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华师大版初中科学七年级下学期 1.4配制溶液 同步练习
一、夯实基础
1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解度
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法正确的是（ ）
A．是白色溶液 B．是水
C．是不饱和溶液 D．是饱和溶液
3．溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是 与 的比值。
4．配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是 ， ， 。
5．概念图能清晰反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
（1）图中“？”是指 。
（2）将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你确定食盐固体“完全溶解”的方法是 。
6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的主要有效成分是次氯酸钠，它具有漂白、杀菌、消毒的功效。现要配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g，如果要配成10%的次氯酸钠溶液，需要再加水 g。
7．用溶质质量分数为98%的100g浓硫酸，最多可以配制溶质质量分数为10%的稀硫酸 g。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 。
8．科学兴趣小组欲配制30g 10%的碳酸钠溶液，
（1）步骤为：计算、称量、 、转移、贴标签。量取水时，应注意视线 。
（2）配制溶液时，不需要用到的实验仪器是____(填字母)。
A．烧杯 B．酒精灯 C．玻璃棒
（3）配制完成后在标签上无需注明的是____(填字母)。
A．30g B．10% C．碳酸钠溶液
9．水是一种重要的资源。
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图所示为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
10．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量 g氯化钠(NaCl)，需加水 mL。
（2）若称量氯化钠(NaCl)固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的氯化钠(NaCl)溶液。
11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是____(填字母)。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，t1℃时，甲物质的溶解度是 。
（3）t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是 (选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
二、能力提升
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( D )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C．将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙
D．P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
13．科学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法错误的是 。
A、配制溶液时，需要用玻璃棒搅拌，这是为了加快溶解
B、实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网
D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
E、对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置
14．如图是进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作依次为 (用字母和箭头表示)。
（2）配制11%的氯化钠溶液100g。如按如图进行称量和量取，其他操作均规范无误，最终将导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 11%。(选填“大于”“小于”或“不能确定”)
15．制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。
（2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
（3）下列操作正确的是____(填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL(选填“10”或“50”)的量筒量取水。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的溶液的实验过程分析判断。
【解答】A.实验的步骤为计算氯化钠的质量和水的体积、称取氯化钠、量取适量的水、将二者倒入烧杯中溶解，故A正确；
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解速度，故B错误；
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，由于试剂瓶中残留部分水，因此会使溶质质量分数减小，故C错误；
D.需要氯化钠的质量：50g×15%=7.5g，需要水的质量：50g-7.5g=42.5g，需要水的体积为42.5mL。量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故D错误。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液底部有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体存在，那么溶液是否饱和无法判断。
【解答】有白色固体沉淀到烧杯底部，说明氢氧化钙未全部溶解，溶液已经达到饱和。烧杯中的上层清液是无色透明的氢氧化钙饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．【答案】溶质质量；溶液质量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数的定义解答。
【解答】溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是溶质质量与溶液质量的比值。
4．【答案】计算溶质和溶剂的量；称量(或量取)所需的溶质与溶剂；溶解溶质配成溶液
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答。
【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算溶质和溶剂的量，称量(或量取)所需的溶质与溶剂，溶解溶质配成溶液。
5．【答案】（1）溶剂
（2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）根据溶液的组成解答；
（2）搅拌后，如果溶液中仍然存在固体颗粒，那么肯定没有完全溶解；如果溶液中没有任何固体颗粒存在，那么物质肯定完全溶解。
【解答】（1）溶液由溶质和溶剂组成，因此图中“？”是指溶剂；
（2）将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。我确定食盐固体“完全溶解”的方法是：烧杯底部观察不到食盐固体颗粒。
6．【答案】6；10
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）稀释前后，溶质质量不变，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
【解答】（1）需要固体次氯酸钠的质量：50g×12%=6g；
（2）设需要加水的质量为x，
6g=（50g+x）×10%；
解得：x=10g。
7．【答案】980；烧杯
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
（2）根据溶液的配制过程判断需要的实验仪器。
【解答】（1）设可以配制溶质种类分数10%的稀硫酸质量为x，
100g×98%=10%x；
解得：x=980g；
（2）配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要玻璃仪器烧杯，作为溶液的配制容器。
8．【答案】（1）溶解；与凹形液面最低处相平
（2）B
（3）A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；根据量筒示数的读取方法解答；
（2）根据溶液的配制过程判断需要的实验器材；
（3）根据各个选项中内容的作用分析。
【解答】（1）步骤为：计算、称量、溶解、转移、贴标签。量取水时，应注意视线与凹形液面最低处相平。
（2）配制溶液时，需要烧杯作为溶液配制的容器，需要玻璃棒进行搅拌加快溶解，但是不需要酒精灯进行加热，故B符合题意，而A、C不合题意。
故选B。
（3）配制完成后，需要在标签上注明溶液的名称和质量分数，由于溶液质量会越用越少，因此无需注明溶液质量，故选A。
9．【答案】（1）吸附
（2）变大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；水的净化
【解析】【分析】（1）活性炭疏松多孔，对异味和色素有很强的吸附作用；
（2）根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附。
（2）将一定量的海水暴晒一段时间后，其中溶质氯化钠的质量不变，但是溶剂水的质量减小，从而使溶液质量减小。根据溶质质量分数=可知，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
10．【答案】（1）7.5；42.5
（2）继续向左盘添加氯化钠
（3）30
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算氯化钠的质量，根据溶剂质量＝溶液质量－溶质质量计算出需要用水的质量，并计算出水的体积；
（2）在称量过程中，指针偏右，说明氯化钠质量偏小；指针偏左，说明氯化钠质量偏大，据此确定实验操作；
（3）稀释前后，溶质质量不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
【解答】（1）配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g，则所需水的质量为50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。
（2）发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）设可配成5%的溶液的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则有10g×15%＝x×5%，
解得：x＝30g。
11．【答案】（1）D
（2）40g
（3）乙
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，一般情况下，质量大的为溶剂，质量小的为溶质。对于溶质的种类没有特殊要求，气体、液体和固体都可以作为溶质；
（2）根据图像确定甲物质的溶解度；
（3）溶解度大，即相同的水中溶质的质量大，因此温度不变时，在饱和溶液中，溶质和溶剂的比值是一个定值，据此分析即可。
【解答】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液的溶质是固体，故选D；
（2）根据图像可知，t1℃时，甲物质的溶解度是40g；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，即等质量的水中溶解的甲更多。如果蒸发掉相同质量的水，那么甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量。为了使二者析出固体的质量相等，乙还需要继续蒸发水，因此：t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙。
12．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）没有指明温度就谈溶解度，没有任何意义；
（2）根据图像，确定丙的溶解度随温度的变化规律；
（3）某一温度下物质的溶解度越大，该温度下饱和溶液的溶质质量分数越大；在相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；
（4）根据溶解度的定义判断。
【解答】A.溶解度的大小与温度有关，没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；
B.根据图像可知，丙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温后接近饱和的丙溶液仍为不饱和溶液，故B错误；
C.将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙为饱和溶液，由于此时乙的溶解度大于甲，因此溶质质量分数乙>甲。t1℃时丙的溶解度与甲相等，如果丙饱和溶液，那么丙的溶质质量分数等于甲。但是丙为不饱和溶液，因此它的溶质质量分数小于t1℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故C错误；
D.P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，故D正确。
故选D。
13．【答案】BDE
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析判断。
【解答】A.配制溶液时，需要用玻璃棒搅拌，这是为了加快溶解，故A正确不合题意；
B.实验室中不能品尝任何药品的味道，故B错误符合题意；
C.烧杯不能直接进行加热，因此给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网，故C正确不合题意；
D.量药品时，腐蚀性的药品不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量，故D错误符合题意；
E.量筒不能用于溶液的配制，故E错误符合题意；
F.实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置，故F正确不合题意。
故选BDE。
14．【答案】（1）B→D→C
（2）小于
【知识点】体积的测量；天平的使用及读数；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程分析解答；
（2）在使用天平测量质量时，如果砝码和药品放错了位置，那么药品质量=砝码质量-游码质量；根据“俯视大仰视小”的规律分析所得水的质量变化；最后根据溶质质量分数=确定溶质质量分数的变化即可。
【解答】（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作依次为溶解→过滤→蒸发，即B→D→C；
(2)如图，称量氯化钠时“左码右物”，那么称得的氯化钠的质量：10g-1g=9g<11g；量取蒸馏水时仰视读数，读出的示数偏小，而实际量取的水的体积偏大。溶质质量分数=可知，根据两种情况都会导致配制的溶液中溶质质量分数小于11%。
15．【答案】（1）5
（2）玻璃棒
（3）D
（4）25；50
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）根据溶液的配制过程确定需要的仪器；
（3）根据溶液的配制过程分析判断；
（4）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。用溶液质量-溶质质量得到水的质量，进而得到水的体积，然后与量筒的量程进行比较即可。
【解答】（1）需要氢氧化钠固体的质量为50g×10%＝5g。
（2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，托盘天平由于称量药品、药匙用于取出药品、量筒量取水、烧杯用于溶液的配制、胶头滴管用于调节量筒内液体的体积、试剂瓶用于盛放药品，还需要玻璃棒搅拌，加速溶解。
（3）称量氢氧化钠固体时，应该把砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边；在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸和托盘，应该放在小烧杯中称量；将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解。
（4）设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则x×20%＝50g×10%，
解得：x＝25g。
需要水的质量为50g－25g＝25g，
相当于25mL的水，因此应选用50mL的量筒。
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华师大版初中科学七年级下学期 1.4配制溶液 同步练习
一、夯实基础
1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解度
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的溶液的实验过程分析判断。
【解答】A.实验的步骤为计算氯化钠的质量和水的体积、称取氯化钠、量取适量的水、将二者倒入烧杯中溶解，故A正确；
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解速度，故B错误；
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，由于试剂瓶中残留部分水，因此会使溶质质量分数减小，故C错误；
D.需要氯化钠的质量：50g×15%=7.5g，需要水的质量：50g-7.5g=42.5g，需要水的体积为42.5mL。量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故D错误。
故选A。
2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法正确的是（ ）
A．是白色溶液 B．是水
C．是不饱和溶液 D．是饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液底部有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体存在，那么溶液是否饱和无法判断。
【解答】有白色固体沉淀到烧杯底部，说明氢氧化钙未全部溶解，溶液已经达到饱和。烧杯中的上层清液是无色透明的氢氧化钙饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是 与 的比值。
【答案】溶质质量；溶液质量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数的定义解答。
【解答】溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是溶质质量与溶液质量的比值。
4．配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是 ， ， 。
【答案】计算溶质和溶剂的量；称量(或量取)所需的溶质与溶剂；溶解溶质配成溶液
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答。
【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算溶质和溶剂的量，称量(或量取)所需的溶质与溶剂，溶解溶质配成溶液。
5．概念图能清晰反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
（1）图中“？”是指 。
（2）将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你确定食盐固体“完全溶解”的方法是 。
【答案】（1）溶剂
（2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）根据溶液的组成解答；
（2）搅拌后，如果溶液中仍然存在固体颗粒，那么肯定没有完全溶解；如果溶液中没有任何固体颗粒存在，那么物质肯定完全溶解。
【解答】（1）溶液由溶质和溶剂组成，因此图中“？”是指溶剂；
（2）将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。我确定食盐固体“完全溶解”的方法是：烧杯底部观察不到食盐固体颗粒。
6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的主要有效成分是次氯酸钠，它具有漂白、杀菌、消毒的功效。现要配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g，如果要配成10%的次氯酸钠溶液，需要再加水 g。
【答案】6；10
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）稀释前后，溶质质量不变，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
【解答】（1）需要固体次氯酸钠的质量：50g×12%=6g；
（2）设需要加水的质量为x，
6g=（50g+x）×10%；
解得：x=10g。
7．用溶质质量分数为98%的100g浓硫酸，最多可以配制溶质质量分数为10%的稀硫酸 g。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 。
【答案】980；烧杯
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
（2）根据溶液的配制过程判断需要的实验仪器。
【解答】（1）设可以配制溶质种类分数10%的稀硫酸质量为x，
100g×98%=10%x；
解得：x=980g；
（2）配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要玻璃仪器烧杯，作为溶液的配制容器。
8．科学兴趣小组欲配制30g 10%的碳酸钠溶液，
（1）步骤为：计算、称量、 、转移、贴标签。量取水时，应注意视线 。
（2）配制溶液时，不需要用到的实验仪器是____(填字母)。
A．烧杯 B．酒精灯 C．玻璃棒
（3）配制完成后在标签上无需注明的是____(填字母)。
A．30g B．10% C．碳酸钠溶液
【答案】（1）溶解；与凹形液面最低处相平
（2）B
（3）A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；根据量筒示数的读取方法解答；
（2）根据溶液的配制过程判断需要的实验器材；
（3）根据各个选项中内容的作用分析。
【解答】（1）步骤为：计算、称量、溶解、转移、贴标签。量取水时，应注意视线与凹形液面最低处相平。
（2）配制溶液时，需要烧杯作为溶液配制的容器，需要玻璃棒进行搅拌加快溶解，但是不需要酒精灯进行加热，故B符合题意，而A、C不合题意。
故选B。
（3）配制完成后，需要在标签上注明溶液的名称和质量分数，由于溶液质量会越用越少，因此无需注明溶液质量，故选A。
9．水是一种重要的资源。
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图所示为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】（1）吸附
（2）变大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；水的净化
【解析】【分析】（1）活性炭疏松多孔，对异味和色素有很强的吸附作用；
（2）根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附。
（2）将一定量的海水暴晒一段时间后，其中溶质氯化钠的质量不变，但是溶剂水的质量减小，从而使溶液质量减小。根据溶质质量分数=可知，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
10．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量 g氯化钠(NaCl)，需加水 mL。
（2）若称量氯化钠(NaCl)固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的氯化钠(NaCl)溶液。
【答案】（1）7.5；42.5
（2）继续向左盘添加氯化钠
（3）30
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算氯化钠的质量，根据溶剂质量＝溶液质量－溶质质量计算出需要用水的质量，并计算出水的体积；
（2）在称量过程中，指针偏右，说明氯化钠质量偏小；指针偏左，说明氯化钠质量偏大，据此确定实验操作；
（3）稀释前后，溶质质量不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
【解答】（1）配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g，则所需水的质量为50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。
（2）发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）设可配成5%的溶液的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则有10g×15%＝x×5%，
解得：x＝30g。
11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是____(填字母)。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，t1℃时，甲物质的溶解度是 。
（3）t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是 (选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
【答案】（1）D
（2）40g
（3）乙
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，一般情况下，质量大的为溶剂，质量小的为溶质。对于溶质的种类没有特殊要求，气体、液体和固体都可以作为溶质；
（2）根据图像确定甲物质的溶解度；
（3）溶解度大，即相同的水中溶质的质量大，因此温度不变时，在饱和溶液中，溶质和溶剂的比值是一个定值，据此分析即可。
【解答】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液的溶质是固体，故选D；
（2）根据图像可知，t1℃时，甲物质的溶解度是40g；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，即等质量的水中溶解的甲更多。如果蒸发掉相同质量的水，那么甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量。为了使二者析出固体的质量相等，乙还需要继续蒸发水，因此：t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙。
二、能力提升
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( D )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C．将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙
D．P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）没有指明温度就谈溶解度，没有任何意义；
（2）根据图像，确定丙的溶解度随温度的变化规律；
（3）某一温度下物质的溶解度越大，该温度下饱和溶液的溶质质量分数越大；在相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；
（4）根据溶解度的定义判断。
【解答】A.溶解度的大小与温度有关，没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；
B.根据图像可知，丙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温后接近饱和的丙溶液仍为不饱和溶液，故B错误；
C.将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙为饱和溶液，由于此时乙的溶解度大于甲，因此溶质质量分数乙>甲。t1℃时丙的溶解度与甲相等，如果丙饱和溶液，那么丙的溶质质量分数等于甲。但是丙为不饱和溶液，因此它的溶质质量分数小于t1℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故C错误；
D.P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，故D正确。
故选D。
13．科学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法错误的是 。
A、配制溶液时，需要用玻璃棒搅拌，这是为了加快溶解
B、实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网
D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
E、对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置
【答案】BDE
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析判断。
【解答】A.配制溶液时，需要用玻璃棒搅拌，这是为了加快溶解，故A正确不合题意；
B.实验室中不能品尝任何药品的味道，故B错误符合题意；
C.烧杯不能直接进行加热，因此给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网，故C正确不合题意；
D.量药品时，腐蚀性的药品不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量，故D错误符合题意；
E.量筒不能用于溶液的配制，故E错误符合题意；
F.实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置，故F正确不合题意。
故选BDE。
14．如图是进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作依次为 (用字母和箭头表示)。
（2）配制11%的氯化钠溶液100g。如按如图进行称量和量取，其他操作均规范无误，最终将导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 11%。(选填“大于”“小于”或“不能确定”)
【答案】（1）B→D→C
（2）小于
【知识点】体积的测量；天平的使用及读数；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程分析解答；
（2）在使用天平测量质量时，如果砝码和药品放错了位置，那么药品质量=砝码质量-游码质量；根据“俯视大仰视小”的规律分析所得水的质量变化；最后根据溶质质量分数=确定溶质质量分数的变化即可。
【解答】（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作依次为溶解→过滤→蒸发，即B→D→C；
(2)如图，称量氯化钠时“左码右物”，那么称得的氯化钠的质量：10g-1g=9g<11g；量取蒸馏水时仰视读数，读出的示数偏小，而实际量取的水的体积偏大。溶质质量分数=可知，根据两种情况都会导致配制的溶液中溶质质量分数小于11%。
15．制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。
（2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
（3）下列操作正确的是____(填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL(选填“10”或“50”)的量筒量取水。
【答案】（1）5
（2）玻璃棒
（3）D
（4）25；50
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）根据溶液的配制过程确定需要的仪器；
（3）根据溶液的配制过程分析判断；
（4）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。用溶液质量-溶质质量得到水的质量，进而得到水的体积，然后与量筒的量程进行比较即可。
【解答】（1）需要氢氧化钠固体的质量为50g×10%＝5g。
（2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，托盘天平由于称量药品、药匙用于取出药品、量筒量取水、烧杯用于溶液的配制、胶头滴管用于调节量筒内液体的体积、试剂瓶用于盛放药品，还需要玻璃棒搅拌，加速溶解。
（3）称量氢氧化钠固体时，应该把砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边；在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸和托盘，应该放在小烧杯中称量；将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解。
（4）设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则x×20%＝50g×10%，
解得：x＝25g。
需要水的质量为50g－25g＝25g，
相当于25mL的水，因此应选用50mL的量筒。
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