第10单元 酸和碱复习
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第10单元 酸和碱
知识网络
考点串讲
★认识酸碱指示剂
?1、像石蕊和酚酞这类能与酸性或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
指示剂名称 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液
酚酞试液
2、注意问题
?（1）使酸碱指示剂变色的溶液是酸性、碱性溶液,但不一定是酸溶液或碱溶液，因为有些盐溶液也呈酸性或碱性,例如 呈碱性；
?（2）酸碱指示剂能与酸或碱溶液反应发生颜色改变，因此不溶性碱如： 、
等物质就不能使酸碱指示剂变色。
?（3）变色的是 ，而不是 ，所以，描述时应予以注意。
★对比重要酸的性质、用途
名称（化学式） 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物理性质 颜色状态： 。 颜色状态： 。
挥发性： ，在空气里会形成 ，原因是 ，久置会导致溶质质量分数 。 挥发性： ，腐蚀性： 如果不将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即 。
气味： 。 气味： 。
腐蚀性： 。 溶解性 有很强的 ，常用作 ，久置会导致溶质质量分数 。
化学性质 1.与酸碱指示剂反应
2．与金属反应
3、与金属氧化物反应
4.与碱反应
5．与盐反应
用途
注意：1、浓硫酸稀释时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可将 倒进 里。
2、 浓硫酸的化学性质与稀硫酸有所不同。它具有强烈的氧化性。例如金属和浓硫酸反应
时就得不到氢气。
3、 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，但由于它们酸根不同，因此性质是有区别的。
例如稀硫酸能与BaCl2溶液反应，得到白色沉淀硫酸钡。(H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl)而且这种白色沉淀不能溶于酸。可以利用硫酸的这一特点鉴别它们。
4、生活中常见的酸有：醋酸，柠檬酸、果酸等。
★归纳酸的通性
酸溶液具有通性的原因：酸溶液中都有
有关酸的通性比较如下：
酸的通性（举例说明） 反应条件或完成条件
1． 酸必须是可溶性的
2. 1.在金属活泼性顺序表中只有氢前面的金属才能置换酸里的氢。2.酸主要指稀硫酸、稀盐酸。3.铁单质参加置换反应，铁元素在生成物中显+2价。
3. 初中阶段所用酸均为可溶性酸，此规律的生成物中肯定有水，故一般不需考虑反应条件。
4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
5.酸 + 盐 → 新盐 + 新酸（CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑） （块状碳酸钙与稀硫酸反应，因生成的硫酸钙微溶于水反应不彻底）
注意：
1、酸类物质具有相似的化学性质，我们可以仿照盐酸和硫酸，写出其他酸参加的化学反应方程式。例如，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2、酸的通性中有明显现象的反应可用于检验的H+存在。
常用的方法有
?★对比重要碱的性质、用途
名称（化学式） 氢氧化钠（NaOH）俗称： 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：
物理性质 颜色状态 溶解性 腐蚀性 颜色状态 溶解性 腐蚀性
在空气中易 ,可做 因其呈 性,不可干燥 性气体
化学性质(用化学方程式表示) 1. 与酸碱指示剂反应
2．与非金属氧化物反应
3.与酸反应
4.与盐反应
用途
工业制法（用化学方程式表示）
注意：1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中因阳离子不同，其性质也有所不同。如：Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而NaOH溶液不能与Na 2CO 3溶液反应。
2、生活中氨水、牙膏、肥皂水、洗衣粉水等都是碱性物质。
★归纳碱的通性
碱溶液具有通性的原因：碱溶液中都有 。
有关碱的通性见下表：
碱的通性（举例说明） 反应完成的条件
1． 因此不溶性碱,如：氢氧化铜、氢氧化镁等物质就不能使酸碱指示剂变色。
2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3.
4. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐(2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4) 要求参加反应的碱和盐都溶于水，生成的碱和盐至少有一种是沉淀。
注意：1、常见的不溶性碱有 (蓝色)、 (红褐色)、 (白色)等。
2、碱的通性中有明显现象的反应可用于检验OH-的存在，常用的方法有
。
? ★了解中和反应及其应用
?1．中和反应是 ,实质是 。举例：（写化学方程式） 发生中和反应时，溶液会有明显的酸碱度变化，因此可以用 来指示反应的发生。
?2．中和反应的应用
?（1）改变土壤的酸碱性，如用 改良酸性土壤。
?（2）处理工厂的污水，如用 处理硫酸厂中排出的含有硫酸的废水。
?（3）用于医药，如用含 的胶囊中和胃液中过多的盐酸，用氨水中和蚊虫在人体内分泌出的有毒酸液，减轻疼痛。
★了解pH的意义和试纸的用法
?1．pH是表示溶液的 ，其范围通常在 之间
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
酸性 碱性
?2.粗略测定溶液pH的方法是：
。
3、注意：石蕊试纸与pH试纸的使用方法不同，石蕊试纸用来检验气体的酸碱性时，要先将试纸润湿。而用pH试纸测溶液的pH时，是不可用水润湿的，否则测出的结果不准确。
典例探究
【例1】不能将食盐水、NaOH溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是（ ）
?A．石蕊试液 B．酚酞试液
?C．CuSO 4溶液 D．Na2CO 3溶液
【解析】首先判断食盐水、NaOH溶液、稀盐酸的酸碱性不同，石蕊试液分别与它们作用，呈现不同的颜色：紫色、蓝色、红色，所以石蕊试液可以区别上述三种溶液；酚酞试液遇食盐水和稀盐酸都不变色，遇NaOH溶液变红色，似乎不能将它们区别开，但若将食盐水、稀盐酸分别滴入呈现红色的NaOH溶液中，通过二次反应后，能使红色消失的是稀盐酸，不变的是食盐水；CuSO 4溶液与NaOH溶液能反应产生蓝色沉淀，食盐水和稀盐酸都不能与CuSO 4溶液反应，但稀盐酸能溶解CuSO 4与NaOH反应产生的Cu(OH) 2沉淀，据此可以区别开食盐水和稀盐酸；Na2CO3溶液能与稀盐酸反应产生CO2气体，但与食盐水、NaOH溶液不反应，且将产生的CO2气体分别通入食盐水、NaOH溶液中，虽然CO2能与NaOH溶液反应，但生成的Na2CO 3无色，故溶液中都无明显的现象，无法区别。不同的是用石蕊试液区分三种溶液只需进行一次反应，而用CuSO 4溶液、酚酞试液区分三种溶液都需进行二次反应。
【答案】D
【例2】向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：
实验操作 实验现象 结论
小明 用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比。 pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）。 恰好完全反应。
小芳 (1)取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒； （1）___________________； （1）硫酸已完全反应。
(2)再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加_____________溶液。 （2）___________________。 （2）氢氧化钠已完全反应。
【解析】NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的H+与OH-结合成水，使溶液既无酸性也无碱性。pH试纸可以直接测得溶液是否为中性，因此可以直接得出结论，而小芳设计的实验则是通过实验判定溶液中没有酸和碱，进而推出恰好完全反应。
【答案】没有气泡产生 酚酞 溶液不变色
【例3】【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：检验CO2通常用饱和石灰水，吸收CO2一般用浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。图
【现象结论】甲装置中产生这一现象的原因是（用化学方程式表示） 乙装置中的实验现象是_________________通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因 ___ __，吸收较多的装置是_____。
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：_________________________。
?【解析】NaOH溶液与Ca(OH)2溶液都能与CO2发生反应：
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
80
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
44 74
?从方程式可以看出，同样吸收44份质量的CO2，需80份质量的NaOH，74份质量的Ca(OH)2。需要的Ca(OH)2少，但是，由于NaOH极易溶于水，溶液中NaOH的量较大，Ca(OH)2微溶于水，其溶液较稀，吸收同样多的CO2时，需要的石灰水的量会很大。
【答案】【现象结论】CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O 气球胀大 前者与二氧化碳反应，液体变浑浊，而后者反应无明显现象 乙 【思考评价】小李的结论不正确 虽然同样质量时，Ca(OH)2吸收CO2比NaOH多，但是由于Ca(OH)2微溶于水，溶液浓度很小，需要较多的溶液。NaOH极易溶于水，能配置较浓的溶液，需要较少量的溶液。
?
拓展演练
?一、选择题
?1.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中 （ ）
?A．白酒 B．食醋
?C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液
?2．下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成） 选项 （ ）
物质 A B C D
X Fe2O3 C CaCO3 Cu
Y Fe CO CaO CuO
Z FeCl2 CO2 Ca(OH)2 Cu(OH)2
3、下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2 (O2) 通过灼热的铜网
B CaO (CaCO3) 高温煅烧
C CaCl2溶液 (盐酸) 加入适量的Na2CO3
D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸
4、以下说法正确的是 （ ）
A．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
5、下列做法和对应的化学方程式均正确的是( )
? A.用稀盐酸除去铁制品表面的锈 2HCl+FeO＝FeCl2+H2O
? B.向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
? C.医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸 Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
D.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳 CO+O2=CO2
6. 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca(OH)2 CO2（适量）
D Ca(OH)2 Na2CO3
7、下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
B.向食盐水中加入稀盐酸
C.向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液
D.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
8、某同学用塑料瓶设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如下图），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生。则下面叙述错误的是
A．蓝色石蕊试纸变红色
B．可以控制反应的发生和停止
C．可验证醋酸比碳酸的酸性弱
D．所用材料体现了资源利用意识
9、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是
A．NaOH Ba（OH）2 HCl
B．NaOH HC1 HNO3
C．NaOH HCl NaCl
D．H2SO4 NaCl Na2SO4
10.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
?二、填空与简答
11．用化学方程式说明下列事实
（1）用盐酸可以除去铁制品表面的锈：_______________ ______ ；但不可以浸泡的时间过长 ________________________________；
（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ；
（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 。
12．某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂（花汁） 在不同溶液中的颜色变化
盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
根据上表信息回答：
（1）不能做酸碱指示剂的是：_________________________。
（2）小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显______________性。
（3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的______________最合理。
13．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
14．阅读下列短文：氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似。
?（A）纯净的氢氧化钾是白色固体；
?（B）它极易溶解于水；
?（C）氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；
?（D）氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；
?（E）氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
?根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
?（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号） 。
?（2）写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式
、
?（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是： 。)
15、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成
色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反
应方程式表示为：
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
三、实验与探究
16．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。
17．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
四、计算与应用
18. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。
整合提高
一、选择题
1.图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（ ）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
2. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．CuO C．FeCl3 D．KNO3
3.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
4.在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。小刚同学做出的下列结论中正确的是（ ）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的PH小于7
C．该溶液一定是碱的溶液
D．该溶液显酸性
5.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
6.甲、乙、丙、丁分别是HNO3, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH四种溶液中的一种，已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是( )
? A.乙一定是HNO3
? B.丁一定是Na2CO3
? C.丙不可能是Ba(OH)2
D.甲不可能是HNO3
7．下列认识或做法中不正确的是 ( )
?A借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl溶液，NaOH溶液，Na2CO 3溶液间的鉴别
?B铁能和稀硫酸、CuSO 4溶液，Cu(OH) 2发生置换反应
C在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液调至pH＝7
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 方法是加入过量铁粉再过滤
8、下列图像正确的是
9、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3
C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl
10、欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是
序号 物质 所含杂质 除杂试剂
① O2 CO2 NaOH溶液
② CaCO3 CaCl2 稀盐酸
③ 盐酸 稀硫酸 BaCl2溶液
④ KNO3溶液 KOH FeCl3溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
二、填空与简答
11、下表列出生活中一些液体的PH；
液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
PH 5.6 7 12.5 1.6
⑴上述液体中，酸性最强的是（ ），能使酚酞试液变红的是（ ）
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（ ）
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（ ）
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（ ）
12、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。
（1）能与酸发生中和反应的物质是 ;
（2）常用于工业除锈的试剂是 ；
(3）有毒的物质是 ；
（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 。
13、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
14、甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。
A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃
（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。
15、金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。上述反应中产生的氮的氧化物都是大气污染物，工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：
（1）从经济角度来分析，用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 。
（2）请你从经济和环保的角度来考虑设计制取硝酸铜的最适宜方法（用化学方程式表示） 。
三、实验与探究
?16、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂 实 验 现 象 及 结 论
方法一
方法二
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分
开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。
17、小华同学用下图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）写出该中和反应的化学方程式 。
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 。
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
甲 恰好中和
乙 第二种可能性
?四、计算与应用
?18、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%
参考答案：
拓展演练
一、选择题
１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 1０
D B C A B C C C C A
?
二、填空与简答
11．(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe+2HClFeCl2+H2↑
(2)2Na OH+CO2 ==Na2CO3+H2O
(3) CaO+H2O==Ca(OH)2
12．（1）万寿菊 （2）碱性 （3）石灰水
13. （1）稀盐酸 2HCl+ Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑（2）产生白色沉淀 （3）①
14. （1）ABC（2）2KOH+CO2= K2CO3+H2O 2KOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+K2SO4
15、（1）红 （2）2NaOH + CO2 === Na2 CO3 + H2 O.
（3）2NaOH + H2SO4 === Na2SO4＋2H2 O.。 Na+—和SO42-。
（4）C
三、实验与探究
16、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ． 铁（Fe） ② ． 除水垢（合理均可） 氢（H+）
17． 【提出猜想】酸性、中性
【实验验证】
实验现象 结论
无色酚酞试液变 红
溶液呈 酸性或中性
【分析与思考】
⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
四、计算与应用
18.赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，
盐酸的质量分数为20％。
整合提高
一、选择题
１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 1０
B A B A C D B B C B
?
二、填空与简答
11. ⑴（厕所清洁剂），（厨房清洁剂）
⑵（水里溶解了二氧化碳）
⑶（变小）
⑷（酸碱中和失效）
12.（1）A（2）F（3）C（4）B
13. 2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)
14.（1）③肥皂水 （2）A.铜栏杆 D.玻璃
CO2 （3）HCOOH = CO + H2O
15.（1）制取等质量硝酸铜消耗的稀硝酸比浓硝酸少
（2）2Cu +O2 2CuO CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2O
三、实验与探究
16. （1）化学方法要求：所选试剂是不同物质类别的（凡合理答案均可）
所选试剂 实验现象及结论
锌粒 有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液
CuO 能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液
（2）物理方法:用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。
17（1）2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4 + 2H2O (2)硫酸过量 (3)滴加石蕊试液后仍然是紫色溶液成中性，滴加石蕊试液后溶液变成红色，则酸过量，（其他合理答案也可以）
四、计算与应用
18（1）1.8g （2） 96℅＞88.3℅ 该产品中Na2CO3的质量分数不合格
等质量的Mg、Fe分别与足量的稀硫酸反应
D
A
向石灰水中加稀硝酸
C
室温下向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B
A
向稀盐酸中加水
A
△
知识网络
考点串讲
★认识酸碱指示剂
?1、像石蕊和酚酞这类能与酸性或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
指示剂名称 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液
酚酞试液
2、注意问题
?（1）使酸碱指示剂变色的溶液是酸性、碱性溶液,但不一定是酸溶液或碱溶液，因为有些盐溶液也呈酸性或碱性,例如 呈碱性；
?（2）酸碱指示剂能与酸或碱溶液反应发生颜色改变，因此不溶性碱如： 、
等物质就不能使酸碱指示剂变色。
?（3）变色的是 ，而不是 ，所以，描述时应予以注意。
★对比重要酸的性质、用途
名称（化学式） 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物理性质 颜色状态： 。 颜色状态： 。
挥发性： ，在空气里会形成 ，原因是 ，久置会导致溶质质量分数 。 挥发性： ，腐蚀性： 如果不将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即 。
气味： 。 气味： 。
腐蚀性： 。 溶解性 有很强的 ，常用作 ，久置会导致溶质质量分数 。
化学性质 1.与酸碱指示剂反应
2．与金属反应
3、与金属氧化物反应
4.与碱反应
5．与盐反应
用途
注意：1、浓硫酸稀释时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可将 倒进 里。
2、 浓硫酸的化学性质与稀硫酸有所不同。它具有强烈的氧化性。例如金属和浓硫酸反应
时就得不到氢气。
3、 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，但由于它们酸根不同，因此性质是有区别的。
例如稀硫酸能与BaCl2溶液反应，得到白色沉淀硫酸钡。(H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl)而且这种白色沉淀不能溶于酸。可以利用硫酸的这一特点鉴别它们。
4、生活中常见的酸有：醋酸，柠檬酸、果酸等。
★归纳酸的通性
酸溶液具有通性的原因：酸溶液中都有
有关酸的通性比较如下：
酸的通性（举例说明） 反应条件或完成条件
1． 酸必须是可溶性的
2. 1.在金属活泼性顺序表中只有氢前面的金属才能置换酸里的氢。2.酸主要指稀硫酸、稀盐酸。3.铁单质参加置换反应，铁元素在生成物中显+2价。
3. 初中阶段所用酸均为可溶性酸，此规律的生成物中肯定有水，故一般不需考虑反应条件。
4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
5.酸 + 盐 → 新盐 + 新酸（CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑） （块状碳酸钙与稀硫酸反应，因生成的硫酸钙微溶于水反应不彻底）
注意：
1、酸类物质具有相似的化学性质，我们可以仿照盐酸和硫酸，写出其他酸参加的化学反应方程式。例如，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2、酸的通性中有明显现象的反应可用于检验的H+存在。
常用的方法有
?★对比重要碱的性质、用途
名称（化学式） 氢氧化钠（NaOH）俗称： 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：
物理性质 颜色状态 溶解性 腐蚀性 颜色状态 溶解性 腐蚀性
在空气中易 ,可做 因其呈 性,不可干燥 性气体
化学性质(用化学方程式表示) 1. 与酸碱指示剂反应
2．与非金属氧化物反应
3.与酸反应
4.与盐反应
用途
工业制法（用化学方程式表示）
注意：1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中因阳离子不同，其性质也有所不同。如：Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而NaOH溶液不能与Na 2CO 3溶液反应。
2、生活中氨水、牙膏、肥皂水、洗衣粉水等都是碱性物质。
★归纳碱的通性
碱溶液具有通性的原因：碱溶液中都有 。
有关碱的通性见下表：
碱的通性（举例说明） 反应完成的条件
1． 因此不溶性碱,如：氢氧化铜、氢氧化镁等物质就不能使酸碱指示剂变色。
2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3.
4. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐(2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4) 要求参加反应的碱和盐都溶于水，生成的碱和盐至少有一种是沉淀。
注意：1、常见的不溶性碱有 (蓝色)、 (红褐色)、 (白色)等。
2、碱的通性中有明显现象的反应可用于检验OH-的存在，常用的方法有
。
? ★了解中和反应及其应用
?1．中和反应是 ,实质是 。举例：（写化学方程式） 发生中和反应时，溶液会有明显的酸碱度变化，因此可以用 来指示反应的发生。
?2．中和反应的应用
?（1）改变土壤的酸碱性，如用 改良酸性土壤。
?（2）处理工厂的污水，如用 处理硫酸厂中排出的含有硫酸的废水。
?（3）用于医药，如用含 的胶囊中和胃液中过多的盐酸，用氨水中和蚊虫在人体内分泌出的有毒酸液，减轻疼痛。
★了解pH的意义和试纸的用法
?1．pH是表示溶液的 ，其范围通常在 之间
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
酸性 碱性
?2.粗略测定溶液pH的方法是：
。
3、注意：石蕊试纸与pH试纸的使用方法不同，石蕊试纸用来检验气体的酸碱性时，要先将试纸润湿。而用pH试纸测溶液的pH时，是不可用水润湿的，否则测出的结果不准确。
典例探究
【例1】不能将食盐水、NaOH溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是（ ）
?A．石蕊试液 B．酚酞试液
?C．CuSO 4溶液 D．Na2CO 3溶液
【解析】首先判断食盐水、NaOH溶液、稀盐酸的酸碱性不同，石蕊试液分别与它们作用，呈现不同的颜色：紫色、蓝色、红色，所以石蕊试液可以区别上述三种溶液；酚酞试液遇食盐水和稀盐酸都不变色，遇NaOH溶液变红色，似乎不能将它们区别开，但若将食盐水、稀盐酸分别滴入呈现红色的NaOH溶液中，通过二次反应后，能使红色消失的是稀盐酸，不变的是食盐水；CuSO 4溶液与NaOH溶液能反应产生蓝色沉淀，食盐水和稀盐酸都不能与CuSO 4溶液反应，但稀盐酸能溶解CuSO 4与NaOH反应产生的Cu(OH) 2沉淀，据此可以区别开食盐水和稀盐酸；Na2CO3溶液能与稀盐酸反应产生CO2气体，但与食盐水、NaOH溶液不反应，且将产生的CO2气体分别通入食盐水、NaOH溶液中，虽然CO2能与NaOH溶液反应，但生成的Na2CO 3无色，故溶液中都无明显的现象，无法区别。不同的是用石蕊试液区分三种溶液只需进行一次反应，而用CuSO 4溶液、酚酞试液区分三种溶液都需进行二次反应。
【答案】D
【例2】向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：
实验操作 实验现象 结论
小明 用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比。 pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）。 恰好完全反应。
小芳 (1)取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒； （1）___________________； （1）硫酸已完全反应。
(2)再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加_____________溶液。 （2）___________________。 （2）氢氧化钠已完全反应。
【解析】NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的H+与OH-结合成水，使溶液既无酸性也无碱性。pH试纸可以直接测得溶液是否为中性，因此可以直接得出结论，而小芳设计的实验则是通过实验判定溶液中没有酸和碱，进而推出恰好完全反应。
【答案】没有气泡产生 酚酞 溶液不变色
【例3】【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：检验CO2通常用饱和石灰水，吸收CO2一般用浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。图
【现象结论】甲装置中产生这一现象的原因是（用化学方程式表示） 乙装置中的实验现象是_________________通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因 ___ __，吸收较多的装置是_____。
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：_________________________。
?【解析】NaOH溶液与Ca(OH)2溶液都能与CO2发生反应：
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
80
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
44 74
?从方程式可以看出，同样吸收44份质量的CO2，需80份质量的NaOH，74份质量的Ca(OH)2。需要的Ca(OH)2少，但是，由于NaOH极易溶于水，溶液中NaOH的量较大，Ca(OH)2微溶于水，其溶液较稀，吸收同样多的CO2时，需要的石灰水的量会很大。
【答案】【现象结论】CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O 气球胀大 前者与二氧化碳反应，液体变浑浊，而后者反应无明显现象 乙 【思考评价】小李的结论不正确 虽然同样质量时，Ca(OH)2吸收CO2比NaOH多，但是由于Ca(OH)2微溶于水，溶液浓度很小，需要较多的溶液。NaOH极易溶于水，能配置较浓的溶液，需要较少量的溶液。
?
拓展演练
?一、选择题
?1.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中 （ ）
?A．白酒 B．食醋
?C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液
?2．下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成） 选项 （ ）
物质 A B C D
X Fe2O3 C CaCO3 Cu
Y Fe CO CaO CuO
Z FeCl2 CO2 Ca(OH)2 Cu(OH)2
3、下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2 (O2) 通过灼热的铜网
B CaO (CaCO3) 高温煅烧
C CaCl2溶液 (盐酸) 加入适量的Na2CO3
D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸
4、以下说法正确的是 （ ）
A．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
5、下列做法和对应的化学方程式均正确的是( )
? A.用稀盐酸除去铁制品表面的锈 2HCl+FeO＝FeCl2+H2O
? B.向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
? C.医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸 Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
D.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳 CO+O2=CO2
6. 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca(OH)2 CO2（适量）
D Ca(OH)2 Na2CO3
7、下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
B.向食盐水中加入稀盐酸
C.向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液
D.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
8、某同学用塑料瓶设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如下图），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生。则下面叙述错误的是
A．蓝色石蕊试纸变红色
B．可以控制反应的发生和停止
C．可验证醋酸比碳酸的酸性弱
D．所用材料体现了资源利用意识
9、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是
A．NaOH Ba（OH）2 HCl
B．NaOH HC1 HNO3
C．NaOH HCl NaCl
D．H2SO4 NaCl Na2SO4
10.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
?二、填空与简答
11．用化学方程式说明下列事实
（1）用盐酸可以除去铁制品表面的锈：_______________ ______ ；但不可以浸泡的时间过长 ________________________________；
（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ；
（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 。
12．某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂（花汁） 在不同溶液中的颜色变化
盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
根据上表信息回答：
（1）不能做酸碱指示剂的是：_________________________。
（2）小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显______________性。
（3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的______________最合理。
13．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
14．阅读下列短文：氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似。
?（A）纯净的氢氧化钾是白色固体；
?（B）它极易溶解于水；
?（C）氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；
?（D）氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；
?（E）氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
?根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
?（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号） 。
?（2）写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式
、
?（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是： 。)
15、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成
色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反
应方程式表示为：
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
三、实验与探究
16．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。
17．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
四、计算与应用
18. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。
整合提高
一、选择题
1.图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（ ）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
2. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．CuO C．FeCl3 D．KNO3
3.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
4.在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。小刚同学做出的下列结论中正确的是（ ）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的PH小于7
C．该溶液一定是碱的溶液
D．该溶液显酸性
5.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
6.甲、乙、丙、丁分别是HNO3, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH四种溶液中的一种，已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是( )
? A.乙一定是HNO3
? B.丁一定是Na2CO3
? C.丙不可能是Ba(OH)2
D.甲不可能是HNO3
7．下列认识或做法中不正确的是 ( )
?A借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl溶液，NaOH溶液，Na2CO 3溶液间的鉴别
?B铁能和稀硫酸、CuSO 4溶液，Cu(OH) 2发生置换反应
C在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液调至pH＝7
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 方法是加入过量铁粉再过滤
8、下列图像正确的是
9、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3
C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl
10、欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是
序号 物质 所含杂质 除杂试剂
① O2 CO2 NaOH溶液
② CaCO3 CaCl2 稀盐酸
③ 盐酸 稀硫酸 BaCl2溶液
④ KNO3溶液 KOH FeCl3溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
二、填空与简答
11、下表列出生活中一些液体的PH；
液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
PH 5.6 7 12.5 1.6
⑴上述液体中，酸性最强的是（ ），能使酚酞试液变红的是（ ）
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（ ）
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（ ）
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（ ）
12、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。
（1）能与酸发生中和反应的物质是 ;
（2）常用于工业除锈的试剂是 ；
(3）有毒的物质是 ；
（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 。
13、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
14、甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。
A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃
（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。
15、金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。上述反应中产生的氮的氧化物都是大气污染物，工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：
（1）从经济角度来分析，用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 。
（2）请你从经济和环保的角度来考虑设计制取硝酸铜的最适宜方法（用化学方程式表示） 。
三、实验与探究
?16、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂 实 验 现 象 及 结 论
方法一
方法二
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分
开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。
17、小华同学用下图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）写出该中和反应的化学方程式 。
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 。
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
甲 恰好中和
乙 第二种可能性
?四、计算与应用
?18、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%
参考答案：
拓展演练
一、选择题
１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 1０
D B C A B C C C C A
?
二、填空与简答
11．(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe+2HClFeCl2+H2↑
(2)2Na OH+CO2 ==Na2CO3+H2O
(3) CaO+H2O==Ca(OH)2
12．（1）万寿菊 （2）碱性 （3）石灰水
13. （1）稀盐酸 2HCl+ Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑（2）产生白色沉淀 （3）①
14. （1）ABC（2）2KOH+CO2= K2CO3+H2O 2KOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+K2SO4
15、（1）红 （2）2NaOH + CO2 === Na2 CO3 + H2 O.
（3）2NaOH + H2SO4 === Na2SO4＋2H2 O.。 Na+—和SO42-。
（4）C
三、实验与探究
16、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ． 铁（Fe） ② ． 除水垢（合理均可） 氢（H+）
17． 【提出猜想】酸性、中性
【实验验证】
实验现象 结论
无色酚酞试液变 红
溶液呈 酸性或中性
【分析与思考】
⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
四、计算与应用
18.赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，
盐酸的质量分数为20％。
整合提高
一、选择题
１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 1０
B A B A C D B B C B
?
二、填空与简答
11. ⑴（厕所清洁剂），（厨房清洁剂）
⑵（水里溶解了二氧化碳）
⑶（变小）
⑷（酸碱中和失效）
12.（1）A（2）F（3）C（4）B
13. 2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)
14.（1）③肥皂水 （2）A.铜栏杆 D.玻璃
CO2 （3）HCOOH = CO + H2O
15.（1）制取等质量硝酸铜消耗的稀硝酸比浓硝酸少
（2）2Cu +O2 2CuO CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2O
三、实验与探究
16. （1）化学方法要求：所选试剂是不同物质类别的（凡合理答案均可）
所选试剂 实验现象及结论
锌粒 有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液
CuO 能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液
（2）物理方法:用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。
17（1）2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4 + 2H2O (2)硫酸过量 (3)滴加石蕊试液后仍然是紫色溶液成中性，滴加石蕊试液后溶液变成红色，则酸过量，（其他合理答案也可以）
四、计算与应用
18（1）1.8g （2） 96℅＞88.3℅ 该产品中Na2CO3的质量分数不合格
等质量的Mg、Fe分别与足量的稀硫酸反应
D
A
向石灰水中加稀硝酸
C
室温下向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B
A
向稀盐酸中加水
A
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