浙江省嵊州市上东中学2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试卷 (1)

浙江省嵊州市上东中学2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试卷
分数：100分 时间：90分钟 第I卷 选择题部分（40分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．下列叙述正确的是：
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7
2．．下列说法正确的是
A．食物在常温下腐败是自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应
3．某化学反应△H=+122 kJ·mol-1，△S=+231 J·mol-1·K-1，下列说法正确的是
A．高温有利于反应自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．低温有利于反应自发进行 D．在任何温度下都能自发进行
4．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A、若溶液中c（A—）＝ c（Na＋），则溶液一定呈中性
B、溶液中不可能存在：c（Na＋）> c（A—）> c（OH—）> c（H＋）
C、若c（OH—）> c（H＋），溶液中不可能有:
c（Na＋）> c（OH—）> c（A—）> c（H＋）
D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH—）
5下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是
A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl
6．下列方程式中书写正确的是
A．CO32- +2H2OH2CO3 + 2OH- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．HClO == H++ClO- D．H2SH++HS-；HS-H++S2-
7．下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液，弱电解质的饱和溶液一定是稀溶液
D．强电解质溶液的导电能力肯定比弱电解质溶液强
8．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
B．用排饱和食盐水法收集Cl2
C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D．工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
10．恒容密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，达平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
11．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
　A.C(H+)＜C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
12．25℃水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH- ΔH＞0，下列叙述正确的是
A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D． 将水加热，Kw增大，pH不变
13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0 下列叙述正确的是
A．加入少量W逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
14．测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2转化率最接近于
A．40% 　　 B．50% 　　 C．80%　　 D．90%
15．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是
A．P3B．P3C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度
D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
16．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为
A．0.01 mol L-1 B．0.017 mol L-1 C．0.05 mol L-1 D．0.50 mol L-1
17．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
18．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
19.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；
B. HCN易溶于水；
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；
D.，HCN溶液能导电；
20．下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
第II卷 非选择题部分（共60分）
二、填空题（本题共4小题，共48分）
21．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c，<、=、>号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________________；
（2）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______；
（3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_____________，反应所需的时间______________；
（4）将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为___________。
22．某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导
致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤③中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，
将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________ __
（3）判断滴定终点的现象是： ；
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL；
23．现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知某反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.2 kJ·mol-1 若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞” “=” 或 “＜” ）。
（2）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率： 。
24． 在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 反应条件 反应速率
(1) 加入催化剂
(2) 将容器容积扩大为原来2倍
(3) 保持体积不变通入b mol Ne(g)
三．计算题（共12分）
25、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应： ΔH<0
2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol L-1请回答：
（1）x的值为_______
（2）A的转化率为α(A)%=______________
（3）此温度下该反应的平衡常数K=
（4）对平衡体系加热，则达到新平衡前V（正） V（逆） （填“＞” “=” 或 “＜” ）。
2013学年嵊州市上东中学第一学期期中考试高二化学答题卷
分数：100分 时间：90分钟
1、 选择题：（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题（本题共4小题，共48分）
21．（1）c(H+)由大到小的顺序是____________
（2）大到小的顺序为_____ _____
（3）则开始时反应速率____________，反应所需的时间______________；
（4）pH由大到小的顺序为___________。
22．（1）错误的是（填编号）___ __，致测定结果________________
（2）将导致测定结果___ __
（3）判断滴定终点的现象是：
（4）其读数为 mL；
23．（1）则K1 K2
（2）氨气的体积分数为 ，反应速率： 。
24．
编号 反应条件 反应速率
(1) 加入催化剂
(2) 将容器容积扩大为原来2倍
(3) 保持体积不变通入b mol Ne(g)
三．计算题（共12分）
25、（1）x的值为___ __
（2）A的转化率为α(A)%=____ _
（3）此温度下该反应的平衡常数K=
（4）则达到新平衡前V（正） V（逆）
2013学年嵊州市上东中学第一学期期中考试高二化学答案
分数：100分 时间：90分钟
2、 选择题：（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A A B D B B A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B C D C C B A D
二、填空题（本题共4小题，共48分）
21．（1）c(H+)由大到小的顺序是___ b>a>c _________
（2）大到小的顺序为___c>a=b __ _____
（3）则开始时反应速率__ a=b=c ______，反应所需的时间__ c（4）pH由大到小的顺序为__ a=b>c _。
22．（1）错误的是（填编号）___① __，致测定结果____偏大_____
（2）将导致测定结果___ 偏大_ __
（3）判断滴定终点的现象是： 溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
（4）其读数为 22.60 mL；
23．（1）则K1 > K2
（2）氨气的体积分数为 25% ，反应速率： 0.01mol/(L·min) 。
24．
编号 反应条件 反应速率
(1) 加入催化剂 增大
(2) 将容器容积扩大为原来2倍 减小
(3) 保持体积不变通入b mol Ne(g) 不变
三．计算题（共12分）
25、（1）x的值为__2___
（2）A的转化率为α(A)%=_____ 60% ___
（3）此温度下该反应的平衡常数K= 0.5
（4）则达到新平衡前V（正） < V（逆）
班级：　　　　　　　　　　　　姓名：　　　　　　　　　　　考号：　　　　　　　　　　座位号：　　　　　　　　　
班级：　　　　　　　　　　　　姓名：　　　　　　　　　　　考号：　　　　　　　　　　座位号：　　　　　　　　　
PAGE
8第
页