探究物质的成分

课件11张PPT。溶液组成的定量表示第三单元 第二节济宁十三中 阴晓彤探究物质的成分 【实验准备】
实验用品：小试管、胶头滴管、小烧杯、喷壶、白纸、毛笔
实验药品：待测液、稀盐酸、氯化钙溶液、 氢氧化钙溶液、酚酞试液 【实验目的】
1．探究久置的氢氧化钠溶液瓶口固体物质的成分。
2．学会“实验－分析、讨论、得出结论－总结规律”的学习方法。 【探究过程】
提出问题： 久置的氢氧化钠溶液瓶口固体物质是什么？
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并
不断振荡，静置后取试管中的上层清液，滴加酚酞试液。 进行实验：反思交流： 建立假设：
1、固体物质全部是氢氧化钠。
2、固体物质全部是碳酸钠。
3、固体物质中既有氢氧化钠，又有碳酸钠。取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。静置后取试管中的上层清液，滴加酚酞试液。有白色沉淀生成且酚酞试液变红
实验操作步骤实验现象固体物质既有氢氧化钠又有碳酸钠。实验结论实验设计：1.在对该固体成分的进行探究时，如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为这种做法是否可行?
答：不可行。氯化钙溶液和氢氧化钙溶液都能验证出该物质成分中是否含有碳酸钠，但氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，不会影响对该固体中是否含有氢氧化钠的继续检验，而氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠会影响对原物质中是否含有氢氧化钠的检验。
2.通过这次探究，你认为在实验室中应如何保存氢氧化钠溶液，为什么？你还知道哪些化学药品的保存方法？你能说出这样保存的理由吗？答：密封保存。氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质。如：浓盐酸应密封保存，因为浓盐酸易挥发。再如:浓硫酸应密封保存，因为浓硫酸易吸水。
......

1.某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到化学
实验室进行实验，实验过程与现象如下：
白色粉末 加水 无色溶液 加盐酸 产生无色无味气体 通入澄清石灰水 白色沉淀
对此粉末成分判断正确的是（ ）
A.该粉末一定是碳酸钠
B.该粉末一定是碳酸氢钠
C.该粉末一定是氯化钠
D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠D2.小华同学用下图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）写出中和反应的 化学方程式
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二
种可能性，这种可能性是
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O硫酸过量2.小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中
和。填写下表： 3.某同学在制取二氧化碳气体时，将生成的气体通入澄清石灰水，未发现澄清石灰水变浑浊，你认为造成这种现象的可能原因有哪些？答：可能是澄清石灰水变质了；也可能是反应物中用的盐酸溶质质量分数偏大......我的收获作业：现有一包白色粉末，可能有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成。现做如下实验：
(1)取少量粉末，加水溶解得无色溶液;
(2)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
请回答：
1.由实验（1）可确定原粉末 中一定没有 。
由实验（2）可确定原粉末 中一定没有 。
2. 根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有什么？