江苏省江宁高级中学2013-2014学年第一学期期中考试高一化学试卷
文档属性
| 名称 | 江苏省江宁高级中学2013-2014学年第一学期期中考试高一化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 210.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-24 20:22:54 | ||
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文档简介
江苏省江宁高级中学2013-2014学年第一学期期中考试高一化学试卷
姓名 班级 座位号 考试号
可能用到的相对原子质量
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe:56
一、选择题(本大题包括23小题，每小题只有1个选项符合题意；每小题2分，共46分)。
1．在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的（ ）
A．质量 B．密度 C．体积 D．均不能确定
2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）
A．蒸馏烧瓶 B．蒸发皿 C．坩埚 D．试管
3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A．干燥的 B．不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求
4．下列有关化学实验操作正确的是 （ ）
5．下列各组物质，属于电解质的是（ ）
A．NaCl B．铜 C．蔗糖 D．CO2
6．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）
A．将1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
B．将0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol·L-1
C．称取4.0g NaOH放入烧杯中并加水搅拌后立即全部转移到容量瓶中定容
D．需要48mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶
7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体具有介稳性
8．现对①纯碱； ②生石灰； ③甲烷； ④烧碱； ⑤酒精； ⑥液氧； ⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨CCl4； ⑩水银 等物质进行分类，下列分类正确的是（ ）
A．有机物：③⑤⑨ B．氧化物：②⑩
C．碱：①④ D．单质：⑥⑦
9．下列电离方程式错误的是 （ ）
A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-
C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
10．下列化学反应类型，一定发生电子转移的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
11．下列反应中，SO2被还原的是
A．SO2＋2NaOH =Na2SO3＋2H2O B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O D．SO2＋NO2=SO3＋NO
12．下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Mg2+、SO42―、K+ B．CO32―、Na+、NO3―
C．Al3+、CO32―、OH― D．NO3―、Ag+、Cl―
13．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
14．下列试剂在制备氢氧化铁胶体时必须用到的是( )
A．FeCl3稀溶液 B．煮沸的蒸馏水 C．NaOH溶液 D．食盐水
15．下列各组离子反应可用H＋＋OH—＝ H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
16．反应Cl2 + H2O ＝ HCl+ HClO中，水的作用是（ ）
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
17．下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
A．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA
B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去电子数目为NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—数目为2NA
18．以下说法错误的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化 B．过氧化钠是淡黄色固体
C．铁粉与水在常温下生成Fe3O4 D．铝与盐酸、烧碱溶液均能反应放出H2
19．下列描述的一定是金属元素的是（ ）
A．能与酸溶液反应的物质 B．能与碱溶液反应的物质
C．原子核内有13个质子的元素 D．原子的最外电子层只有1个电子的元素
20．下列的离子方程式正确的是（ ）
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋＝ H2O + CO2↑
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu + 2Ag＋＝ Cu2＋ + 2Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+ OH－+ H＋+SO42－＝ BaSO4↓+ H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H＋＝ 2Fe3＋ + 3H2↑
21．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4＝2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
C．ClO2是氧化产物 D．H2C2O4在反应中被还原
22．将0.2mol钠、镁、铝分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，产生的气体体积比是(气体体积在同温同压下测得)（ ）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．1︰1︰1 D．2︰1︰1
23．R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n-离子中R元素的化合价以及n值分别为（ ）
A．＋7、2 B．＋6、2 C．＋5、1 D．＋4、1
二、非选择题（共54分）
24．（12分）完成物质的量的相关计算
(1) 0.5mol H2SO4 的质量是 ▲ g， 含 ▲ 个氧原子，能和 ▲ mol NaOH完全反应。
(2) 标准状况下100mL某气体的质量是0.125g，该气体的相对分子质量为 ▲ 。
(3) 将标准状况下2240mL HCl气体溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为 ▲ ，若所得溶液密度为1g/mL，则该盐酸的质量分数为 ▲ 。
25．（18分）实验题
(1) 选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上。
A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
① 分离饱和食盐水与沙子的混合物 ▲ 。
② 分离水和汽油的混合物 ▲ 。
③ 分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体 ▲ 。
(2) 实验室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
① 通过计算可知，应用托盘天平称取 ▲ g碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）。配制过程中还缺少的仪器有 ▲ 。（已提供的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧杯）
② 配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ▲ ；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3 10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
③ 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作 ▲ ；若定容时俯视刻度线 ▲ 。
(3) 回答“粗盐的提纯”实验中的相关问题：
① 除去泥沙后的食盐水中若含有Mg2+、Ca2+和SO离子，则需向其中依次加入过量的 ▲ 、NaOH溶液和 ▲ 。（填试剂的化学式，前后顺序颠倒不得分）
② 上述3种离子除去后，还需向滤液中加入稀盐酸，写出加入盐酸发生反应的离子方程式 ▲ ；完成上述操作后，若要从所得精制食盐水中提取NaCl固体需要的实验仪器有 ▲ 。
26．（10分）按要求完成下列氧化还原反应的分析。
(1) 用双线桥表示反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中电子转移的方向和数目，指明该反应的还原剂 ▲ 。
(2) 用单线桥表示反应Cu+4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O中电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
(3) 已知反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，试比较金属阳离子的氧化性：Cu2+ ▲ Fe2+（填“>”、“<”或“=”）
27．（14分）计算题（要求在答题纸上写出计算过程）
(1) 2.8g铁放入100mL 1mol/L的稀硫酸中，计算：充分反应后生成H2的体积 ▲ （标准状况）。
(2) 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中溶解的氢气的量)。
① 已知钠的氧化膜可以与水反应：Na2O+H2O=2NaOH，写出该实验中发生的另外2个反应的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。
② 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数 ▲ 。
全卷到此结束，请将答案填涂到答题纸的对应位置！
高一化学答案及评分标准
一、选择题：共46分，每小题2分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C A B D A D C A D C C A B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
B C D B C C B A D A
二、非选择题：共54分
24.（共12分，每空2分）
(1) 49、2NA 、 1 (2) 28 (3) 1mol/L; 3.65%
25．（共18分）
(1) F、D、E（各1分）
(2) ① 14.3（2分）； 250mL容量瓶、玻璃棒（各1分）;
② BCAFED（2分，任何错误均不给分）;
③ 偏低；偏高（各1分）
(3) ① BaCl2、Na2CO3（各1分，顺序颠倒得0分）
② H＋＋OH—＝ H2O；CO32－+ 2H＋＝ H2O + CO2↑（3分，漏写且正确得1分）
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（2分，漏写或错得0分）
26.（共10分，单、双线桥各2分，单线桥方向1分，转移电子数目写出总数即可）
(1) Fe(OH)2（2分）; (2) 2：1（2分） (3)> （2分）
27.（共14分）
(1)1.12L（5分，方程式1分，过程2分，计算结果2分）
(2)说明：共9分。①离子方程式各2分；②5分,铝、钠、氧化钠的物质的量各1分，结果2分。解答过程如下：
推拉活塞
A．称取NaOH固体
D．检查装置的气密性
C．将乙醇与水分离
B．稀释浓H2SO4
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姓名 班级 座位号 考试号
可能用到的相对原子质量
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe:56
一、选择题(本大题包括23小题，每小题只有1个选项符合题意；每小题2分，共46分)。
1．在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的（ ）
A．质量 B．密度 C．体积 D．均不能确定
2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）
A．蒸馏烧瓶 B．蒸发皿 C．坩埚 D．试管
3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A．干燥的 B．不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求
4．下列有关化学实验操作正确的是 （ ）
5．下列各组物质，属于电解质的是（ ）
A．NaCl B．铜 C．蔗糖 D．CO2
6．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）
A．将1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
B．将0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol·L-1
C．称取4.0g NaOH放入烧杯中并加水搅拌后立即全部转移到容量瓶中定容
D．需要48mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶
7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体具有介稳性
8．现对①纯碱； ②生石灰； ③甲烷； ④烧碱； ⑤酒精； ⑥液氧； ⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨CCl4； ⑩水银 等物质进行分类，下列分类正确的是（ ）
A．有机物：③⑤⑨ B．氧化物：②⑩
C．碱：①④ D．单质：⑥⑦
9．下列电离方程式错误的是 （ ）
A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-
C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
10．下列化学反应类型，一定发生电子转移的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
11．下列反应中，SO2被还原的是
A．SO2＋2NaOH =Na2SO3＋2H2O B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O D．SO2＋NO2=SO3＋NO
12．下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Mg2+、SO42―、K+ B．CO32―、Na+、NO3―
C．Al3+、CO32―、OH― D．NO3―、Ag+、Cl―
13．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
14．下列试剂在制备氢氧化铁胶体时必须用到的是( )
A．FeCl3稀溶液 B．煮沸的蒸馏水 C．NaOH溶液 D．食盐水
15．下列各组离子反应可用H＋＋OH—＝ H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
16．反应Cl2 + H2O ＝ HCl+ HClO中，水的作用是（ ）
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
17．下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
A．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA
B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去电子数目为NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—数目为2NA
18．以下说法错误的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化 B．过氧化钠是淡黄色固体
C．铁粉与水在常温下生成Fe3O4 D．铝与盐酸、烧碱溶液均能反应放出H2
19．下列描述的一定是金属元素的是（ ）
A．能与酸溶液反应的物质 B．能与碱溶液反应的物质
C．原子核内有13个质子的元素 D．原子的最外电子层只有1个电子的元素
20．下列的离子方程式正确的是（ ）
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋＝ H2O + CO2↑
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu + 2Ag＋＝ Cu2＋ + 2Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+ OH－+ H＋+SO42－＝ BaSO4↓+ H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H＋＝ 2Fe3＋ + 3H2↑
21．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4＝2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
C．ClO2是氧化产物 D．H2C2O4在反应中被还原
22．将0.2mol钠、镁、铝分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，产生的气体体积比是(气体体积在同温同压下测得)（ ）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．1︰1︰1 D．2︰1︰1
23．R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n-离子中R元素的化合价以及n值分别为（ ）
A．＋7、2 B．＋6、2 C．＋5、1 D．＋4、1
二、非选择题（共54分）
24．（12分）完成物质的量的相关计算
(1) 0.5mol H2SO4 的质量是 ▲ g， 含 ▲ 个氧原子，能和 ▲ mol NaOH完全反应。
(2) 标准状况下100mL某气体的质量是0.125g，该气体的相对分子质量为 ▲ 。
(3) 将标准状况下2240mL HCl气体溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为 ▲ ，若所得溶液密度为1g/mL，则该盐酸的质量分数为 ▲ 。
25．（18分）实验题
(1) 选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上。
A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
① 分离饱和食盐水与沙子的混合物 ▲ 。
② 分离水和汽油的混合物 ▲ 。
③ 分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体 ▲ 。
(2) 实验室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
① 通过计算可知，应用托盘天平称取 ▲ g碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）。配制过程中还缺少的仪器有 ▲ 。（已提供的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧杯）
② 配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ▲ ；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3 10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
③ 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作 ▲ ；若定容时俯视刻度线 ▲ 。
(3) 回答“粗盐的提纯”实验中的相关问题：
① 除去泥沙后的食盐水中若含有Mg2+、Ca2+和SO离子，则需向其中依次加入过量的 ▲ 、NaOH溶液和 ▲ 。（填试剂的化学式，前后顺序颠倒不得分）
② 上述3种离子除去后，还需向滤液中加入稀盐酸，写出加入盐酸发生反应的离子方程式 ▲ ；完成上述操作后，若要从所得精制食盐水中提取NaCl固体需要的实验仪器有 ▲ 。
26．（10分）按要求完成下列氧化还原反应的分析。
(1) 用双线桥表示反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中电子转移的方向和数目，指明该反应的还原剂 ▲ 。
(2) 用单线桥表示反应Cu+4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O中电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
(3) 已知反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，试比较金属阳离子的氧化性：Cu2+ ▲ Fe2+（填“>”、“<”或“=”）
27．（14分）计算题（要求在答题纸上写出计算过程）
(1) 2.8g铁放入100mL 1mol/L的稀硫酸中，计算：充分反应后生成H2的体积 ▲ （标准状况）。
(2) 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中溶解的氢气的量)。
① 已知钠的氧化膜可以与水反应：Na2O+H2O=2NaOH，写出该实验中发生的另外2个反应的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。
② 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数 ▲ 。
全卷到此结束，请将答案填涂到答题纸的对应位置！
高一化学答案及评分标准
一、选择题：共46分，每小题2分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C A B D A D C A D C C A B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
B C D B C C B A D A
二、非选择题：共54分
24.（共12分，每空2分）
(1) 49、2NA 、 1 (2) 28 (3) 1mol/L; 3.65%
25．（共18分）
(1) F、D、E（各1分）
(2) ① 14.3（2分）； 250mL容量瓶、玻璃棒（各1分）;
② BCAFED（2分，任何错误均不给分）;
③ 偏低；偏高（各1分）
(3) ① BaCl2、Na2CO3（各1分，顺序颠倒得0分）
② H＋＋OH—＝ H2O；CO32－+ 2H＋＝ H2O + CO2↑（3分，漏写且正确得1分）
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（2分，漏写或错得0分）
26.（共10分，单、双线桥各2分，单线桥方向1分，转移电子数目写出总数即可）
(1) Fe(OH)2（2分）; (2) 2：1（2分） (3)> （2分）
27.（共14分）
(1)1.12L（5分，方程式1分，过程2分，计算结果2分）
(2)说明：共9分。①离子方程式各2分；②5分,铝、钠、氧化钠的物质的量各1分，结果2分。解答过程如下：
推拉活塞
A．称取NaOH固体
D．检查装置的气密性
C．将乙醇与水分离
B．稀释浓H2SO4
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