出 。
★区分溶液、浊液，了解乳化作用
1、溶液是 混合物，溶质是以 形式存在于溶剂中；浊液是不均一、不稳定的混合物。其中 悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；而 分散到液体里形成的混合物是乳浊液。
2.两种互不相溶的液体，其中一种以细小的液滴 到另一种液体里的现象叫乳化作用。乳化作用和溶解的原理不同。例如，用洗洁净洗去碗上的油污就是一种乳化现象。
★了解物质在水中的溶解过程
? 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中 ，这一过程 热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子 ，生成水合分子(或水合离子)，这一过程
热量。物质溶解时温度的变化取决于这两个过程的相对大小。例如：氢氧化钠溶解时温度 ，硝酸铵溶解时温度 。
★认识水溶液的某些性质
? 1.某些物质溶于水后，形成的水溶液凝固点会明显 。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量 等物质，以防止水箱的水结冰。
? 2. 通常情况下，酸碱盐等物质溶于水会发生电离，它们的水溶液具有 ，例如：食盐的水溶液能导电。
★溶质质量分数
1.溶质质量分数计算式
（1）溶质质量分数＝ ×100%＝ /(溶质质量+溶剂质量)×100%
（2）饱和溶液是该温度下某溶液 浓度 ，利用溶解度可以计算出该温度下饱和溶液的质量分数 ，计算公式是
2.配制一定溶质质量分数的溶液
? （1）用固体配溶液。步骤： ；
所用仪器： 。
? （2）用浓溶液配稀溶液。步骤： ；
所用仪器： 。
3.改变溶液中溶质质量分数的方法
(1)溶液增浓方法： ， 。
(2)溶液稀释： 。
(3)两种溶液混合——所得溶液的溶质质量分数介于两种溶液之间。
典例探究
【例1】判断下列说法是否正确：
?①将盐水和糖水混合，得到的既有糖又有盐的混合物就不是溶液了。
?②泥水中泥是溶质，水是溶剂。
?③如果温度不变，水分不蒸发，食盐溶液久置，不会分离出食盐晶体。
?④溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。
?⑤溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和。
【解析】溶液中溶质可以是一种或几种。糖水与盐水混合后，溶质就有糖和盐两种，形成的是糖和盐的混合溶液，①错；泥水是悬浊液，该混合物中不存在溶质和溶剂，②错；溶液具有稳定性的特征，只要不改变条件（温度不变、水分不减少等），溶液长期放置也不会有溶质分离出来，③对；分散在溶剂中的溶质粒子可以是分子，也可以是离子，④错。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但由于粒子之间存在着一定间隔等原因，溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积之和，⑤错。
【答案】①②④⑤错 ③对
【例2】今有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。
（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：
?①若用增加溶质的办法，需增加多少克硝酸钾。
?②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水。
?③若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法，需加入60%的硝酸钾溶液多少克。
（2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克。
【解析】此题是关于溶液的增浓稀释问题的有关计算，问题的关键是稀释前后，溶液中溶质的质量不变。解题过程如下：
? 解：160g硝酸钾溶液分为两等份，每份为80g
?（1）欲使质量分数增大一倍，即变为20%
?①加溶质法
?设需加KNO3的质量为x
80g×10%+x=(80g+x)×20%
x=10(g)
?②蒸发溶剂法
?设需蒸发水的质量为y
80g×10%=（80g－y）·20%
y=40（g）
?③浓稀溶液混合法
?设需加60%的硝酸钾溶液的质量为z?
80g×10%+z×60%=（80g+z）·20%
z=20（g）
?（2）设使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水的质量为A?
80g×10%=(80g+A)·5%
? A=80(g）
? 【答案】（1）①10g ②40g ③20g（2）80g
。
?
拓展演练
选择题
1. 下图所示的是某学生做的家庭小实验，其中不能制得溶液的是（ ）
2. 化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是（ ）
A.溶液稀释前后，溶质的质量相等
B向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g
C.50mL的水和50mL的酒精混合后，所得溶液的体积等于100mL
D.氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总质量相等
3. 下列有关溶液性质的说法中错误的是
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪时，可以撒些盐使冰雪较快融化
4.如下图，在三个烧杯中各倒入30mL冷水，分别放在三块滴有冷水的小木板上，再分别加入三种不同的溶质，用玻璃棒不断搅拌直至不能再继续溶解。这时有一块小木板上的水就会结冰，将烧杯和木板凝结成一体。这个烧杯是( )
A、a烧杯 B、b烧杯 C、c烧杯 D、a、b、c烧杯
5. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡
6．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（ ）
7.在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快。现有100g溶质的质量分数为6﹪的盐酸溶液，与足量的铁粉反应。为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（ ）
A.锌粒 B水 C 碳酸钠溶液 D. 3﹪的盐酸溶液
8.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入40g质量分数为15%的CaCl2溶液
C.把溶剂蒸发掉20g
D.加入2gCaCl2固体
9．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是
（ ）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
10、已知SO3+H2O=H2SO4，胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到硫酸铜溶液。将①SO3②NaCl③CuSO4·5H2O三种物质各ag，分别完全溶解在bg水中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是（ ）
A.①=②=③ B.③>②>① C.①>②>③ D.①=③>②
二、填空与简答
11.（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液叙述是错误的。
? ①溶液一定是无色的.实例： 溶液不是无色的；
? ②均一、稳定的液体都是溶液.实例： 是液体，但不是溶液；
? ③溶液中的溶质一定是固体.实例： 可做溶质，但不是固体。
12.学习化学可以帮助我们解决许多生活问题。请你来解决下列问题
（1）食盐、食醋、纯碱等均为家庭中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸( )
A. ① ② B. ① ③ C. ① D. ① ② ③
（2）少量的植物油加入到盛水的试管中，振荡，观察到的现象是植物油浮于水面，该混合物叫做乳浊液，清洗这支试管用________ 洗涤，因为_________有__________的功能。
（3）若用大盐粒配制盐水，使大粒盐尽快溶解，可采取的两种方法是：
方法一： 方法二： 。
13.学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。
小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 。
（3）碘酒是生活中必备的消毒剂，其中的溶质是_____________，溶剂是 。
一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是
；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？ 。
14. 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大 、减小或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）。
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应 100g（填大于、小于或等于）。
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。
15.某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、，10％的盐酸三种溶液。
(1)配制10%的盐酸的步骤打：①稀释 ②汁算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。
其正确的顺序为 (填序号)。
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。
(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
三、实验与探究
16.海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：
⑴上图有标号的仪器名称分别是a ，b 。
⑵操作②的名称是 ，玻璃棒的作用是 。
⑶操作③中看到 时，停止加热。
⑷称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液 g。
17.某学生在配制100g质量分数为5.1%的氯化钠溶液时，操作为：
?①在托盘天平的左边加5g砝码，移动游码到0.1g；右边加氯化钠，直至天平平衡，把称量好的食盐倒入烧杯里。
?②用100mL的量筒量取94.9mL水时仰视读取刻度。将水倒入装有NaCl的烧杯里，搅拌，使NaCl完全溶解。
?指出上述操作中的错误及可能产生的后果。
?①中的错误是 ，后果是 ，
?②中的错误是 ，后果是 。
四、计算与应用
18. 医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据右图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数______________；
(2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖__________g。
（3）如果从瓶中取出100g，将它变成15%的葡萄糖注射液，
需要加入_________g（结果精确到0.1g）的葡萄糖。
溶解度
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内因：溶质和溶剂的性质
影响因素 外因：温度
物质的溶解性
饱和溶液 不饱和溶液
气体的溶解度---影响因素（温度、压强）
定量表示----溶解度 要素：一定温度，100g水，饱和状态，溶质质量
固体的溶解度 影响因素：温度
溶解度曲线：溶解度随温度变化的曲线
结晶 适用范围：分离溶解度受温度影响不同的可溶性固体
操作：加热溶解、降温结晶、过滤
考点串讲
★饱和溶液和不饱和溶液
?1. 饱和溶液是指 ，不饱和溶液是指 。
在生活中我们还可以根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液又分成
和 。
（ ）
2.饱和溶液 不饱和溶液
（ ）
（ ）
3.浓溶液 稀溶液
（ ）
★溶解度
1.溶解度：(溶解能力的定量表示方法)固体溶解度是指： 。
四要素是： 。
2.固体物质的溶解度与溶解性的关系
0.01 1 10 （20℃溶解度/g）
难溶 微溶 可溶 易溶
3、 条件影响着气体的溶解度，增大气体的溶解度可用
的方法。
★温度对固体溶解度的影响
?①大多数物质的溶解度 （如KNO3）
?②少数物质的溶解度 （如NaCl）
?③极少数物质的溶解度 〔如Ca(OH)2〕
★溶解度曲线的意义及应用
? （1）溶解度曲线的横坐标表示 ，纵坐标代表 ，图中溶剂的量为 。
?①曲线上的点表示 ，按其数据配成的溶液正好为 ；
?②曲线下面的任意点表示 ， 溶液为 ;
?③曲线上面的任意点表示 ，溶液为饱和溶液 。
（2）固体物质的溶解曲线主要有三种情况：
?“曲线陡升型”：表示溶解度 ，
“曲线缓升型”表示 ：
“曲线下降型”表示 ：
（3）溶解度曲线的主要作用是：
①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；
?②可比较不同物质在同一温度下溶解能力的大小。 ?
③不同物质溶解度曲线的交点，表明对应温度下这些物质的溶解度相等。
④借助溶解度曲线,可以确定物质结晶的方法，
★混合物的分离
1.过滤法分离混合物：适用于分离 混合物。过滤法分离混合物，因实验目的不同操作过程也有区别。例如：提纯可溶性固体的主要步骤是： 提纯不溶性固体的方主要步骤是： 。
2.结晶法分离混合物：适用于分离 混合物。结晶的方法有蒸发溶剂和降低温度，蒸发溶剂适用于 ,降温结晶适用于 。
【例1】下列说法中正确的是( )
? A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
? B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液
? C.饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液
? D.在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液
【解析】正确全面的理解概念是本题判断的依据,饱和和不饱和是相对的，是可以相互转化的，对于饱和溶液必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件 ，才有确切的意义。溶液的浓稀是表示溶解的相对多少的，有些易溶的物质溶液未到饱和即已很浓，有些难溶物质溶液即使饱和仍然很稀，因此溶液的浓稀与饱和不饱和没有必然的联系。D说法中包 含了“一定温度”、“一定量的溶剂”并也暗含了“不能再溶解某种溶质”的条件，符合饱和溶液的概念，故是正确的。
【答案】D
? 【例2】右图是?A、B?两种物质的溶解度曲线，分析图示你能得出那些结论？
（1）
（2）
（3）
（4）
? 【解析】本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据A、B两曲线很容易判断它们各自的溶解度随温度的变化情况，并确定当A中混有少量B时，可用降温结晶法提纯A物质。并依据交点、特定温度20℃有关知识得出相应结论。如没有注意20℃，容易漏写A 、B两物质均易溶于水。
? 【答案】（1）20℃A、B两种物质的溶解度相同（2）A、B均为易溶物（3）A物质的溶解度随温度的升高明显增大（4）从A物质的溶液中获得晶体可以用降温结晶的方法（其他合理答案均可）
【例3】研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用等优点。上图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：
?（1）联想:在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是 （填元素符号）。
?（2）比较:在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇 蔗糖( 填“>”“<”或“ =”)；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点 。
?（3）分析:40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 。60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是
(写出其中的一种)。
?【解析】本题在较深层次上考查对溶解度曲线的理解，特别是第(3)小题：40℃时30g木糖醇能否完全溶于50g水中呢？首先要查出40℃木糖醇的溶解度78g，可以求出30g木糖醇正好溶解所需水的质量，从而判定溶液是否为饱和状态，进一步计算溶液的质量分数。第二问中欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，应该是曲线交点的位置，因此应将温度降至30℃。也可以采取其他方法，但叙述比较复杂。
【答案】（1）F（2）>溶解度均随着温度的升高而增大（3）不饱和 37.5%、将两溶液降温至30℃。
拓展演练(3)
?一、选择题
1. 将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量　　　　 　 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量　　 　　 D．溶液里溶质的质量分数
2.实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是( )
? A.加入一定量的固体硝酸钾
? B.加热蒸发掉一定量的溶剂
? C.降温到溶液刚好达到饱和
? D.降温使其析出部分硝酸钾晶体
3.下列关于溶液的叙述正确的是( )
? A.溶液一定是均一、稳定的无色液体
? B.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为24g
? C.任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体
? D.在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
4.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是
A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小
5.在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为( )
? A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
? B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
? C.氯化钠的溶解度受温度的影响小
? D.氯化钠的溶解度在室温下更大
6. 如右图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，当它们接近饱和时，可以分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变为饱和溶液的是( )
A .甲溶液 B.乙溶液
? C.丙溶液 D.甲、乙混合溶液
7. 在t℃时，某物质A的溶液若恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体；若恒温蒸发20g水，析出5g无水晶体，下列说法不正确的是 （ ）
A、t℃时，原溶液是不饱和溶液
B、t℃时，A物质的溶解度为20g
C、t℃时，蒸发10g水后的溶液为饱和溶液
D、t℃时，A物质的溶解度为30g
8. 图中M，N分别表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解度 曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )
A.图中A点表示M，N?两种物质在t1℃时均达到饱和
B.M、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析 出相同质量的晶体
C.同处A点的相同质量的M，N两种溶液，当温度从t1降至 t2后，剩余溶液的溶质质量分数相等
D.0℃时，M，N具有相同的溶解度
9.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此下列说法中正确的是（ ）
A. 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变
B. 浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变
D. 粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
10.根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）
A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
Bt2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时会析出等质量晶体
D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
二、填空与简答
?11.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解(如有不能溶解的KNO3则过滤除去)，得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量(g) 100 100 100 100
加入KNO3的质量(g) 80 100 120 140
溶液质量(g) 180 200 210 210
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于 溶液(填“饱和” 或“不饱和”)。该温度下KNO3的溶解度是 g(g/100g水)。
?12.(1)目前市场上销售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时 ，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。
?(2)盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸露置在空气中形成 ，过一段时间后，溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。
?(3)小刚同学洗衣时，发现洗衣粉在冷水中溶解的较慢，他思考后向冷水中加入部分热水，结果发现洗衣粉在温水中溶解速率变快，试分析小刚这样做的原因 。
?13.t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图1所示现象。
(1) (2)
（1）t℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）右图2中可表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b ”）。要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用 或 的方法。
14.小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）A物质在温度为t2℃时的溶解度是 g，温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度 （填“相等”“不相等”或“不能比较” ）；
（2） （填A或B）物质的溶解度受温度影响较小；
(3)t2℃时N点代表A、B物质的溶液时，A物质溶液 ， B物质溶液 。(填“饱和”、“不饱和”)。
15.如右图所示，在室温下的饱和食盐水中 放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮 情况有何变化，并简述原因
（2）若要在不用外力的情况下，使小球略上浮，你准备采取的具体方法是 。
??
?三、实验与探究
16. 下面是利用海水提取食盐的过程。
食盐→氯化钠
海水→贮水池→①→结晶池 ?
母液→多种化工产品
(1)根据下面的溶解度曲线推断：上图中①是 池(填“蒸发”或 “冷却”)。
?(2)下列分析正确的是(填序号) 。
?A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变
?B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
?C.结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小
D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
?E.海洋中蕴藏着丰富的资源
17. 下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为______________________________。
（2）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
四、计算与应用
18. 右图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：
?（1）请在图中标出20℃时，100g水里溶解20gA物质的点，并用Q注明。
?（2）60℃时，A、B两物质 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
?（3）要配制成溶质质量分数为9.1%的C物质溶液，配制时的温度必须控制在 。
?（4）怎样配制260g 20℃的A物质的饱和溶液？
整合提高
?一、选择题
1.某温度下有一瓶饱和硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是( )
? A.加入一定质量的硝酸钾晶体
? B.加入少量的水
? C.升高温度
? D.恒温蒸发水分
2.下列所列举的是20℃时NaCl溶解实验的一组数据：
溶剂（水）的质量（g） 所加NaCl的质量（g） 形成溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
由以上事实可以看出，20℃时10g水中溶解的食盐，形成饱和溶液的是( )
? A. ①② B. ② C. ③ D. ③④
3. 下列说法正确的是 ( )
A.保持温度不变，向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C.从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1%
D.在一定温度下，物质X和Y具有相同的溶解度，则在该温度下X、Y饱和溶液中含X、Y 两种物质的质量相等?
4.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）
B．NaCl溶液中混有Na2SO4 （BaC12溶液）
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）
D．CO中混有CO2 （NaOH溶液）
5. ．图中能正确反映题中所描述的变化事实的是
?
6. 下列认识或做法中正确的是( )
? A.借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、K2CO3 溶液间的鉴别
? B.铁能和稀硫酸、CuSO4溶液、Cu(OH)2发生置换反应
? C.NaOH能和盐酸、CuSO4溶液、K2SO4溶液反应
D.用过量的CaO提纯混有盐酸的CaCl2溶液
?7. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，A与固体B能发生化学反应，同时在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。则下列液体A和固体B的组合中不正确的是（ ）
A．稀盐酸和碳酸钠 B．稀盐酸和铁
C．水和生石灰 D．水和氯化钠
8. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确是（ ）
A．若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应
B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
9. 下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、NaOH 、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
10. 现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液，已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液。则下列各组物质中符合此现象的是
甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
二、填空与简答
11. 抗战时期中国老百姓用硝土和草木灰制出KNO3后，再与硫和木炭混合制造了大量土地雷，炸得日本鬼子魂飞魄散。
（1）硝土的主要成分是NaNO3和Ca(NO3)2等，将其加水溶解除去不溶物后，加入适量的草木灰（主要成分是K2CO3）,若恰好完全反应，则生成CaCO3沉淀的反应方程式为_______________，其反应类型是_______。将CaCO3与溶液分离的操作是_______，所得溶液中的溶质是__________和________。
（2）最后用冷却热饱和溶液结晶的方法从滤液中得到其中一种晶体。据此判断：甲、乙两位同学绘制的该晶体的溶解度曲线（见右图）较准确的是________(填“甲”或“乙”)
?12.小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：
?（1）小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子 的性质。
?（2）小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡 冒出，这说明了气体的溶解度 。
?（3）小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了什么？ 。
?13. 市场上销售的牙膏从膏体上分为透明和不透明两类，主要原因是加入的摩擦剂不同造成的。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝(白色固体)、碳酸钙、二氧化硅(无色透明)。
?(1)每种牙膏中通常只含一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是
或 。
?(2)若牙膏中不含其他碳酸盐，检验牙膏中的摩擦剂为碳酸钙的实验方法是 ，现象是 。
14. 有一包白色粉末，可能由Na2CO3,Na2SO4,CuSO4,NaCl等物质中的一种或几种组成。现进行下列实验：
?①取一定量的白色粉末于烧杯中，加足量的蒸馏水使其充分溶解，只得到无色澄清溶液。
?②取①中溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
?③向生成的白色沉淀中加入足量稀硫酸，该白色沉淀部分溶解，并有气体(A)产生 ，此气体能使澄清石灰水变浑浊。
?请根据以上实验推断：
?(1)该包白色粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。
?(2)写出气体(A)与澄清石灰水反应的化学方程式 。
?15.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐 、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度。
0℃ 20℃ 40℃ 60℃
NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
?(1)从表中数据可以看出，温度对 的溶解度影响不大。
?(2)要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在 (填“较高 ”或“较低”)温度下进行比较合适。
(3)“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH 4Cl,该反应能进行的原因是 。
?三、实验与探究
16. 某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
（1）第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。
甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。
（2）第二组测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物溶液BaCO3a g
（1）①A是 （填化学式）。该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是 。
②B操作的名称是 。该操作需要的玻璃仪器有 。
③混合物中Na2CO3的质量分数 。
（3）实验后同学们认为还有其他方法测定混合物中Na2CO3的质量分数，请你简述这种方法：
。
17. 某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式____ ____。
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，则反应方程式为______ __。
(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是___ ____。
(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度________（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。
四、计算与应用
?18.某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列的成分及含量与实际是否相等。随机取出市售某种“纯碱”样品(成分说明见图)，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9g，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式为Na2CO3+Ca Cl2===2NaCl+CaCO3↓。将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、烘干，干燥后得到 白色固体10g。
纯 碱化学式：Na2CO3含杂质NaCl·5%
?
(1)计算10.9g样品中纯碱的质量。
?(2)计算样品中含纯碱的质量分数。
?(3)根据检验结果判断此纯碱 (选填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。
拓展演练(1)
一、选择题
１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０
D C B D D A A C C B
二、填空与简答
11．A：盐酸 B：氢氧化钠 C：氯化钠
12、CaO+H2O== Ca(OH)2 K2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2KOH Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
13.（1)不正确 Na２ＣＯ３是盐类，溶液呈碱性(2)石蕊试液酚酞试液pH试纸 熟石灰(3)向溶液中加入碳酸钙至没有气泡产生为止过滤后就可以得到氯化钙溶液
14． CaO+H2O== Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2+H2O 有
15．(1)BaCl2+ Na2SO４=== BaSO４↓+ 2NaCl
K2CO3+2HCl== KCl+CO2 ↑ +H2O
Ba（OH）2+2HNO3==Ba(NO3)2+ 2H2O
(2)CO32-和H+ H+和OH
(3)略
三、实验与探究
16、
实验步骤 实现现象 结论
(1)用胶头滴管向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞试液2～3滴。(2)用胶头滴管向盛有碳酸钾溶液的试管中滴加酸酞试液2～3滴(3)用胶头滴管向盛有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞试溶2～3滴 溶液呈红色溶液呈红色溶液不变色 纯碱水溶液呈碱性碳酸钾水溶液也呈碱性氯化钠溶液呈中性说明纯碱水溶液呈碱性与Na＋无关，与CO３２－?有关
17、过滤 蒸发 ⑵①a＞b＝c ②MgSO4 ⑶①氢氧化钠或氢氧化钙 盐酸 分解反应 ②Na2SO4 除去CaCl2和过量的BaCl2⑷取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水CH4·8H2O
四、计算与应用
19. （1）第二次的数据明显错误，因为石灰石样品的质量增加一倍，放出的CO2的质量也应该增加一倍 （2）80%
拓展演练(2)
一、选择题
１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０
B C B A A A B C D C
二、填空与简答
11．高锰酸钾溶液 水 酒精（合理答案均可）
　　12．(1) D (2) 洗涤剂 洗涤剂 乳化作用 (3)将大粒盐研成粉未 搅拌
13. （1）溶质的性质 溶剂的性质 （2）温度 溶剂的量（3）碘 酒精 用酒精洗，因为碘可以溶解在酒精里 这种方法是用酒精溶解碘，而用洗涤剂去油是洗涤剂将油污乳化，并未溶解
14．（1）增大 减小（2）等于（3）210.5
15.(1)②④①③ (2)白雾 （3）（合理答案均可）
三、实验与探究
16. ⑴ a烧杯 b铁架台 ⑵过滤 引流 ⑶蒸发皿中出现较多固体 ⑷ 50
17．①称药品时，物码颠倒，称取NaCl的质量不是5.1g而是4.9g ②量水时仰视刻度，量取水的体积大于94.9mL
四、计算与应用
18. （1）5% (2)75g (3)11.8g
拓展演练(3)
一、选择题
１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０
C C D B C C B C A D
?
二、填空与简答
11．饱和 110
　　12．（1）压强 温度 （2）水温高，洗衣粉粒子在水中扩散的快
13．（1） A （2）b 加热 增加溶剂
14. （1） a 相等（2） B 不饱和 饱和
15．（1）无变化，饱和食盐水不能继续溶解食盐，溶液没有任何变化 。
（2）加入其他易溶于水的固体物质。
三、实验与探究
16、（1）蒸发（2）AE
17、（1） A 在t1℃时，B、C两物质的溶解度相同 （2） 降低温度、加入B或蒸发溶剂 （3） C
四、计算与应用
18、（1）略 （2）不能 （3）23℃以下 （4）把60gA物质溶于200g 20℃的水中
整合提高
一、选择题
１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０
B D B A A A D AD C D
?
二、填空与简答
11．（1）Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3、复分解反应 过滤、KNO3、NaNO3（3）甲
12．运动 随压强的降低而减小 洗涤剂（纯碱）
13(1)CaCO3(碳酸钙) Al(OH)3(氢氧化铝)(2)取样滴加稀盐酸，将产生的气体 通入澄清石灰水中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
14. Na2CO3,Na2SO4 CuSO4 NaCl CO2+Ca(OH)2== CaCO3+H2O
15．(1)NaCl(2)较低(3)在低温时，有溶解度较小的NaHCO3产生，
三、实验与探究
16、（1）甲 乙 丁
（2）①BaCl2或Ba(OH)2 取加入A溶液反应后，上层清液于试管中，加入稀硫酸溶液，如果产生白色沉淀，说明A溶液已经过量。
②过滤，（1分）。烧杯、漏斗、玻璃棒 ③
（3）也可以通过加入过量的稀盐酸使其与碳酸钠完全反应，测量溶液的减少量，计算出产生二氧化碳的质量，进一步计算出碳酸钠的质量。
17． (1)CuSO4+2NaOH==== Cu(OH)2↓+Na2SO4,澄清石灰水变浑浊，CO+CuO====Cu+CO2
(2)4CuSO4+6NaOH====CuSO4 ·3Cu(OH)2↓+3Na2SO4
(3)烧杯，酒精灯，受热均匀
(4)放热，快，无确定数值
四、计算与应用
18. (1)10.6g(2)97.25%(3)可以
5%
NaCl
溶液装瓶贴签
D
量取蒸馏水
B
取用氯化钠固体
A
氯化钠溶解
C
0.20
0.15
0.10
0.05
0 20 40 60 80 100 温度/℃
溶
解
度
/g
固体质量
溶质质量分数
0
时间
溶质质量分数
0
时间
溶质质量分数%
0
接近饱和的氯化钠溶
液中加入氯化钠固体
A
不饱和硝酸钾溶液升温
B
一定量水中加入浓 硫 酸
C
加热蒸发稀盐酸
D
0
浓硫酸质量
溶质质量分数
称量
操作B
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